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1、甘肅省慶陽市寧縣二中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/gcm 33.1191.5950.753沸點(diǎn)/58.7676.8215217下列說法正確的是

2、A過濾時(shí)，需不斷攪B將-氧化為Br2C正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠涿芏刃進(jìn)行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br22、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)CSi能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高3、一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy與100mL 0.1 molL1 稀硫酸恰好反應(yīng)完全，得到溶液Z。若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，反應(yīng)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積分別為V1和V2。下列說法正確的是Ax=2、y=3BZ溶液一定能使酸性K

3、MnO4溶液褪色CV1=V2DV1和V2的體積不能確定4、下列說法不正確的是( )A所有蒸餾操作中都必須用到溫度計(jì)B蒸餾自來水可以制得蒸餾水C蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏D進(jìn)行蒸餾操作時(shí),應(yīng)向蒸餾燒瓶中加入幾塊碎瓷片,防止暴沸5、關(guān)于Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是（ ）A常溫下溶解度：Na2CO3NaHCO3B熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3D與澄清石灰水反應(yīng)，均有白色沉淀生成6、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（ ）A1.5molB1.25molC0.75molD1.00

4、mol7、下列各組物質(zhì)均在試管里進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是()A濃硝酸和銅片共熱B濃硫酸和銅片共熱C稀硝酸和銅片共熱D濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱8、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅，下列有關(guān)硅及其化合物敘述正確的是（ ）A水玻璃可做防火材料B光導(dǎo)纖維的主要成分是高純硅C可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體D二氧化硅不和任何酸反應(yīng)9、在無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是()ANa+、K+、OHBMg2+、Al3+、CK+、Cu2+、DH+、Na+、10、2011年下半年，我省第一條橫跨湘江的過江隧道將建成通車，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸

5、鹽材料是（ ）A鋼筋B水泥C鋁合金D陶瓷11、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（ ）AFe3+BCu2+CFe2DZn2+12、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)：取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，過濾得到的殘?jiān)尤脒^量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此可推知，硬鋁的組成可能為（ ）AAl Cu Mg SiBAl Mg Si ZnCAl Fe C CuDAl Mg Zn Fe13、下列說法正確的是A向某溶

6、液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-B蒸餾操作時(shí)應(yīng)把溫度計(jì)的水銀球浸入液面以下C可用淀粉化鉀試紙鑒別碘水和溴水D焰色反應(yīng)時(shí)，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在精燈火上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)14、下列萃取分液操作（用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘）中錯(cuò)誤的是（ ）A飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩B靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準(zhǔn)備放出液體）C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接

7、并保存上層液體15、下列化合物既能用金屬與氯氣化合制備，又能用金屬與鹽酸反應(yīng)制備的是AMgCl2BCuCl2CFeCl3DFeCl216、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線。當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，“防盜玻璃”能報(bào)警是利用了金屬的()A延展性B導(dǎo)電性C彈性D導(dǎo)熱性二、非選擇題（本題包括5小題）17、在含有Na+的無色澄清溶液中，還可能含有下表中的部分離子。陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+Fe3+陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-Cl-為此某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：（）向該溶液中加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體。（）

8、待反應(yīng)完全后，對(duì)（）進(jìn)行過濾，取少量（）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（）另取少量（）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象?；卮鹣铝袉栴}：（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是_。（2）該溶液中一定存在的陰離子有_，一定不存在的陰離子有_。（3）實(shí)驗(yàn)（）中生成沉淀的離子方程式為_。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+_。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)的離子方程式：_；寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_；I_。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(寫化學(xué)式)。19、下圖是某化學(xué)

9、興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，SO42向_極(填a或b)移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時(shí)，電子從_極(填a或b)流出。一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是_g。20、實(shí)驗(yàn)室制氯氣可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)。（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：_，若反應(yīng)中生成11.2L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被還原的鹽酸的物質(zhì)的量是_。（2）實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2

10、反應(yīng)用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2_。A比多 B比多 C一樣多 D無法比較（3）實(shí)驗(yàn)室制氯氣中收集干燥純凈的氯氣可將氣體先通過_，再通過_，氯氣尾氣吸收可用_溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。21、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3HCl(濃)KClClO2Cl2H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號(hào))。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)5 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其

11、他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列_(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70 ，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A、過濾時(shí)不需攪拌，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項(xiàng)B正確； C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、可用裝置丁進(jìn)行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解題分析】A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者

