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1、甘肅省慶陽市寧縣中2024屆化學(xué)高一上期末檢測模擬試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化2、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是

2、()A鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣體積不同C工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D三氧化二鋁是酸性氧化物3、現(xiàn)有25 mL 2 molL1 Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀鹽酸：將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )A均為0.84 LB均為0.56 LCD4、進(jìn)行化學(xué)實驗必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是 ()點燃?xì)錃馇耙獧z驗氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸CO氣體有毒，處理CO氣體時可將其點燃，轉(zhuǎn)化為無毒的CO2在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗

3、時，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，以免浪費氫氣ABCD5、鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)說法中正確的是()A人類使用鐵制品在鋁之后B常溫下，鐵不能與濃硝酸反應(yīng)C鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水6、下列古詩詞或成語的描述中涉及化學(xué)變化的是（ ）A烈火焚燒若等閑B金柔錫柔，合兩柔則為剛C鑿壁借光D千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金7、下列物質(zhì)溶于水中能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是AFe(OH)3BCl2CH2SO4DC2H5OH8、將100 mL 0.1 molL1的氯化鋇溶

4、液與50 mL 0.2 molL1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL19、下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl（OH）3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2AABBCCDD10、下列有關(guān)硅及其化合物的用途說法正確的是（ ）A硅膠可用作袋裝食品的干燥劑B二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料C晶體硅可用于制造光導(dǎo)纖維D玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸鹽11、用98的濃

5、硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )A；B；C；D12、下列有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是A可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3B鋁表面有氧化膜保護(hù)，鋁鍋可以長時間盛放酸性溶液C氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色膠狀沉淀D氧化鋁為兩性氧化物故可以作耐火材料13、下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有明礬凈水 血液透析 在大江、大河的入海口處易形成三角洲 靜電除塵 在霧天，打開

6、車燈能看到一道粗的光柱A2項 B3項 C4項 D全部都是14、下列元素的原子半徑最大的是( )AMgBNCODCl15、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只需通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是AFe2O3 Fe(OH)3BAlAl(OH)3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO316、已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO32-、SiO32-、SO42-中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：下列說法正確的是A溶液X中一定不含Ca2+、Br、Fe2+B溶液X中一定含有Na+、Cl和SiO32-C為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加

7、入BaCl2溶液D白色沉淀為AgCl和Ag2SO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，而A的焰色反應(yīng)為紫色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A：_ B：_ C：_（2）按要求寫出下列方程式：D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_；E固體受熱分解的化學(xué)方程式：_。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_；C

8、_（2）檢驗B中陽離子的試劑是_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：AD 的離子方程式_EC 的化學(xué)方程式_19、某課外活動小組學(xué)生模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反應(yīng)中含極性鍵的非極性分子的電子式為_。反應(yīng)中含極性鍵的離子化合物的電子式為_。(2)常溫下，CO2為氣體但CS2卻為液體，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識說明原因_。(3)實驗中，用大理石、稀鹽酸制取所需CO2，裝置如圖。簡述檢驗氣密性的操作方法_，將氣體通過Na2O2前必須除去的雜質(zhì)是_，該除雜劑是_。(4)

9、確認(rèn)實驗中生成O2的操作方法是_。20、為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進(jìn)行了以下探究活動：探究一： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼-含雜質(zhì)碳)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用_(選填序號)。AKSCN溶液和氯水 B鐵粉和KSCN溶液 C濃氨水 D酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生

10、SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)的方法為_。探究二：根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)（80%）的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有氫氣和二氧化碳兩種氣體，為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))（3）裝置B中試劑的作用是_；（4）分析Y氣體中的CO2氣體是如何生成的_(用化學(xué)方程式表示)。（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)CO2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于_(填序號)。AA之前 BA-B間 CB-C間 DC-D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。21

11、、右圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_元素含量偏低；（2）報告單中“mol/L”是_（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積” 或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補充 Fe2+。用硫酸亞鐵制成補鐵藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_。II. 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。（1）若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒

12、，可以服用維生素C 解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C 是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式： _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A.根據(jù)元素周期律，元素原子的核外電子排布呈周期性變化，決定了元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A正確；B.元素的原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是電子排布周期性變化的結(jié)構(gòu)，故B錯誤； C.化合價屬于元素的性質(zhì)，元素的化合價的周期性變化是原子電子排布周

