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1、2024學年高三上化學期中模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。在其他條件相同時，測得CO平衡轉化率（CO）與溫度和壓強的關系如下圖。下列說法不正確的是（ ）AH v（D）C若E點的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數為k=25D工業(yè)生產

2、中實際控制的條件200、P2壓強，不采用200、P3壓強2、下列實驗方案中不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究溫度對反應速率的影響2支盛有5 mL相同濃度Na2S2O3溶液的試管分別放在不同溫度的水槽中，分別向其中加入5mL相同濃度的稀硫酸溶液，觀察現(xiàn)象B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液觀察溶液是否變紅C配制480mL0.2molL1CuSO4將25.0 g CuSO45H2O固體加入蒸餾水中配制成500mL溶液D探究碳酸鈉溶液中存在水解平衡向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞試液，溶液變紅，然后滴加BaCl2溶液，可觀察

3、到溶液顏色逐漸變淺直至消失AABBCCDD3、下列變化中屬于放熱反應的是A稀釋濃硫酸B生石灰與水反應生成熟石灰C液態(tài)水汽化D將膽礬加熱變成白色粉末4、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應原理為：SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr+2H2SO4+Na2SO4，用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是A用裝置甲制取SO2B用裝置乙制取CuBrC用裝置丙避光將CuBr與母液分離D用裝置丁干燥CuBr5、在給定條件下，下列物質間的轉化均能實現(xiàn)的有（ ）NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)Al(s)NaAl

4、O2(aq)Al(OH)3(s)AgNO3(aq)Ag(NH2)2+(aq)Ag(s)Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)A2個B3個C4個D5個6、化學與生產生活、環(huán)境保護密切相關。下列說法中不正確的是A食鹽既可作調味品也可作食品防腐劑B向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應不利于“藍天工程”的建設D高鐵車廂材料大部分采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強7、已知某元素一種同位素的原子的質子數

5、為 m，中子數為 n，則下列說法錯誤的是（ ）A據此可確定該原子的質量數 B據此可確定該元素的相對原子質量C據此可確定該原子的核外電子數 D據此可確定該元素在周期表中的位置8、溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+Y（g）2Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（）t/min2479n（Y）/mol1.21.11.01.0A反應04min的平均速率v（Z）=0.25 molL1min1BT1時，反應的平衡常數K1=1.2C其他條件不變，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡

6、時X的濃度減小，Y的轉化率增大D其他條件不變，若降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的H09、下列化學用語或模型正確的是A氯化氫的電子式：BN2的結構式：NNC硫離子結構示意圖：DCH4分子的球棍模型：10、下列方程式正確的是AFe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+BNaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2OFe(OH)2+2HClOC氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O11、2019年諾貝爾化學獎頒給了三位鋰電池領域有

7、著杰出貢獻的科學家，也使鋰電池再一次受到世人關注。一種鋰空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )A若隔膜被腐蝕，會影響該電池正常使用B外電路有電子通過時，通過膜的Li+的質量為C電池工作一段時間后，多孔碳電極附近的變大D和作電極的鋰離子電池相比，鋰空氣電池的能量密度(指標之一是單位質量電池所儲存的能量)較小12、體積為V mL，密度為 g/mL的含有相對分子質量為M的某種物質的溶液，其中溶質為mg,其物質的量濃度為c molL，溶質的質量分數為w%，則下面表示正確的是A BC D13、在酸性條件下，黃鐵礦( FeS2)催化氧化的反應方程式為2Fe

8、S2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+，實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A反應I的離子方程式為4Fe(NO)2+O2+4H+= 4Fe3+4NO+2H2OB反應的氧化劑是Fe3+C反應是氧化還原反應D黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑14、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號MRQTXYZ原子半徑nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價+1+122、+4、+6+3+21下列說法正確的是AT、Z的

9、最高價氧化物對應水化物的酸性TZBR、X、Y的單質失去電子能力最強的是XCM與Q形成的是離子化合物DM、Q、Z都在第2周期15、氮氧化鋁(AlON)是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應Al2O3+C+N2=2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（ ）A氮氧化鋁中氮的化合價是-3B反應中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L COC反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1:2D反應中氮氣作還原劑16、關于下列裝置說法正確的是( )A裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B用裝置精煉銅時，溶液中Cu2+的濃度一定始終不變C裝置工作一段時間后，往Fe極區(qū)滴加2滴鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍

10、色沉淀D用裝置電解Na2CO3溶液，陽極的電極反應式為：4CO32-+2H2O- 4e-= 4HCO3-+ O217、下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H+H2OD電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2+ H218、 “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾B蒸餾C蒸發(fā)D分液19、設NA表示阿伏加德羅常數下列說法錯誤的

11、是()A28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAB1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8NAC1.7 g H2O2中含有電子數為0.9 NAD1.00 mol NaCl中含有10 NA NaCl分子20、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl21、mg鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全反應（假定硝酸的還原產物只有NO），向反應后的混合溶液中滴加amol/L

12、NaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值ng，則下列有關該實驗的說法中正確的有沉淀中氫氧根的質量為(n-m)g恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為aVmol反應過程中轉移的電子的物質的量為mol生成NO氣體的體積室溫下為L與合金反應的硝酸的物質的量為()molA2項B3項C4項D5項22、某有機物結構如圖所示，有關該物質的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質的量之比14加成D堿性水解的產物中沒有醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）1，4- 二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學性質的重要物質,工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷：友

13、情提示：格拉澤反應:2RCCH RCCCCR+H2回答下列問題：（1）D的官能團的名稱為_。（2）和的反應類型分別為_、_。（3）E的結構簡式為_。用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_mol。（4）請寫出反應的化學方程式_。（5）化合物C在氫氧化鈉的水溶液中加熱可得到化合物F,請寫出化合物F和乙酸反應的化學方程式_。（6）芳香化合物G是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為1:1，寫出其結構簡式_。24、（12分）以乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）實驗室制備乙烯的反應試劑與具體反應條件為_。（2）上述反應中，屬于取代反應的是_。（3）檢驗反應是否發(fā)生的方法是_。（4）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式。_、_。a能發(fā)生銀鏡反應 b苯環(huán)上的一溴代物有兩種（5）設計一條由乙烯制備A的合成路線。（無機試劑可以任選）_。（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：已知：氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O