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1、第第1講講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第1頁【2019備考】最新考綱：1.了解化學(xué)反應(yīng)速率概念和平均反應(yīng)速率表示方法。2.了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率影響普通規(guī)律。3.認(rèn)識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中重大作用。4.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中主要作用。最新考情：化學(xué)反應(yīng)速率考查，普通考查形式以下：一是考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像問題，如20T10、20T10B；二是考查化學(xué)反應(yīng)速率影響原因，如年T13D、T11D；三是在填空題中綜合考查，如20T20。預(yù)測20高考延續(xù)這一命題特點(diǎn)，一是在選擇題某一選項(xiàng)中出現(xiàn)，二是在填空題中考查相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)綜合應(yīng)用。

2、第2頁考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算1.化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率知知識識梳理梳理快慢快慢增加增加2.0 molL1min1第3頁2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系(1)內(nèi)內(nèi)容容：對對于于已已知知反反應(yīng)應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其其化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率可可用用不不一一樣樣反反應(yīng)應(yīng)物物或或生生成成物物來來表表示示，當(dāng)當(dāng)單單位位相相同同時(shí)時(shí)，化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率數(shù)數(shù)值值之之比比等等于于方方程程式式中中各各物物質(zhì)質(zhì)_之比，即之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)_。(2)實(shí)實(shí)例例：一一定定溫溫度度下下，在在密密閉閉容容器

3、器中中發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)。已已知知v(A)0.6 molL1s1，則則v(B)_ molL1s1，v(C)_ molL1s1?；瘜W(xué)化學(xué)計(jì)計(jì)量數(shù)量數(shù)mnpq0.20.4第4頁名名師師助助學(xué)學(xué)：(1)由由vc/t計(jì)計(jì)算算反反應(yīng)應(yīng)速速率率是是一一段段時(shí)時(shí)間間內(nèi)內(nèi)平平均均速速率率而不是瞬時(shí)速率，且不論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。而不是瞬時(shí)速率，且不論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)同同一一化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)，相相同同條條件件下下用用不不一一樣樣物物質(zhì)質(zhì)表表示示反反應(yīng)應(yīng)速速率率，其其數(shù)值可能不一樣，但表示意義相同。數(shù)值可能不一樣，但表示意義相同。(3)濃濃度度改改

4、變變只只適適合合用用于于氣氣體體和和溶溶液液中中溶溶質(zhì)質(zhì)，對對于于固固體體或或純純液液體體反反應(yīng)應(yīng)物物，其其濃濃度度視視為為常常數(shù)數(shù)，故故普普通通不不用用固固體體或或純純液液體體物物質(zhì)質(zhì)表表示示化化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)反應(yīng)速率。(4)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率越越快快不不等等于于化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)現(xiàn)現(xiàn)象象越越顯顯著著，如如一一些些中中和和反應(yīng)。反應(yīng)。(5)計(jì)計(jì)算算反反應(yīng)應(yīng)速速率率時(shí)時(shí)，若若給給出出是是物物質(zhì)質(zhì)量量改改變變值值，要要轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為物物質(zhì)質(zhì)量量濃度改變值濃度改變值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積計(jì)算時(shí)一定要除以體積)再進(jìn)行計(jì)算。再進(jìn)行計(jì)算。第5頁1.基基礎(chǔ)礎(chǔ)知知識識判斷，正確打判斷，正確打“”“”，錯誤

5、錯誤打打“”“”(1)對對于任何化學(xué)反于任何化學(xué)反應(yīng)應(yīng)來來說說，反，反應(yīng)應(yīng)速率越大，反速率越大，反應(yīng)現(xiàn)應(yīng)現(xiàn)象就越象就越顯顯著著()(2)化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率是是指指一一定定時(shí)時(shí)間間內(nèi)內(nèi)任任何何一一個個反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度降降低低或或任任何何一一個個生生成成物物濃濃度度增加增加()(3)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率速率為為0.8 molL1s1是指是指1 s時(shí)時(shí)某物某物質(zhì)濃質(zhì)濃度度為為0.8 molL1()題組診療題組診療化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)計(jì)算第6頁第7頁2.在在一一定定溫溫度度下下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶溶液液發(fā)發(fā)生生催催化化分分解解。不不一一樣樣時(shí)時(shí)刻刻測

