《2019人教版初中化學(xué)方程式整理(總14頁(yè)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019人教版初中化學(xué)方程式整理(總14頁(yè)).doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、初中化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O22H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2OH2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)213、無水硫酸銅作干燥

2、劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3H2O+CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3CaO+CO2置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4ZnSO4+H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HClMgCl2+H223、氫氣還原氧化銅：H2

3、+CuO Cu+H2O24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO225、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2其他 27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO428、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O33、

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO235、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57

5、. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O22CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2+O214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O217.

6、 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O+CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O43Fe+2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換

7、反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4ZnSO4+H227. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4FeSO4+H228. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4MgSO4+H229. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H230. 鋅和稀鹽酸Zn+2HClZnCl2+H231. 鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl2+H232. 鎂和稀鹽酸Mg+2HClMgCl2+H233. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl2AlCl3+3H2金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeSO4+Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu36

8、. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2Cu(NO3)2+Hg堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HClCuCl2+H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4CuSO4+H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4MgSO4+H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HClCaCl2+H2O酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2Na2CO3+H

9、2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3Na2SO4+H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O酸 + 堿 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOHNaCl+H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOHKCl+H2O50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3Fe

10、Cl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOHNaNO3+H2O酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3+2HCl2

11、NaCl+H2O+CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3AgCl+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2Mg(OH)2+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+C

12、uCl2Cu(OH)2+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2+H2OH2CO373生石灰溶于水：CaO+H2OCa(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O+H2O2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3+H2OH2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2OCuSO45H2O化學(xué)方程式

13、 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈 2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2H2+O22H2O淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4P+5O22P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空

14、氣中氧氣含量 CH4+2O22H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O22H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2H2O 2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(

15、OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失 Zn+H2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4MgSO4+H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2