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1、甘肅省慶陽二中2024屆化學高一第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、碲鋅鎘(TeZnCd)晶體可以用于制造紅外探測器的基礎材料，下列有關它的敘述中不正確的是A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成

2、的，無固定的熔、沸點B它易導電、導熱，具有延展性C它的熔、沸點比Zn的低D它的硬度和強度比Cd的大2、由四種氣體組成的混合物，在催化劑的作用下，加熱充分反應后，冷卻至室溫，此時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質。則原混合氣體中體積比可能為（ ）ABCD3、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關系正確的是()WXYZAW的氫化物顯酸性B氧化物對應水化物的酸性：Y WCY2X3不能溶于氫氧化鈉溶液D簡單離子的半徑：YH2YO4H3ZO4。則下列說法正確的是（ ）A元素的非金屬性：XYZB原子半徑：XYZC氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X

3、YYX6、納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法正確的是：A過程的反應為6FeO+O22Fe3O4 B過程中H2為還原劑C整個過程的總反應為：2H2O2H2+O2DFeO是過程的氧化產(chǎn)物7、下列物質屬于非電解質的是（ ）A碳酸鈉B蔗糖C氫氧化鈉D硫酸8、科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質顆粒(直徑為20-60nm)。下列有關說法錯誤的是A氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B葡萄糖在反應中體現(xiàn)還原性C檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D納米金單質顆粒分散在水中所得的分散系屬于膠體9

4、、分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類不合理的是ANaOH、Ba(OH)2屬于堿BH2SO4、CH3COOH屬于酸CNa2CO3、NaHSO4屬于鹽DNa2O、Na2O2屬于堿性氧化物10、下列物質中，有離子鍵的是()AN2BCH4CNaClDHCl11、向含有Fe2、Al3、NO3、NH4的溶液中先加入過量金屬鈉，有氣體和沉淀生成，然后再加入過量的稀硝酸使沉淀溶解，最終離子數(shù)一定不變的是AFe2BAl3CNO3DNH412、下列除去雜質的方法錯誤的是（ ）物質雜質試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl 飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）

5、過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱AABBCCDD13、下列說法正確的是A從金屬礦物中獲得金屬單質是金屬元素被氧化的過程B煉鐵時，加入石灰石的目的是促進氧化鐵生成鐵C由黃銅礦冶煉所得的銅單質可直接用于電氣工業(yè)D接觸法制備硫酸中的主要設備有沸騰爐、接觸室和吸收塔14、已知反應 2BrO3+ Cl2=Br2+2ClO3；5Cl2+ I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ）CAClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3C1O3IO315、下列變化，需加

6、入還原劑才能實現(xiàn)的是()AH2SO4SO2BH2SSO2CSSO2DSO216、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，48gO3含有氧原子數(shù)為NAB標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD2.8g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.15NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有以下物質相互轉化試回答：(1)寫出B的化學式_，D的化學式_。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式_。(3)寫出F轉化成G的離子方程式_。18、1000 mL某待測溶液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)

7、進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K、NH、Fe3、Ba2陰離子Cl、Br、CO、HCO、SO、SO（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測液中肯定不存在的陽離子是_。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：_。19、無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即變質，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_。(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_。(4)裝置F中試劑的作用是_

8、。(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_。20、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO47H2O）和膽礬晶體。請回答：（1）步驟、中均需進行的實驗操作是_。實驗室中進行該操作時，用到的玻璃儀器有燒杯、_。（2）溶液A中的陰離子主要有_；由合金生成A溶液的離子方程式為：_。試劑X是_。（3）向溶液A中通入過量CO2氣體生成固體C的離子方程式為_。（4）從環(huán)境保護角度考慮，采用固體F加入足量稀硫酸里加熱并鼓入空氣來制備CuSO4溶液，其化學方程式是_。21、某無色溶液中可能含有Na、NH4、Cl、SO42、SO3

9、2中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：（1）取10 mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下448 mL氣體，該氣體是_；說明原溶液中含有_，其物質的量濃度是_mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_，體現(xiàn)了該氣體有 _；向反應后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有_。（3）溶液中的Na可用焰色反應來證明是否存在，若焰色反應火焰的顏色是_色，則證明含有Na。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、碲鋅鎘是晶體，而晶體有固定的熔沸點，故

