(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式HOH=H2O，完全反應(yīng)時(shí)完全反應(yīng)時(shí)c(H)V(酸酸)。(2)酚酞變色的酚酞變色的PH范圍是范圍是，顏色變化是無，顏色變化是無色、色、和和；甲基橙變色的；甲基橙變色的pH范圍是范圍是，顏色變化是顏色變化是、橙色和、橙色和。c(OH)V(堿堿)810.0粉紅粉紅紅色紅色3.14.4紅色紅色黃色黃色(3)等體積、等濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和堿的等體積、等濃度的一元強(qiáng)酸與一元弱酸中和堿的能力能力。(4)pH相等的強(qiáng)酸與弱酸后者濃度相等的強(qiáng)酸與弱酸后者濃度，等體積時(shí)中，等體積時(shí)中和堿的能力和堿的能力。相同相同大大強(qiáng)強(qiáng)一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定1概念概念利用已知濃度的酸利用已知濃度的酸(或堿或堿)去滴定一定體積未知濃度的去滴定一定體積未知濃度的堿堿(或酸或酸)，通過測定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸，通過測定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸(或堿或堿)的的，從而推算出未知濃度的堿，從而推算出未知濃度的堿(或酸或酸)的的的方法。的方法。體積體積濃度濃度4.實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵:(1)準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積(2)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管錐形瓶錐形瓶注液：分別將試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位注液：分別將試劑加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管于滴定管處。處。調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定調(diào)液面：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某管尖嘴部分充滿反應(yīng)液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄?？潭瓤潭取?”以上以上23mL二、酸堿滴定曲線的繪制二、酸堿滴定曲線的繪制1依據(jù)依據(jù)在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會(huì)發(fā)生變化，對于強(qiáng)酸會(huì)發(fā)生變化，對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸強(qiáng)堿的反應(yīng)，開始時(shí)由于被中和的酸(或堿或堿)濃度較大，加濃度較大，加入少量的堿入少量的堿(或酸或酸)對其對其pH的影響不大。當(dāng)反應(yīng)的影響不大。當(dāng)反應(yīng)(pH7)時(shí)，很少量的堿時(shí)，很少量的堿(或酸或酸)就會(huì)引起溶液就會(huì)引起溶液，酸、堿的濃度不同，酸、堿的濃度不同，pH突變范圍突變范圍。接近終點(diǎn)接近終點(diǎn)pH突變突變不同不同2方法方法酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中為橫坐標(biāo)，以為橫坐標(biāo)，以為縱坐標(biāo)繪出為縱坐標(biāo)繪出一條溶液一條溶液pH隨酸隨酸(或堿或堿)的滴加量而變化的曲線。的滴加量而變化的曲線。例如：以例如：以0.1000molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。溶液為例，其滴定曲線如圖所示。滴加酸滴加酸(或堿或堿)的量的量溶液溶液pH1酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，對于，對于“酸酸堿恰好完全中和時(shí)堿恰好完全中和時(shí)”的理解正確的是的理解正確的是_。分析：分析：酸堿恰好完全中和指酸、堿反應(yīng)后均無剩余，無論酸堿恰好完全中和指酸、堿反應(yīng)后均無剩余，無論酸、堿的強(qiáng)弱，酸所提供的酸、堿的強(qiáng)弱，酸所提供的H與堿所提供的與堿所提供的OH總的物總的物質(zhì)的量相等。質(zhì)的量相等。答案：答案：軍軍軍軍2想一想，連一連。想一想，連一連。分析：分析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只化性溶液，堿式滴定管下端是帶有玻璃球的乳膠管，只能盛放堿性溶液。能盛放堿性溶液。答案：答案：A(1)，B(2)(1)a，(1)d(2)b，(2)c3下列儀器在使用時(shí)第一步操作是什么，填在橫線上。下列儀器在使用時(shí)第一步操作是什么，填在橫線上。(1)托盤天平托盤天平_；(2)容量瓶容量瓶_；(3)分液漏斗分液漏斗_；(4)滴定管滴定管_。分析：分析：(1)托盤天平使用時(shí)先將游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡；托盤天平使用時(shí)先將游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡；(2)(3)(4)中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活中容量瓶、分液漏斗、滴定管均含有玻璃塞或活塞，因此第一步操作為檢查是否漏水。塞，因此第一步操作為檢查是否漏水。答案：答案：(1)游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡游碼歸零，調(diào)節(jié)天平平衡(2)檢查是否漏水檢查是否漏水(3)檢查是否漏水檢查是否漏水(4)檢查是否漏水檢查是否漏水4(2011海南高考海南高考)用用0.1026molL1的鹽酸的鹽酸滴定滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為所示，正確的讀數(shù)為()A22.30mL B22.35mLC23.65mLD23.70mL分析：分析：滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為滴定管是一種精確度較高的儀器，每一小格為0.10mL，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線，零刻度在上，刻度自上而下逐漸增大。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為要與凹液面的最低點(diǎn)相切，故讀數(shù)為22.35mL。