《2024學(xué)年安徽省滁州三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年安徽省滁州三中化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（ ）A35Cl 和37Cl 離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：BCH3（甲基）的電子式為：CHCl的形成過(guò)程：DHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl2、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是AO2、 I2、 HgBCO2、 KC

2、l、 SiO2CNa 、 K 、 RbDSiC、 NaCl 、 SO23、下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的組合有（ ）序號(hào)XYZWSiNa2SiO3H2SiO3SiO2NaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD4、含氟的鹵元素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，例如下述反應(yīng)：2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）AX與O3互為同素異形體BClF3中氯元素為-3價(jià)CCo3O4在反應(yīng)中作還原劑D當(dāng)有1molCl2產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol5

3、、PASS 是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X 原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,Z是常見(jiàn)的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大BWY2能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)CZ的陽(yáng)離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無(wú)法共存D熔沸點(diǎn):X2R X2Y6、1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要2050Mpa的高壓和500的高溫下，用鐵作催化劑，

4、且氨的產(chǎn)率為10%15%。2005年美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景7、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是（ ）A分子中的所有碳原子可能處于同一平面B在酸性條件下的水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色C不能與NaHCO

5、3溶液反應(yīng)D1mol化合物X最多能與2mol NaOH反應(yīng)8、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-3Fe3+NO+3H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OC向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-D在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+9、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g) 2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體

6、中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為( )A40%B50%C60% D70%10、下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A常溫常壓下33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為4NAC一定條件下，將1molN2與3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD在電解CuSO4

7、溶液的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH=0，又知電解后溶液體積為1L，在陽(yáng)極析出的氣體分子數(shù)約為0.25NA12、下列說(shuō)法正確的是：A發(fā)生分解反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定低于生成物的總能量B物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化，且能量形式只表現(xiàn)為熱量變化C把石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收能量，所以石墨不如金剛石穩(wěn)定D原子結(jié)合成分子的過(guò)程一定釋放出能量13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A足量MnO2和100mL6mol/L濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的分子數(shù)為0.15NAB100mL1molFeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中碳碳單鍵的數(shù)目為3N

8、AD密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2A1(OH)3B將SO2氣體通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO42-+2HC1OC向FeBr2溶液中通入過(guò)量C12：2Fe2+4Br-+2C12=2Fe3+2Br2+4C1-DVO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2+MnO4-+H2O=Mn2+5VO2+2H+15、下列說(shuō)法中正確的是()A有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)BNa2O、Fe

9、2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C密閉容器中2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAD根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體16、對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（ ）A互為同系物BC2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)CC5H12的一氯代物可能只有一種D2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的

10、沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_(kāi)。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_(kāi)。18、有機(jī)物是有機(jī)合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：已知：，A苯環(huán)上的一氯代物只有2種有機(jī)物B是最簡(jiǎn)單的單烯烴，J為含有3個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)（、為烴基或H原子）回答以下問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)；E的化

11、學(xué)式為_(kāi)。（2）的反應(yīng)類(lèi)型：_；H分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。（3）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）寫(xiě)出I在一定條件下生成高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（5）有機(jī)物K是G的一種同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比G少14，則符合下列條件的K的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。a苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基b既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也能與溶液反應(yīng)寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰，峰面積之比為2:2:1:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。19、回答下列問(wèn)題：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，_ （2）在AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)20、某課外小組探究硫化鈉晶體（ Na2S9

12、H2O）在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物。取少量在空氣中放置一段時(shí)間的硫化鈉晶體樣品，溶于水得到溶液A，測(cè)得溶液A的pH為13。查閱資料：i.硫化鈉晶體在空氣中放置后，可能會(huì)有Na2Sx、Na2SO3、Na2S2O3 等物質(zhì)生成。ii.S2-、S、S2O都不能使品紅褪色，SO或高濃度OH- 能使品紅褪色。ii. Na2Sx能與H+反應(yīng)生成H2S（臭雞蛋氣味氣體）和S； Na2Sx能與Cu2+反應(yīng)生成CuS （黑色固體）和S； Na2S2O3 可與Cu2+形成可溶性絡(luò)合物，該絡(luò)合物對(duì)稀鹽酸穩(wěn)定，受熱易分解生成棕黑色沉淀。（1）取未在空氣中放置的硫化鈉晶體，溶于水后測(cè)得溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因?yàn)?/p>

13、_。（2）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一。編號(hào)試劑現(xiàn)象1溶液A立即褪色2pH=13的NaOH溶液無(wú)明顯變化實(shí)驗(yàn)一證明氧化產(chǎn)物中有Na2SO3， 其中編號(hào)2實(shí)驗(yàn)的目的是_。某同學(xué)由實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)一步推測(cè)硫化鈉晶體的氧化產(chǎn)物中可能還含有Na2SO4，這是因?yàn)镹a2SO3有_性。（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。取溶液A于試管中，加入足量的稀鹽酸，立即出現(xiàn)淡黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生大量臭雞蛋氣味的氣體，離心沉降（固液分離），得到無(wú)色溶液B和淡黃色固體。取無(wú)色溶液B_（填操作和現(xiàn)象）， 證明溶液A中存在SO。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能證明樣品中存在Na2Sx，因?yàn)開(kāi)。（4）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)三。證明氧化產(chǎn)物中存在Na2S2O3的證據(jù)是_。溶液A中加入CuCl2溶液生成黑色沉淀，可能發(fā)生的反應(yīng)是_（用離子方程式表示）。結(jié)論：硫化鈉晶體在空氣中放置后的氧化產(chǎn)物有Na2SO3、Na24SO4、Na2Sx和Na2S2O3。21、 2016新課標(biāo)I鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/