第第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第1頁(yè)【備考】備考】最最新新考考綱綱：1.了了解解元元素素、核核素素和和同同位位素素含含義義。2.了了解解原原子子組組成成。知知道道原原子子序序數(shù)數(shù)、核核電電荷荷數(shù)數(shù)、質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)、中中子子數(shù)數(shù)、核核外外電電子子數(shù)數(shù)以以及及它它們們之之間間數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系。3.掌掌握握118號(hào)號(hào)元元素素原原子子核核外外電電子子排排布布，能能用用原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖表表示示原原子子和和簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單離離子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)。4.了了解解元元素素周周期期表表(長(zhǎng)長(zhǎng)式式)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)(周周期期、族族)及及其其應(yīng)應(yīng)用用。掌掌握握同同一一周周期期、同同一一主主族族元元素素原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)與與元元素素性性質(zhì)質(zhì)遞遞變變規(guī)規(guī)律律。5.了了解解元元素素(主主族族和和零零族族)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)、在在周周期期表表中中位位置置、性性質(zhì)質(zhì)及及其其它它們們之之間間關(guān)關(guān)系系。6.知知道道化化學(xué)學(xué)鍵鍵含含義義。能能用用電電子子式式、結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)式式和和結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)簡(jiǎn)式式表表示示一一些些常常見見物物質(zhì)質(zhì)結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)。7.能能識(shí)識(shí)別別經(jīng)經(jīng)典離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)典離子化合物和共價(jià)化合物，能從化學(xué)鍵鍵改改變變角度角度認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)應(yīng)實(shí)質(zhì)。最最新新考考情情：本本講講內(nèi)內(nèi)容容在在高高考考中中主主要要包包括括兩兩道道選選擇擇題題，一一是是考考查查常常見見化化學(xué)學(xué)用用語(yǔ)語(yǔ)正正確確使使用用，包包括括原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)示示意意圖圖、原原子子中中數(shù)數(shù)量量關(guān)關(guān)系系、常常見見物物質(zhì)質(zhì)電電子子式式、物物質(zhì)質(zhì)組組成成表表示示方方法法等等；二二是考是考查查“位位構(gòu)構(gòu)性性”推斷，包括元素周期律推斷，包括元素周期律應(yīng)應(yīng)用、化學(xué)用、化學(xué)鍵鍵相關(guān)知相關(guān)知識(shí)識(shí)。第2頁(yè)考點(diǎn)一原子組成及化學(xué)用語(yǔ)考點(diǎn)一原子組成及化學(xué)用語(yǔ)1.原子組成原子組成知知識(shí)識(shí)梳理梳理原子原子元素元素化學(xué)化學(xué)第3頁(yè)2.原子內(nèi)等量關(guān)系原子內(nèi)等量關(guān)系(1)質(zhì)質(zhì)量數(shù)量數(shù)(A)；(2)質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)；圖圖示：示：(3)陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)；(4)陰離子：陰離子：質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)。質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)(Z)中子數(shù)中子數(shù)(N)原子序數(shù)原子序數(shù) 核核電電荷數(shù)荷數(shù) 核外核外電電子數(shù)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)核外核外電電子數(shù)子數(shù)電電荷數(shù)荷數(shù)核外核外電電子數(shù)子數(shù)電電荷數(shù)荷數(shù)第4頁(yè)3.