《2022-2023學(xué)年安徽省休寧縣臨溪中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省休寧縣臨溪中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D“鑿開(kāi)混沌得烏金，藏蓄陽(yáng)和意最深爝火燃回春浩

2、浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤2、下列三組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)中生成的沉淀是BaCO3B實(shí)驗(yàn)中有氣體生成C實(shí)驗(yàn)沉淀中可能含有BaSO4D實(shí)驗(yàn)生成沉淀的離子方程式是：Ba2+ H2SO3=BaSO3+2H+3、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳Ca(OH)2在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟的目的是從海水中提純MgCl2C以上提取鎂的過(guò)程中涉及分解、

3、化合和復(fù)分解反應(yīng)D第步電解不是氧化還原反應(yīng)4、明代李時(shí)珍的本草綱目谷四燒酒中記載：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麥蒸熟，和麴釀甕中七日，以甑蒸取”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A糯米、粳米、大麥等谷物中均含有淀粉B古法釀酒工藝中有多種酶參與催化反應(yīng)C酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快D該過(guò)程中涉及蒸餾操作5、屬于弱電解質(zhì)的是ANa2SBH2OCHNO3DC2H5OH6、某化學(xué)興趣小組用下圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無(wú)色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是A裝置a中殘留的固體是Ag2OB裝置b還起安全瓶的作用C裝置c中生成的鹽含有

4、NaNO3D裝置d中的無(wú)色氣體遇空氣仍然是無(wú)色7、X、Y、Z、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：MRB氫化物的穩(wěn)定性：YY，離子半徑XZ2C同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)D由X、Y、Z組成的化合物只有一種10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANa2O2與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2BFe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OCNH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD過(guò)量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O11、下列有機(jī)物命名正確的是(

5、)A BC D12、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子13、A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(ab)，L層電子數(shù)是(ab)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為()AB3A2BBA2CA3B2DAB214、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘

6、述不正確的是（ ）A50mL12molL1的濃鹽酸與足量MnO2共熱，制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NAB10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NAC1L1mol/LNa2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于NAD濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA15、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)是一種鉀的鋁硅酸鹽，可用于制備Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，制備流程如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)只有Na2CO3B鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O33SiO2C煅燒過(guò)程中Si、K和Al元素轉(zhuǎn)化為CaSiO3、KAlO2和NaAlO2D沉淀過(guò)程中的離

7、子方程式為CO2+2AlO2-+3H2O=CO32-+2Al(OH)316、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NAB常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l NA個(gè)膠體粒子D1.0L 1.0 molL-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A若X為KOH溶液，則A可能

8、為AlB若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫18、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題（1）Z元素在周期表中的位置為_(kāi)。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫(xiě)元素名稱)_，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型_。（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_；aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多cY和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的

9、非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用_。發(fā)生的離子方程式是：_ （5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子 b1H與D互稱同位素 cH2O與D2O互稱同素異形體 d1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同19、C1O2是常用的自來(lái)水消毒劑。I已知實(shí)驗(yàn)室可用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，裝置如下圖所示：(1)圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。(2)已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在下列溶劑中溶解性如下表所示：ClO2Cl2水極易溶于水溶CCl4難溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是_（

10、填序號(hào)）。a.NaOH溶液 b.濃硫酸 c.飽和食鹽水 d.CCl4 e.飽和石灰水II使用C1O2在給自來(lái)水消毒的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=57的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。(3)Fe2+消除ClO2-的離子方程式為_(kāi)。(4)實(shí)際向自來(lái)水中加入Fe2+的量要高于理論值，原因是(結(jié)合離子方程式解釋)_。20、謝弗勒爾鹽（Cu2SO3CuSO32H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100時(shí)發(fā)生分解?？捎蒀uSO45H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示：(1)裝置A在常

11、溫下制取SO2時(shí)，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是_。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)裝置C的作用是_。(4)從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是_。(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO45H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過(guò)量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入_溶液，加入適最純凈的_調(diào)節(jié)3.2pHCl，核外電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即O2Na，故錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，因此HClO4酸性最強(qiáng)，故正

12、確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)。10、D【題目詳解】A. Na2O2與水反應(yīng)，離子方程式為 ，故A錯(cuò)誤；B. Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)，離子方程式為： ，故B錯(cuò)誤；C. NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液，離子方程式： ，故C錯(cuò)誤；D. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2，離子方程式為： ，故D正確；故選：D。11、B【答案解析】A不符合主鏈碳原子數(shù)，正確的應(yīng)是2甲基丁烷。C是對(duì)二甲苯。D不符合離官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始編號(hào)，正確的應(yīng)是2甲基1丙烯。答案是B。12、B【題目詳解】A、p軌道上