6、測得得生生成成O2體體積積(已折算已折算為標(biāo)為標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)標(biāo)標(biāo)況況)以下表。以下表。以下敘述不正確是以下敘述不正確是(溶液體溶液體積積改改變變忽略不忽略不計(jì)計(jì))()A.06 min平均反平均反應(yīng)應(yīng)速率：速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min平均反平均反應(yīng)應(yīng)速率：速率：v(H2O2)B.C.D.第14頁答案答案B第15頁【方法技巧】【方法技巧】化學(xué)反應(yīng)速率比較方法化學(xué)反應(yīng)速率比較方法第16頁考點(diǎn)二考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率原因影響化學(xué)反應(yīng)速率原因1.內(nèi)因內(nèi)因反反應(yīng)應(yīng)物物本本身身_是是影影響響化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率主主要要原原因因。如如相相同同條條件件下下Mg、Al與與稀稀

7、鹽鹽酸反酸反應(yīng)應(yīng)速率大小關(guān)系速率大小關(guān)系為為：_。知知識識梳理梳理性性質(zhì)質(zhì)v(Mg)v(Al)第17頁2.外因外因(其它條件不變，只改變一個條件其它條件不變，只改變一個條件)加加緊緊減小減小加加緊緊減小減小減小減小相同相同表面表面積積第18頁提提醒醒：壓壓強(qiáng)強(qiáng)對對化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率影影響響是是經(jīng)經(jīng)過過改改變變濃濃度度實(shí)實(shí)現(xiàn)現(xiàn)，所所以以分分析析壓壓強(qiáng)強(qiáng)改改變變對對反反應(yīng)應(yīng)速速率率影影響響時(shí)時(shí)要要從從濃濃度度是是否否發(fā)發(fā)生生改改變變角角度度來來分分析析，若若改改變變總總壓壓強(qiáng)強(qiáng)而而各各物物質(zhì)質(zhì)濃濃度度不不改變，則反應(yīng)速率不變。改變，則反應(yīng)速率不變。改改變變溫溫度度，使使用用催催化化劑劑，反反

8、應(yīng)應(yīng)速速率率一一定定發(fā)發(fā)生生改改變變，其其它它外外界界原原因因改改變變，反反應(yīng)應(yīng)速速率不一定發(fā)生改變。率不一定發(fā)生改變。第19頁3.理論解釋理論解釋有效碰撞理論有效碰撞理論(1)活化分子：能活化分子：能夠發(fā)夠發(fā)生有效碰撞分子。生有效碰撞分子。(2)活化能：如活化能：如圖圖圖圖 中中：E1為為 _，使使 用用 催催 化化 劑劑 時(shí)時(shí) 活活 化化 能能 為為 _，E2為為_，反，反應(yīng)熱為應(yīng)熱為_。(3)有效碰撞：活化分子之有效碰撞：活化分子之間間能能夠夠引引發(fā)發(fā)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)碰撞。碰撞。正反正反應(yīng)應(yīng)活化能活化能E3逆反逆反應(yīng)應(yīng)活化能活化能E1E2第20頁提醒：提醒：活活化化分分子子、有有效效碰碰

9、撞撞與與反反應(yīng)應(yīng)速速率率關(guān)系。關(guān)系。第21頁1.正正誤誤判斷判斷(正確打正確打“”“”，錯誤錯誤打打“”“”)(1)溫度、催化溫度、催化劑劑能改能改變變活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)()(2)碳碳酸酸鈣鈣與與鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中，再再增增加加CaCO3固固體體，反反應(yīng)應(yīng)速速率率不不變變，但但把把CaCO3固固體粉碎，能體粉碎，能夠夠加加緊緊反反應(yīng)應(yīng)速率速率()(3)催化催化劑劑不參加化學(xué)反不參加化學(xué)反應(yīng)應(yīng)()(4)其其它它條條件件相相同同時(shí)時(shí)，增增大大反反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度使使分分子子取取得得能能量量，活活化化分分子子百百分分?jǐn)?shù)數(shù)提提升升，反反應(yīng)應(yīng)速率增大速率增大()題組診療題組診療外界條

