《2024學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧四中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年甘肅省白銀市會(huì)寧四中化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）.doc（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )ASO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 BNH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 DAl2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料2、豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力,下列反應(yīng)顏色變化正確的是（

2、）新制氯水久置后淺黃綠色消失 Cl2通入石蕊試液中先變紅后褪色SO2通入溴水中橙色褪去 濃硫酸滴入蔗糖晶體中先變黃后變黑色氨氣通入酚酞溶液中變紅色A B C D全部3、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增,且Y原子半徑在這5種原子中最小,R單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑WYZB化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同CW、R最高價(jià)氧化物均能與水反應(yīng),且生成的酸的酸性WRDW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時(shí)既顯氧化性又顯酸性4、鋼板上鐵鉚

3、釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A負(fù)極反應(yīng)式為：2H+2e-H2B此過(guò)程中鐵做負(fù)極，被氧化C此過(guò)程中銅會(huì)被腐蝕，發(fā)生氧化反應(yīng)D此過(guò)程中電子從Fe移向Cu，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試

4、劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+水解，并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的KspMg（OH）2KspFe（OH）3AABBCCDD6、下列說(shuō)法正確的是A化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變B蛋白質(zhì)溶液中加入HgCl2溶液產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀溶解C室溫時(shí)，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不斷稀釋，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)D用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水制氯氣和燒堿，該“膜”只能讓陰離子透過(guò)7、含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過(guò)量的某種物質(zhì)

5、后仍能大量共存的是AH+、Ba2+、Fe3+、Cl-，通入SO2氣體BCa2+、Cl-、K+、Na+，通入CO2氣體CClO-、Na+、K+、SO42-，通入CO2氣體DHCO3-、Na+、I-、SO42- ,加入A1C13溶液8、海水綜合利用的工藝流程如圖所示(粗鹽中的可溶性雜質(zhì)有MgC12、CaC12、Na2SO4)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A步驟加入試劑的順序：水NaOH溶液Na2CO3溶液BaC12溶液過(guò)濾后加鹽酸B步驟的操作是在氯化氫氣流中加熱MgC126H2OC從步驟到步驟的目的是為了濃縮富集溴D火力發(fā)電廠燃煤排放的含SO2的煙氣經(jīng)處理后可用在步驟反應(yīng)中9、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫

6、氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過(guò)量B甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量10、某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A電子通過(guò)外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2DH+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極11、如圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置。若在加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒(méi)有接觸而

7、稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入的試劑是（ ） 食鹽水KNO3溶液 適量硫酸銅溶液Na2CO3溶液 CCl4 濃氨水ABCD12、含氮化合物在水體中過(guò)多蓄積會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，需將其從水體中除去，該過(guò)程稱為脫氮。常用的脫氮方法有吹脫法和折點(diǎn)氯化法。吹脫法：調(diào)節(jié)水體pH至8左右，然后持續(xù)向水中吹入大量空氣。折點(diǎn)氯化法：調(diào)節(jié)水體pH至6左右，向水中加入適量NaClO。下列分析不正確的是A含氨和銨鹽的水體中存在平衡：NH4+OHNH3H2ONH3 + H2OB吹脫法的原理是通過(guò)鼓氣降低NH3濃度，從而降低水中NH3H2O與NH4+的含量C折點(diǎn)氯化法除NH4+的原理為：2NH4

8、+3ClO=N2+3Cl+3H2O+2H+D吹脫法無(wú)法對(duì)含NO2的水體脫氮，但折點(diǎn)氯化法可以對(duì)含NO2的水體脫氮13、受新冠病毒疫情的影響，某市使用了大量漂白粉進(jìn)行消毒，產(chǎn)生了大量污水(含Cl-)，利用ECT電解水處理器處理上述污水的簡(jiǎn)化模型如圖，通電后讓水垢在陰極表面析出，并采用智能清掃系統(tǒng)去除陰極表面的水垢；讓陽(yáng)極產(chǎn)生游離氯、臭氧等繼續(xù)殺滅病毒，并防止包括軍團(tuán)菌在內(nèi)的微生物污染。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )Aa極為負(fù)極B處理污水時(shí)，Cl-移向a極，b極附近溶液的pH減小C陽(yáng)極上產(chǎn)生臭氧的電極反應(yīng)式為O2+2OH-2e-=O3+H2OD為了降低原材料成本，可將多孔鉑電極a換成Fe電極14、下列

9、有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）AN2的電子式：BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：15、某無(wú)色溶液中可能含有Na+Ba2+Cl-Br-SO32- SO42-離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生；（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。下列結(jié)論正確的是（ ）A肯定含有的離子是B肯定沒(méi)有的離子是C不能確定的離子是D

10、不能確定的離子是16、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該反應(yīng)熱H=+(a-b)kJmol-1B每生成2molAB(g)時(shí)吸收bkJ能量C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1molAA鍵和1molBB鍵時(shí)放出akJ能量17、水楊酸、冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法不正確的是A由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種C可用FeCl3溶液檢驗(yàn)阿司匹林中是否混有水楊酸D相同物質(zhì)的量的冬青油和阿司匹林消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕

11、玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：XWB簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)r(Y)r(W)CZ元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在DW的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡19、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（ ）A羥基的電子式：B乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C原子最外層電子的軌道表示式：D結(jié)構(gòu)示意圖：20、現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是A制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開

12、b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好21、用pH試紙測(cè)定溶液pH的正確操作是（ ）A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B將一小塊試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C將一小條試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D將一小條試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕后，在待測(cè)液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照22、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃

13、料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是( ）A當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Bb極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O + 4e-= 2H2+ 4OH-Cd極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+ 4H+ 4e-= 2H2ODc極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中某些反應(yīng)的產(chǎn)物及條件沒(méi)有全部標(biāo)出）根據(jù)以上信息填空：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_ G_ ；（2）純凈的氣體甲在氣體乙中燃燒的現(xiàn)象：_；（3）寫

14、出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若X為KOH溶液，則A可能為AlB若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫25、（12分）氨對(duì)人類的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_。 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下： 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_。 若利用氨氣傳感