《2024屆遼寧省阜新市高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆遼寧省阜新市高一化學第一學期期末復習檢測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆遼寧省阜新市高一化學第一學期期末復習檢測試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關(guān)于

2、氯氣的說法不正確的是（ ）A新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色B將鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明Cl2具有漂白性C可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣D氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰瓶口有白霧2、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結(jié)合時形成的化學鍵A一定是共價鍵B一定是離子鍵C可能是共價鍵，也可能是離子鍵D上述說法都不正確3、常溫常壓下，用等質(zhì)量的NH3、Cl2、NO、SO2分別吹出四個氣球，其中所充氣體為Cl2的是（ ）ABCD4、下列反應中，不屬于四大基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2BCl2+H2O=HCl+HClOCCaCO

3、3CaO+CO2DCa（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO5、我國古代科技高度發(fā)達，下列古代文獻的記載中，涉及化學變化的是（ ）A本草綱目記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露?！盉肘后備急方記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁?！盋泉州府志物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白,后人遂效之?！盌夢溪筆談記載“信州鉛山縣有苦泉，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！?、同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是()分子個數(shù)之比為11：16 密度比為11： 16體

4、積比為16：11 原子個數(shù)比為11：16ABCD7、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入0.05 molL1鹽酸，得到各成分物質(zhì)的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )Aa點溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等Bb點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2Cc點溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1D當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應8、碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金，可以用于制造紅外探測器的基礎(chǔ)材料，

5、下列有關(guān)它的敘述中不正確的是()A它無固定的熔點、沸點B它易導電、導熱，具有延展性C它的熔點、沸點比鋅的低D它的硬度和強度比鎘的大9、下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（）A少量金屬鈉密封保存在水中B新制的氯水通常保存在無色試劑瓶中C氫氧化鈉溶液保存在有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D氫氟酸保存在塑料瓶中10、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 1

6、B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%D得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL11、下列各組離子能夠大量共存的是（）A加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、HCO3、SO42、ClB滴加石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、ClC酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN、SO42D澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO4212、下列物質(zhì)中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（ ）A金屬鐵B金屬鈉C氫氣D白磷13、下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A鐵是單質(zhì)又是導體B純凈物可分為有機物和無機物C氯

7、化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿14、下列過程，觀察不到顏色變化的是( )ANO氣體暴露在空氣中B往FeCl3溶液中滴入KSCN溶液CCl2通過濕潤的有色布條D往NaOH溶液中通入CO215、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導纖維的主要原料是ANa2CO3BCaOCCaCO3DSiO216、某同學向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 molL1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的圖像如下：下列說法不正確的是ANH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3BNH4Al(SO4)2溶液中NH4的濃度是0.01 molL1CAl3結(jié)合OH的能力

8、比NH4強DY點之后發(fā)生反應的離子方程式是：Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O17、下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（ ）A氫氣和氯氣反應B鈉在氯氣中燃燒C氧化鈣溶于水D紅熱的炭與二氧化碳反應18、碘在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在。根據(jù)二者轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是A氧化性：I2BCl2在兩個反應中都是氧化劑C反應的離子方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-D反應中，每消耗lmolCl2，電子轉(zhuǎn)移2NA19、下列關(guān)于硅與氫氧化鈉溶液反應(Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)的說法正確的是（ ）A氧化劑是NaOH和H2OB氧化劑是H2O

9、C氧化劑是SiD還原劑是H2O20、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是（ ）A氯化鈉熔融導電B液態(tài)汞導電CH2SO4溶液導電D熔融狀態(tài)的KOH導電21、下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是A密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分數(shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12.5%B有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ，則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC將5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL，稀釋后

10、溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/LD將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L22、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B硫在足量空氣中燃燒生成大量C二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應的部分生成物和反應的條件沒有標出)。請回答下列問題：1D、F、G的化學式分別是ANaO