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖4.五種化學(xué)符號(hào)五種化學(xué)符號(hào)電電子子層層質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)第5頁(yè)題組診療題組診療原子組成原子組成答案答案D第6頁(yè)答案答案C第7頁(yè)【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】(1)任任何何微微粒粒中中，質(zhì)質(zhì)量量數(shù)數(shù)質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)中中子子數(shù)數(shù)，但但質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)與與電電子子數(shù)數(shù)不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中；不一定相等，如陰、陽(yáng)離子中；(2)有有質(zhì)質(zhì)子子微微粒粒不不一一定定有有中中子子，如如1H，有有質(zhì)質(zhì)子子微微粒粒不不一一定定有有電電子，如子，如H；(3)質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定屬于同一個(gè)元素，如質(zhì)子數(shù)相同微粒不一定屬于同一個(gè)元素，如F與與OH；(4)核核外外電電子子數(shù)數(shù)相相同同微微粒粒，其其質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)不不一一定定相相同同，如如Al3和和Na、F等。等。第8頁(yè)常見化學(xué)用語(yǔ)常見化學(xué)用語(yǔ)A第9頁(yè)B第10頁(yè)“四同四同”比較比較第11頁(yè)答案答案C第12頁(yè)6.13CNMR(核核磁磁共共振振)、15NNMR可可用用于于測(cè)測(cè)定定蛋蛋白白質(zhì)質(zhì)、核核酸酸等等生生物物大大分分子子空空間間結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)，KurtWthrich等人等人為為此取得此取得諾貝諾貝爾爾化學(xué)化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)。下面相關(guān)。下面相關(guān)13C、15N敘述正確是敘述正確是()A.13C與與15N有相同中子數(shù)有相同中子數(shù)B.13C與與C60互互為為同素異形體同素異形體C.14N與與15N互互為為同位素同位素D.15N核外核外電電子數(shù)與中子數(shù)相同子數(shù)與中子數(shù)相同解解析析13C質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為6，中中子子數(shù)數(shù)為為7，15N質(zhì)質(zhì)子子數(shù)數(shù)為為7，中中子子數(shù)數(shù)為為8，A、D不不正正確確。同同素異形體指同種元素形成結(jié)構(gòu)不一樣單質(zhì)，素異形體指同種元素形成結(jié)構(gòu)不一樣單質(zhì)，B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C第13頁(yè)【總結(jié)歸納】【總結(jié)歸納】同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念辨析同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素概念辨析同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同素異形體同素異形體同位素同位素概念概念分子式相同，結(jié)構(gòu)不一樣化合物之間互為同分異構(gòu)體同種元素組成結(jié)構(gòu)不一樣單質(zhì)之間互為同素異形體質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一樣同一元素不一樣原子間互為同位素對(duì)象對(duì)象普通為有機(jī)化合物之間單質(zhì)之間單質(zhì)之間原子之間原子之間化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)可能相同也可能不一樣相同，一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)變幾乎完全相同幾乎完全相同第14頁(yè)考點(diǎn)二元素周期表考點(diǎn)二元素周期表 1.原子序數(shù)：原子序數(shù)：按照元素在周期表中次序按照元素在周期表中次序給給元素所元素所編編序號(hào)。