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1、第第2講從鋁土礦到鋁合金講從鋁土礦到鋁合金第1頁(yè)第2頁(yè)考點(diǎn)一鋁性質(zhì)及用途考點(diǎn)一鋁性質(zhì)及用途1.鋁原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)鋁原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)知知識(shí)識(shí)梳理梳理銀銀白白3A第3頁(yè)2.金屬鋁化學(xué)性質(zhì)金屬鋁化學(xué)性質(zhì)寫出寫出圖圖中相關(guān)反中相關(guān)反應(yīng)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式：化學(xué)方程式或離子方程式：第4頁(yè)_ _(鋁熱鋁熱反反應(yīng)應(yīng))提提醒醒：常常溫溫下下，能能用用鋁鋁制制容容器器盛盛放放濃濃硫硫酸酸、濃濃硝硝酸酸原原因因是是二二者者能能使使鋁鋁發(fā)發(fā)生生“鈍鈍化化”，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)。鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成氣體是鋁與稀硝酸反應(yīng)時(shí)生成氣體是NO而不是而不是H2。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生

2、氫氣溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣溶液可能呈強(qiáng)酸性也可能呈強(qiáng)堿性。鈍鈍化化2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2第5頁(yè)3.鋁制備及用途鋁制備及用途(1)制制備備：電電解熔融解熔融Al2O3：_。(2)用途：用途：純鋁純鋁用作用作導(dǎo)線導(dǎo)線。鋁鋁合金制合金制備備汽汽車車、飛飛機(jī)、生活用具等。機(jī)、生活用具等。第6頁(yè)1.以下關(guān)于以下關(guān)于鋁單質(zhì)鋁單質(zhì)敘述中正確是敘述中正確是()A.因因?yàn)殇X為鋁在空氣中不會(huì)在空氣中不會(huì)銹蝕銹蝕，所以，所以鋁鋁制品使用壽命都很制品使用壽命都很長(zhǎng)長(zhǎng)B.因因?yàn)殇X為鋁含有含有強(qiáng)強(qiáng)還還原性，所以原性，所以慣慣用用鋁鋁來(lái)冶

3、來(lái)冶煉煉一些高熔點(diǎn)金屬一些高熔點(diǎn)金屬C.常溫下，常溫下，鋁鋁被被濃濃硫酸硫酸鈍鈍化，所以可用化，所以可用濃濃硫酸除去硫酸除去鋁鋁表面表面銅鍍層銅鍍層D.因因?yàn)殇X導(dǎo)電為鋁導(dǎo)電性能比性能比銅銅強(qiáng)強(qiáng)，所以，所以慣慣用用鋁鋁制造制造電線電線、電纜電纜解解析析銅銅在在加加熱熱條條件件下下才才能能與與濃濃硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)，加加熱熱時(shí)時(shí)濃濃硫硫酸酸能能與與氧氧化化鋁鋁反反應(yīng)應(yīng)；銅銅導(dǎo)導(dǎo)電電性能比鋁強(qiáng)。性能比鋁強(qiáng)。答案答案B題組診療題組診療鋁性質(zhì)及用途鋁性質(zhì)及用途第7頁(yè)2.科科技技工工作作者者提提出出用用鋁鋁粉粉處處理理含含亞亞硝硝酸酸鹽鹽廢廢水水思思緒緒：調(diào)調(diào)整整亞亞硝硝酸酸鹽鹽廢廢水水酸酸堿堿性性，使使其

4、其pH12，然后加入適量，然后加入適量鋁鋁粉、粉、攪攪拌，從而到達(dá)拌，從而到達(dá)預(yù)預(yù)期目期目標(biāo)標(biāo)。以下判斷。以下判斷錯(cuò)誤錯(cuò)誤是是()A.處處理理廢廢水水時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)時(shí)鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化化為為Al3B.處處理理廢廢水水時(shí)亞時(shí)亞硝酸硝酸鹽鹽被被還還原原C.處處理理過(guò)過(guò)程中，程中，OH參加了反參加了反應(yīng)應(yīng)D.鋁鋁粉粉顆顆粒大小影響粒大小影響廢廢水水處處理速率理速率第8頁(yè)答案答案A第9頁(yè)3.某某同同學(xué)學(xué)對(duì)對(duì)“鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng)”現(xiàn)現(xiàn)象象有有這這么么描描述述：“反反應(yīng)應(yīng)放放出出大大量量熱熱，并并放放出出刺刺眼眼光光芒芒”“”“紙紙漏漏斗斗下下部部被被燒燒穿穿，有有熔熔融融物物落落入入沙沙中中”。查查閱閱化化學(xué)學(xué)手手冊(cè)