11、H、FeCl2、FeCl3BNaOH、FeCl3、FeCl2CFe3O4、FeCl2、FeCl3DFe3O4、FeCl3、FeCl22A、B、C的金屬活動性順序是AABCBACBCBACDCBA3反應中未涉及到四種基本反應類型中的A化合反應B分解反應C置換反應D復分解反應4除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A鐵粉B氯氣C雙氧水D酸性高錳酸鉀溶液5除去乙中的少量丙，常將混合氣通入到中進行洗氣。ANaOH溶液B飽和食鹽水C飽和NaHCO3溶液D濃硫酸24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、

12、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。（1）A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_（用元素符號填寫）。（2）B、E、F、G最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（用化學式填寫）。（3）由C、D兩元素能形成一種原子個數(shù)比為1：1的化合物，該化合物所含的化學鍵類型有_。 （4）下列事實能說明G元素的非金屬性比F元素的非金屬性強的是_。a. G單質(zhì)與Na2S溶液反應溶液變混濁b. F氫化物的酸性比G的氫化物酸性弱c. G和F兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（5）A、C、D、F四種元素形成的化合物M和N在

13、溶液中相互反應的離子方程式是 _。25、（12分）某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：氯氣和堿反應放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_。（3）制取漂白粉的化學方程式是_。該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于nCa(ClO)2，則產(chǎn)物中還混雜有物質(zhì)的化學式是_。為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是_（任寫一種即可）。（4）漂白粉應密封保存，原因是_（用化學方程式表示）。（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分

14、鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式_。（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。26、（10分）如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液 酸性 品紅溶液 足量KMnO4溶液 澄清石灰水(1)裝置中、可以檢驗出的物質(zhì)是_，_，_。(2)濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式

15、：_。(3)中第一瓶品紅溶液的作用是_，第二瓶品紅溶液的作用是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_。27、（12分）下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A_；B_；C_；D_。實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和_。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是_(填序號)。稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;加水至液面離容量瓶頸刻度線下12厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面

16、與刻度線相切；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻;用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_(填“偏高或“偏低或“無影響”)。28、（14分）已知A與鹽酸反應生成B和氫氣，D為單質(zhì)。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）C的化學式為_；B+DC的化學方程式為_。（2）B與氨水反應的現(xiàn)象為_，請寫出該現(xiàn)象的離子方程式_；_。29、（10分）（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)： NO、濃H2SO4、 NaHCO3、SO2其中，遇空氣變紅棕色的是_（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是_；能使品紅溶液褪色的是_。受熱分解產(chǎn)生CO2

17、的是_，寫出該反應化學方程式_；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由透閃石和陽起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：_；（3）400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度_；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_，當x=3.6時，Al（OH）3的質(zhì)量為_。參考答案一、

18、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】氯水是氯氣溶于水形成的混合物，混合物中含有H+、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O?！绢}目詳解】A. 新制氯水中存在H+和HClO，具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅，HClO具有強漂白性，能使溶液褪色，A項正確，不符合題意；B. 將HClO具有強漂白性，能使有色物質(zhì)褪色，鮮花放入盛有氯氣的集氣瓶中，鮮花褪色，說明氯氣與水反應生成的HClO具有漂白性，B項錯誤，符合題意；C. 濃硫酸具有吸水性，可除去氯氣中的水蒸氣，C項正確，不符合題意；D. 氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，反應生成HCl，遇水蒸氣

19、后產(chǎn)生白霧，D項正確，不符合題意； 答案選B?！绢}目點撥】本題的難點是確定新制氯水的成分。新制氯水中存在三種分子和四種離子即：2、C【解題分析】最外層只有1個電子的元素可能是A族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是A族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結(jié)合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。3、B【解題分析】由于氣體的摩爾質(zhì)量：M(Cl2)M(SO2)M(NO)M(NH3)，由n=可知，當四種氣體質(zhì)量相等時：n(Cl2)n(SO2)n(NO)n(NH3)，在同溫同壓下，氣體的體積比等于氣體的物質(zhì)的量的比，故同溫同壓下：V(Cl2)V(