原子序數(shù)序號(hào)。原子序數(shù)核核外外電電子數(shù)子數(shù)質(zhì)質(zhì)子數(shù)。子數(shù)。2.元素周期表編排標(biāo)準(zhǔn)元素周期表編排標(biāo)準(zhǔn)知知識(shí)識(shí)梳理梳理核核電電荷數(shù)荷數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)最外最外層電層電子數(shù)子數(shù)電電子子層層數(shù)數(shù)第15頁(yè)3.元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)(1)周期周期(7個(gè)橫行，個(gè)橫行，7個(gè)周期個(gè)周期)。短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期序號(hào)序號(hào)1234567元素種數(shù)元素種數(shù)0族元素原子序族元素原子序數(shù)數(shù)2881818323221018365486118第16頁(yè)(2)族族(18個(gè)個(gè)縱縱行，行，16個(gè)族個(gè)族)。主族主族列列121314151617族族副族副族列列345671112族族族族第第，共，共3個(gè)個(gè)縱縱行行0族族第第縱縱行行AAAAAAABBBBBBB8、9、1018第17頁(yè)(3)分區(qū)分區(qū)分界限：沿著元素周期表中分界限：沿著元素周期表中與與 交交界界處處畫畫一一條虛條虛線線，即，即為為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界限。金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界限。各區(qū)位置：分界限左下方各區(qū)位置：分界限左下方為為，分界限右上方，分界限右上方為為。分界限附近元素性分界限附近元素性質(zhì)質(zhì)：既表：既表現(xiàn)現(xiàn)性性質(zhì)質(zhì)，又表，又表現(xiàn)現(xiàn)性性質(zhì)質(zhì)。(4)元素周期表中特殊位置元素周期表中特殊位置過(guò)過(guò)渡元素：元素周期表中部從渡元素：元素周期表中部從族到族到族族10個(gè)個(gè)縱縱列列共共六六十十各各種種元元素素，這這些元素都是金屬元素。些元素都是金屬元素。鑭鑭系：元素周期表第系：元素周期表第周期中，周期中，57號(hào)元素號(hào)元素鑭鑭到到71號(hào)元素號(hào)元素镥镥共共15種元素。種元素。錒錒系：元素周期表第系：元素周期表第周期中，周期中，89號(hào)元素號(hào)元素錒錒到到103號(hào)元素號(hào)元素鐒鐒共共15種元素。種元素。超超鈾鈾元素：在元素：在錒錒系元素中系元素中92號(hào)元素號(hào)元素鈾鈾(U)以后各種元素。以后各種元素。硼、硅、砷、碲、硼、硅、砷、碲、砹砹 鋁鋁、鍺鍺、銻銻、釙釙金屬元素區(qū)金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素BB67第18頁(yè)1.基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識(shí)識(shí)判斷，正確打判斷，正確打“”“”，錯(cuò)誤錯(cuò)誤打打“”“”(1)元素周期表中元素周期表中A族是包含元素種族是包含元素種類類最多最多縱縱行行()(2)原子最外原子最外層層有有2個(gè)個(gè)電電子元素一定是子元素一定是A族元素族元素()(3)元素所在主族序數(shù)與最外元素所在主族序數(shù)與最外層電層電子數(shù)相等元素都是金屬元素子數(shù)相等元素都是金屬元素()(4)元素周期表中第元素周期表中第2縱縱行全部行全部為為金屬元素金屬元素()(5)原子序數(shù)原子序數(shù)為為29元素位于元素周期表第元素位于元素周期表第4周期周期B族族()(6)第第7周期最周期最終終一個(gè)元素一個(gè)元素為為118號(hào)元素號(hào)元素()(7)依據(jù)元素周期表能依據(jù)元素周期表能夠預(yù)測(cè)夠預(yù)測(cè)元素存在及其性元素存在及其性質(zhì)質(zhì)()(8)若某若某B族原子序數(shù)族原子序數(shù)為為x，那么原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為為x1元素位于元素位于B族族()題組診療題組診療元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)第19頁(yè)2.依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下敘述正確是依據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，以下敘述正確是()A.當(dāng)前使用元素周期表中，最當(dāng)前使用元素周期表中，最長(zhǎng)長(zhǎng)周期含有周期含有36種元素種元素B.