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1、學 科高二化學課 題鈉及其重要化合物一輪復(fù)習(第一課時)教 學 目 標知識與技能: 1、了解鈉的存在、用途及鈉的物理性質(zhì)；2、掌握鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及其與其他溶液反應(yīng)的本質(zhì)；3、掌握鈉的氧化物、過氧化物的性質(zhì)，建立兩者的區(qū)別和聯(lián)系；過程與方法: 1、能根據(jù)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。2、能認識化學現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運用多種模型來描述和解釋化學現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；情感態(tài)度價值觀: 1、培養(yǎng)學生勇于探究的科學精神和批判質(zhì)疑的科學品質(zhì)；2、促使學生養(yǎng)成良好的學習習慣，掌握適合自身的學習方法，能自主學習，具有終身學習的意志和能力 ，成長為全面

2、發(fā)展的人； 教學重難點重點：鈉的化學性質(zhì)以及氧化鈉、過氧化鈉的區(qū)別與聯(lián)系；難點：過氧化鈉的氧化性及相關(guān)的計算；教學方法自主學習、合作探究、學案導(dǎo)學教學任務(wù)分析本節(jié)課主要任務(wù)是復(fù)習鈉、氧化鈉、過氧化鈉的基礎(chǔ)知識，并且要求學生在理解掌握的基礎(chǔ)上對規(guī)律加以運用，課堂形式以知識網(wǎng)絡(luò)的模式展開復(fù)習，使知識系統(tǒng)化、清晰化，為以后元素化合物的復(fù)習奠定方法基礎(chǔ)。教 學 過 程設(shè)計目的教師活動與內(nèi)容學生活動在開課展示學習目標，使學生明確本節(jié)課目的，明確方向讓學生回歸教材，重新整理思路，構(gòu)建鈉及其化合物的知識網(wǎng)絡(luò)，體現(xiàn)一輪復(fù)習知識的系統(tǒng)化讓學生分析他人觀點，找出自身的不足，加以改正。引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)問題，激發(fā)學生的求

3、知欲。讓學生掌握比較的學習方法，通過氧化鈉、過氧化鈉兩者性質(zhì)的區(qū)別于聯(lián)系，學會辯證地看待問題通過習題的方式再現(xiàn)考點，檢驗學生自主學習情況，同時達到學以致用的目的，培養(yǎng)了學生類比推理的能力促使在理解記憶基礎(chǔ)知識的基礎(chǔ)上，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，總結(jié)規(guī)律訓練學生發(fā)散思維此環(huán)節(jié)強化規(guī)律的運用，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力，學以致用，同時對接高考，服務(wù)高考回歸學習目標，自我評價目標完成情況，分析自身存在的問題與不足課后強化知識的綜合運用，批閱講解多媒體展示學習目標，引領(lǐng)學生熟悉考綱【學習目標】1、了解鈉的存在、用途及鈉的物理性質(zhì)；2、掌握鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及其與其他溶液反應(yīng)的本質(zhì)；3、掌握鈉的氧化物、過氧化物的性質(zhì)

4、，建立兩者的區(qū)別和聯(lián)系；4、理解過氧化鈉特殊性質(zhì)的體現(xiàn)；5、對總結(jié)的規(guī)律能夠進行靈活地運用；指導(dǎo)學生回歸教材，以教材為出發(fā)點，理清知識脈絡(luò)，明確教材重點，構(gòu)建知識框架【構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)】 Na2O Na2CO3Na NaOH NaCl Na2O2 NaHCO3對學生構(gòu)建的知識網(wǎng)絡(luò)進行點評，組織學生不斷完善知識框架，標注重要的化學方程式，指導(dǎo)學生正確進行書寫，喚起記憶。 組織學生進行小組合作學習，鼓勵學生積極發(fā)言【請你診斷】同學一觀點：Na能和H2O反應(yīng)，置換出氫氣，而且Na的活潑性強于Cu,所以Na能置換出CuSO4溶液中的Cu;同學二觀點：鈉應(yīng)保存在煤油中，如果將鈉放置在空氣中，最后的存在形式是

5、碳酸鈉；同學三觀點：Na2O和Na2O2 都屬于堿性氧化物；同學四觀點：Na2O和Na2O2都屬于離子化合物，其陰陽離子個數(shù)之比分別為1:2和1:1；同學五觀點：Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3，通過類比學習Na2O2和SO2反應(yīng)產(chǎn)物為Na2SO3;引導(dǎo)學生多思考，多質(zhì)疑，展現(xiàn)考點強化，指出高考在該部分出題 的立足點。【考點再現(xiàn)】1、 下列關(guān)于鈉的說法正確的是（ ）A、鈉與酒精反應(yīng)比水緩慢，所以殘余的鈉可以用酒精處理B、鈉表面自然形成的氧化層能保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化C、在試管中進行鈉與水反應(yīng)的實驗D、鈉與水的反應(yīng)實熵減的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行2、下列說法正確的是（ ）A、氧化鈉和