20、SO2)V(NO)V(NH3)，則B氣球中表示所充氣體為Cl2，故答案是B。4、B【解題分析】A.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2屬于置換反應，一定是氧化還原反應，故A錯誤；B. Cl2+H2O=HCl+HClO不屬于四種基本反應類型，但Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B正確；C. 反應CaCO3CaO+CO2屬于分解反應，不屬于氧化還原反應，故C錯誤；D. 反應Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO屬于復分解反應，不是氧化還原反應，故D錯誤。本題答案為B?！绢}目點撥】一個化學反應，是否為氧化還原反應，就看反應中有無元素化合價變化。5、D【解題分析】A.白酒的燒制

21、是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，沒有涉及化學變化，故A錯誤；B肘后備急方中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C土塊具有吸附作用，可吸附糖中的色素，沒有涉及化學變化，故C錯誤；D. “熬膽礬鐵釜亦化為銅”，說明Fe和CuSO4反應生成Cu，該反應為置換反應，故D正確。故選D。6、A【解題分析】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為11：16，物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，故正確；兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故錯誤；相同條件下，氣體摩爾體

22、積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16，故錯誤；每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，原子個數(shù)之比為11：16，故正確；答案選A。7、C【解題分析】Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；有關(guān)量的計算，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)去分析計算即可?！绢}目詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質(zhì)的量相等，A正確；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和

23、HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質(zhì)的量由2.5mmol降為0，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)=50mmolL-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據(jù)氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmolL-10.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.033molL-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5mmol，完全反應需要7.5mmol HCl，c(HCl)=50mmolL-1，則V(HCl)=0.15L=15

24、0mL，D正確；故選C。8、A【解題分析】A依據(jù)題干材料可知，碲鋅鎘（Te-Zn-Cd）晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例融合而成具有金屬特征性質(zhì)的晶體，由于晶體的周期性，所有相同的結(jié)構(gòu)均被破壞，在所有結(jié)構(gòu)被破壞前，晶體溫度不會升高，因此有固定熔點，故A錯誤；B合金具有導電、導熱和延展性，故B正確；C合金的熔點比成分金屬熔點低，故C正確；D合金硬度一般比組成他們的純金屬高，故D正確；故選：A。9、D【解題分析】A.鈉化學性質(zhì)活潑,能和氧氣、水反應,應該隔絕空氣密封保存，少量鈉可以保存在煤油中，大量鈉可以密封在石蠟中，故A錯誤；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分

25、解，新制的氯水應該保存在棕色試劑瓶中避光保存，故B錯誤；C.氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；D.玻璃中含有SiO2，氫氟酸和二氧化硅反應SiO24HF=SiF42H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正確；本題答案為D。10、D【解題分析】設銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=1.5264x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01 mol，設N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，

26、則a=0.01mol，b=0.04mol?！绢}目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質(zhì)的量之比為2 1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0molL1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數(shù)是100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。11、D【解題分析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量

27、共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應以及題干中的限制條件分析判斷?！绢}目詳解】A. 加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性，HCO3在酸性溶液中或堿性溶液中均不能大量共存，A不符合；B. 滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B不符合；C. 酸性溶液中Fe3+、SCN發(fā)生反應，不能大量共存，C不符合；D. 澄清透明的溶液中Cu2+、H+、NH4+、SO42之間不反應，可以大量共存，D符合；答案選D?！绢}目點撥】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關(guān)鍵，選項D是解答的易錯點，注意澄清透明的溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液顯藍色，但屬于澄清透明的。12、D【解題分析】A. 金屬鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色或黃褐色的煙，A錯誤；B. 金屬鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙，B錯誤； C. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生白霧，C錯誤； D. 白磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧，D正確；答案選D。13、B【解題分析】A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。14、D【解