5、冊(cè)知知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)以下：點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)以下：物質(zhì)物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)熔點(diǎn)/6602 0541 5351 462沸點(diǎn)沸點(diǎn)/2 4672 9802 750第10頁(yè)(1)該該同同學(xué)學(xué)推推測(cè)測(cè)，鋁鋁熱熱反反應(yīng)應(yīng)所所得得到到熔熔融融物物應(yīng)應(yīng)是是鐵鐵鋁鋁合合金金。理理由由是是該該反反應(yīng)應(yīng)放放出出熱熱量量使使鐵鐵熔熔化化，而而鋁鋁熔熔點(diǎn)點(diǎn)比比鐵鐵低低，此此時(shí)時(shí)液液態(tài)態(tài)鐵鐵和和鋁鋁熔熔合合形形成成鐵鐵鋁鋁合合金金。你你認(rèn)認(rèn)為為他他解解釋釋是是否否合合理理：_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”)。(2)設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)一一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單試試驗(yàn)驗(yàn)方方案案，證證實(shí)實(shí)上

6、上述述所所得得塊塊狀狀熔熔融融物物中中含含有有金金屬屬鋁鋁。該該試試驗(yàn)驗(yàn)所所用用試試劑劑是是_，反，反應(yīng)應(yīng)離子方程式離子方程式為為_。(3)試驗(yàn)試驗(yàn)室溶解室溶解該該熔融物，以下熔融物，以下試劑試劑中最好是中最好是_(填序號(hào)填序號(hào))。A.濃濃硫酸硫酸 B.B.稀硫酸稀硫酸C.稀硝酸稀硝酸 D.D.氫氫氧化氧化鈉鈉溶液溶液第11頁(yè)第12頁(yè)第13頁(yè)4.鋁鋁是是中中學(xué)學(xué)化化學(xué)學(xué)學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)階階段段唯唯一一一一個(gè)個(gè)既既能能與與酸酸(非非氧氧化化性性酸酸)反反應(yīng)應(yīng)又又能能與與強(qiáng)強(qiáng)堿堿溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)放放出出H2金屬，就金屬，就鋁這鋁這一特殊性一特殊性質(zhì)質(zhì)回答以下回答以下問(wèn)題問(wèn)題：(1)等等質(zhì)質(zhì)量量?jī)蓛煞莘蒌X鋁

7、分分別別與與足足量量鹽鹽酸酸、氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)，所所得得H2體體積積之之比比是是_。(2)足足量量?jī)蓛煞莘蒌X鋁分分別別投投入入到到等等體體積積、等等物物質(zhì)質(zhì)量量濃濃度度鹽鹽酸酸、氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液中中，產(chǎn)產(chǎn)生生H2體體積積之比是之比是_。(3)足足量量?jī)蓛煞莘蒌X鋁分分別別投投入入到到等等體體積積、一一定定物物質(zhì)質(zhì)量量濃濃度度HCl、NaOH溶溶液液中中，二二者者產(chǎn)產(chǎn)生生H2相等，相等，則則HCl和和NaOH物物質(zhì)質(zhì)量量濃濃度之比是度之比是_。鋁與酸、堿反應(yīng)定量分析鋁與酸、堿反應(yīng)定量分析第14頁(yè)(4)甲甲、乙乙兩兩燒燒杯杯中中各各盛盛有有100 mL 3 molL1鹽鹽酸酸

8、和和NaOH溶溶液液，向向兩兩燒燒杯杯中中分分別別加加入入等等質(zhì)質(zhì)量量鋁鋁粉粉，反反應(yīng)應(yīng)結(jié)結(jié)束束后后，測(cè)測(cè)得得生生成成氣氣體體體體積積比比為為V(甲甲)V(乙乙)12，則則加加入入鋁鋁粉粉質(zhì)質(zhì)量量為為()A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g解解 析析 (1)依依 據(jù)據(jù) 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式式：2Al 6HCl=2AlCl3 3H2、2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al與與H2關(guān)關(guān)系系式式均均為為2Al3H2，故故只只要要參參加加反反應(yīng)應(yīng)Al量量相相等等，所得所得H2量必相等。量必相等。(2)因因?yàn)闉樵谠诜捶磻?yīng)應(yīng)中中Al過(guò)過(guò)量量，產(chǎn)產(chǎn)生生H2由

