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1、吉林省松原市扶余縣第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題本試題分第卷和第卷兩部分?？荚嚱Y(jié)束，只交答題紙和答題卡。 第I卷 （共54分）注意事項(xiàng) ：1答題前，考生在答題紙和答題卡上務(wù)將自己的班級(jí)、姓名、考號(hào)填寫清楚。2本試卷共 18 小題，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。 一、選擇題（本題共27小題，各2分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列化學(xué)用語(yǔ)與鮑林有關(guān)的是( ) A原子學(xué)說 B 構(gòu)造原理 C電負(fù)性 D半充滿、全充滿2相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是( ) A B C D3今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式,關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ） H2（g

2、）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）； H= ckJmol1，A它們都是吸熱反應(yīng) Ba、b和c均為正值 Ca= b D2b= c4將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法正確的是（ ）鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) A B C D5.下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3

3、H2（g） 2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A B C D6、下列分子中的鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是( ) AH2 B.HClC.Cl2D.F27、下列物質(zhì)能溶于氨水的是( ) A. Al(OH)3 B. BaSO4 C. AgOH D. Fe（OH）38室溫下，某溶液中由水電離的H和OH濃度的乘積為1024，在該溶液中一定不能大量共存的離子是( )A.CO3

4、2 B.NH4 C.NO3 D.HCO39如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是( ) A反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是CO2氣體 B加入石灰石的目的是為了促進(jìn)氯化鐵水解C最終所得紅褐色液體為氫氧化鐵膠體D反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣泡是HCl氣體10在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的（ ）A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32 B.Fe2+、OH、SO42、MnO4C.K+、Mg2+、NO3、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO211若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A該元素位于第5周期，B族 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元

5、素原子M能層共有18個(gè)電子12當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是( )A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量13元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（） ANa KRb BSiP Cl COSCl DN PAs14下列裝置中，F(xiàn)e腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢 BC D15下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，最后得到該物質(zhì)固體的是（ ）A氯化鋁 B硫酸鎂C亞硫酸鈉 D碳酸氫鈉 16某元素的電離能如下,此元素位于元素周期表的族數(shù)是( )I1I2I3I4I5I6I714.529.64

6、7.477.597.9551.9666.8AA BA CA DA 17.在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）I2（氣）2HI（氣）已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL-1,平衡時(shí)H2的濃度(molL-1)是( ) A.0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.0218.有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是( )A. V3V2V1 B. V3V2V1 C

7、. V3V2V1 D. V1V2V3 19.等體積，等物質(zhì)的量濃度 、 兩種溶液的敘述不正確的是（ ）A溶液中C() B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:C溶液中: D溶液中: 20.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是一個(gè)放熱反應(yīng)。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定條件下，達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH3，達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為Q2。已知Q24Q1，則甲容器中，H2的轉(zhuǎn)化率（ ）A.20% B.25% C.75% D.80% 21.滴有酚酞和氯化鈉試液濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是( ) Aac Bbd C

8、ad Dbc22.室溫，把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的為 ( ) Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+) Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.02mol/L23.下列各組溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3H2O溶液混合 BpH= 2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合CpH= 3的某酸和 pH= 11的某堿等體積混合DpH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混

9、合24.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol25.據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 則下列說法正確的是 （ ）A.該電池正極和負(fù)極是兩種活性不同的金屬B.充電時(shí)有CH3OH生成的電極為陽(yáng)極C.放電時(shí)電解質(zhì)溶

10、液的pH逐漸增大 D.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH6e8OHCO32+ 6H2O26.在三個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行反應(yīng)：3M(g)+N(g)2P(g)；H0。若起始溫度相同分別向三個(gè)容器中通入3molM和1mol N，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中P物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)? )A B C D27一氧化碳與氫氣在催化劑作用下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e5個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2等量混合氣體，控溫。實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖，溫度分別為300、500的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系；溫度分別為T1T5的密閉容

11、器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù).下列有關(guān)說法正確的是 AK1 K2 B該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng)C將容器c中的平衡態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓D反應(yīng)到5min時(shí)，a、b兩容器中平衡正向移動(dòng)，d、e兩容器中平衡逆向移動(dòng) 第II卷 （共46分）二、非選擇題：（注意 ：答案填寫到答題紙的相應(yīng)位置，位置不對(duì)不給分；答非所問全題不給分）28.（16分）(1)等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)過5min時(shí)，測(cè)得D的濃度為1mol/L，c（A）：c（B）=3：4，C的反應(yīng)速率是0.2molL-1m

12、in-1，A在5min末的濃度是_，x的值是_(2)1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(各物質(zhì)為氣體) 寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3）已知可逆反應(yīng)：M(g)N(g) P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問題：在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1molL-1,c(N)=2.4molL-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 平衡后，升高溫度，平衡常數(shù) 。（增大、減小）（4）t 時(shí)，水的離子積常數(shù)為110-13，則該溫度 25（填大于，小于）。若將此溫度下PH=11的苛性鈉溶液a L與PH=1的稀硫酸b L混合（忽略混合后體積變化），若所得混合液為中性，則a :b= 。（5）已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.8010-9， Ksp(CaSO4)=5.610-5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為