答案：答案：B5滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時(shí)是否酸和堿恰好中和？滴定終點(diǎn)是如何確定的？此時(shí)是否酸和堿恰好中和？分析：分析：當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)。由于指示劑變色時(shí)的由于指示劑變色時(shí)的pH一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的pH，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允，所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻，但在允許的誤差范圍之內(nèi)。許的誤差范圍之內(nèi)。1滴定前的準(zhǔn)備工作滴定前的準(zhǔn)備工作(1)滴定管：滴定管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。查漏、洗滌、潤洗、裝液、調(diào)液面、讀數(shù)。(2)錐形瓶：錐形瓶：洗滌、裝液、加指示劑。洗滌、裝液、加指示劑。2滴定滴定以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液為例。溶液為例。(1)用堿式滴定管量取一定體積的待測液于錐形瓶中，用堿式滴定管量取一定體積的待測液于錐形瓶中，并滴入并滴入23滴酚酞溶液。把錐形瓶放在酸式滴定管下面并滴酚酞溶液。把錐形瓶放在酸式滴定管下面并墊一張白紙，目的是容易觀察顏色變化。墊一張白紙，目的是容易觀察顏色變化。(2)用左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注用左手控制活塞，右手不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變成無色視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化及滴定流速，當(dāng)溶液變成無色且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色，記下刻度讀數(shù)。且半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)紅色，記下刻度讀數(shù)。(3)計(jì)算：計(jì)算：做做23次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值求出結(jié)果。次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值求出結(jié)果。3實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的體積。因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實(shí)因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器，因此本實(shí)驗(yàn)不用量筒，而用滴定管。驗(yàn)不用量筒，而用滴定管。滴定管是精密測量溶液體積的儀器，讀數(shù)時(shí)需估讀，滴定管是精密測量溶液體積的儀器，讀數(shù)時(shí)需估讀，記錄數(shù)據(jù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后記錄數(shù)據(jù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后2位。位。(2)選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?，?zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯（所以一般不選用石蕊），指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH值要盡量一致。值要盡量一致。強(qiáng)酸強(qiáng)堿的相互滴定，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，生成的鹽不水解，溶液顯中性，使用甲使用甲基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊試液基橙和酚酞都可以，但不能使用石蕊試液(因變色范圍太大且肉眼不因變色范圍太大且肉眼不易明辨顏色變化易明辨顏色變化)；用量不能太多，常用用量不能太多，常用23滴，因?yàn)橹甘緞┍旧砭褪且环N弱酸或滴，因?yàn)橹甘緞┍旧砭褪且环N弱酸或弱堿，能把加入的酸堿中和，所以加入的量太多會(huì)影響結(jié)果，加入弱堿，能把加入的酸堿中和，所以加入的量太多會(huì)影響結(jié)果，加入太少現(xiàn)象不明顯。太少現(xiàn)象不明顯。指示劑的選擇 強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿顏色由紅剛好褪色堿滴定酸顏色由無色到淺紅色甲基橙：酸滴定堿顔色由黃色到橙色 堿滴定酸顔色由橙色到黃色例例1(2012福州高二期末福州高二期末)某課外興趣小組欲測定某某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管次；從堿式滴定管中放入中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次后，向其中注入次后，向其中注入0.1000molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位刻度以下的位置，記下讀數(shù)。置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為所耗鹽酸的體積為V1mL。重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：試回答下列問題：(1)錐形瓶中的溶液從錐形瓶中的溶液從_色變?yōu)樯優(yōu)開色時(shí)，色時(shí)，停止滴定。停止滴定。(2)該小組在步驟該小組在步驟中的錯(cuò)誤是中的錯(cuò)誤是_，由此造成的測，由此造成的測定結(jié)果定結(jié)果_(偏高、偏低或無影響偏高、偏低或無影響)。(3)右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為為_mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定滴定次數(shù)次數(shù)待測液待測液體積體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)滴定后讀數(shù)(mL)第一次第一次20.000.5025.40第二次第二次20.004.0029.10請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為_molL1。