9、由HCl和和NaOH量量決決定定。依依據(jù)據(jù)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)中中關(guān)關(guān)系系式式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故故當(dāng)當(dāng)HCl、NaOH物物質(zhì)質(zhì)量量相相等等時(shí)時(shí)，二二者者產(chǎn)產(chǎn)生生H2體體積積比比為為13。(3)因因?yàn)闉殇X鋁足足量量且且產(chǎn)產(chǎn)生生H2相相等等，依依據(jù)據(jù)關(guān)關(guān)系系式式n(HCl)n(NaOH)31，又又因因?yàn)闉閮蓛扇苋芤阂后w體積積相等，故物質(zhì)量濃度相等，故物質(zhì)量濃度c(HCl)c(NaOH)n(HCl)n(NaOH)31。第15頁(yè)(4)其其 反反 應(yīng)應(yīng) 原原 理理 分分 別別 為為 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2，2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可可見見當(dāng)當(dāng)參參

10、加加反反應(yīng)應(yīng)HCl和和NaOH物物質(zhì)質(zhì)量量一一樣樣多多時(shí)時(shí)，產(chǎn)產(chǎn)生生H2體體積積比比是是13，而而題題設(shè)設(shè)條條件件體體積積比比為為12，說(shuō)說(shuō)明明此此題題投投入入鋁鋁粉粉對(duì)對(duì)鹽鹽酸酸來(lái)來(lái)說(shuō)說(shuō)是是過(guò)過(guò)量量，而而對(duì)對(duì)于于NaOH來(lái)說(shuō)是不足。來(lái)說(shuō)是不足。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 molL10.1 L 0.15 mol則則Al與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2為為0.15 mol20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2227 g 3 mol5.4 g 0.3 mol即投入鋁粉為即投入鋁粉為5.4 g。答案答案(1)11(2)13(3)31(4)

11、A 第16頁(yè)第17頁(yè)第18頁(yè)考點(diǎn)二鋁主要化合物考點(diǎn)二鋁主要化合物1.鋁氧化物鋁氧化物知知識(shí)識(shí)梳理梳理2Al33H2O第19頁(yè)2.氫氧化鋁氫氧化鋁(1)_色膠狀不溶于水固體。色膠狀不溶于水固體。(2)化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)：白白反反應(yīng)應(yīng)化學(xué)方程式分化學(xué)方程式分別為別為：；。Al(OH)33H=Al33H2O 第20頁(yè)(3)制制備備向向鋁鹽鋁鹽中加入氨水，離子方程式中加入氨水，離子方程式為為。NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2，離子方程式，離子方程式為為 。NaAlO2溶液與溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式溶液混合：離子方程式為為 。名名師師助助學(xué)學(xué)：Al(OH)3含含有有兩兩性性，能能

12、溶溶于于強(qiáng)強(qiáng)酸酸(如如鹽鹽酸酸)、強(qiáng)強(qiáng)堿堿(如如NaOH溶溶液液)，但但不不溶溶于弱酸于弱酸(如如H2CO3)、弱堿溶液、弱堿溶液(如氨水如氨水)。Al2O3、MgO熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝不能用于熔融熔點(diǎn)很高，可用作耐火材料，但氧化鋁坩堝不能用于熔融NaOH固體。固體。既既能能與與鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)又又能能與與NaOH溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)物物質(zhì)質(zhì)有有Al、Al2O3、Al(OH)3，多多元元弱弱酸酸酸酸式式鹽鹽(如如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等等)及弱堿弱酸鹽及弱堿弱酸鹽(如如CH3COONH4等等)。第21頁(yè)3.常見鋁鹽常見鋁鹽(1)復(fù)復(fù)鹽鹽：兩種不一：兩種不