10、件對化學(xué)反應(yīng)速率影響外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響第22頁(5)100 mL 2 molL1鹽鹽酸酸跟跟鋅鋅片片反反應(yīng)應(yīng)，加加入入適適量量氯氯化化鈉鈉溶溶液液，反反應(yīng)應(yīng)速速率率不不變變()(6)升高溫度可使吸升高溫度可使吸熱熱反反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)速率增大，使放速率增大，使放熱熱反反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)速率也增大速率也增大()(7)催化催化劑劑能降低反能降低反應(yīng)應(yīng)所需活化能，所需活化能，H也會也會發(fā)發(fā)生改生改變變()(8)對對于反于反應(yīng)應(yīng)AB C，改，改變變?nèi)萜黧w容器體積積，化學(xué)反，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率一定速率一定發(fā)發(fā)生改生改變變()第23頁2.以下以下說說法或者法或者設(shè)計(jì)試驗(yàn)設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案方案錯誤錯誤是是()A.(江

11、蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，10B)如如圖圖表示表示酶酶催化反催化反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)速率隨反速率隨反應(yīng)應(yīng)溫度改溫度改變變B.(江江蘇蘇化化學(xué)學(xué)，13D)探探究究催催化化劑劑對對H2O2分分解解速速率率影影響響：在在相相同同條條件件下下，向向一一支支試試管管中中加加入入2 mL 5%H2O2和和1 mL H2O，向向另另一一支支試試管管中中加入加入2 mL 5%H2O2和和1 mL FeCl3溶液，溶液，觀觀察并比察并比較試驗(yàn)現(xiàn)較試驗(yàn)現(xiàn)象象 C.(江江蘇蘇化化學(xué)學(xué)，11D)對對于于乙乙酸酸與與乙乙醇醇酯酯化化反反應(yīng)應(yīng)(H0)，加加入入少少許許濃濃硫硫酸酸并并加加熱熱，該該反反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大速

12、率和平衡常數(shù)均增大D.(江江蘇蘇化化學(xué)學(xué)，12D)對對于于反反應(yīng)應(yīng)2H2O2=2H2OO2，加加入入MnO2或或升升高高溫溫度度都都能能加加緊緊O2生成速率生成速率 第24頁解解析析酶酶在在一一定定溫溫度度下下，催催化化效效果果好好，不不過過假假如如溫溫度度過過高高，酶酶會會失失去去活活性性，反反應(yīng)應(yīng)速速率率反反而而減減小小，A項(xiàng)項(xiàng)正正確確；H2O2濃濃度度相相同同時(shí)時(shí)，一一支支試試管管中中加加催催化化劑劑，另另一一支支不不加加，經(jīng)經(jīng)過過觀觀察察生生成成氣氣泡泡快快慢慢來來探探究究加加催催化化劑劑對對H2O2分分解解速速率率影影響響，B項(xiàng)項(xiàng)正正確確；濃濃H2SO4是是催催化化劑劑和和吸吸水水劑

13、劑，加加熱熱和和加加入入濃濃H2SO4都都使使反反應(yīng)應(yīng)速速率率增增大大，酯酯化化反反應(yīng)應(yīng)為為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，所所以以升升高高溫溫度度，平平衡衡常常數(shù)數(shù)減減小小，C項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；MnO2起起催催化化劑劑作作用用，而而升升高高溫溫度度，反反應(yīng)速率會加緊，應(yīng)速率會加緊，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案C第25頁3.(江江蘇蘇化化學(xué)學(xué)，10)H2O2分分解解速速率率受受各各種種原原因因影影響響。試試驗(yàn)驗(yàn)測測得得70 時(shí)時(shí)不不一一樣樣條條件件下下H2O2濃濃度隨度隨時(shí)間時(shí)間改改變變?nèi)缛鐖D圖所表示。以下所表示。以下說說法正確是法正確是()第26頁A.圖圖甲甲表表明明，其其它它條條件件相相同同時(shí)時(shí)，H2O2濃濃