據(jù)據(jù)25.00mL0.1000molL120.00mLc(NaOH)，解得：解得：c(NaOH)0.125molL1。答案答案(1)紅無紅無(2)錐形瓶不能用待測液潤洗偏錐形瓶不能用待測液潤洗偏高高(3)22.60(4)0.1250滴定終點(diǎn)是根據(jù)指示劑的顏色變化來確定的，滴定滴定終點(diǎn)是根據(jù)指示劑的顏色變化來確定的，滴定終點(diǎn)時(shí)酸和堿并不是恰好完全反應(yīng)。比如用終點(diǎn)時(shí)酸和堿并不是恰好完全反應(yīng)。比如用NaOH溶液滴溶液滴定鹽酸，當(dāng)溶液呈淺紅色時(shí)定鹽酸，當(dāng)溶液呈淺紅色時(shí)NaOH溶液已過量，但在滴定溶液已過量，但在滴定過程中過程中pH的變化有一個(gè)突變的過程，而指示劑的變色范的變化有一個(gè)突變的過程，而指示劑的變色范圍恰好在突變范圍內(nèi)，所以用指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反圍恰好在突變范圍內(nèi)，所以用指示劑指示的終點(diǎn)與恰好反應(yīng)的點(diǎn)十分接近，誤差很小。應(yīng)的點(diǎn)十分接近，誤差很小。(以鹽酸滴定以鹽酸滴定NaOH溶液為例溶液為例)步驟步驟操作操作V(標(biāo)標(biāo))c(待待)洗滌洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗偏大偏大偏高偏高未用待測液洗滌堿式滴定管未用待測液洗滌堿式滴定管偏小偏小偏低偏低用待測液洗滌錐形瓶用待測液洗滌錐形瓶偏大偏大偏高偏高洗滌后的錐形瓶未干燥洗滌后的錐形瓶未干燥不變不變無影響無影響步驟步驟操作操作V(標(biāo)標(biāo))c(待待)取液取液放出堿液的滴定管開始有放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出后氣泡消失氣泡，放出后氣泡消失偏小偏小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標(biāo)標(biāo))c(待待)滴定滴定滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡偏大偏大偏高偏高滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡偏小偏小偏低偏低達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴達(dá)終點(diǎn)后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液偏大偏大偏高偏高待測液濺出錐形瓶外待測液濺出錐形瓶外1滴滴偏小偏小偏低偏低步驟步驟操作操作V(標(biāo)標(biāo))c(待待)讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視后平視偏小偏小偏低偏低滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴滴定前俯視滴定管讀數(shù)，滴后仰視后仰視偏大偏大偏高偏高2中和滴定誤差分析的基本原則中和滴定誤差分析的基本原則(1)凡有利于標(biāo)準(zhǔn)液體積增大的因素都會(huì)使測定結(jié)果凡有利于標(biāo)準(zhǔn)液體積增大的因素都會(huì)使測定結(jié)果偏高，如滴定后仰視。反之，會(huì)使測定結(jié)果偏低，如滴定偏高，如滴定后仰視。反之，會(huì)使測定結(jié)果偏低，如滴定后俯視。后俯視。(2)凡有利于待測物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的因素都會(huì)使測凡有利于待測物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的因素都會(huì)使測定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤洗錐形瓶。反之，會(huì)使測定定結(jié)果偏高，如用被滴定液潤洗錐形瓶。反之，會(huì)使測定結(jié)果偏低，如搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出。結(jié)果偏低，如搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出。例例2下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)下面是中和滴定過程中，容易引起誤差的五個(gè)方面，根據(jù)題意，用方面，根據(jù)題意，用“偏高偏高”“偏低偏低”或或“無影響無影響”填空。填空。(1)儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤儀器潤洗：錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，使滴定結(jié)果洗，使滴定結(jié)果_。(2)存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終存在氣泡：滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，使滴定結(jié)果了有氣泡，使滴定結(jié)果_。(3)讀數(shù)操作：讀數(shù)操作：滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了滴定前平視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。滴定前仰視滴定管滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果刻度線，滴定終了俯視刻度線，使滴定結(jié)果_。(4)指示劑選擇：指示劑選擇：用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，使滴定結(jié)果示劑，使滴定結(jié)果_。用氫氧化鈉溶液滴定醋用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實(shí)酸溶液，選用甲基橙作指示劑，則測定的醋酸濃度比實(shí)際濃度際濃度_。(5)存在雜質(zhì)：存在雜質(zhì)：用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度將_；用含用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度則測定的鹽酸濃度_；用含用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，則測定的鹽酸濃度_。