《2018_2019學年高中化學第二章化學物質及其變化第三節(jié)第2課時氧化劑與還原劑氧化還原反應基本規(guī)律檢測新人教版必修120180829413.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018_2019學年高中化學第二章化學物質及其變化第三節(jié)第2課時氧化劑與還原劑氧化還原反應基本規(guī)律檢測新人教版必修120180829413.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、第2課時 氧化劑與還原劑、氧化還原反應基本規(guī)律1關于氧化還原反應，下列說法正確的是()A被氧化的物質是還原劑B氧化劑被氧化，還原劑被還原C失去電子后化合價降低的物質是還原劑D氧化劑失去電子，化合價升高答案：A2人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2轉變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有()A酸性 B堿性 C氧化性 D還原性答案：D3下列對X2Y=X22Y的敘述中正確的是()AY被還原，X2是還原產物BY被還原，X發(fā)生氧化反應CX是還原劑，Y被氧化DX是氧化劑，X顯氧化性解析：在反應X2Y

2、=X22Y中，Y元素的化合價降低，Y作氧化劑，發(fā)生還原反應，被還原，Y是還原產物；X元素的化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應，被氧化，X2是氧化產物。據此可知A、C、D項錯誤，B項正確。答案：B4根據反應：O22H2S=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O，判斷下列物質的氧化性強弱，正確的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2 DH2ONaIH2S答案：A5常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判斷下列說法錯誤的是()A鐵元素在反應和中均

3、被氧化B反應中當有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br被氧化C氧化性強弱順序為Cl2Br2Fe3I2D還原性強弱順序為IFe2BrCl答案：A6. 在下列反應中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化劑。(2)_是氧化產物，_發(fā)生氧化反應。(3)在參加反應的鹽酸中，起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為_。(4)用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。解析：(1)反應中氯元素的化合價由1價升高到0價，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合價由6價降低到3價，被還原，K2Cr2O7作氧化劑。(2)HClCl2，氯元素

4、化合價升高，發(fā)生氧化反應，Cl2為氧化產物。(3)14個HCl分子參加反應，有6個HCl分子被氧化，生成3個Cl2分子，另外8個HCl分子起酸性作用，所以起還原劑(被氧化)作用的HCl與起酸性作用的HCl的質量比為6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4) (時間：40分鐘滿分：100分)一、選擇題(每小題8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：元素處于最高價的粒子只有氧化性。答案：C2在反應KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為()A11 B16C15 D51解析：該反應屬于氧化還原反

5、應中的歸中反應，KIO3中I元素由5價降到0價，HI中I元素由1價升高到0價，KIO3是氧化劑，HI是還原劑，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合價升高，還有1 mol HI表現(xiàn)酸性，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為15，C正確。答案：C3在反應6NO4NH35N26H2O，氧化產物與還原產物的物質的量之比為()A11 B23C32 D13解析：NO中N元素由2價降低到0價，NH3中N元素由 3價升高到0價，故N2既是氧化產物又是還原產物，所以可將N2分為兩部分：6NO3N2(還原產物)，4NH32N2(氧化產物)，即氧化產物與還原產物的物質的量之比為23。答案：

6、B4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：根據氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。Fe3的氧化性強于Cu2，反應可以發(fā)生，A正確；KMnO4的氧化性強于Cl2，反應可以發(fā)生，B正確；Cl2的氧化性強于Fe3，反應可以發(fā)生，C正確；PbO2的氧化性強于KMnO4，反應不能發(fā)生，D錯誤。答案：D5實驗室制Cl2的反應原理為4HCl(濃)MnO2MnCl

7、2Cl22H2O，下列說法錯誤的是()A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 mol MnO2，起還原作用的HCl的物質的量為4 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質解析：題給反應中，氯元素化合價由1價升高為0價，而錳元素化合價由4價降低為2價，故HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，A正確；每生成1 mol Cl2，轉移2 mol 電子，B正確；每消耗1 mol MnO2，消耗4 mol HCl，其中起還原作用的HCl的物質的量為2 mol，起酸性作用的HCl的物質的量也為2 mol，C錯；因濃鹽酸具有揮發(fā)性

8、，故生成的Cl2中會含有HCl雜質，D正確。答案：C6磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判斷合理的是()AFe(NO3) x中的x為2B稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性C反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化答案：C二、非選擇題(包括3個小題，共52分)7(16分)已知反應：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。試回答下列問題：(1)反應中_(填元素符號，下同)被氧化，還原產物為_；反應中_作還原劑，_元素被還原。(2)

9、當反應中生成2 g H2時，消耗H2SO4的質量是_ g。(3)當反應中生成32 g SO2時，消耗H2SO4的質量是_ g，其中有_ g H2SO4被還原，轉移_ mol電子。解析：(1)反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應，對應的FeSO4為氧化產物，H2SO4中氫元素的化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，對應的H2為還原產物。反應中銅元素的化合價升高，Cu作還原劑，H2SO4中硫元素的化合價降低，被還原。(2)當反應中有2 g H2生成時，消耗H2SO4的質量m(H2SO4)n(H2SO4)98 gmol1n(H2)98 gmol198 gmol198 g。(3)反應中生成的n(

10、SO2)0.5 mol，則，當生成0.5 mol SO2時，消耗H2SO4的物質的量為1 mol，質量為98 g，轉移1 mol電子，其中有49 g H2SO4被還原。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)984918(24分)氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應，與硫酸、鹽酸、硝酸反應如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合價為_。(2)反應中氧化劑為_，還原劑為_。(3)反應_(填“是”或“不是”)氧化還原反應；

11、若是請說明轉移電子情況，若不是請說明判斷依據：_。(4)請寫出反應的離子方程式：_；生成標準狀況下22.4 L NO，轉移電子數(shù)為_，作氧化劑的硝酸的物質的量為_。解析：(1)根據化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價為1價。(2)反應中只有銅元素的化合價發(fā)生了改變，1價的Cu變?yōu)?價和0價的Cu，化合價既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑。(3)反應中沒有元素的化合價發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應。(4)反應中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫成離子形式，并刪去12個NO，得到離子方程式：3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O，由離子方程式可知，每生

12、成1 mol NO，轉移3 mol e，作氧化劑的硝酸的物質的量為1 mol。答案：(1)1(2)Cu2OCu2O(3)不是反應前后沒有元素化合價發(fā)生改變(4)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O1.80610241 mol9(12分)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是_(填序號)。(2)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_。2FeCl32KI=3FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若

13、溶質中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除Cl2單質外，還可應用上述反應中的_作氧化劑。解析：(1)氧化還原反應中元素化合價有升必有降。中，NO、HNO3中氮的化合價分別為2價、5價，生成N2O3(氮的化合價為3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現(xiàn)；中，NH3、NO中氮的化合價分別為3價、2價，生成HNO2(氮的化合價為3價)的過程中氮元素的化合價都是升高，此反應不可能實現(xiàn)；中，N2O4(氮的化合價為4價)生成HNO3(氮的化合價為5價)、HNO2(氮的化合價為3價)的過程中氮元素的化合價有升有降，此反應可能實現(xiàn)。(2)由反應知氧化性Fe3I2，還原性IFe2；由反應知氧化性Cl2Fe3，還原性Fe2Cl；由反應知氧化性MnOCl2，還原性ClMn2。由此推知：氧化性強弱順序為MnOCl2Fe3I2，還原性強弱順序為Mn2ClFe2I。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2和I，Cl2可氧化Fe2和I，F(xiàn)eCl3只能氧化I。所以只能選FeCl3氧化I而使Cl不被氧化。答案：(1)(2)KMnO4FeCl3- 6 -