12、都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。3、C【解題分析】FexOy與100mL 0.1 molL1 稀硫酸恰好反應(yīng)完全生成FeCl3、FeCl2中的一種或兩種，根據(jù)已知條件無法確定x和y的值，Z溶液不一定有FeCl2，不一定能使酸性KMnO4溶液褪色，但是根據(jù)電荷守恒，可以確定FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量等于n（Cl）=0.1L0.1 molL1=0.01mol；若用相同質(zhì)量的該鐵的氧化物與CO或H2在高溫下反應(yīng)，最終生成單質(zhì)Fe，該過程是氧化

13、還原反應(yīng)，F(xiàn)exOy作氧化劑得電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)下降到0價(jià)，則得電子的物質(zhì)的量等于FexOy中Fe元素所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.01mol，又因?yàn)镃O或H2反應(yīng)后分別生成CO2和H2O，都失去2個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO或H2的體積相等，即V1=V2= =0.112L，故選C。4、A【解題分析】A. 利用自來水制備蒸餾水時(shí)不需要溫度計(jì)，因此所有蒸餾操作中不一定都必須用到溫度計(jì)，A錯(cuò)誤；B. 通過蒸餾自來水可以制得蒸餾水，B正確；C. 由于蒸餾燒瓶沒有玻璃活塞，因此蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏，C正確；D. 進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，為防止液體劇烈跳動(dòng)，應(yīng)向蒸餾燒瓶中

14、加入幾塊碎瓷片防止暴沸，D正確。答案選A。5、D【解題分析】A常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)在水中的溶解性：Na2CO3NaHCO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C分別滴加HCl溶液，碳酸鈉溶液中的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：CO32+H+HCO3，HCO3+H+H2O+CO2，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸直接發(fā)生反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO2，所以相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DNa2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2

15、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3CaCO3+Na2CO3+2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3反應(yīng)劇烈，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。6、B【解題分析】根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)

16、的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B。【題目點(diǎn)撥】考查混合物反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)原理和電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價(jià)鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O。7、B【解題分析】A.濃硝酸和銅片反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣

17、體，A不符合題意；B.濃硫酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體是無色有刺激性氣味的氣體不呈紅棕色，B符合題意；C.稀硝酸和銅片共熱反應(yīng)產(chǎn)生無色NO氣體，NO在試管口與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2，C不符合題意；D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解題分析】A. 水玻璃可做防火材料，故A正確；B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C. 加熱時(shí)石英與熔融氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。9、B【解題分析】A.氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)生成水和碳酸根，故A不能共存；B.四

18、種離子之間相互不反應(yīng)，故可以共存，故B能共存；C.溶液中含有銅離子會(huì)顯藍(lán)色，題目要求無色，故C不符合題意；D.氫離子和碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故D不能共存；故答案為B。10、B【解題分析】建設(shè)隧道用的主要材料是鋼筋和混凝土，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A鋼筋屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故A錯(cuò)誤；B水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C鋁合金屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，故C錯(cuò)誤；D陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】熟悉常見的硅酸鹽材料及其應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題要注意混凝土的組成，混凝土是由水泥、砂子、石子和水按照一定的重量比構(gòu)成的不同

19、強(qiáng)度的材料。11、C【解題分析】某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應(yīng)有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2；答案選C。12、A【解題分析】由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。13、D【解題分析】A與氯化鋇溶液生成不溶于稀鹽酸的白色

20、沉淀還可能是氯化銀，所以不能確定一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B蒸餾時(shí)，測(cè)定餾分的溫度，則應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯(cuò)誤；C溴水與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，所以均使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D鹽酸清洗，灼燒時(shí)不會(huì)造成干擾，則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故D正確；答案選D。14、D【解題分析】A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，在分液漏斗中萃取、分液，則用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，然后靜置，操作合理，選項(xiàng)A正確；B使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，平衡內(nèi)外氣壓，溶液分層后保證液體順利流出，選項(xiàng)B正確；C

21、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項(xiàng)C正確；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，下層液體放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，上層液體從上口倒出，以免兩種液體相互污染，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。15、A【解題分析】A MgCl2可以由Mg與Cl2反應(yīng)生成，也可以由Mg與HCl反應(yīng)生成，A正確；BCu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu與HCl不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，因?yàn)镃l2氧化性強(qiáng)，會(huì)將Fe氧化到+3價(jià)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，因?yàn)镠Cl氧化性弱，只能將Fe