10、A符合題意；B、該晶體具有金屬的導電、導熱，延展性，故B不符合題意；C、合金的熔沸點比成分金屬低，故C不符合題意；D、合金的硬度和強度比成分金屬大，故D不符合題意；綜上所述，本題應選A。【題目點撥】合金是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬或金屬與金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質。合金具有以下通性：（1）多數(shù)合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點。（2）硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大。（3）一般情況下合金的導電性和導熱性低于任一組分金屬。（4）有的抗腐蝕能力強。由于合金的許多性能優(yōu)于純金屬，所以在應用材料中大多使用合金。2、A【解題分析】在催化劑的作用下，加熱充分反應后，恢復至常溫，此

11、時反應體系中只有水和另一種無色無味無毒的氣體單質，應生成氮氣，則反應中NO、NO2中N元素化合價分別由+2價、+4價降低為0價，NH3中N元素化合價由-3價升高為0價；同一條件下，氣體的體積之比和物質的量成正比，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，三種氣體間應滿足2V(NO)+4V(NO2)=3V(NH3)，題中只有A符合；答案選A。3、D【解題分析】短周期元素W、X、Y和Z，由元素在周期表中的位置可知，W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，設Y的最外層電子數(shù)為n，則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4，則n+n+2+n+3+n+421，解得：n3，則Y為Al元素，W為

12、N元素，X為O元素，Z為Cl元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題?！绢}目詳解】AW為N元素，其氫化物為NH3，水溶液顯堿性，A選項錯誤；BY為Al，氧化物對應水化物為弱堿，W為N，對應的氧化物的水化物溶液呈酸性，則氧化物對應水化物的酸性：YW，B選項錯誤；CY2X3為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，即可與強酸反應，又可與強堿反應，故Al2O3能溶于氫氧化鈉溶液，C選項錯誤；DX為O、Y為Al，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑：YH2YO4H3ZO4，可推知X最高價為+7價，Y最高價為+6價，Z最高價為+5價，可以把X、Y、Z

13、分別看做是氯元素、硫元素、磷元素。【題目詳解】A.元素的非金屬性：ClSP，故A正確；B.同周期元素，原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑：PSCl，故B錯誤； C.元素的非金屬性ClSP，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故C錯誤；D.原子序數(shù)：ClSP，故D錯誤；綜上所述，答案為A。6、C【解題分析】A.由圖可知，過程的反應為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，2Fe3O4 6FeO+O2，A錯誤；B. 由圖可知，過程的反應為氧化亞鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣為還原產(chǎn)物，B錯誤；C. 由圖可知，整個過程的反應為，在四氧化三鐵做催化劑和太陽光作用下，水分解生成氫

14、氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2+O2，C正確；D. 由圖可知，過程的反應為四氧化三鐵在太陽光作用下分解生成氧化亞鐵和氧氣，氧化亞鐵是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】由圖可知，過程和過程的兩個反應均為氧化還原反應，整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化。7、B【解題分析】在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，以此來解答?！绢}目詳解】A碳酸鈉為化合物，其水溶液能導電，則碳酸鈉屬于電解質，故A錯誤； B蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，故B正確；C氫氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，則氫氧化鈉屬于電解質，故C錯誤；D硫酸為化合物，其水溶液能導電，則硫酸屬

15、于電解質，故D錯誤。故選B。8、C【解題分析】本題考查氧化還原反應以及分散系的判斷。A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價；B.該反應中Au的化合價降低，故葡萄糖中某元素化合價升高；C.化合價降低的反應是還原反應；D.分散質粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系為膠體?！绢}目詳解】A.化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為-1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B.該反應中Au的化合價降低，即NaAuCl4做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應中有元素化合價降低，則必然有元素化合價升高，故葡萄糖中某元素化合價升高，表現(xiàn)出還原性，故B正確；C.氯金酸鈉變?yōu)?/p>

16、金化合價降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D.納米金單質顆粒直徑為20nm60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確【題目點撥】把握反應中元素的化合價變化、物質的性質、膠體的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。9、D【解題分析】ANaOH和Ba(OH)2均為強堿，A項正確；B硫酸為強酸，醋酸為弱酸，B項正確；C碳酸鈉是正鹽，硫酸氫鈉為酸式鹽，C項正確；D氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，D項錯誤；答案選D。10、C【解題分析】A、N2中含有同種非金屬元素形成的非極性共價鍵，故A錯誤；B、CH4中只有C、H元素之間形成的極性共價鍵，故B錯誤；C、NaCl中鈉離子

