《2024學(xué)年吉林省白城市高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024學(xué)年吉林省白城市高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）.doc（20頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024學(xué)年高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25時(shí)，在20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液，pH變化曲線如下圖所示：下列說法不正確的是( )A若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a點(diǎn)Bb點(diǎn)溶液中微

2、粒濃度：c(Na+) c(CH3COO) c(CH3COOH)Ca點(diǎn)c點(diǎn)的過程中n(CH3COO-)持續(xù)增大D若向a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中滴加1滴0.1 molL-1 NaOH溶液或1滴0.1 molL-1 醋酸溶液，pH變化均不大2、PASS 是新一代高效凈水劑,它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X 原子半徑最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3 倍,Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?。下列說法正確的是（ ）AZ的陽離子與R的陰離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)無法共存BWY2能與堿反應(yīng),但不能

3、與任向酸反應(yīng)C原子半徑按X、Y、R、W、Z的順序依次增大D熔沸點(diǎn):X2R X2Y3、制備乙酸丁酯實(shí)驗(yàn)裝置正確的是 ABCD4、已知反應(yīng)：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說法不正確的是（ ）AO2為還原產(chǎn)物B氧化性：O3I2CH2O既不是氧化劑也不是還原劑D反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子5、ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是A可用Cl2和NaClO2反應(yīng)制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)=12BClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效：2ClO2+2OH-=+H2OCClO2處理飲用水時(shí)殘留的，可用FeSO4除去：+

4、2Fe2+4H+=2Fe3+Cl-+2H2OD等物質(zhì)的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強(qiáng)6、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好將1.010-3molXO4-還原，則X元素在反應(yīng)后所得還原產(chǎn)物中化合價(jià)為A+3價(jià)B+2價(jià)C+1價(jià)D0價(jià)7、若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是AFe3+、NO3-、Cl-、Na+BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32-DNO3-、K+、SO42-、Cl-8、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A分子中含有2種官能團(tuán)B可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)

5、類型相同C1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC=110-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD水電離出的c(OH-)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO10、下列說法正確的是A將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中，還是一次性快速注入鹽酸中，都不影響中和熱測定B已知反應(yīng)的中和熱為H=-57.3 kJmol-1，則稀H2S

6、O4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H=-257.3 kJmol-1C燃燒熱是指在101 kPa時(shí)可燃物完全燃燒時(shí)所放出的熱量，故S(s)+3/2O2(g)SO3(g)H=-315 kJmol-1即為硫的燃燒熱D已知冰的熔化熱為6.0 kJmol-1，冰中氫鍵鍵能為20.0 kJmol-1，假設(shè)1 mol冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰中的氫鍵，則最多只能破壞1 mol冰中15%氫鍵11、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是ANH4+BSO42CBa2+D

7、Na+12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A1mol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為NA個(gè)B0.1 molL-1 Na2CO3溶液1 L所含碳酸根數(shù)目為0.1NAC110 g Na2S2中含有的離子數(shù)為3NAD1 mol Cl2與足量的水反應(yīng)時(shí)斷裂的Cl-Cl鍵為NA個(gè)13、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子B常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NAD常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA14、一定條件下，通過下列

8、反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中Y是單質(zhì)。SO 2（g） + 2CO（g）2X（g）+Y（l）為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測得不同時(shí)間的SO2和CO濃度如下表：時(shí)間/s01234c（SO2）/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37c（CO）/molL-14.003.002.462.002.00下列說法不正確的是AX的化學(xué)式為CO2B前1s內(nèi)v（X）= 1.00 molL-1s-1C該回收原理運(yùn)用了SO2的還原性D該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是3.33103615、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）A乙炔具有還原

9、性B待測液中含F(xiàn)e2+Ca管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕D檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物AABBCCDD16、為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：下列敘述中不正確的是()An=0.02Bm=3.2CV=2240D原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A（分子中共有7個(gè)碳原子）為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)類型：AB_；B+DE _。（2）分別寫出C、D分子中官能團(tuán)的名稱_；_。寫出反應(yīng)CD的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。（3）寫出B、D合成E的化學(xué)方程式：_。（4）寫出與D互為同分異構(gòu)體且屬于芳香

10、族化合物所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：_。（5）寫出實(shí)驗(yàn)室由制備的合成路線。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）18、是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii. (1)A的名稱為_，B含有的官能團(tuán)是_。(2)的反應(yīng)類型是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為_，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO的苯的二取代物有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_ (任寫一種）。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_19、某小組同學(xué)為比較酸性條件下NO

11、3、SO42、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關(guān)閉活塞cB中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣?；一段時(shí)間后，溶液最終變?yōu)辄S色。II用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色。III打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關(guān)閉活塞bA中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。IV一段時(shí)間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，V打開活塞a，通入一段時(shí)間空氣請回答下列問題：（1）保存Fe(NO3)2溶液時(shí)，常加入鐵粉，目的是（用化學(xué)方程式表示）_。（2）實(shí)驗(yàn)I中，發(fā)生反應(yīng)的

12、離子方程式是_。（3）資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+： Fe2+ NOFe(NO)2+用平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是_。（4）分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們得出了結(jié)論。則： 實(shí)驗(yàn)IV的后續(xù)操作是_，觀察到的現(xiàn)象是_。 由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。（5）實(shí)驗(yàn)反思 實(shí)驗(yàn)操作V的目的是_。 實(shí)驗(yàn)操作III，開始時(shí)B中溶液的顏色并無明顯變化，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 有同學(xué)認(rèn)為裝置中的空氣會干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出，應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前通一段時(shí)間的氮?dú)?。你是否同意該看法，理由是_。20、鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可

13、生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖所示：（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO1-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是_，過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（1）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是_；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽離子的存在：_。（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)，稱取160g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示：分析圖中數(shù)據(jù)，寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；100時(shí)剩余固體是鐵的一種氧化物，通過計(jì)算