13、一樣樣金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子(或金屬離子和或金屬離子和銨銨根根)和一個(gè)酸根陰離子和一個(gè)酸根陰離子組組成成鹽鹽。(2)明明礬凈礬凈水水明明礬礬化學(xué)式：化學(xué)式：，凈凈水原理包括離子方程式：水原理包括離子方程式：_。KAl(SO4)212H2OAl33H2OAl(OH)3(膠體膠體)3H第22頁(yè)1.以下相關(guān)以下相關(guān)鋁鋁主要化合物主要化合物說(shuō)說(shuō)法不正確是法不正確是()A.Al(OH)3在用于治在用于治療療胃酸胃酸過(guò)過(guò)多多類類疾病疾病時(shí)時(shí)表表現(xiàn)現(xiàn)出弱堿性出弱堿性B.明明礬礬溶于水后可得到少溶于水后可得到少許許有有強(qiáng)強(qiáng)吸附性吸附性Al(OH)3膠體，故明膠體，故明礬礬可作可作凈凈水水劑劑C.Al(OH)3可

14、用于中和可用于中和饅頭饅頭制作制作過(guò)過(guò)程程(如如發(fā)發(fā)酵酵階階段段)中中產(chǎn)產(chǎn)生酸生酸D.Al2O3可用于制作耐火材料而可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能不能題組診療題組診療鋁主要化合物性質(zhì)用途鋁主要化合物性質(zhì)用途第23頁(yè)解解析析治治療療胃胃酸酸過(guò)過(guò)多多時(shí)時(shí)要要消消耗耗胃胃中中酸酸，所所以以Al(OH)3表表現(xiàn)現(xiàn)出出弱弱堿堿性性，A項(xiàng)項(xiàng)正正確確；Al(OH)3膠膠體體有有強(qiáng)強(qiáng)吸吸附附性性，能能吸吸附附水水中中懸懸浮浮雜雜質(zhì)質(zhì)并并最最終終轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為沉沉淀淀而而使使水水變變澄澄清清，B項(xiàng)項(xiàng)正正確確；饅饅頭頭制制作作過(guò)過(guò)程程中中加加小小蘇蘇打打是是用用于于發(fā)發(fā)泡泡和和中中和和酸酸，不不用用Al(O

15、H)3，C項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而耐火材料本身應(yīng)對(duì)熱穩(wěn)定且熔點(diǎn)很高，而Al(OH)3受熱易分解，受熱易分解，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C第24頁(yè)2.以下除去以下除去雜質(zhì)雜質(zhì)方法不正確是方法不正確是()A.鎂鎂粉中混有少粉中混有少許鋁許鋁粉：加入粉：加入過(guò)過(guò)量量燒燒堿溶液充分反堿溶液充分反應(yīng)應(yīng)，過(guò)濾過(guò)濾、洗、洗滌滌、干燥、干燥B.用用過(guò)過(guò)量氨水除去量氨水除去Fe3溶液中少溶液中少許許Al3C.Al(OH)3中中混混有有少少許許Mg(OH)2：加加入入足足量量燒燒堿堿溶溶液液，充充分分反反應(yīng)應(yīng)，過(guò)過(guò)濾濾，向向?yàn)V濾液液中中通入通入過(guò)過(guò)量量CO2后后過(guò)濾過(guò)濾D.MgO中中混混

16、有有少少許許Al2O3：加加入入足足量量燒燒堿堿溶溶液液，充充分分反反應(yīng)應(yīng)，過(guò)過(guò)濾濾、洗洗滌滌、干干燥燥得得到到MgO解解析析Al(OH)3不不溶溶于于氨氨水水，故故向向含含少少許許Al3Fe3溶溶液液中中加加入入過(guò)過(guò)量量氨氨水水時(shí)時(shí)，F(xiàn)e3、Al3均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜目標(biāo)。均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜目標(biāo)。答案答案B第25頁(yè)3.工工業(yè)業(yè)上上用用鋁鋁土土礦礦(主主要要成成份份為為Al2O3，雜雜質(zhì)質(zhì)為為Fe2O3和和SiO2)為為原原料料冶冶煉煉鋁鋁工工藝藝流流程程之之一一，以下列以下列圖圖。以下敘述不正確是。以下敘述不正確是()第26頁(yè)答案答案D第27頁(yè)【方法總結(jié)】【方法總結(jié)