13、有2個(gè)未成對(duì)電子，p能級(jí)的電子數(shù)可能為2或4，3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Si和S，4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子可能為Ge和Se，則不一定為同一族，選項(xiàng)A不符合題意；B、p軌道上只有1個(gè)空軌道，p能級(jí)應(yīng)含有2個(gè)電子，3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Si，4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子為Ge，都為第A族元素，選項(xiàng)B符合題意；C、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布為(n+1)s2的原子可能是第IIA族元素、副族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)C不符合題意；D、最外層電子排布為ns2的原子可能是He、第IIA族元素、副族元素，最外層電子排布式為

14、(n+1)s2(n+1)p6的原子屬于0族元素，則不一定為同一族，選項(xiàng)D不符合題意；答案選B。13、B【題目詳解】因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(ab)且有M層，所以a+b=8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a+b=8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a=6，b=2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4；即A為O，B為Si，二者形成的物質(zhì)為SiO2，故答案為B。14、C【題目詳解】A50 mL 12 molL-1 濃鹽酸中含有0.6mol氯化氫，消耗0.6mol氯化氫生成0.15mol氯氣，但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與二氧

15、化錳不反應(yīng)，所以制得Cl2的分子數(shù)目小于0.15NA，故A選項(xiàng)正確。B10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇中含有乙醇的質(zhì)量為4.6g，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol氧原子；該乙醇溶液中水分子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54%，則水的物質(zhì)的量為： ，含有0.3mol氧原子，則該乙醇溶液中總共含有氧原子的物質(zhì)的量為0.4mol，含有的氧原子的總數(shù)為0.4NA，故B選項(xiàng)正確。C. 因?yàn)镃O32-水解生成了OH-和HCO3-，可見(jiàn)一個(gè)陰離子水解生成兩個(gè)陰離子，所以1L 1molL-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于NA，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D23gNO2與N2O4的混合氣體中含有0.5mol最簡(jiǎn)式NO2，濃硝酸熱分解的過(guò)

16、程中N的化合價(jià)由+5降低到+4，故轉(zhuǎn)移0.5mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，故D選項(xiàng)正確。故答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題需要注意B選項(xiàng)中乙醇水溶液是混合物，既含有乙醇也含有水，且水中也有氧原子，不要忘記計(jì)算。15、C【題目詳解】A. CO2、Na2CO3既是反應(yīng)的產(chǎn)物，也是反應(yīng)過(guò)程中需要加入的物質(zhì)，因此上述流程中可以重復(fù)利用的物質(zhì)有Na2CO3、CO2，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)元素守恒可知鉀長(zhǎng)石用氧化物的形式可表示為K2OAl2O36SiO2，B錯(cuò)誤；C. 煅燒過(guò)程中鉀長(zhǎng)石中的Si元素與CaCO3轉(zhuǎn)化為CaSiO3，K和Al元素與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為KAlO2和NaAlO2，C正確；D. 向KA

17、lO2和NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2氣體，會(huì)產(chǎn)生HCO3-，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。16、B【答案解析】試題分析：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 mol如何氣體含有15 NA分子，A錯(cuò)誤；B、常溫常壓下，14 g的CH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3 NA，B正確；C、膠體粒子是多個(gè)分子形成的聚合體，11molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成少于1l NA個(gè)膠體粒子，C錯(cuò)誤；D、Na2SiO3水溶液中還含有水分子，含有的氧原子數(shù)大于3 NA，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）1

18、7、B【題目詳解】A. 若X為KOH溶液、A為A1時(shí)，Al和堿反應(yīng)只能生成偏鋁酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A可以為Al3+，故A錯(cuò)誤；B. 若X為Fe，則A和鐵反應(yīng)的量不同，產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應(yīng)，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe(NO3)3溶液，則C可能為Fe(NO3)2溶液，故B正確；C. 若A. B. C均為焰反應(yīng)呈黃色的化合物，說(shuō)明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D. 若X為O2，A為有機(jī)物乙醇，可以實(shí)現(xiàn)ABC的轉(zhuǎn)化，但不能一步實(shí)現(xiàn)AC；為非金屬單質(zhì)硫時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)ABC的轉(zhuǎn)化，但不能實(shí)現(xiàn)AC的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；答案選B。18、第三周期A族 鈉 離子鍵和（極性）共價(jià)鍵 ac 除去揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體 H+HCO3-=H2O+CO2 c 【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從