《2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵隨堂鞏固驗(yàn)收新人教版必修第一冊(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019_2020學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)離子鍵隨堂鞏固驗(yàn)收新人教版必修第一冊(cè).doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、第一課時(shí)離子鍵1(雙選)下列敘述錯(cuò)誤的是()A陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫離子鍵B金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟氟原子結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子解析離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，但這種作用不只是吸引，也存在原子核間的斥力和電子間的斥力，A項(xiàng)正確；活潑金屬與活潑非金屬之間易形成離子鍵，對(duì)于不太活潑的金屬而言，不一定形成離子鍵，B項(xiàng)正確；最外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，而氫元素與氟元素均為非金屬元素，不能形成離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl是離子化合物，陽(yáng)離子是NH，不是金屬離子，D

2、項(xiàng)錯(cuò)誤。答案CD2與NaCl化學(xué)鍵類(lèi)型相同的物質(zhì)是()AH2 BHCl CKCl DCO2解析氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵。題給四種物質(zhì)中只有KCl只存在離子鍵。答案C3下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A可溶于水 B具有較高的熔點(diǎn)C水溶液能導(dǎo)電 D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析含離子鍵的化合物屬于離子化合物，由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下，陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)，因而能導(dǎo)電，而A、B、C項(xiàng)所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有，故不能作為判斷某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的依據(jù)，D項(xiàng)正確。答案D4下列物質(zhì)的電子式正確的是()ANaH BNaClCNH4Cl DK解析NaOH的電子式應(yīng)為NaH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的電子式應(yīng)為Na，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl的電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5下列各式為用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程，其中正確的是()解析A中KBr的電子式為K，B中彎箭頭方向錯(cuò)誤，應(yīng)為Na NaNa2Na，C中CaCl2的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)為Ca2。答案D3