17、】從鋁土礦中提取從鋁土礦中提取Al2O3方法方法(1)堿溶法堿溶法(2)酸溶法酸溶法第28頁(yè)4.以下各以下各組組物物質(zhì)質(zhì)，不能按，不能按 (“”“”表示反表示反應(yīng)應(yīng)一步完成一步完成)關(guān)系關(guān)系轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化是化是()“鋁三角鋁三角”及其拓展應(yīng)用及其拓展應(yīng)用選項(xiàng)選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO第29頁(yè)解解析析 Al2O3與與過(guò)過(guò)量量NaOH反反應(yīng)應(yīng)生生成成NaAlO2，NaAlO2與與AlCl3反反應(yīng)應(yīng)生生成成Al(OH)3，Al(OH)3受受熱熱分分解解得得Al2O3，A符符合合；AlCl

18、3與與少少許許NaOH反反應(yīng)應(yīng)生生成成Al(OH)3，Al(OH)3與與NaOH反反應(yīng)應(yīng)生生成成NaAlO2，NaAlO2和和過(guò)過(guò)量量鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)生生成成AlCl3，B符符合合；Al不不能能一一步步生生成成Al(OH)3，C不不符符合合；MgCl2與與NaOH反反應(yīng)應(yīng)生生成成Mg(OH)2，Mg(OH)2受受熱熱分分解解得得MgO，MgO和鹽酸反應(yīng)生成和鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，D符合。符合。答案答案C第30頁(yè)5.常溫下，以下各常溫下，以下各組組離子在指定溶液中能大量共存是離子在指定溶液中能大量共存是()答案答案C第31頁(yè)6.以下反以下反應(yīng)應(yīng)中離子方程式中離子方程式書書寫正確是寫正確是()答

19、案答案C第32頁(yè)第33頁(yè)第34頁(yè)1.解答圖像題思維模板解答圖像題思維模板7 7 相關(guān)鋁化合物圖像分析相關(guān)鋁化合物圖像分析說(shuō)說(shuō)明明前前兩兩“看看”較較直直觀觀，難難度度較較小小。第第三三“看看”難難度度大大些些，只只有有在在正正確確書書寫寫出出改改變變過(guò)過(guò)程程中中反反應(yīng)應(yīng)方方程程式式并并理理清清化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)與與題題目目相相關(guān)關(guān)量量數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系時(shí)時(shí)才才能能順順利破題。利破題。第35頁(yè)2.鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)六大圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)六大圖像操作操作向可溶性向可溶性鋁鹽鋁鹽溶液溶液中逐滴加入中逐滴加入NaOH溶溶液至液至過(guò)過(guò)量量向向NaOH溶液中逐滴

20、溶液中逐滴加入可溶性加入可溶性鋁鹽鋁鹽溶溶液至液至過(guò)過(guò)量量圖像圖像圖圖1圖圖2第36頁(yè)操作操作向偏向偏鋁鋁酸酸鹽鹽溶液中溶液中逐滴加入稀逐滴加入稀鹽鹽酸至酸至過(guò)過(guò)量量向稀向稀鹽鹽酸中逐滴加酸中逐滴加入偏入偏鋁鋁酸酸鹽鹽溶液至溶液至過(guò)過(guò)量量圖像圖像圖圖3圖圖4第37頁(yè)操作操作向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加氨水或氨水或NaAlO2溶液溶液至至過(guò)過(guò)量量向向NaAlO2溶液中通溶液中通入入CO2或加入或加入AlCl3溶液至溶液至過(guò)過(guò)量量圖像圖像圖圖5圖圖6第38頁(yè)3.混合溶液圖像混合溶液圖像操作操作向向混混合合離離子子(H、Mg2、Al3)中中滴滴加加NaOH溶溶液液至至過(guò)過(guò)量量向MgCl2、Al