13、期性變化的結(jié)果，故C錯誤；D.元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化是原子電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯誤；綜上所述，答案為A。2、A【解題分析】A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵，A正確；B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由于消耗的鋁的量相同，根據(jù)2Al-3H2關(guān)系可知，產(chǎn)生的氫氣體積相同，B錯誤；C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子，不導(dǎo)電，C錯誤；D.三氧化二鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，均能生成鹽和水，所以氧化鋁是兩性氧化物，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】氯化鋁的熔沸點較低，但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽離子

14、，所以工業(yè)上不能通過電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁，因此可以通過熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物，需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì)，在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。3、C【解題分析】到鹽酸中，發(fā)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，碳酸鈉的物質(zhì)的量為251032mol=5102mol，鹽酸的物質(zhì)的量為751031mol=7.5102mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產(chǎn)生CO2的體積為L=0.84L；滴加到碳酸鈉中，發(fā)生Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，第一個反應(yīng)方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產(chǎn)生碳酸氫鈉的物質(zhì)

15、的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質(zhì)的量2.5102mol，第二個反應(yīng)方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產(chǎn)生CO2的體積為2.510222.4L=0.56L，因此產(chǎn)生CO2的體積為，故選項C正確，答案選C。4、B【解題分析】可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點燃時發(fā)生爆炸,點燃前必須要先檢驗氫氣氣體的純度,故正確；CO和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對CO尾氣進(jìn)行點燃處理，故正確；在盛氧氣的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實驗時,事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會引起

16、爆炸，故錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確；綜上所述，本題選B。5、D【解題分析】A. 鋁比鐵活潑，所以人類使用鐵制品在鋁之前，A項錯誤；B. 常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，是因為發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B項錯誤；C. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C項錯誤；D. 氯水將FeCl2雜質(zhì)氧化成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3，D項正確；答案選D。6、A【解題分析】A“烈火焚燒若等閑”指的是可燃物質(zhì)的燃燒，屬于化學(xué)變化，A符合題意；B“金柔錫柔，合兩柔則為剛”指的是金、錫兩種金屬摻雜在一起形成合金，屬于物理變化，B不

17、符合題意；C“鑿壁借光”指的是將墻壁鑿開利用其他房間的光學(xué)習(xí)，將墻壁鑿開屬于物理變化，C不符合題意；D“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”指的是在水中淘沙，屬于物理變化，D不符合題意；故選A。7、B【解題分析】A選項，F(xiàn)e(OH)3溶于水幾乎不導(dǎo)電，但是電解質(zhì)，故A不符合題意；B選項，Cl2溶于水能導(dǎo)電，但它是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B符合題意；C選項，H2SO4溶于水能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，故C不符合題意；D選項，C2H5OH溶于水幾乎不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】電解質(zhì)主要是酸、堿、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是非金屬氧化物、大部分有機(jī)物、非酸性氣態(tài)氫化物

18、。8、A【解題分析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因為不考慮溶液混合時的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案選A。9、C【解題分析】A4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；B2Fe3Cl2=2FeCl3，2FeCl3Fe=2FeCl2，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；C2Al2OH2H2O=2AlO23H2，不能生成Al（OH）3，不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確；D2NaOHCO2=Na2CO

19、3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤。故選C。10、A【解題分析】A. 硅膠無毒，是一種干燥劑，故可用作袋裝食品的干燥劑，A正確；B. 高純硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，B錯誤；C. 二氧化硅晶體可用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；D. 玻璃、水泥的主要成分是硅酸鹽，水晶的主要成分是二氧化硅，D錯誤；答案選A。 11、D【解題分析】濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL18.4mol/L=100 mL l mol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析可知，實驗步驟是：用10 mL

20、量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為10 mL量筒、膠頭滴管、50 mL燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管，故選D?！绢}目點撥】該題側(cè)重實驗?zāi)芰Φ目疾?，理解物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點是實驗操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運用知識解決實際問題的能力。12、A【解題分析】A氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)；B鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)；C向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，但向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，先沒有沉淀生成；D氧化鋁是

