《2024屆遼寧省阜新市博大教育高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省阜新市博大教育高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省阜新市博大教育高一化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、托盤天平兩盤各放置一個盛有100 g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是()A

2、2.4 g Mg和6.5 g ZnBMg和Zn各2.5 gCMg和Al各2.5 gD2.3 g Na和2.4 g Mg2、今有0.1molL1的Na2SO4溶液300mL,0.1molL1的MgSO4溶液200mL、0.1molL1的Al2（SO4）3溶液100mL，這三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比是（）A111B322C323D1133、漂粉精的有效成分是ACa (ClO) 2BCaCl2CNaClODKClO4、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是A鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，

3、附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失B鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失D鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失5、能正確反映電解水過程中的能量變化的是( )ABCD6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A硅膠的主要成分是B華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為二氧化硅C燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了、等金屬的單質(zhì)D“鉆酞菁”（分子直徑為）在水中形成的分散系能產(chǎn)

4、生丁達爾效應(yīng)7、實驗室從溴水中提取液溴的操作及順序正確的是()A分液、蒸餾B過濾、蒸發(fā)C萃取、分液D萃取、分液、蒸餾8、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )A1:1B2:1C3:1D1:39、盛裝濃硫酸的容器上，應(yīng)該貼的危險化學(xué)品標(biāo)志是( )ABCD易燃液體遇濕易燃物品腐蝕品劇毒品AABBCCDD10、為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是ANa2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為11BNa

5、2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色11、下列物質(zhì)中屬于酸的是( )AHClBNaOHCMgDCO212、下列物質(zhì)中均既有離子鍵又有共價鍵的一組是ANaOH、H2O、NH4ClBKOH、Na2O2、NH4ClCMgO、CaBr2、NaClDNa2SO4、HCl、MgCl213、足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸

6、銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A60mLB45mLC30mLD15mL14、硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是 ()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸15、已知 25、101kPa 時：4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)+2835kJ4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s)+3119kJ下列說法正確的是：AO3 比 O2 穩(wěn)定，由 O2 轉(zhuǎn)化為

7、O3 是吸熱反應(yīng)BO2 比 O3 穩(wěn)定，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是放熱反應(yīng)C等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是放熱反應(yīng)D等質(zhì)量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 轉(zhuǎn)化為 O3 是吸熱反應(yīng)16、下列化學(xué)用語的表達正確的是（ ）A碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2+COBS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為20的氯原子：ClD硫酸亞鐵的化學(xué)式：FeSO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：_；F的化學(xué)名稱：_。（2

8、）寫出第步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：_。（3）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。18、已知1L無色待測液中除含有0.2mo/L的Na外，還可能含下列離子中的一種或幾種：陽離子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-現(xiàn)進行如圖實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)(1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是_。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待測液中一定含有的離子是_，據(jù)此可以確定待液中一定不存在的離子是_。(3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是_。(4)

9、某同學(xué)認(rèn)為待液中一定不含溴離子，判斷的依據(jù)是_。(5)綜上分析，待測液中K的最小濃度為_。19、某化學(xué)課外興趣小組根據(jù)學(xué)習(xí)的相關(guān)知識，設(shè)計了氯氣的制取、凈化和收集實驗，其裝置如下圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：（1）F中盛裝試劑的名稱是：_，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名稱為：_，C裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：_。（3）E裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。20、（11分）為了探究Cl2、SO2同時通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝

10、置。試填空： （1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 molL-1）為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是 ；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇、三種裝置中的 （選填序號）。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）為驗證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有 （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，說明Cl2過量；若SO2過量：取適量D中溶液滴

11、加至盛有 的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。21、某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）寫出中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式：_（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_，若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是_（用文字表述）。（3）沉淀G的化學(xué)式為_，寫出生成沉淀I的離子方程式_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mo

12、l氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質(zhì)的量為0.038mol，與硫酸反應(yīng)生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質(zhì)的量為0.104mol，與硫酸反應(yīng)生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質(zhì)的量為0.093mol，與硫酸反

13、應(yīng)生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3g Na的物質(zhì)的量為0.1mol，與硫酸反應(yīng)生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！绢}目點撥】燒杯左右兩側(cè)加入不同金屬，與酸反應(yīng)后導(dǎo)致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；2、D【解題分析】0.1molL1的Na2SO4溶液中硫酸根離子濃度為0.1molL1；0.1molL1的MgS