21、Cl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入鹽酸(NaOH溶液與鹽酸物質(zhì)量濃度相等)圖像圖像圖圖7圖圖8第39頁(yè)1.如如圖圖表表示示AlCl3溶溶液液與與NaOH溶溶液液相相互互滴滴加加過(guò)過(guò)程程中中微微粒粒量量關(guān)關(guān)系系曲曲線線。以以下下判判斷斷錯(cuò)錯(cuò)誤誤是是()鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)圖像第40頁(yè)解解析析AlCl3溶溶液液與與NaOH溶溶液液混混合合有有兩兩種種方方式式：向向AlCl3溶溶液液中中遲遲緩緩滴滴加加NaOH溶溶液液，開開始始有有沉沉淀淀生生成成后后沉沉淀淀溶溶解解，且且生生成成沉沉淀淀與與沉沉淀淀溶溶解解消消耗耗NaOH物物質(zhì)質(zhì)量量之之比比為為31，顯

22、顯然然符符合合題題意意，則則x表表示示NaOH物物質(zhì)質(zhì)量量，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；另另一一個(gè)個(gè)方方式式是是向向NaOH溶溶液中遲緩滴加液中遲緩滴加AlCl3溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。溶液，開始沒有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案答案B第41頁(yè)2.室室溫溫下下，在在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶溶液液中中，逐逐滴滴加加入入1.0 molL1 NaOH溶溶液液，試試驗(yàn)驗(yàn)測(cè)測(cè)得溶液得溶液pH隨隨NaOH溶液體溶液體積積改改變變曲曲線線如如圖圖，以下相關(guān)，以下相關(guān)說(shuō)說(shuō)法正確是法正確是()A.a點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)，溶液呈酸性原因是，溶液呈酸性原因是Al3水解，離子方程式

23、水解，離子方程式為為：Al33OH Al(OH)3 B.ab段，溶液段，溶液pH增大，增大，Al3濃濃度不度不變變 C.bc段，加入段，加入OH主要用于生成主要用于生成Al(OH)3沉淀沉淀 D.d點(diǎn)點(diǎn)時(shí)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解沉淀開始溶解 第42頁(yè)答案答案C第43頁(yè)鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿反應(yīng)鋁鹽、鎂鹽等混合液與堿反應(yīng)第44頁(yè)答案答案B第45頁(yè)4.如如圖圖是是向向MgCl2、AlCl3混混合合液液中中依依次次加加入入M和和N時(shí)時(shí)生生成成沉沉淀淀物物質(zhì)質(zhì)量量與與加加入入M和和N體體積積關(guān)關(guān)系系圖圖(M、N分分別別表表示示鹽鹽酸酸或或氫氫氧氧化化鈉鈉溶溶液液中中一一個(gè)個(gè))，以下，以下結(jié)論結(jié)論

24、不正確是不正確是()A.混合溶液中混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)11B.混合溶液中混合溶液中c(AlCl3)c(MgCl2)31C.點(diǎn)點(diǎn)V之前加之前加NaOH溶液，點(diǎn)溶液，點(diǎn)V之后加之后加鹽鹽酸酸D.所加所加鹽鹽酸與酸與NaOH溶液中溶溶液中溶質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)量量濃濃度相同度相同第46頁(yè)答案答案B第47頁(yè)5.將將1 mol明明礬礬完完全全溶溶解解于于水水中中，向向此此溶溶液液中中滴滴加加Ba(OH)2溶溶液液，試試求求溶溶液液中中沉沉淀淀物物物物質(zhì)質(zhì)量最大量最大值值_。圖圖像提醒：像提醒：明礬與明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)圖像分析溶液反應(yīng)圖像分析整個(gè)整個(gè)過(guò)過(guò)程反程反應(yīng)應(yīng)方程式：方程式：

25、OA：_AB：_OB：_ 第48頁(yè)答答案案 2.5 mol 2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO42Al(OH)3 K2SO4 Ba(OH)2=BaSO4 2KAlO2 4H2OKAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O第49頁(yè)6.向向含含1.0 mol明明礬礬KAl(SO4)212H2O溶溶液液中中滴滴入入Ba(OH)2溶溶液液，試試求求溶溶液液中中沉沉淀淀質(zhì)質(zhì)量量最大最大值值_。圖圖像提醒：像提醒：答案答案466 g第50頁(yè)【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)回顧】【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)回顧】第51頁(yè)1.以下物以下物質(zhì)質(zhì)制制備備方法正確是方法正確是()A.氯氯化化鋁

