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1、2024屆遼寧省阜新市化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA表

2、示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB17g NH3中所含電子個(gè)數(shù)為10 NAC22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NAD1L2molL1的Mg（NO3)2溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4 NA2、將CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)一定不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是A飽和Na2CO3溶液 BCaCl2溶液 C澄清石灰水 DNa2SiO3溶液3、除去硝酸鉀固體中含有少量的氯化鈉，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是A加熱溶解B趁熱過濾C蒸發(fā)結(jié)晶D降溫結(jié)晶4、下列微粒中：Al3CF，其核外電子數(shù)相同的是（ ）ABCD5、某溶液X中僅可能含有K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO42

3、-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，且溶液中各離子濃度相同?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）A該溶液X中Na+、Cl-一定有B溶液Y中加入氯化鋇溶液沒有沉淀C該溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的D原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后溶液呈血紅色6、下列說法正確的是（ ）A25、1.01105Pa時(shí)，同體積的H2和O2含有相同數(shù)目的原子數(shù)B1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況C2mol任何氣體體積都約為44.8LD同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為117、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)MnO

4、2MnCl2Cl22H2O。下列說法不正確的是()A氧化劑是MnO2，還原劑是HClB每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 molC每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為4 molDCl2是氧化產(chǎn)物8、下列試劑的保存正確的是（ ）A過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中B保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C新制氯水保存在棕色瓶中D金屬鈉保存在CCl4中9、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3、SO42-、Al3和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3、SO42-、Al3和M離子的物質(zhì)的量之比為2411，則M離子可能是下列中的()ANaBOHCS2DCl10、實(shí)驗(yàn)室制的反應(yīng)為，下列說法錯(cuò)誤的是()A還原劑是，

5、氧化劑是B每消耗1mol ，起還原作用的消耗4molC每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)11、向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示。生成的沉淀過濾除去后，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClCc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-Dd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、OH、Cl12、下列儀器名稱不正確的的是A蒸發(fā)皿B圓底燒瓶C容量瓶D量筒13、下列現(xiàn)象和用途中，

6、濃硫酸表現(xiàn)脫水性的是()A實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)濃硫酸作干燥劑B濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C濃硫酸加到膽礬上，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰〥濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化14、下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是（ ）ACaCO3BZnCFe2O3DMg (NO3)215、下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后，不能生成NaOH的是( )ANa和少量CuSO4溶液BNa2O2和H2OCCa(OH)2與Na2CO3DBa(OH)2與NaCl16、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（ ）AAlNaAlO2BNaHCO3Na2CO3CSiO2H2SiO3DFe(OH)2Fe(OH)317、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

7、( )ANaOHHClNaClH2OBCaOH2OCa(OH)2C2Al(OH)3Al2O33H2ODFe2O32Al 2FeAl2O318、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述陳述A Fe3具有氧化性 Fe3遇KSCN溶液變紅B Si是半導(dǎo)體材料 可用Si制備光導(dǎo)纖維C 溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2 溶解度：Na2CO3NaHCO3D 二氧化氯（ClO2）具有氧化性 可用ClO2代替Cl2作為自來水新型消毒劑AABBCCDD19、下列物質(zhì)在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2H2O，MnO2Mn2，HNO3NO，KIO3I2。等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)與足量NaI

8、反應(yīng)生成I2最多的是AH2O2BMnO2CHNO3DKIO320、除去氧化鐵中的氧化鋁，可采用的試劑是()A鹽酸 B硝酸 C氫氧化鈉溶液 D氨水21、將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是ABaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO422、下列類型的反應(yīng)中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是 ()A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合

9、物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_、B_、C_、D_。（2）現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_、_。（3）現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_、_。24、（12分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：

10、_；25、（12分）海帶含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：（1）海帶提碘實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是_（選填編號(hào)）。A B C D （2）步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_；用到的玻璃儀器有（寫儀器名稱）_。（3）步驟反應(yīng)的離子方程式是_。（4）步驟是用有機(jī)溶劑將碘從水中提取出來，此過程包含的實(shí)驗(yàn)操作是_、_。不能用酒精代替苯的理由是_（用文字簡(jiǎn)述）。（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法（用文字簡(jiǎn)述）：_。26、（10分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液_，此實(shí)驗(yàn)

11、證明SO2具有_的性質(zhì)。（3）中的品紅溶液_，證明SO2有_性。（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。27、（12分）為驗(yàn)證氧化性：Cl2Fe3SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：.打開彈簧夾K1K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。.打開彈簧

12、夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。.更新試管D，重復(fù)過程，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程的目的是_。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_。作用是_。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)導(dǎo)致步驟中溶液變黃的離子反應(yīng)是_。用_(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是_。(5)能說明氧化性Fe3SO2的離子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。28、（14分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為： KClO3HCl(濃)KClClO

13、2Cl2H2O(1)請(qǐng)配平該化學(xué)方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填編號(hào))。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)5 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請(qǐng)將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列_(填分子或離子化學(xué)式，少寫及順序錯(cuò)誤不得分)。(4)若改變溫度至70 ，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。29、（10分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體，A為黃綠色，J為紅棕色，B能