解析解析(1)錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，錐形瓶用蒸餾水沖洗后，再用待測液潤洗，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，待測溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大，結(jié)果偏大。結(jié)果偏大。(2)體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。體積數(shù)末讀數(shù)初讀數(shù)。滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀滴定管尖嘴部分滴定前無氣泡，滴定終了有氣泡，讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏小。取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，結(jié)果偏小。(3)仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏大，俯視讀數(shù)時(shí)，讀取的體積數(shù)偏小。的體積數(shù)偏小。(4)用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色用鹽酸滴定氨水，選用酚酞作指示劑，由于酚酞變色時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積時(shí)，溶液呈堿性，鹽酸不足，氨水有剩余，消耗鹽酸的體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲數(shù)偏小，結(jié)果偏小。用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，選用甲基橙作指示劑，由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性，基橙作指示劑，由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性，NaOH不足，不足，醋酸有剩余，消耗的醋酸有剩余，消耗的NaOH體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。體積數(shù)偏小，結(jié)果偏小。(5)用含用含NaCl雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，由于鹽酸，由于NaCl不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)不與鹽酸反應(yīng)，消耗的溶液體積增大，結(jié)果偏大。用含果偏大。用含Na2O雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和定鹽酸，根據(jù)中和1molHCl所需所需Na2O質(zhì)量為質(zhì)量為32克，中和克，中和1molHCl所需所需NaOH40克，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含克，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含Na2O的的NaOH的量比所需純的量比所需純NaOH小，結(jié)果偏小。用含小，結(jié)果偏小。用含Na2CO3雜質(zhì)的雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定鹽酸，根據(jù)中和和1molHCl時(shí)需時(shí)需Na2CO353克，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需克，則中和相同量鹽酸時(shí)，所需含碳酸鈉的含碳酸鈉的NaOH的量多，前者消耗的體積大，結(jié)果偏大。的量多，前者消耗的體積大，結(jié)果偏大。答案答案(1)偏高偏高(2)偏低偏低(3)偏低偏低偏低偏低(4)偏低偏低偏低偏低(5)偏高偏低偏高偏高偏低偏高(1)滴定管、量筒的讀數(shù)方法：液滴定管、量筒的讀數(shù)方法：液面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)面、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(見如圖見如圖A、B、C)成一水平線。成一水平線。(2)學(xué)會(huì)畫圖，讀數(shù)誤差可以通過圖示表明，滴定管讀學(xué)會(huì)畫圖，讀數(shù)誤差可以通過圖示表明，滴定管讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)，視線偏低，讀數(shù)偏大；俯視讀數(shù)，視線偏高，讀數(shù)偏小。偏高，讀數(shù)偏小。(3)因量筒的大小刻度與滴定管相反，故錯(cuò)誤讀數(shù)時(shí)因量筒的大小刻度與滴定管相反，故錯(cuò)誤讀數(shù)時(shí)誤差也正好相反。誤差也正好相反。(1)酸堿中和反應(yīng)是嚴(yán)格按照中和反應(yīng)方程式的計(jì)量酸堿中和反應(yīng)是嚴(yán)格按照中和反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)比進(jìn)行的，實(shí)質(zhì)為：數(shù)比進(jìn)行的，實(shí)質(zhì)為：HOHH2O。(2)強(qiáng)酸弱堿的中和滴定，選擇甲基橙作指示劑；強(qiáng)強(qiáng)酸弱堿的中和滴定，選擇甲基橙作指示劑；強(qiáng)堿弱酸的中和滴定，選擇酚酞作指示劑。堿弱酸的中和滴定，選擇酚酞作指示劑。(3)中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定酸、堿溶液的體積以中和滴定的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測定酸、堿溶液的體積以及選用合適的指示劑。及選用合適的指示劑。(4)中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶，眼向中和滴定操作記憶口訣：左手塞，右手瓶，眼向下，別上瞧，顏色變，等等看，半分鐘，記數(shù)據(jù)。下，別上瞧，顏色變，等等看，半分鐘，記數(shù)據(jù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 1、理解酸堿中和滴定的原理、理解酸堿中和滴定的原理 2 2、認(rèn)識酸式滴定管、堿并記住、認(rèn)識酸式滴定管、堿并記住滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)滴定管使用時(shí)的注意事項(xiàng)3、學(xué)會(huì)選擇指示劑學(xué)會(huì)選擇指示劑4 4、會(huì)依據(jù)中和滴定原理進(jìn)行酸、會(huì)依據(jù)中和滴定原理進(jìn)行酸 堿滴實(shí)驗(yàn)的誤差分析堿滴實(shí)驗(yàn)的誤差分析 一、定義一、定義 利用利用中和反應(yīng)，中和反應(yīng)，用用已知濃度已知濃度的的酸酸(或堿或堿)來來測測定定未知濃度未知濃度的堿的堿(或酸或酸)濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做濃度的實(shí)驗(yàn)方法叫做酸堿中和滴定酸堿中和滴定。