《天津市西青區(qū)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題202003270339.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《天津市西青區(qū)2019_2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題202003270339.doc（9頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、天津市西青區(qū)2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題注意事項:1本試卷分第卷和第卷兩部分，滿分100分。考試時間60分鐘。2答題前，請務(wù)必將班級、姓名、考場號、座號和準(zhǔn)考證號填寫（或涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。第I卷選擇題（共60分）一、單項選擇題（每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分共計60分）將正確答案的序號填在答案格中或涂在答題卡上（可能用到相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N：14 Fe:56 Cu:64 Zn：65 ）1下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A2s22p2和2s22p4 B2s22p2和3s23p4C3s2和3s23p5 D3s1和3s

2、23p52.讓生態(tài)環(huán)境更秀美、人民生活更幸福！為此，天津冬季取暖許多家庭用上了清潔能源天然氣。實(shí)際生產(chǎn)中天然氣需要脫硫，在1200 時，工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g) O2(g)SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g) S2(g)2H2O(g)H2H2S(g) O2(g)S(g)H2O(g)H32S(g)S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為AH4 (H1H23H3) BH4 (3H3H1H2)CH4 (H1H23H3) DH4 (H1H23H3)3已知25 、101 kPa時，乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H

3、1411 kJmol1,2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2600 kJmol1，又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯。據(jù)此，下列說法不正確的是()A物質(zhì)的燃燒熱熱值越大，火焰溫度越高B相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少C25 、101 kPa時，1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時，放出的熱量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃燒熱H0，反應(yīng)速率為v1，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大14t時，水的

4、離子積為Kw，該溫度下將a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是A混合液中c(H)w B混合液的pH7Cab D混合液中c(B)c(A)c(OH)15用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是A. 用蒸餾水洗凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定B. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的堿式滴定管滴定前仰視，滴定后俯視16絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏

5、料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 A圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。維持溫度T不變，若起始時向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBamol Z、1 mol WC1 mol X、0.5

6、mol Y、0.5amol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z18用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后,向所得的溶液中加入物質(zhì)的量為0.1mol的Cu2(OH)2CO3，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A0.4mo1 B0.5mo1 C0.6mo1 D0.8mo119.某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50 mL 0.50 molL1的鹽酸與50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法中，正確的是A實(shí)驗(yàn)過程

7、中沒有熱量損失B圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D若燒杯上不蓋硬紙板，測得的H將偏小20已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJmol1則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的H為A488.3 kJmol1B191 kJmol1C476.8 kJmol1D1 549.6 kJmol1第II卷非選擇題（共40分）二、填空題（本題40分，共4題）21（

8、16分）（1）已知H2S的燃燒熱HakJmol1，寫出表示H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式 _。（2）若將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是 （填化學(xué)式）。FeCl3水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因?yàn)椋?（用離子方程式表示）。（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中有NaCl)，第二天便會被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色鐵銹，試回答：鐵鍋的腐蝕屬于電化腐蝕，其原因是_。 此時鐵鍋銹蝕主要是吸氧腐蝕，電極反應(yīng)方程式為：負(fù)極：_，正極_。(4)估計下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(用A、B、C填空)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)=2N2(g)4H2

9、O(g)O2(g)_水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) _臭氧的生成：3O2(g)=2O3(g) _A熵增大 B熵減小 C熵變很小22.（11分）(后2空每空2分，其余每空1分，共11分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g100 mL1)。.實(shí)驗(yàn)步驟(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。(3)讀取盛裝0.100 0 molL1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如

10、圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL。(4)滴定。當(dāng)_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。.實(shí)驗(yàn)記錄 滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論(1)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積VmL15.24 mL。指出他的計算的不合理之處：_ _。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋總酸量_g100 mL1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_填寫序號)。a堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b堿式滴定管

11、的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出23(共6分) 在一定溫度下，密閉容器中加入、，經(jīng)后反應(yīng)達(dá)平衡時，有發(fā)生了反應(yīng)試回答下列問題：（1）O2的轉(zhuǎn)化率為_。（2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_。（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為_。（最簡整數(shù)比）24.（7分）用下圖裝置加以必要的導(dǎo)線連接后達(dá)到粗銅精煉的目的。（1）A燒杯是_(填電解池或原電池), B燒杯是_(填電解池或原電池)。（2）其中Zn接B燒杯中的_，（填“粗銅”或“純銅”），B燒杯中應(yīng)該盛 溶液。（3）分別寫出石墨棒和純銅棒的電極反應(yīng)式石墨棒：

12、_，純銅棒：_。（4）若鋅減少了0.65 g，則純Cu的質(zhì)量增加了_g。高二化學(xué)試卷答案一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分)12345678910DAACABCADD11121314151617181920CDAADBACBA二、填空題 (共40分)21（16分）（1）2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2akJmol1 （2分）H2S(g) O2(g)=SO2(g)H2O(l)HakJmol1 （2分）（2）Fe 2O3（1分）；酸（1分） ；Fe3+3 H2O Fe(OH)3+3H+（2分）（3）鐵鍋中的鐵和雜質(zhì)碳就會和表面殘留的NaCl溶液形成許多微

13、小的原電池負(fù)極：Fe4e2Fe2 （2分）正極: O24e2H2O4OH（2分）（4）A ; C; B(每空1分）22（后2空每空2分，其余每空1分，共11分）.(1) 酸式滴定管(或10 mL移液管);容量瓶(2)酚酞 (3)0.60 (4)溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去;0.075; 0.45（2分） (2)ab（2分）23（每空2分,共6分）（1）33.3% （2）0.03 mol/（Lmin） （3）16：1924（每空1分, 共7分）原電池; 原解池; 純銅; CuSO4或其它易溶性的銅鹽 2H+2e-=H2 ; Cu2+2e-=Cu ; 0.649