6、過氧化鈉都是離子化合物，都只存在離子鍵B、向飽和燒堿溶液中加入2克過氧化鈉充分反應(yīng)完時，溶液中Na濃度不變C、過氧化鈉遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變?yōu)樗{色D、過氧化鈉投入氯化銅溶液中有藍色沉淀和氣泡生成3、在含F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的過氧化鈉固體，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（ ）A、Fe2+ B、Fe3+ C、Al3+ D、NH4+【規(guī)律的總結(jié)】有關(guān)Na2O2和CO2、H2O反應(yīng)的幾個重要關(guān)系寫出下列反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Na2O2和CO2反應(yīng) Na2O2和H2O反應(yīng) 1、物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移

7、關(guān)系：2、先后順序關(guān)系：3、氣體體積關(guān)系：4、固體質(zhì)量關(guān)系：mg氫氣在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物（蒸汽）通過足量的Na2O2后，固體增重為 mg一氧化碳在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重為 所以凡分子組成符合 的物質(zhì)，均符合此規(guī)律?！究键c再現(xiàn)】1、下列敘述正確的是（ ）A、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)4NAB、7.8g過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為0.2 NAC、5gC12H22O11在氧氣中完全燃燒，生成物與足量過氧化鈉完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加也為5gD、過氧化鈉與水反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4 NA2、1 mol過氧化鈉與

8、2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ）ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO3（若碳酸氫鈉和過氧化鈉等物質(zhì)的量，結(jié)果如何？）3、在密閉容器中充入CO2 、CO、CH4的混合氣體共Mg，若加入足量的過氧化鈉，充分震蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重Mg，則CO2與CH4的體積比為（ ）A、3:1 B、2:1 C、1:1 D、任意比4、4.34g鈉、氧化鈉、過氧化鈉的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體點燃，恰好完全反應(yīng)，則原固

9、體混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）A、1：1:1 B、1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:25、在一定的條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的過氧化鈉固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A、9：4 B、1:1 C、7:6 D、6:7 【小結(jié)與反思】（完成滿分，部分完成分數(shù)減半，沒有完成0分）1、了解鈉的存在、用途及鈉的物理性質(zhì)；2、掌握鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象及其與其他溶液反應(yīng)的本質(zhì)；3、掌握鈉的氧化物、過氧化物的性質(zhì)，建立兩者的區(qū)別和聯(lián)系；4、理解過氧化鈉特殊性質(zhì)的體現(xiàn)；5、對總結(jié)的規(guī)律能夠進行靈活地運

10、用；【課后作業(yè)】1、下列敘述中正確的是( )A.在自然界中,鈉全部以化合態(tài)存在,其中最多的是氧化鈉B.鈉與鹽溶液反應(yīng),一般鈉先與水反應(yīng),生成的NaOH再與鹽反應(yīng)C.鈉是一種很強的還原劑,可以把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們?nèi)廴诘柠u化物中氧化出來D.金屬鈉著火時,不能用水來撲滅,可用CO2滅火2、下列實驗中包括三種基本反應(yīng)類型的是( )A.將鈉投入水中B.將鈉與硫黃粉末混合研磨C.將鈉投入氯化鐵溶液中,先產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀,后產(chǎn)生少量紅色沉淀D.將鈉投入足量碳酸氫鈣溶液中3下列關(guān)于Na2O2的說法正確的是()ANa2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液變紅C Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物D Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 仔細閱讀，做到心中有數(shù)學生兩人為一個單位構(gòu)建，其中學生可以主動到黑板展示學生小組展開討論，不同的學生發(fā)表不同的觀點，小組內(nèi)補充與糾正學生小組討論后自主敘述小組意見，其他小組補充、糾正學生積極思考，積極發(fā)言，說明原因?qū)W生黑板按要求書寫，展示復(fù)習效果，同時引導(dǎo)學生歸納總結(jié)學生黑板展示，講解選擇原因，從而暴露思維過程，反饋知識運用情況發(fā)揮學生主體作用，培養(yǎng)學生表達能力，促進知識體系的生成學生自我評價，總結(jié)與反思學生獨立完成，上交作業(yè)結(jié)果