21、離子化合物，陽離子與陰離子之間以極強的離子鍵結(jié)合?！绢}目詳解】A氧化鋁是兩性氧化物和酸、堿都可以發(fā)生反應(yīng)，而Fe2O3不與NaOH溶液反應(yīng)，所以可用NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3，A正確；B鋁及其氧化膜都能和酸反應(yīng)，所以鋁鍋不可以長時間盛放酸性溶液，B錯誤；C向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始生成Al(OH)3白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時Al(OH)3與過量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和水，使沉淀溶解，C錯誤；D氧化鋁為離子化合物，Al3+與O2-之間以極強的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，所以氧化鋁熔點很高，因此氧化鋁可以作耐火材料，D錯誤；故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查

22、了鋁及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是氧化鋁、氫氧化鋁的兩性及氧化鋁是離子化合物，熔點高，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。13、D【解題分析】明礬含有鋁，易水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故正確；人體內(nèi)的血液屬于膠體分散系，血液透析原理相當(dāng)于膠體和溶液分離的滲析原理，故正確；江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故正確； 膠體具有電泳現(xiàn)象，通電，膠體微粒定向移向電極，沉降除去，故正確；霧是氣溶膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)，光線通過會發(fā)生光的散射形成光亮的通路，與膠體有關(guān)，故正確；答案選D。14、A【解題分析】根據(jù)層多徑大原則，N、O兩個電子層，Mg、Cl三個電子層，則Mg、Cl半徑比N

23、、O半徑大，根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，Mg半徑大于Cl半徑，因此Mg半徑最大，故A符合題意。綜上所述，答案為A。15、C【解題分析】A.氧化鐵不與水反應(yīng)，無法一步得到，A項錯誤；B.鋁直接和強堿反應(yīng)，很容易因堿過量而得到，要向反應(yīng)后的溶液中再通入才能得到純凈的，B項錯誤；C.過氧化鈉直接與反應(yīng)即可得到碳酸鈉，C項正確；D.二氧化硅不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。16、A【解題分析】溶液X與鹽酸反應(yīng)生成氣體和沉淀，氣體為二氧化碳、沉淀為硅酸，則一定含CO32-、SiO32-，由離子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由電荷守恒可知一定存在的陽離子為Na+；溶液1與過量硝酸

24、銀反應(yīng)生成白色沉淀應(yīng)為AgCl或硫酸銀，加鹽酸引入氯離子，則不能確定是否含Cl-，且一定不含Br-，不能確定是否含SO42-，則A由上述分析可知，溶液X中一定不含Ca2+、Br-、Fe2+，A正確；B溶液X中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能確定是否含Cl-，B錯誤；C為確定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液1，加入BaCl2溶液，因溶液2中含銀離子，C錯誤；D白色沉淀中一定含有AgCl，可能含有Ag2SO4，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KOH NaHCO3 NaCl CO32-+2H+=H2O+CO2 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 【解題分析】

25、B、C、D 焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2；氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。18、Fe F

26、e(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 Fe+2H+Fe2+H2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 【解題分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe； Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離

27、子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4 Fe(OH)2+2H2O+O24 Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。19、 兩者分子結(jié)構(gòu)相似

28、，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高 關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好 HCl 水 用帶火星的木條置于管口，木條復(fù)燃則有O2生成 【解題分析】（1）反應(yīng)中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，反應(yīng)中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物；（2）結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法；（4）氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃。【題目詳解】（1）反應(yīng)中二氧化碳為含極性鍵的非極性分子，電子式為；反應(yīng)中氫氧化鈉為含極性鍵的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）結(jié)構(gòu)相似的

29、分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越大，熔沸點越高，二氧化碳和二硫化碳為分子結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，二硫化碳的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳，分子間作用力大于二氧化碳，沸點高于二氧化碳，故答案為：兩者分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的相對分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點較高；（3）檢查題給裝置的氣密性，應(yīng)該用液差法，具體操作為關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差，靜置一段時間，液面差無變化，說明氣密性良好；鹽酸具有揮發(fā)性，實驗制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體，為防止氯化氫與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗，應(yīng)將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶除去氯化氫氣體，故答案為：關(guān)閉止水夾，從U形管右端注入水，直至左右形成液面差