22、氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2，C錯(cuò)誤；D結(jié)合C項(xiàng)分析，F(xiàn)e與HCl生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解題分析】新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立即報(bào)警，說明當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，形成閉合回路，利用的金屬的導(dǎo)電性，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】掌握金屬的物理性質(zhì)及其應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，根據(jù)題干信息，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警說明利用了金屬的導(dǎo)電性。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+ CO32-、SiO32- SO42

23、- SiO32-+H2O=H2SiO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+ 【解題分析】根據(jù)溶液的顏色、實(shí)驗(yàn)過程中離子反應(yīng)及離子共存的規(guī)律，對(duì)實(shí)驗(yàn)中各離子檢驗(yàn)進(jìn)行分析，判斷溶液中一定存在什么離子、可能存在什么離子、一定不存在什么離子，據(jù)此分析?！绢}目詳解】根據(jù)題意“溶液為無色澄清溶液”可以知道：溶液中含有的離子一定能夠大量共存，且不含有顏色的Fe3+；由實(shí)驗(yàn)（）可以知道，加入足量稀鹽酸，生成白色膠狀沉淀并放出無色無味氣體該溶液中一定含有CO32-、SiO32-，發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2、SiO32-+2H+=H2S

24、iO3，Ca2+、Ag+、Ba2+與CO32-、SiO32-不能共存，則溶液中不存在Ca2+、Ag+、Ba2+，根據(jù)溶液為電中性，則一定含有陽離子，故一定含有K+；（）待反應(yīng)完全后，對(duì)（）進(jìn)行過濾，取少量（）的濾液，滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，則濾液中含有Cl-，但由于（）中加入稀鹽酸，則也可能來自于稀鹽酸，不能說明原溶液中含有Cl-；（）另取少量（）的濾液，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明原溶液中不含SO42-；上述實(shí)驗(yàn)中不能證明是否含有NO3-、Cl-，故不一定含有NO3-、Cl-；（1）無需通過實(shí)驗(yàn)就能確定不存在的離子是Fe3+；（2）該溶液中一定存在的陰離

25、子有CO32-、SiO32-，一定不存在的陰離子有SO42-；（3）實(shí)驗(yàn)（）中鹽酸與SiO32-反應(yīng)生成硅酸，生成沉淀的離子方程式為SiO32-+H2O=H2SiO3；（4）通過焰色試驗(yàn)驗(yàn)證溶液中是否存在K+：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若焰色反應(yīng)為紫色，則溶液中含有K+。18、MnO22Cl4HMn2Cl22H2O Br22I=2BrI2 KCl AgBr I2Br2Cl2MnO2 【解題分析】H中加入淀粉溶液變藍(lán)，說明H為I2單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是Br2單質(zhì)，其通過反應(yīng)即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)I2生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KB

26、r，因?yàn)镃+KBrBr2+E，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比Br2單質(zhì)氧化性強(qiáng)的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制Cl2的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO22Cl4HMn2Cl22H2O，反應(yīng)是Br2與I的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br22I=2BrI2，故答案為MnO22Cl4HMn2Cl22H2O；Br22I=2BrI2（2）C為Cl2，Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、

27、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镮2Br2Cl2MnO2，故答案為I2Br2Cl2MnO219、a 2H+2eH2 b 27 【解題分析】原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，由于金屬性ZnCu，則鋅是負(fù)極，銅是正極，所以該裝置工作時(shí)，SO42-向負(fù)極即顯a極移動(dòng)，正極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H+2eH2。（2）若電極a為Mg、電極b為

28、Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁是負(fù)極，鎂是正極，因此該原電池工作時(shí)，電子從b極流出。1mol鋁在反應(yīng)中失去3mol電子，一段時(shí)間后，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，則理論上消耗Al的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是27g?！绢}目點(diǎn)撥】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是原電池正負(fù)極的判斷。判斷電極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應(yīng)的具體情況，如：a.Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；b.Fe或Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負(fù)極，F(xiàn)e或Al作正極。20、 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ +

29、 2H2O + Cl2 1 mol B 飽和食鹽水 濃硫酸 NaOH Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O【解題分析】分析：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析解答；(2)由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)不再進(jìn)行，據(jù)此分析判斷；(3)制得的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，結(jié)合二者的性質(zhì)分析除去的方法，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，需要尾氣處理，常用氫氧化鈉溶液吸收。詳解：(1)實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，離子方程式為MnO2+4H+2C