《2024學(xué)年安徽省休寧縣臨溪中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年安徽省休寧縣臨溪中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護用品是A實驗服 B橡膠手套 C護目鏡 D防毒面罩2、下列化學(xué)過程中對應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A向漂白液中通入SO2提高漂白效率：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B酸性KMnO4溶液褪色證明Fe2+的還原性：MnO

2、4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag+S2-=Ag2SD小蘇打用于治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2O3、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)

3、移電子數(shù)之比為1: 54、向FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入Cl2，不可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A2ICl2=I22ClB2Fe22Br2I3Cl2=2Fe3I2Br26ClC2Fe24Br2I4Cl2=2Fe3I22Br28ClD4Fe22Br2I4Cl2=4Fe3I2Br28Cl5、能證明乙酸是弱酸的實驗事實是ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅6、有機物命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三

4、”指的是（ ）A碳原子數(shù)B氫原子數(shù)C碳鏈位置編號D某種基團的數(shù)目7、RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。如圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A圖甲把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，圖乙把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水得到了循環(huán)使用B當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56 L O2(標準狀況下)Cc極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O24H4e=2H2OD圖乙中電子從c極流向d極，提供電能8、科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2015年1月美國科學(xué)在Science是發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的Al13I等，Al13、Al14的性質(zhì)很

5、像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）下列說法不正確的是（ ）AAl14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似BAl13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似CAl13、Al14 互為同素異形體DAl13原子中存在離子鍵9、氨硼烷(NH3BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3BH33H2O2=NH4BO24H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（ ）A正極的電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2B電池工作時，H通過質(zhì)子交換膜向負極移動C電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D工作足夠長時間

6、后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子10、下列有關(guān)說法錯誤的是A金屬Mg與稀硫酸、CO2均能反應(yīng)，但其基本反應(yīng)類型不同B濃硫酸與銅反應(yīng)時，既體現(xiàn)了其強氧化性又體現(xiàn)了其酸性C鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4DSO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成11、按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實驗儀器D

7、可以起到防止溶液倒吸的作用12、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標準狀況下，11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB100 mL 0.2 molL1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3數(shù)為0.02NAC1 mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NAD在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA13、下面是模擬金屬電化學(xué)腐蝕與防護原理的示意圖。下列敘述不正確的是A若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上C點鐵銹最多B若X為食鹽水，K與M連接，C(碳)處pH值最大C若X為稀鹽酸，K與N、M連接，F(xiàn)e腐蝕情況前者更慢D若X為稀

8、鹽酸，K與M連接，C(碳)上電極反應(yīng)為2H+2e=H214、A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個實驗： 將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A表面有氣泡逸出，B逐漸溶解； 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C混合鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。A、B、C的還原性強弱順序為（ ）AABCBBCACCABDBAC15、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)16、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一族的是A3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成

9、對電子的原子B3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2的原子D最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n+1)s2(n+1)p6的原子17、下列事實不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOHMg(OH)2B酸性：H2SO4 HClOC穩(wěn)定性：HBrHID氧化性：O2 S18、實驗室制備硝基苯，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實驗的敘述錯誤的是A長玻璃管起冷凝回流作用B水浴加熱其優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度C粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌D洗滌后，用無水CaCl2干燥，然后過濾，

10、得到純硝基苯19、關(guān)于下列離子方程式的評價合理的是( )選項離子方程式評價A將2mol Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+I2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為 SO2會被氧化產(chǎn)物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水AABBCCDD20、根

11、據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測AMg與冷水較難反應(yīng)，Ca與冷水較易反應(yīng)Be（鈹）與冷水更難反應(yīng)BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CHCl在1500時分解，HI在230時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料A族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料AA BB CC DD21、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB1.0L含1.0molNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生1.12L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

12、AD常溫下，2L1.0molL1的FeCl3溶液與1L0.2mol/L的FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同22、25，a molL1 HCl與b molL1 一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是Aab BabCc (Cl)c(M+) Dc (Cl) c(M+)二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_。C的化學(xué)名稱是_。（2）的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_，該反應(yīng)的類型是_。（3）的反應(yīng)方程式為_。吡啶是一種有機堿，其作用是_。（4）G的分子式為_。（5）H是G的同分

13、異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有_種。（6）4甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4甲氧基乙酰苯胺的合成路線_(其他試劑任選)。24、（12分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D 4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：_。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為_。（3）C、E、A的簡單離子半徑：_

14、，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為_(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為_。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程_。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式_。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是_。AB只能得電子，不能失電子 B原子半徑GeSiCAs可作半導(dǎo)體材料 DPo處于第六周期第VIA族25、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑原料。下面是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程：查閱資料：水合肼（N2H4H2O）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解性CH3OH-9764.7與水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚疊氮化鈉(N