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1、鈉及其化合物的性質(zhì)一鈉的性質(zhì) .物理性質(zhì)： 物性： 色，質(zhì)地 ，密度_，熔沸點_，導(dǎo)電導(dǎo)熱性_。存放和取用：將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項取鈉時要用鑷子夾取、不能用手拿，因為易與汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因為鈉很活潑容易引起危險鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時要在切割后立即觀察(3)實驗現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4NaO22Na2O等)，失去金屬光澤(4)實驗結(jié)論:金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，

2、很容易被空氣氧化 2.化學(xué)性質(zhì)： (1)跟氧氣反應(yīng)： Na+O2 （切面很快變_,Na2O加熱時不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化成_） Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） 以上反應(yīng)說明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。(2)在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 =NaCl(現(xiàn)象： ) (3)鈉與硫混合研磨即生成Na2S Na+S-(4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： (1)實驗過程：Na與水的反應(yīng) (2)反應(yīng)原理： (3)注意事項：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸(4)實驗現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體3收集并檢驗鈉與水

3、反應(yīng)放出的氣體(1)實驗過程：收集并檢驗Na與水反應(yīng)生成的氣體 (2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事項試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點燃時發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避免在取試管時，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點燃時可將試管微微傾斜(4)實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實驗結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣鈉投入水中并浮在水面上-密度小于水。 鈉立即跟水反應(yīng)，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。同時鈉熔成一個閃亮的

4、小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失反應(yīng)放熱且鈉的熔點低。 反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)。方程式： 離子方程式： 鈉與水反應(yīng)的實驗改進裝置： (5)鈉與酸反應(yīng)： Na + H+ - 實質(zhì)是鈉與氫離子直接反應(yīng)，比與水的反應(yīng)更激烈，極易爆炸，要特別小心。（6）鈉與醇的反應(yīng) 試描述鈉與乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象及方程式：_ 總結(jié)對比鈉與水和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象。（7）與鹽溶液的反應(yīng) 與FeCl3溶液 離子方程式 _二 鈉的重要化合物1氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)化學(xué)式電子式氧元素的化合價穩(wěn)定性與H2O反應(yīng)的方程式與CO2反應(yīng)的方程式氧化性、漂白性用途鈉與氧氣的反應(yīng) (2)反應(yīng)原理：2NaO

5、2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事項玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進行實驗因為表面被氧化的鈉在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影響實驗現(xiàn)象的觀察加熱時間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥(4)實驗現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實驗結(jié)論鈉熔點低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，N

6、a2O2遇水生成O22.過氧化鈉與CO2、H2O的反應(yīng)應(yīng)用于質(zhì)量差法的計算。3氫氧化鈉 性質(zhì)：有很強的 性，易 （用作 ），溶于水時會 ， 受熱 （易？不易？）分解,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉。強堿，具有堿的通性。工業(yè)制法： 2NaCl+2H2O2NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaCO3+2NaOH二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài)白色粉末白色粉末溶解性溶液酸堿性堿性，物質(zhì)的量濃度相同時，堿性：與酸反應(yīng)（HCl）現(xiàn)象速率： 方程式 熱穩(wěn)定性 用途化工原料、去污發(fā)酵粉、泡沫滅火器相互轉(zhuǎn)化 碳酸鈉與碳酸氫鈉鑒別方法：各取少量固

7、體于試管中加熱，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，現(xiàn)象 各取少量固體于試管中溶解，再分別滴加氯化鈣或氯化鋇溶液，現(xiàn)象 各取相同量的固體于試管中加適量水溶解，再同時加入相同濃度相同體積的鹽酸，現(xiàn)象 配成相同濃度的碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液，用pH試紙測其pH值，現(xiàn)象 【典例分析】例1：有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為0.584g，放入9.436gH2O中，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣0.02g，此金屬鈉中有多少克鈉在與水反應(yīng)前被氧化？所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？【變式訓(xùn)練】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2g求（1）其中

8、含氧化鈉的質(zhì)量是多少g？（2）反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？例2：某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？【實驗驗證】如圖是該學(xué)習(xí)小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。A B C D D生石灰濃氨水飽和NaCl溶液接尾氣處理裝置有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液a b請回答下列問題： 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的

9、水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b），D的作用是除去_氣體。 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填寫序號) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。例3：過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3bH2O2?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成6

10、72mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A?，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）44.889.6112稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c= mol/L。計算確定過碳酸鈉的化學(xué)式。工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)w(活性氧)=來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品(所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng))溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/

11、L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實驗步驟 (2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaHCO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事項：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實驗現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更

12、劇烈三實驗思考1若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?2用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點?3焰色反應(yīng)操作的注意事項有哪些？答：(1)所用火焰本身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時應(yīng)無顏色，同時熔點要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲但不能用銅絲，因為它在灼燒時有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時，要透過藍色的鈷玻璃片，因為鉀中常混有鈉的化合物雜質(zhì)，藍色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰例題精講例1 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出