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1、酸堿中和滴定,目標(biāo)：1理解酸堿中和滴定的原理。2掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。3了解常用分析儀器.4使學(xué)生初步了解酸堿中和滴定的操作方法。5掌握酸堿滴定的誤差分析。,酸堿中和滴定,1.酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：,H+OH-=H2O,2.概念：,用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法。,討論：運(yùn)用這種方法的關(guān)鍵問題是什么？,在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。,C(酸)V(酸)C(堿)V(堿),=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,3.原理:,4.關(guān)

2、鍵：,準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。,準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,思考：測定溶液體積的儀器有哪些？,量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管,1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？,4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪個更精確一些？,想一想：,思考：如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。,討論：酸堿中和滴定過程中，溶液pH如何變化？,計(jì)算用0.1mol/L氫氧化鈉溶液與20ml0.1mol/L鹽酸溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)加入不同體積的堿溶液時(shí)溶液的pH的變化，并畫出反應(yīng)過程中溶液pH變化的曲線圖(以pH變化為縱坐標(biāo)，以燒堿溶液

3、的體積為橫坐標(biāo))。,討論：用什么試劑可指示氫氧化鈉滴定鹽酸恰好完全反應(yīng)？,思考：如用酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？,思考：如用甲基橙作指示劑，用酸滴定堿，完全反應(yīng)時(shí)，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？,討論：如果是強(qiáng)酸和弱堿中和滴定該選擇什么指示劑？,思考：如果是強(qiáng)堿和弱酸中和滴定又該選擇什么指示劑？,結(jié)論：根據(jù)達(dá)到終點(diǎn)后溶液的酸堿性來選變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致淺變深更好,1、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們的（ ）一定相等。 A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH-的物質(zhì)的量,2、物質(zhì)的量濃度相同、體積也相同的一元酸和一元堿相互中時(shí)，溶

4、液顯什么性（ ） A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、酸堿性無法判斷,練一練,D,D,練一練,3用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，一般選用（ ）作指示劑，用已知物質(zhì)的量溶液的HCl溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，一般選用（ ）作指示劑。,酚酞,甲基橙,酸式滴定管、堿式滴定管，錐形瓶、燒杯、鐵架臺、滴定管夾。,5、實(shí)驗(yàn)儀器,6、實(shí)驗(yàn)步驟：,（1）準(zhǔn)備階段,查漏：首先檢查滴定管是否漏水,洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈,潤洗：分別用標(biāo)準(zhǔn)液和待測液潤洗相應(yīng)的 滴定管,注液：向滴定管中注入相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)液和待測液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm處,趕氣泡

5、：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液,調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0刻度或0刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度,加液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液，然后滴加2至3滴指示劑,（2）滴定 一手控制滴定管的開關(guān)，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，滴定先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖動，最后一滴剛好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變。,（3）讀數(shù) 達(dá)終點(diǎn)后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度,（4）復(fù)滴 重復(fù)上述操作2-3次,（5）計(jì)算 根據(jù)滴定所用標(biāo)準(zhǔn)液體積，取幾次操作的平 均值，代入公式計(jì)算出待測液的濃度,問題：以酸滴定堿為例子分析： C（OH-）=C（H

6、+）V(酸)V（堿） ，由于所取的堿的體積和酸的濃度均為定值，此時(shí)操作中的各種誤差將體現(xiàn)在哪里？,V(酸),7、誤差分析,1）酸式滴定管用水洗后便 裝液體進(jìn)行滴定；,2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌 后仍留有少量蒸餾水；,偏高,無影響,用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明下列情況會使測定結(jié)果偏高、偏低還是無影響？,4）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，誤用鹽酸潤洗；,5）鹽酸在滴定時(shí)濺出錐形瓶外；,6）待測液在振蕩時(shí)濺出錐形瓶外；,7）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管仰視讀數(shù)；,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；,8）滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管俯視讀數(shù)；,

7、9）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)平視；,10）記錄起始體積時(shí)，仰視讀數(shù)，終點(diǎn)時(shí)俯視；,11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；,偏低,偏低,偏低,偏低,12）滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；,13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；,14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產(chǎn)生 氣泡；,15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；,偏高,偏高,偏高,偏低,16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測 液；,17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；,偏低,偏低,18）用堿式滴定管量取待測液，停止放液時(shí)， 俯視讀數(shù)；,偏高,19）滴定過快成細(xì)流，將堿液濺到錐形瓶壁而 又未搖勻洗下。,偏低,課堂練習(xí) 用0.1

8、100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液29.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =,思考把上題中HCl改成H2SO4，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？,=0.1387mol/L,解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =,=0.2774mol/L,