17、與氯離子以離子鍵結合，故C正確；D、HCl中只有H、Cl元素之間形成的極性共價鍵，故D錯誤；故選：C。11、B【解題分析】混合溶液中加入足量金屬鈉，鈉與水反應生成過量氫氧化鈉并且放熱，NaOH與NH4反應生成的氨氣逸出，并同時生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入過量稀硝酸，則Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有NH4+和Fe2+，NO3數(shù)增多，不變的是Al3，故選B。【題目點撥】本題考查離子的反應，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵。12、C【解題分

18、析】A與Fe反應，生成和Cu，過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；CFe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯誤；D受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。13、D【解題分析】A大多數(shù)金屬礦物中的金屬元素以化合態(tài)存在，化合價為正價，變成金屬單質化合價降低，金屬元素被還原，故A錯誤；B石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，工業(yè)煉鐵中加入石灰石的目的是除

19、去鐵礦石中的脈石，故B錯誤；C由黃銅礦冶煉所得的銅單質含有多種雜質，不能直接用于電氣工業(yè)，故C錯誤；D工業(yè)上制備硫酸的主要設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔，故D正確；故答案選D。14、C【解題分析】反應中氧化劑是BrO3-，氧化產(chǎn)物是C1O3-；反應中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HIO3；反應中氧化劑是ClO3-，氧化產(chǎn)物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物可知氧化能力由大到小為：BrO3-ClO3-Cl2IO3-，故C正確，答案選C。15、A【解題分析】A.S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，所以硫酸是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如Cu等，故A正確；B.S元素化

20、合價由2價變?yōu)?4價，所以硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故B錯誤；C.S元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以S是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故C錯誤；D. 該反應中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應就能實現(xiàn)，故D錯誤；本題選A?！绢}目點撥】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低。16、B【解題分析】A、48gO3含有氧原子的物質的量n48g16g/mol3mol，個數(shù)為3NA個，A錯誤；B、1.8g水的物質的量n1.8g18g/mol0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個數(shù)為NA個，B正確

21、；C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，11.2L氧氣所含的原子數(shù)不是NA，C錯誤；D、2.8g鐵的物質的量n2.8g56g/mol0.05mol，鐵與鹽酸反應變?yōu)?2價，故鐵失去的電子的物質的量為0.05mol20.1mol，個數(shù)為0.1NA個，D錯誤，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 【解題分析】根據(jù)D溶液與AgNO3溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl，同時得到的溶液的焰色反應為紫色，說明D是KCl；根據(jù)白色沉淀E遇到空氣變成紅褐色沉

22、淀F，可知E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3；根據(jù)B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，則B為FeCl2，C為KOH；A+GB，A可以轉化成B和氣體，A為Fe；（1）B的化學式為FeCl2，D的化學式為KCl。（2）E轉變?yōu)镕的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。（3）F轉化為G的離子方程式為：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O?！绢}目點撥】無機推斷題是一類綜合性較強的試題，解題的關鍵是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Ba2HCOOH=

23、BaCO3H2O Fe3、Ba2 是 0.1 molL1 【解題分析】待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在 CO，可能含有SO SO，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2；濾液A中有Ba2，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH、HCO，一定不含F(xiàn)e3，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原

24、溶液中是否含有氯離子；（1）HCO與OH-生成CO32-, CO32-再與Ba2反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2HCOOH=BaCO3H2O ；正確答案：Ba2HCOOH=BaCO3H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3、Ba2；正確選項Fe3、Ba2。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br；若無色氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO，一定含有SO；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1 mol，則c(HCO3-)=0

25、.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1 mol，則n(CO32-)=0.1 mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05 mol，則n(SO42-)=0.05 mol，則c(SO42-) =0.05mol/L；n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol，則c(NH4+)=0.1 mol/L；溶液中c(Na+)=0.2 mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.21+0.11=

26、0.3 mol，溶液中負電荷總數(shù)為10.1+20.1+20.05=0.4 mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1 molL1。19、分液漏斗 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯氣中氯化氫 防止空氣中水進入裝置E Cl2+2OHCl+ClO+H2O 【解題分析】二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，氯氣中含有氯化氫和水，裝置B為飽和食鹽水除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸收水，裝置D為制取無水氯化鋁，裝置E收集無水氯化鋁，裝置F的濃硫酸的作用是防止水進入裝置E，以獲得潔凈的無水氯化鋁，裝置G是用強堿氫氧化鈉吸收多余的氯氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中氯化氫，故答案為：除去氯氣中氯化氫；(4)裝置F中的濃硫酸的作用是防止空氣中水進入裝置E，故答案為：防止空氣中水進入裝置E；(5)裝置G是用強堿NaOH吸收多余的Cl2，防止污染大