原子及其離子核外原子及其離子核外電電子子層層數(shù)等于數(shù)等于該該元素所在周期數(shù)元素所在周期數(shù)C.元素周期表中從元素周期表中從B族到族到B族族10個(gè)個(gè)縱縱行元素都是金屬元素行元素都是金屬元素D.稀有氣體元素原子最外稀有氣體元素原子最外層電層電子數(shù)都是子數(shù)都是8解解析析當(dāng)當(dāng)前前使使用用元元素素周周期期表表中中，最最長(zhǎng)長(zhǎng)周周期期(即即第第6、7周周期期)含含有有32種種元元素素；原原子子及及其其陰陰離離子子核核外外電電子子層層數(shù)數(shù)等等于于該該元元素素所所在在周周期期數(shù)數(shù)，陽(yáng)陽(yáng)離離子子則則不不是是；稀稀有有氣氣體體元元素素He原原子子最最外外層層只只有有2個(gè)個(gè)電子。電子。答案答案C第20頁(yè)考點(diǎn)三元素周期律考點(diǎn)三元素周期律1.元素周期律元素周期律知知識(shí)識(shí)梳理梳理原子序數(shù)原子序數(shù)核外核外電電子子排布排布第21頁(yè)2.詳細(xì)表現(xiàn)形式詳細(xì)表現(xiàn)形式項(xiàng)目項(xiàng)目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核核電電荷數(shù)荷數(shù)逐步_逐步_電電子子層層數(shù)數(shù)_逐步_原子原子半徑半徑逐步_逐步_離子離子半徑半徑陽(yáng)離子逐步_陰離子逐步_r(陰離子)_r(陽(yáng)離子)逐步_性性質(zhì)質(zhì)主要主要化合化合價(jià)價(jià)最高正化合價(jià)由最高正化合價(jià)由_(O、F除除外外)，負(fù)負(fù)化合價(jià)化合價(jià)_相同相同最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)_(O、F除外除外)增大增大增大增大相同相同增多增多減小減小增大增大減小減小減小減小增大增大17(8主族序數(shù)主族序數(shù))主族序數(shù)主族序數(shù)第22頁(yè)性性質(zhì)質(zhì)元素金屬性和非金屬性金屬性逐步_非金屬性逐步_金屬性逐步_非金屬性逐步_離子氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐步_陰離子還原性逐步_陽(yáng)離子氧化性逐步_陰離子還原性逐步_非金屬氣態(tài)氫化物形成難易(穩(wěn)定性)形成由難易(穩(wěn)定性逐步_)形成由易難(穩(wěn)定性逐步_)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性堿性逐步_酸性逐步_堿性逐步_酸性逐步_減弱減弱增增強(qiáng)強(qiáng)增增強(qiáng)強(qiáng)減弱減弱增增強(qiáng)強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增增強(qiáng)強(qiáng)增增強(qiáng)強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增增強(qiáng)強(qiáng)增增強(qiáng)強(qiáng)減弱減弱第23頁(yè)提提醒醒：金金屬屬性性是是指指金金屬屬氣氣態(tài)態(tài)原原子子失失電電子子能能力力性性質(zhì)質(zhì)，金金屬屬活活動(dòng)動(dòng)性性是是指指單單質(zhì)質(zhì)在在水水溶溶液液中中，金金屬屬原原子子失失去去電電子子能能力力性性質(zhì)質(zhì)，二二者者次次序序基基本本一一致致，僅僅極極少少數(shù)數(shù)例例外外。如如金金屬屬性性PbSn，而金屬活動(dòng)性，而金屬活動(dòng)性SnPb。第24頁(yè)3.元素周期律應(yīng)用元素周期律應(yīng)用(1)依據(jù)元素周期表中位置依據(jù)元素周期表中位置尋尋找未知元素找未知元素(2)預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)元素性元素性質(zhì)質(zhì)(由由遞變規(guī)遞變規(guī)律推律推測(cè)測(cè))比比較較不一不一樣樣主族、不一主族、不一樣樣周期元素性周期元素性質(zhì)質(zhì)如金屬性如金屬性MgAl，CaMg，則則堿性堿性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填填“”“”“”或或“”)。推推測(cè)測(cè)未知元素一些性未知元素一些性質(zhì)質(zhì)如：已知如：已知Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難難溶，可推知溶，可推知Be(OH)2溶溶；再再如如：已已知知鹵鹵族族元素性元素性質(zhì)遞變規(guī)質(zhì)遞變規(guī)律，可推知律，可推知單質(zhì)砹單質(zhì)砹(At2)應(yīng)為應(yīng)為色固體，與色固體，與氫氫氣氣化化合合，Hat穩(wěn)穩(wěn)定，水溶液呈定，水溶液呈性，性，AgAt溶于水等。溶于水等。