14、O4溶液中硫酸根離子濃度為0.1molL1；0.1molL1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3molL1；所以三種溶液中硫酸根離子濃度之比為0.1molL1：0.1molL1：0.3molL1=1:1:3，故選：D。3、A【解題分析】工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂粉精，漂粉精的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，但其有效成分只是Ca(ClO)2，答案選A。4、A【解題分析】根據(jù)水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之間， Na與水的反應(yīng)分析?！绢}目詳解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上層，水在下層；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐漸下沉；Na的密度比水小，Na下沉

15、到液柱1/2處，Na與下層水接觸，Na與水反應(yīng)使Na塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的Na塊在浮力作用下徐徐上升到液體表面，氣泡釋放后，Na塊在重力作用下又下沉到液柱1/2處，如此重復(fù)多次直至Na塊完全反應(yīng)；答案選A。5、B【解題分析】氫氣的燃燒是放熱反應(yīng)，相反，電解水是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，排除ACD，答案為B。6、D【解題分析】A. 硅膠是一種高活性吸附材料，屬非晶態(tài)物質(zhì)，其化學(xué)分子式為mSiO2nH2O，故A錯誤；B. 作為半導(dǎo)體材料的應(yīng)該是硅單質(zhì)，故B錯誤；C. 燃放煙花呈現(xiàn)出多種顏色是由于煙花中添加了Na、Cu等金屬元素，不是單質(zhì)，故C錯誤；D. “鈷酞菁”分子直

16、徑為1.3109米，介于膠體的分散質(zhì)粒子直徑的范圍內(nèi)，“鉆酞菁”在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，故D正確。故選D。7、D【解題分析】萃取(溴水和萃取劑混合振蕩)靜置分層分液(下層液體應(yīng)由分液漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)分液漏斗上口倒出)蒸餾(溴的有機溶液)液溴，D項正確。故選D。8、C【解題分析】足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結(jié)合反應(yīng)分析?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，由2Al2NaOH6HCl3H2可知，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。9、C【解題分析】濃硫酸有強烈腐蝕性，盛

17、放濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼“腐蝕品”標(biāo)志。答案選C。10、C【解題分析】反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。ANa2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，A錯誤；B生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B錯誤；C由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C正確；DNa2O2因具有強氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后不能恢復(fù)原色，D錯誤；答案選C。11、A【解題分析】A. HCl是強酸，A正確；B. NaOH是強堿，B錯誤；C. Mg是金屬單質(zhì)，C錯誤；D. CO2是酸性氧化物

18、，D錯誤；故答案為：A。【題目點撥】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸；電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫堿。12、B【解題分析】A、H2O中只有共價鍵，故A錯誤；B、KOH、Na2O2、NH4Cl中都既有離子鍵又有共價鍵，故B正確；C、MgO、CaBr2、NaCl中都只有離子鍵，故C錯誤；D、HCl中只有共價鍵、MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；答案選B。13、A【解題分析】從題敘述可以看出，銅還原硝酸得到的氣體，恰好又與1.68 L O2完全反應(yīng)，所以可以使用電子得失守恒先求n(Cu)，即n(Cu)2n(O2)4，得n(Cu)2n(O2)20.15 mol，所以這些銅

19、對應(yīng)的銅離子恰好沉淀所需n(NaOH)應(yīng)為0.3 mol，所需V(NaOH)應(yīng)為60 mL，故選A。14、D【解題分析】A、濃硫酸以吸收空氣中的水蒸氣，但不會遇明火發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸會放出熱量，放出大量的熱可使水沸騰，不至于發(fā)生爆炸，所以說法不正確，故B錯誤；C、常溫下，鐵與水不會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以說法不正確，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋后變成稀硫酸，與鐵反應(yīng)生成氫氣，氫氣與空氣混合，達到爆炸極限，遇到明火發(fā)生了爆炸，所以說法正確，故D正確；故選：D。15、D【解題分析】已知：4Al（s）3O2（g）2Al2O3（s） H1-2835kJmol-1；4Al（s）

20、2O3（g）2Al2O3（s）H2-3119kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，即得到3O2(g)=2O3(g)，所以HH1-H2=2835kJ/mol3119kJ/mol284kJ/mol，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以參與反應(yīng)的氧氣的總能量低于生成的臭氧的總能量，故氧氣比臭氧穩(wěn)定，答案選D；故答案選D。16、D【解題分析】A碳酸鈉能電離出2個鈉離子和1個碳酸根離子，電離方程式為Na2CO3=2Na+CO，故A錯誤；B硫離子的核外有18個電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C在表示核素時，應(yīng)將質(zhì)量數(shù)寫在元素符號的左上方，而中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為20+17=37，故符號為Cl，故C錯誤；D硫酸

