《2024學年安徽省休寧縣臨溪中學化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學年安徽省休寧縣臨溪中學化學高三第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動提供能量C“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學變化D“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深爝火燃回春浩浩，洪

2、爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤2、下列三組實驗進行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實驗實驗實驗A實驗中生成的沉淀是BaCO3B實驗中有氣體生成C實驗沉淀中可能含有BaSO4D實驗生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+3、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟的目的是從海水中提純MgCl2C以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和

3、復(fù)分解反應(yīng)D第步電解不是氧化還原反應(yīng)4、明代李時珍的本草綱目谷四燒酒中記載：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說法錯誤的是A糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D該過程中涉及蒸餾操作5、屬于弱電解質(zhì)的是ANa2SBH2OCHNO3DC2H5OH6、某化學興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯誤的是A裝置a中殘留的固體是Ag2OB裝置b還起安全瓶的作用C裝置c中生成的鹽含有NaN

4、O3D裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色7、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A簡單離子半徑：MRB氫化物的穩(wěn)定性：YY，離子半徑XZ2C同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D由X、Y、Z組成的化合物只有一種10、下列離子方程式書寫正確的是ANa2O2與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2BFe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OCNH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD過量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O11、下列有機物命名正確的是( )A

5、BC D12、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子13、A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學式最可能表示為()AB3A2BBA2CA3B2DAB214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正

6、確的是（ ）A50mL12molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA15、鉀長石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過程中的離子方程

7、式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)316、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A在標準狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NAB常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個膠體粒子D1.0L 1.0 molL-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）A若X為KOH溶液，則A可能為Al

8、B若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為_。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)_，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學鍵類型_。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實驗，可以證明碳的非金屬

9、性比X強。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同19、C1O2是常用的自來水消毒劑。I已知實驗室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（填序號

10、）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_。(4)實際向自來水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)_。20、謝弗勒爾鹽（Cu2SO3CuSO32H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100時發(fā)生分解。可由CuSO45H2O和SO2等為原料制備，實驗裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常溫下制

11、取SO2時，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是_。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)裝置C的作用是_。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗己洗滌完全的方法是_。(5)請補充完整由工業(yè)級氧化銅（含少量FeO)制備實驗原料（純凈CuSO45H2O) 的實驗方案：向工業(yè)級氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入_溶液，加入適最純凈的_調(diào)節(jié)3.2pH4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95% 酒精洗滌晶體23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完

12、全時的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (5.8, 8.8); Cu(OH)2 (4.2, 6.7); Fe(OH)3 (1.1，3.2)21、硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進行生產(chǎn)（1）硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_（2）已知合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮氣和氫氣的物質(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示曲線c對應(yīng)的溫度為_ 下列說法中正確的是_A增大氫氣濃度，可促進平衡正向

13、移動并能提高氮氣的轉(zhuǎn)化率BQ點對應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)CM、N兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：MNDM、N、Q三點反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當選擇P點對應(yīng)的溫度和壓強作為生產(chǎn)條件（3）尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138kJmol1寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_（4）柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無毒無污染的常見物質(zhì)，請寫出