難難有有難難不不酸酸不不第25頁(yè)(3)啟啟發(fā)發(fā)人人們們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)在一定區(qū)域內(nèi)尋尋找新物找新物質(zhì)質(zhì)半半導(dǎo)導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界限附近，如：體元素在金屬與非金屬分界限附近，如：Si、Ge、Ga等。等。農(nóng)藥農(nóng)藥中中慣慣用元素在右上方，如：用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。等。催催化化劑劑和和耐耐高高溫溫、耐耐腐腐蝕蝕合合金金材材料料主主要要在在過(guò)過(guò)渡渡元元素素中中找找，如如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。等。第26頁(yè)1.基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識(shí)識(shí)判斷，正確打判斷，正確打“”“”錯(cuò)誤錯(cuò)誤打打“”“”(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐步減小，離子半徑也逐步減小同周期元素，從左到右，原子半徑逐步減小，離子半徑也逐步減小()(2)電電子子層層數(shù)越多，半徑越大數(shù)越多，半徑越大()(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)()(4)元素原子得元素原子得電電子越多，非金屬性越子越多，非金屬性越強(qiáng)強(qiáng)；失；失電電子越多，金屬性越子越多，金屬性越強(qiáng)強(qiáng)()題組診療題組診療元素周期律分析與判斷元素周期律分析與判斷第27頁(yè)(5)元元素素氧氧化化物物對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)水水化化物物酸酸性性越越強(qiáng)強(qiáng)，非非金金屬屬性性越越強(qiáng)強(qiáng)；堿堿性性越越強(qiáng)強(qiáng)，金金屬屬性性越越強(qiáng)強(qiáng)()(6)元元素素氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物越越穩(wěn)穩(wěn)定定，非非金金屬屬性性越越強(qiáng)強(qiáng)，其其水水溶溶液液酸酸性性越越強(qiáng)強(qiáng)，還還原原性性越越弱弱()(7)同周期主族元素中，第同周期主族元素中，第A族元素原子半徑最小族元素原子半徑最小()(8)第第A族元素原子，其半徑越大，氣族元素原子，其半徑越大，氣態(tài)氫態(tài)氫化物越化物越穩(wěn)穩(wěn)定定()第28頁(yè)2.應(yīng)應(yīng)用元素周期律分析以下推斷，其中正確是用元素周期律分析以下推斷，其中正確是()A.鉈鉈(Tl)與與鋁鋁同主族，其同主族，其單質(zhì)單質(zhì)既能與既能與鹽鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)，又能與，又能與氫氫氧化氧化鈉鈉溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)B.氣氣態(tài)氫態(tài)氫化物化物穩(wěn)穩(wěn)定性定性HF低于低于HClC.硒硒(Se)位于元素周期表第位于元素周期表第A族，其最高價(jià)氧化物族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物酸性比硫酸弱水化物酸性比硫酸弱D.第第2周期非金屬元素氣周期非金屬元素氣態(tài)氫態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均化物溶于水后，水溶液均為為酸性酸性解解析析在在元元素素周周期期表表中中，鉈鉈位位于于鋁鋁下下面面，其其金金屬屬性性比比鋁鋁金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)，不不與與堿堿反反應(yīng)應(yīng)，A項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；氟氟非非金金屬屬性性比比氯氯強(qiáng)強(qiáng)，氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定性性HF較較強(qiáng)強(qiáng)，B項(xiàng)項(xiàng)錯(cuò)錯(cuò)誤誤；NH3水水溶溶液液呈呈堿性，堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。答案答案C第29頁(yè)3.