21、亞鐵中鐵為+2價，硫酸根為-2價，將化合價交叉可知其化學(xué)式為FeSO4，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2 氯化亞鐵 產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生 Fe+2FeCl 3=3FeCl2 先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色 4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3 【解題分析】B、C是氣體單質(zhì)，B、C反應(yīng)生成E，E溶液為常見強酸，所以E溶液是鹽酸；A是用途最廣的金屬，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，A是鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，則C是氫氣、B是氯氣，D是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是氯氣，化學(xué)式是C

22、l2；F是氯化亞鐵。（2）C是氫氣、B是氯氣，氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）第步反應(yīng)是氯化鐵和鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl 3=3FeCl2。（4）氯化亞鐵溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后立即變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+2 H2O + O2 =4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，主要涉及鐵的轉(zhuǎn)化，利用物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖來推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意A、D為解答本題的突破口。18、NH4+ CO32

23、-、SO42- Ca2+、Ba2+ HCO3- 向濾液B中通入氯氣溶液呈淺黃綠色（或加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀） 0.1mol/L 【解題分析】無色待測液一定不存在Fe3+，待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-和SO42-，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ca2+、Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀

24、、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知氣體B為NH3，則溶液中一定含有NH4+；(2) 若無色氣體D通入石灰水中，石灰水變渾濁，則D為CO2，E為CaCO3，溶液中含有CO32-；加入氯化鋇生成白色沉淀，沉淀D不溶于稀硝酸，D一定是BaSO4，可以判定待測液中一定含有的離子是SO42-；根據(jù)離子共存，一定不存在Ca2+、Ba2+；(3) 濾液A中有Ba2+，說明A中一定沒有CO32-，加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，沉淀B一定是碳酸鋇，則原待測液中含有的離子是HCO

25、3-；(4) 濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-；(5) n(CO32-)=、n(SO42-)=、n(HCO3-)=、n(NH4+)=；溶液中電荷呈中性，2n(SO42-)+1n(HCO3-)+2n(CO32-)=20.05mol+10.1mol+20.1mol=0.4mol，n(NH4+)+n(Na+)=0.1mol1+0.2mol=0.3mol；由于陽離子所帶的正電荷總數(shù)小于負(fù)電荷總數(shù)，所以一定含有陽離子K；若原溶液中不存在Cl-，則K+其物質(zhì)的量是0.4mol0.3mol=0.1mol，K+濃度是c(K+)=0.1mol1L=0.1mol/L，若存在Cl-，則K+的濃

26、度應(yīng)該大于0.1mol/L。19、 濃鹽酸 MnO2+4HClMnCl2+Cl+2H2O 飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液) 吸收水(干燥) 吸收氯氣(尾氣處理) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解題分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，F(xiàn)中盛濃鹽酸，A出來的氣體中常混有氯化氫，通入B中飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入C中濃硫酸進行干燥，D中收集氯氣，E中盛NaOH溶液進行尾氣處理。（1）F中盛裝試劑的名稱是：濃鹽酸，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HClMnCl2+Cl+2H2O。（2）從A裝置中產(chǎn)生的氯氣主要含有氯化氫雜質(zhì)，因此選用裝置B進行除雜，B中應(yīng)該盛裝的試劑名

27、稱為： 飽和食鹽水(飽和氯化鈉溶液) ，C裝置中盛裝的是濃硫酸，其作用是：吸收水(干燥) 。（3）E裝置中盛裝的是燒堿溶液，其作用是：吸收氯氣(尾氣處理) ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。20、【解題分析】防倒吸 制Cl2選 Cl2SO22H2O=4H2ClSO42;Cl2能將FeCl2氧化，SO2不能，所以選：氯化亞鐵溶液，KSCN（C6H5OH）溶液，溶液呈紅色或（紫色）；酸性KMnO4溶液，紫色褪色。21、3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O Fe2+、NH4+、Al3+、SO42 Fe3+、Cl 取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶

28、液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無 Fe(OH)3 AlO2+CO2+2H2O =Al(OH)3+HCO3 【解題分析】在強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子；生成氣體A，A氧化生成D，D與氧氣、水反應(yīng)生成E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3離子（酸性溶液中氧化亞鐵離子）；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離

29、子，溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，不能確定是否含有的離子是Fe3+和Cl，則（1）根據(jù)以上分析可知中反應(yīng)生成氣體A的離子方程式為3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O。（2）上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是Fe2+、NH4+、Al3+、SO42，不能確定是否含有的離子是Fe3+、Cl。鐵離子一般用KSCN溶液檢驗，因此若要確定其中陽離子的存在，最常見的操作方法是取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無。（3）根據(jù)以上分析可知沉淀G的化學(xué)式為Fe(OH)3，生成沉淀I的離子方程式為AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3。點睛：本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時一定要緊扣