已知濃度的溶液已知濃度的溶液標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液二、二、原理原理 酸酸H Hm mR R和堿和堿M(OH)M(OH)n n反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)，當(dāng)恰好恰好完全反應(yīng)完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的時(shí)，酸提供的H H+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即：C(酸酸)mV(酸酸)=C(堿堿)n V(堿堿)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)n n(H(H+)=)=n n(OH(OH-)H+OH-=H2O三、實(shí)驗(yàn)用品三、實(shí)驗(yàn)用品1 1、儀器：、儀器：酸式滴定管酸式滴定管、堿式滴定管堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶燒杯、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶（用來盛裝待測溶液）等。（用來盛裝待測溶液）等。2 2、試劑：待測溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、試劑：待測溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、蒸餾水、指示劑、蒸餾水、儀器的使用儀器的使用1.結(jié)構(gòu)2.刻度3.操作4.讀數(shù)三三、滴滴定定管管 的的構(gòu)構(gòu)造造特特點(diǎn)點(diǎn)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后幾位？兩位 注意注意(1)、酸式滴定管酸式滴定管可盛裝酸液可盛裝酸液 、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）不能盛裝堿液（等）不能盛裝堿液（粘結(jié)活塞粘結(jié)活塞）。）。(2)、堿式滴定管堿式滴定管只可盛裝堿液，不能盛裝只可盛裝堿液，不能盛裝酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、酸液、氧化性的物質(zhì)（如：高錳酸鉀溶液、溴水等）溴水等）（氫氟酸除外）（氫氟酸除外）滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造上端上端標(biāo)有：標(biāo)有：、；溫度溫度0刻度刻度容積容積200c25.00mL50.00mL全部盛滿溶液時(shí)，體積全部盛滿溶液時(shí)，體積 所標(biāo)容積。所標(biāo)容積。大于大于下端下端滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計(jì)至允許估計(jì)至 ，因此讀數(shù)的精確度為，因此讀數(shù)的精確度為 mL。0.1mL0.010.012、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25.00mL刻度處刻度處0刻度在刻度在上方上方精密度：精密度：0.01mL，所以讀數(shù)時(shí)要，所以讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出的溶液體積實(shí)際滴出的溶液體積=滴定后滴定后的讀數(shù)的讀數(shù)-滴定前滴定前的讀數(shù)的讀數(shù)25 mL酸式滴定管酸式滴定管滴定管與量筒區(qū)別滴定管與量筒區(qū)別量取液體常用儀器：量筒、滴定管量取液體常用儀器：量筒、滴定管v量筒量筒：粗量儀，：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為,讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到，無，無“0”刻度刻度v滴定管滴定管標(biāo)有溫度、容積、標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)刻度在最高點(diǎn)常用規(guī)格：常用規(guī)格：25mL、50mL最小分刻度：最小分刻度：，讀數(shù)精確到，讀數(shù)精確到,0.1mL0.1mL0.1mL0.01mL五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶（向同一方向做圓周運(yùn)動(dòng)）；眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，至指示劑變色且半分鐘不改變即為滴定終點(diǎn)。滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變六、滴定操作步驟 （1）洗滌 潤洗裝液調(diào)液讀數(shù)（2）移液（放液）滴加指示劑滴定終點(diǎn)讀數(shù)重復(fù)2-3次計(jì)算將幾次滴定用去鹽酸體積的平均值代入關(guān)系式計(jì)算檢漏左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直202021212020212120202121平視：凹液面俯視仰視20202121讀數(shù)視線視線與凹液面最低點(diǎn)相切與凹液面最低點(diǎn)相切或在同一水平或在同一水平線線上上儀器的使用儀器的使用您讀得準(zhǔn)嗎您讀得準(zhǔn)嗎？答案：答案：25.60mL2、滴定管和錐形瓶的洗滌（、滴定管和錐形瓶的洗滌（2次）次）洗洗滌劑滌劑自來水自來水蒸蒸餾餾水水標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)液準(zhǔn)液潤潤洗洗（23次）次）錐錐形瓶不能用待形瓶不能用待測測液液潤潤洗洗指指示示劑劑的的選選擇擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近滴定終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)。即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑，為什么？般不能用石蕊作指示劑，為什么？)。注意：注意：1、指示劑用量不能過多，因指示劑本、指示劑用量不能過