14、度度越越小小，其其分分解解速速率率越快越快B.圖圖乙乙表表明明，其其它它條條件件相相同同時(shí)時(shí)，溶溶液液pH越越小小，H2O2分分解解速速率率越快越快C.圖圖丙丙表表明明，少少許許Mn2存存在在時(shí)時(shí)，溶溶液液堿堿性性越越強(qiáng)強(qiáng)，H2O2分分解解速速率越快率越快D.圖圖丙丙和和圖圖丁丁表表明明，堿堿性性溶溶液液中中，Mn2對對H2O2分分解解速速率率影影響響大大解解析析A項(xiàng)項(xiàng)，濃濃度度對對反反應(yīng)應(yīng)速速率率影影響響是是濃濃度度越越大大，反反應(yīng)應(yīng)速速率率越越快快，錯錯誤誤；B項(xiàng)項(xiàng)，NaOH濃濃度度越越大大，即即pH越越大大，H2O2分分解解速速率率越越快快，錯錯誤誤；C項(xiàng)項(xiàng)，由由圖圖可可知知，Mn2存存

15、在在時(shí)時(shí)，0.1 molL1NaOH時(shí)時(shí)H2O2分分解解速速率率比比1 molL1NaOH時(shí)時(shí)快快，錯錯誤誤；D項(xiàng)項(xiàng)，由由圖圖可可知知，堿堿性性條條件件下下，Mn2存存在在時(shí)時(shí)，H2O2分分解解速速率率快快，正正確。確。答案答案D 第27頁第28頁第29頁4.硫硫代代硫硫酸酸鈉鈉溶溶液液與與稀稀硫硫酸酸反反應(yīng)應(yīng)化化學(xué)學(xué)方方程程式式為為Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各，以下各組試驗(yàn)組試驗(yàn)中最先出中最先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)渾濁是是()控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率原因試驗(yàn)反應(yīng)溫反應(yīng)溫度度/Na2S2O3溶液溶液稀稀H2SO4H2OV/mLc/(m

16、olL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210第30頁解解析析結(jié)結(jié)合合選選項(xiàng)項(xiàng)知知混混合合液液體體積積都都為為20 mL，但但選選項(xiàng)項(xiàng)D中中反反應(yīng)應(yīng)溫溫度度最最高高、反反應(yīng)應(yīng)物物Na2S2O3濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成有硫單質(zhì)生成)。答案答案D第31頁5.(揚(yáng)揚(yáng)州州統(tǒng)統(tǒng)考考)某某研研究究性性學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)小小組組利利用用H2C2O4溶溶液液和和酸酸性性KMnO4溶溶液液之之間間反反應(yīng)應(yīng)來來探探究究“外界條件改外界條件改變對變對化學(xué)反

17、化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率影響速率影響”，試驗(yàn)試驗(yàn)以下：以下：試驗(yàn)序號試驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)物質(zhì)溶液顏色溶液顏色褪至無色褪至無色時(shí)所需時(shí)時(shí)所需時(shí)間間/sKMnO4溶液溶液(含硫酸含硫酸)H2C2O4溶液溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA 29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C 31320.02V20.11t1第32頁(1)經(jīng)經(jīng)過過試試驗(yàn)驗(yàn)A、B，可可探探究究出出 (填填外外部部原原因因)改改變變對對反反應(yīng)應(yīng)速速率率影影響響，其其中中V1 ，T1 ；經(jīng)過試驗(yàn)經(jīng)過試驗(yàn) 可探究出溫度改可探究出溫度改變對變對化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率影響。速率影響。(2)若若t10在

18、在t1時(shí)時(shí)刻刻到到達(dá)達(dá)平平衡，在衡，在t2時(shí)時(shí)刻因改刻因改變變某個條件而某個條件而發(fā)發(fā)生改生改變變情況，以下情況，以下說說法正確是法正確是()A.圖圖甲中甲中t2時(shí)時(shí)刻刻發(fā)發(fā)生改生改變變條件是增大反條件是增大反應(yīng)應(yīng)物物濃濃度度B.圖圖甲中甲中t2時(shí)時(shí)刻刻發(fā)發(fā)生改生改變變條件可能是增大條件可能是增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)C.圖圖乙中乙中t2時(shí)時(shí)刻刻發(fā)發(fā)生改生改變變條件是升高溫度條件是升高溫度D.圖圖乙中乙中t2時(shí)時(shí)刻刻發(fā)發(fā)生改生改變變條件是從體系中分離出水蒸氣條件是從體系中分離出水蒸氣 第40頁解解析析圖圖甲甲中中t2時(shí)時(shí)刻刻改改變變條條件件，正正、逆逆反反應(yīng)應(yīng)速速率率同同等等程程度度增增大大，且且反反應(yīng)應(yīng)C