以下能以下能說(shuō)說(shuō)明明氯氯元素原子得元素原子得電電子能力比硫元素原子得子能力比硫元素原子得電電子能力子能力強(qiáng)強(qiáng)是是()HCl溶解度比溶解度比H2S大大HCl酸性比酸性比H2S強(qiáng)強(qiáng)HCl穩(wěn)穩(wěn)定性比定性比H2S強(qiáng)強(qiáng)還還原性：原性：ClS2HClO4酸性比酸性比H2SO4強(qiáng)強(qiáng)Cl2能與能與H2S反反應(yīng)應(yīng)生成生成SCl2與與鐵鐵反反應(yīng)應(yīng)生成生成FeCl3，而，而S與與鐵鐵反反應(yīng)應(yīng)生成生成FeSA.B.C.D.全部全部元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較第30頁(yè)解解析析元元素素非非金金屬屬性性越越強(qiáng)強(qiáng)，其其得得電電子子能能力力越越強(qiáng)強(qiáng)。比比較較元元素素非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱依依據(jù)據(jù)有有：?jiǎn)螁钨|(zhì)質(zhì)與與H2化化合合難難易易程程度度；簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單氣氣態(tài)態(tài)氫氫化化物物穩(wěn)穩(wěn)定定性性；最最高高價(jià)價(jià)含含氧氧酸酸酸酸性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱；單單質(zhì)質(zhì)之之間間置換反應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱；單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，氧化金屬程度等。置換反應(yīng)；對(duì)應(yīng)陰離子還原性強(qiáng)弱；單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，氧化金屬程度等。答案答案C第31頁(yè)4.以下事以下事實(shí)實(shí)能判斷金屬元素甲金屬性一定比乙金屬性能判斷金屬元素甲金屬性一定比乙金屬性強(qiáng)強(qiáng)有有()甲甲單質(zhì)單質(zhì)能與乙能與乙鹽鹽溶液反溶液反應(yīng)應(yīng)甲、乙兩元素原子最外甲、乙兩元素原子最外層電層電子數(shù)相同，且甲原子半徑小于乙原子半徑子數(shù)相同，且甲原子半徑小于乙原子半徑甲、乙兩短周期元素原子甲、乙兩短周期元素原子電電子子層層數(shù)相同，且甲原子序數(shù)小于乙原子序數(shù)數(shù)相同，且甲原子序數(shù)小于乙原子序數(shù)兩兩單質(zhì)單質(zhì)分分別別與與氯氯氣反氣反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí)生成陽(yáng)離子，甲失去生成陽(yáng)離子，甲失去電電子數(shù)比乙失去子數(shù)比乙失去電電子數(shù)多子數(shù)多A.全部能全部能夠夠B.僅僅不能不能夠夠C.僅僅不能不能夠夠D.僅僅能能夠夠第32頁(yè)解解析析甲甲單單質(zhì)質(zhì)能能與與乙乙鹽鹽溶溶液液反反應(yīng)應(yīng)，不不能能證證實(shí)實(shí)金金屬屬元元素素甲甲金金屬屬性性一定比乙強(qiáng)，如金屬一定比乙強(qiáng)，如金屬Cu和氯化鐵之間反應(yīng)，故錯(cuò)誤；和氯化鐵之間反應(yīng)，故錯(cuò)誤；甲甲、乙乙兩兩元元素素原原子子最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相同同，且且甲甲原原子子原原子子序序數(shù)數(shù)小小于于乙乙原原子子序序數(shù)數(shù)，同同主主族族元元素素金金屬屬性性伴伴隨隨原原子子序序數(shù)數(shù)增增加加而而增增強(qiáng)強(qiáng)，即即金金屬元素甲金屬性一定比乙金屬性弱，故錯(cuò)誤；屬元素甲金屬性一定比乙金屬性弱，故錯(cuò)誤；甲甲、乙乙兩兩短短周周期期元元素素原原子子電電子子層層數(shù)數(shù)相相同同，且且甲甲原原子子序序數(shù)數(shù)小小于于乙乙，同同周周期期，元元素素金金屬屬性性伴伴隨隨原原子子序序數(shù)數(shù)增增加加而而減減弱弱，即即金金屬屬元元素素甲甲金金屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；屬性一定比乙強(qiáng)，故正確；金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱與與失失去去電電子子難難易易程程度度相相關(guān)關(guān)，與與失失去去電電子子數(shù)數(shù)目目多多少少無(wú)無(wú)關(guān)關(guān)，如如Mg失失去去2個(gè)個(gè)電電子子、Na失失去去1個(gè)個(gè)電電子子，但但金金屬屬性性NaMg，故錯(cuò)誤；故選故錯(cuò)誤；故選D。答案答案D第33頁(yè)【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷方法第34頁(yè)5.