26、鋁溶液和硫化溶液和硫化鈉鈉溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)制制備備Al2S3B.用用鎂鎂粉和空氣反粉和空氣反應(yīng)應(yīng)制制備備Mg3N2C.用用鋁鋁粉和粉和MnO2制得制得錳錳D.用用電電解熔融解熔融氯氯化化鋁鋁方法制得方法制得單質(zhì)鋁單質(zhì)鋁解解析析硫硫化化鈉鈉和和氯氯化化鋁鋁溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)，硫硫離離子子和和鋁鋁離離子子發(fā)發(fā)生生雙雙水水解解反反應(yīng)應(yīng)生生成成氫氫氧氧化化鋁鋁沉沉淀淀和和硫硫化化氫氫，A錯(cuò)錯(cuò)誤誤；鎂鎂粉粉在在空空氣氣中中和和氧氧氣氣也也反反應(yīng)應(yīng)，主主要要生生成成氧氧化化鎂鎂，B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；鋁鋁熱熱法法可可冶冶煉煉錳錳，C正正確確；氯氯化化鋁鋁屬屬于于共共價(jià)價(jià)化化合合物物，熔熔融融狀狀態(tài)態(tài)下下不不導(dǎo)導(dǎo)電電，

27、工工業(yè)業(yè)上上慣慣用用電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉鋁，電解熔融氧化鋁來(lái)冶煉鋁，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C第52頁(yè)2.以下物以下物質(zhì)質(zhì)中既能跟稀硫酸反中既能跟稀硫酸反應(yīng)應(yīng)，又能跟，又能跟氫氫氧化氧化鈉鈉溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)是是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3AlA.全部全部 B.B.只有只有C.只有只有 D.只有只有解解析析弱弱酸酸酸酸式式鹽鹽、弱弱酸酸弱弱堿堿鹽鹽、Al、Al2O3、Al(OH)3等等物物質(zhì)質(zhì)既既可可與與強(qiáng)強(qiáng)酸酸反反應(yīng)應(yīng)又又可可與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選與強(qiáng)堿反應(yīng)，故選A。答案答案A 第53頁(yè)3.向向鋁鋁粉粉中中添添加加少少許許NH4Cl固固體體并并充充分分混混合合，其其中中鋁

28、鋁粉粉在在1 000 時(shí)時(shí)可可與與N2反反應(yīng)應(yīng)制制備備AlN，以下，以下說(shuō)說(shuō)法正確是法正確是()A.AlN是一個(gè)金屬材料是一個(gè)金屬材料B.AlN與足量與足量氫氫氧化氧化鈉鈉溶液共溶液共熱時(shí)熱時(shí)生成生成氫氫氧化氧化鋁鋁和氨氣和氨氣C.少少許許NH4Cl能能夠夠破壞破壞Al表面表面Al2O3薄面薄面D.AlN與足量與足量鹽鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)離子方程式離子方程式為為AlN3H=Al3NH3第54頁(yè)答案答案C第55頁(yè)4.粉粉煤煤灰灰是是燃燃煤煤電電廠廠廢廢渣渣，主主要要成成份份為為SiO2、Al2O3、Fe2O3和和C等等。試試驗(yàn)驗(yàn)室室模模擬擬工工業(yè)業(yè)從從粉煤灰提取活性粉煤灰提取活性Al2O3，其流程以下

29、列，其流程以下列圖圖：已知已知燒結(jié)過(guò)燒結(jié)過(guò)程程產(chǎn)產(chǎn)物主要是：物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和和Na2SiO3等等(1)寫出寫出燒結(jié)過(guò)燒結(jié)過(guò)程中程中鋁鋁元素元素轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化學(xué)方程式化化學(xué)方程式_。第56頁(yè)(2)操作操作a為為冷卻、研磨，其中研磨目冷卻、研磨，其中研磨目標(biāo)標(biāo)是是_。(3)浸浸 出出 過(guò)過(guò) 程程 中中，NaFeO2可可 完完 全全 水水 解解，水水 解解 反反 應(yīng)應(yīng) 離離 子子 方方 程程 式式 為為_。(4)操作操作b名稱是名稱是_，所用玻璃，所用玻璃儀儀器有器有_、_和和燒燒杯。杯。(5)“碳化碳化”時(shí)時(shí)生成沉淀，沉淀化學(xué)式生成沉淀，沉淀化學(xué)式為為_。第57頁(yè)第58頁(yè)第59頁(yè)