19、O2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)為為反反應(yīng)應(yīng)前前后后氣氣體體體體積積不不變變反反應(yīng)應(yīng)，所所以以改改變變條條件件為為增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)或或使使用用催催化化劑劑，A項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤，B項(xiàng)項(xiàng)正正確確；圖圖乙乙中中t2時(shí)時(shí)刻刻改改變變條條件件，CO2濃濃度度增增大大，CO濃濃度度減減小小，說說明明平平衡衡向向逆逆反反應(yīng)應(yīng)方方向向移移動動。升升高高溫溫度度，平平衡衡正正向向移移動動，C項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；減減小小H2O(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則CO2濃度減小，濃度減小，D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。答案答案B第41頁8.江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，20(3)納納米米鐵鐵粉可用于粉可用于

20、處處理地下水中理地下水中污污染物。染物。第42頁第43頁第44頁【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】三類速率圖像三類速率圖像(1)全程速率全程速率時(shí)間圖像時(shí)間圖像比比如如：Zn與與足足量量鹽鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)，反反應(yīng)應(yīng)速速率率隨隨時(shí)時(shí)間間改改變變出出現(xiàn)現(xiàn)如如圖圖情情況。況。原原因因解解釋釋：AB段段(v漸漸大大)，因因反反應(yīng)應(yīng)為為放放熱熱反反應(yīng)應(yīng)，隨隨反反應(yīng)應(yīng)進(jìn)進(jìn)行行，溫溫度度逐逐步步升升高高，造造成成反反應(yīng)應(yīng)速速率率逐逐步步增增大大；BC段段(v漸漸小小)，則則主主要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中要因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，溶液中c(H)減小，造成反應(yīng)速率減小。減小，造成反應(yīng)速率減小。第45頁第46頁(2)確確定定化化學(xué)學(xué)方

21、方程程式式中中化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)之之比比，如如X、Y、Z三三種種物物質(zhì)質(zhì)化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)之之比比為為(n1n3)(n2n3)n2。(3)常見含常見含“斷點(diǎn)斷點(diǎn)”速率改變圖像速率改變圖像圖像t1時(shí)刻所改變條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)量增大反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)量減小反應(yīng)第47頁(4)分分析析化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率圖圖像像有有三三看看：看看面面：搞搞清清縱縱、橫橫坐坐標(biāo)標(biāo)含含義義；看看線線：搞搞清清線線走走向向、改改變變趨趨勢勢及及線線斜斜率率；看看點(diǎn)點(diǎn)：搞搞清清曲曲線線上上點(diǎn)點(diǎn)含含義義，尤尤其其是是一一些些特殊

22、點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸交點(diǎn)、曲線交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸交點(diǎn)、曲線交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。第48頁【知識網(wǎng)絡(luò)回顧】【知識網(wǎng)絡(luò)回顧】第49頁1.化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)經(jīng)2 min，B濃濃度度降降低低0.6 mol/L，對對此此反反應(yīng)應(yīng)速率表示正確是速率表示正確是()A.用用A表示反表示反應(yīng)應(yīng)速率是速率是0.4 molL1min1B.分分別別用用B、C、D表示反表示反應(yīng)應(yīng)速率其比速率其比值值是是321C.2 min末反末反應(yīng)應(yīng)速率用速率用B表示是表示是0.3 molL1min1D.2 min內(nèi)，內(nèi)，v正正(B)和和v逆逆(C)表示反表示反應(yīng)

23、應(yīng)速率速率值值都是逐步減小都是逐步減小第50頁解解析析物物質(zhì)質(zhì)A是是固固體體，濃濃度度不不變變，不不能能用用A表表示示該該反反應(yīng)應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)速速率率，A錯錯誤誤；速速率率之之比比等等于于化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)之之比比，v(B)v(C)v(D)321，B正正確確；2 min末末反反應(yīng)應(yīng)速速率率為為即即時(shí)時(shí)速速率率，用用B表表示示速速率率0.3 mol/(Lmin)是是2 min內(nèi)內(nèi)平平均均速速率率，C錯錯誤誤；條條件件不不變變時(shí)時(shí)，可可逆逆反反應(yīng)應(yīng)到到達(dá)達(dá)平平衡衡前前，不不論論v正正和和v逆逆用用何何種種物物質(zhì)質(zhì)表表示示，都都是是一一個個逐逐步步增增大大，一一個個逐逐步減小，步減小，D錯誤。錯誤。答