以下各以下各組組微粒半徑大小比微粒半徑大小比較較中，中，錯(cuò)誤錯(cuò)誤是是()A.KNaLiB.Mg2NaFC.NaMg2Al3D.ClFF解解析析A.同同主主族族自自上上而而下下原原子子半半徑徑增增大大，故故原原子子半半徑徑KNaLi，故故A正正確確；B.核核外外電電子子排排布布相相同同，核核電電荷荷數(shù)數(shù)越越大大離離子子半半徑徑越越小小，故故離離子子半半徑徑FNaMg2，故故B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；C.核核外外電電子子排排布布相相同同，核核電電荷荷數(shù)數(shù)越越大大離離子子半半徑徑越越小小，故故離離子子半半徑徑NaMg2Al3，故故C正正確確；D.最最外外層層電電子子數(shù)數(shù)相相同同，電電子子層層越越多多離離子子半半徑徑越越大大，陰陰離離子子半半徑徑大大于于對(duì)對(duì)應(yīng)應(yīng)原原子子半半徑徑，故故半半徑徑ClFF，故，故D正確；故選正確；故選B。答案答案B微粒半徑大小比較及應(yīng)用微粒半徑大小比較及應(yīng)用第35頁(yè)6.依據(jù)下表依據(jù)下表(部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià))信息，以下敘述正確是信息，以下敘述正確是()A.E2與與B3核外核外電電子數(shù)不可能相等子數(shù)不可能相等B.離子半徑大小離子半徑大小AD2C.最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)水化物堿性水化物堿性ACD.氫氫化物化物穩(wěn)穩(wěn)定性定性DE解析解析由表中數(shù)據(jù)可知，由表中數(shù)據(jù)可知，A為鈉，為鈉，B為鋁，為鋁，C為鈹，為鈹，D為硫，為硫，E為氧。為氧。答案答案B元素代號(hào)元素代號(hào)ABCDE原子半徑原子半徑/nm 0.186 0.143 0.0890.1040.074主要化合價(jià)主要化合價(jià)1326、22第36頁(yè)【規(guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】微粒半徑大小比較微粒半徑大小比較第37頁(yè)考點(diǎn)四化學(xué)鍵考點(diǎn)四化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵化學(xué)鍵(1)化學(xué)化學(xué)鍵鍵：。(2)分分類類知知識(shí)識(shí)梳理梳理相相鄰鄰原子原子間間強(qiáng)強(qiáng)烈相互作用烈相互作用離子離子鍵鍵共價(jià)共價(jià)鍵鍵第38頁(yè)(3)離子離子鍵鍵與共價(jià)與共價(jià)鍵鍵離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵粒成鍵粒子子成鍵方成鍵方式式得失得失電電子形成陰、子形成陰、陽(yáng)離子陽(yáng)離子形成形成_成鍵條成鍵條件件活活潑潑金屬元素與金屬元素與活活潑潑非金屬元素非金屬元素普通在_原子之間作用力作用力實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)存在舉存在舉例例存存在在于于離離子子化化合合物物中中，如如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)一些離子化合物，如NaOH、Na2O2等陰、陽(yáng)離子陰、陽(yáng)離子原子原子共用共用電電子子對(duì)對(duì)非金屬非金屬靜靜電電作用作用第39頁(yè)提提醒醒：由由活活潑潑金金屬屬與與活活潑潑非非金金屬屬形形成成化化學(xué)學(xué)鍵鍵不不一一定定都都是是離離子子鍵鍵，如如AlCl3中中AlCl鍵鍵為共價(jià)鍵。為共價(jià)鍵。非非金金屬屬元元素素兩兩個(gè)個(gè)原原子子之之間間一一定定形形成成共共價(jià)價(jià)鍵鍵，但但多多個(gè)個(gè)原原子子間間也也可可能能形形成成離離子子鍵鍵，如如NH4Cl等。等。(4)電電子式子式概念：在元素符號(hào)周概念：在元素符號(hào)周圍圍用用“”或或“”“”來(lái)代表原子來(lái)代表原子_(價(jià)價(jià)電電子子)式子。式子。書書寫寫最外最外層電層電子子第40頁(yè)第41頁(yè)提提醒醒：不不是是全全部部物物質(zhì)質(zhì)中中都都存存在在化化學(xué)學(xué)鍵鍵，如如稀稀有有氣氣體體分分子子是是單單原原子子分分子子，分分子子中中無(wú)無(wú)化學(xué)鍵。化學(xué)鍵。有有化化學(xué)學(xué)鍵鍵改改變變不不一一定定是是化化學(xué)學(xué)改改變變。如如NaCl晶晶體體從從溶溶液液中中析析出出只只有有化化學(xué)學(xué)鍵鍵形形成成，沒(méi)沒(méi)有有化化學(xué)學(xué)鍵鍵斷斷裂裂，HCl溶溶于于水水電電離離成成H和和Cl等等，只只有有舊舊化化學(xué)學(xué)鍵鍵斷斷裂裂沒(méi)沒(méi)有有新新化化學(xué)學(xué)鍵鍵形成，二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)改變。