2024學(xué)年云南省硯山縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題(含解析).doc
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1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、CO?,F(xiàn)將碳粉跟混合,在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱,將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中,并收集殘余的氣體,測(cè)得溶液增加的質(zhì)量為,殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。下列說(shuō)法不正確的是A
2、在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時(shí),有碳參加了反應(yīng)B試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子C反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為D反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為2、常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1molL-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是() A點(diǎn)所示溶液中只存在HClO的電離平衡B到水的電離程度逐漸減小CI能在點(diǎn)所示溶液中存在D點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)c(Cl) + c(ClO)3、用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是( )A制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO2B生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng)C電解精煉銅
3、時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量減輕6.4gD粗硅制高純硅時(shí),提純四氯化硅可用多次分餾的方法4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L12C18O中含有的中子數(shù)為8NAB常溫常壓下,12g金剛石中含有CC鍵數(shù)為4NAC1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD25時(shí),pH=2的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.02NA5、短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b;元素Y原子的M層電子數(shù)為(a-b),L層電子數(shù)為(a+b),則X、Y兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是A和水反應(yīng)B和硫酸反應(yīng)C和氫氧化鈉反應(yīng)D
4、和氯氣反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是()A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D鐵與鹽酸反應(yīng):2Fe+ 6H+2Fe3+3H27、下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2 的電子式為B16O2和18O2互為同素異形體C在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為 7 而中子數(shù)不一定為 7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中不正確的是A44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22
5、.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD1L0.1molL-1CH3COOH溶液中,CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA9、下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是( )A放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a池D用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17
6、.40gNa2S410、下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( )A硬鋁B黃銅C水銀D鋼鐵11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液:3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al(OH)3B氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OC向硅酸鈉溶液中滴入過(guò)量稀鹽酸:SiO32-2H+H2SiO3(膠體)D用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H212、已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化,化學(xué)方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe
7、2(SO4)38H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe32I=2Fe2I2C根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 molD根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol13、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng):2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O
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