24、案答案B 第51頁2.以下以下辦辦法能法能顯顯著增大原反著增大原反應(yīng)應(yīng)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率是速率是()A.Na與水反與水反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí)增大水用量增大水用量B.將稀將稀H2SO4改改為為98%濃濃H2SO4與與Zn反反應(yīng)應(yīng)制取制取H2C.在在H2SO4與與NaOH兩溶液反兩溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí)，增大，增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)D.恒溫、恒容條件下，在工恒溫、恒容條件下，在工業(yè)業(yè)合成氨反合成氨反應(yīng)應(yīng)中，增加氮?dú)饬恐?，增加氮?dú)饬拷饨馕鑫鏊疄闉榧兗円阂后w體，增增大大水水用用量量，濃濃度度不不變變，反反應(yīng)應(yīng)速速率率不不變變，A項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；將將稀稀H2SO4改改為為98%濃濃H2SO4與與Zn反反應(yīng)應(yīng)，生生成成是是二二氧氧化

25、化硫硫氣氣體體，不不是是氫氫氣氣，B項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；反反應(yīng)應(yīng)在在溶溶液液中中進(jìn)進(jìn)行行，沒沒有有氣氣體體生生成成，增增大大壓壓強(qiáng)強(qiáng)，反反應(yīng)應(yīng)速速率率基基本本不不變變，C項(xiàng)項(xiàng)錯錯誤誤；恒恒溫溫、恒恒容容條條件件下下，在在工工業(yè)業(yè)合合成成氨氨反反應(yīng)應(yīng)中中，增增加加氮氮?dú)鈿饬苛?，反反?yīng)應(yīng)物物濃濃度增大，則反應(yīng)速率增大，度增大，則反應(yīng)速率增大，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 第52頁3.向向某某密密閉閉容容器器中中加加入入0.3 mol A、0.1 mol C和和一一定定量量B三三種種氣氣體體。一一定定條條件件下下發(fā)發(fā)生生反反應(yīng)應(yīng)，各各物物質(zhì)質(zhì)濃濃度度隨隨時(shí)時(shí)間間改改變變?nèi)缛鐖D圖甲甲所所表表示示t0t1階階

26、段段c(B)未未畫畫出出。圖圖乙乙為為t2時(shí)時(shí)刻刻后后改改變變條條件件平平衡衡體體系系中中化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)速速率率隨隨時(shí)時(shí)間間改改變變情情況況，且且四四個個階階段段都都各各改改變變一一個個不不一一樣樣條條件而且改件而且改變變條件均不一條件均不一樣樣。已知，。已知，t3t4階階段段為為使用催化使用催化劑劑。以下。以下說說法正確是法正確是()第53頁A.若若t115 s，生成物，生成物C在在t0t1時(shí)間時(shí)間段化學(xué)反段化學(xué)反應(yīng)應(yīng)速率速率為為0.004 molL1s1B.t4t5階階段改段改變變條件條件為為降低反降低反應(yīng)應(yīng)溫度溫度C.B起始物起始物質(zhì)質(zhì)量量為為0.02 molD.t5t6階階段可能是增

27、大段可能是增大壓壓強(qiáng)強(qiáng)答案答案A第54頁4.(1)在容在容積為積為1.00 L容器中，通入一定量容器中，通入一定量N2O4，發(fā)發(fā)生反生反應(yīng)應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨隨溫溫度升高，混合氣體度升高，混合氣體顏顏色色變變深。深。在在060 s時(shí)時(shí)段，反段，反應(yīng)應(yīng)速率速率v(N2O4)為為 molL1s1。第55頁(2)用用O2將將HCl轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為Cl2，可可提提升升效效益益，降降低低污污染染。一一定定條條件件下下測測得得反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中n(Cl2)數(shù)據(jù)以下：數(shù)據(jù)以下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2計(jì)計(jì)算算2.06.0 min內(nèi)內(nèi)以以HCl物物質(zhì)質(zhì)量量改改變變表表示示反反應(yīng)應(yīng)速速率率(以以molmin1為為單單位位，寫寫出出計(jì)計(jì)算算過過程程)。第56頁第57頁第58頁