形成，二者都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)改變。第42頁(yè)2.離子化合物與共價(jià)化合物離子化合物與共價(jià)化合物(1)化學(xué)化學(xué)鍵鍵與物與物質(zhì)類別質(zhì)類別關(guān)系關(guān)系第43頁(yè)(2)離子化合物與共價(jià)化合物比離子化合物與共價(jià)化合物比較較化合物化合物類型類型定義定義與物質(zhì)分類關(guān)系舉例舉例離子化離子化合物合物包含強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物和過(guò)氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等等共價(jià)化共價(jià)化合物合物包含酸、弱堿、極少數(shù)鹽、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3H2O等等含有離子含有離子鍵鍵化合物化合物只含有共價(jià)只含有共價(jià)鍵鍵化合物化合物第44頁(yè)名師助學(xué)：名師助學(xué)：存在離子鍵化合物一定是離子化合物。存在離子鍵化合物一定是離子化合物。離離子子化化合合物物中中一一定定存存在在離離子子鍵鍵，可可能能存存在在共共價(jià)價(jià)鍵鍵，如如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。等。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。熔化時(shí)導(dǎo)電化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。熔化時(shí)導(dǎo)電化合物一定是離子化合物；溶解時(shí)導(dǎo)電，不能判別。全全部部由由非非金金屬屬元元素素組組成成化化合合物物也也可可能能是是離離子子化化合合物物，如如NH4Cl、NH4NO3等等銨銨鹽鹽，銨銨根根離離子子和和酸酸根根離離子子之之間間以以離離子子鍵鍵結(jié)結(jié)合合。由由金金屬元素和非金屬元素形成化合物也可能是共價(jià)化合物，如屬元素和非金屬元素形成化合物也可能是共價(jià)化合物，如AlCl3。非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外稀有氣體除外)。第45頁(yè)1.以下改以下改變變中中現(xiàn)現(xiàn)有離子有離子鍵鍵斷裂，又有共價(jià)斷裂，又有共價(jià)鍵鍵斷裂是斷裂是()A.NaCl溶于水溶于水B.HCl溶于水溶于水C.干冰汽化干冰汽化D.KClO3受受熱熱分解分解解解析析氯氯化化鈉鈉中中只只含含離離子子鍵鍵，A錯(cuò)錯(cuò)誤誤；氯氯化化氫氫中中只只含含共共價(jià)價(jià)鍵鍵，B錯(cuò)錯(cuò)誤誤；干干冰冰汽汽化化只只是是物物質(zhì)質(zhì)狀狀態(tài)態(tài)發(fā)發(fā)生生了了改改變變，沒(méi)沒(méi)有有發(fā)發(fā)生生化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，破破壞壞是是分分子子間間作作用用力力不不是是化化學(xué)學(xué)鍵鍵，C錯(cuò)錯(cuò)誤誤；氯氯酸酸鉀鉀中中鉀鉀離離子子和和氯氯酸酸根根離離子子之之間間存存在在離離子子鍵鍵，氯氯酸酸根根離離子子中中氯氯原原子子和和氧氧原原子子之之間間存存在在共共價(jià)價(jià)鍵鍵，氯氯酸酸鉀鉀受受熱熱分分解解時(shí)時(shí)，現(xiàn)現(xiàn)有有離離子子鍵鍵斷斷裂裂，又又有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵斷斷裂裂，D正正確。確。答案答案D題組診療題組診療化學(xué)鍵相關(guān)概念辨析化學(xué)鍵相關(guān)概念辨析第46頁(yè)2.以下以下說(shuō)說(shuō)法正確是法正確是()A.共價(jià)化合物中可能含有離子共價(jià)化合物中可能含有離子鍵鍵B.區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物方法是看其水溶液是否能區(qū)分離子化合物和共價(jià)化合物方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ妷驅(qū)щ奀.離子化合物中只含有離子離子化合物中只含有離子鍵鍵D.離子化合物熔融狀離子化合物熔融狀態(tài)態(tài)能能電電離出自由移離出自由移動(dòng)動(dòng)離子，而共價(jià)化合物不能離子，而共價(jià)化合物不能解解析析A項(xiàng)項(xiàng)，共共價(jià)價(jià)化化合合物物中中只只含含有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵；B項(xiàng)項(xiàng)，區(qū)區(qū)分分離離子子化化合合物物和和共共價(jià)價(jià)化化合