14、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，E是空氣中含量最多的氣體，C工業(yè)上用于制取漂白粉，K為一種紅色金屬單質(zhì)，I是常見的無色液體。（1）E的電子式為_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（4）反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A.鋁是活潑金屬，在化學(xué)反應(yīng)中失3個(gè)電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項(xiàng)正確；B17g NH3的物質(zhì)的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個(gè)數(shù)為10 NA，B項(xiàng)正確；C.沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法通過氣

15、體體積計(jì)算物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2molL1的Mg(NO3)2溶液中含NO3個(gè)數(shù)為4 NA，D項(xiàng)正確；答案選C。2、B【解題分析】飽和Na2CO3溶液與CO2氣體反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉固體，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；CaCl2溶液與CO2氣體不反應(yīng)，因?yàn)樘妓岵荒苤苽潲}酸，B正確；澄清石灰水通入少量CO2氣體，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w過量，沉淀又溶解，生成碳酸氫鈣溶液，C錯(cuò)誤；Na2SiO3溶液和CO2氣體反應(yīng)生成硅酸沉淀，體現(xiàn)了強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。3、C【解題分析】硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，食鹽的溶解度變化不大，除去硝酸鉀固體中含有少量的

16、氯化鈉，先將其加熱溶解，在趁熱過濾，最后降溫結(jié)晶，不需要的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶；綜上所述，本題選C。4、C【解題分析】Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個(gè)電子變成陽離子，所以該陽離子有10個(gè)電子；根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；根據(jù)電子式知，該離子最外層8個(gè)電子，內(nèi)層有10個(gè)電子，所以該離子共有18個(gè)電子；F-是由F原子得1個(gè)電子生成的，F(xiàn)原子有9個(gè)電子，所以F-有10個(gè)電子；核外電子數(shù)相同的是，故選C。5、C【解題分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，過量氯水反應(yīng)后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時(shí)存在于溶液中。此

17、時(shí)上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產(chǎn)生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時(shí)被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，Y的焰色反應(yīng)為黃色說明含鈉離子，但不能確定原溶液中是否含鈉離子，透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色火焰證明一定含鉀離子，以此來解答。詳解：根據(jù)以上分析可知I-、Fe2+、K+一定存在，F(xiàn)e3+、CO32-一定不存在，SO42-、Cl-、Na+可能存在。【題目詳解】A由于過程

18、中加入氯離子和鈉離子，該溶液X中Na+、Cl-不能確定是否含有，A錯(cuò)誤；B溶液中可能會(huì)含硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會(huì)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；C該溶液中一定存在I-、Fe2+、K+、可能含SO42-、Cl-、Na+，溶液可能是硫酸亞鐵、碘化鉀和氯化鈉溶于水后得到的，C正確；D由于碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，原溶液X中滴加幾滴KSCN溶液后，再滴加少量的次氯酸鈉溶液后亞鐵離子不一定被氧化，溶液不一定呈血紅色，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握流程中發(fā)生的離子反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意氧化還原反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的判斷。6、A【解題分析】A.同溫同

19、壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，又二者均為雙原子分子，所以原子數(shù)目也相同，故A項(xiàng)正確；B.相同物質(zhì)的量的氣體體積，溫度越高體積越大，壓強(qiáng)越大體積越小，1mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)它所處的溫度比標(biāo)準(zhǔn)狀況高，壓強(qiáng)比標(biāo)準(zhǔn)狀況也高時(shí)，體積也可能是 22.4L，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.，沒有告訴氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，體積無法計(jì)算，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)微粒數(shù)N=nNA，等質(zhì)量的O2和O3兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為A。7、C【解題分析】A.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)：4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O，其中MnO2MnCl2，Mn元素的化合

20、價(jià)降低了，所以MnO2為氧化劑，HCl(濃)Cl2，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以HCl(濃)為還原劑，故A正確；B. 2HCl(濃)Cl22e-，所以每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol，故B正確；C. 由MnO2MnCl22e-，2HCl(濃)Cl22e-可知，每消耗1 mol MnO2，表現(xiàn)還原作用的HCl為2 mol，故C錯(cuò)誤；D. 由2HCl(濃)Cl2可知，Cl元素的化合價(jià)升高了，所以 Cl2是氧化產(chǎn)物，故D正確；答案：C。8、C【解題分析】A、過氧化鈉與水和二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會(huì)反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較

21、強(qiáng)的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄穑虼瞬荒苡貌Ａ?，故B錯(cuò)誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯(cuò)誤。9、D【解題分析】根據(jù)題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+n，即：23+31=24+n，解得n=1，即M應(yīng)帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，又因?yàn)镺H、S2不能與鐵離子、鋁離子大量共存，所以M只能為選項(xiàng)中的氯離子，答案選D。10、B【解題分析】A. 反應(yīng)中，中氯元素化合價(jià)升高，所以還原劑是，中錳元素化合價(jià)降低，氧化劑是，故A正確；B.

22、 每消耗1mol ，轉(zhuǎn)移2mol電子，起還原作用的消耗2mol，故B錯(cuò)誤；C. 氯元素化合價(jià)由-1升高為0，每生成1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D. 鹽酸易揮發(fā)，生成的中，除含有一些水蒸氣外，還含有雜質(zhì)，故D正確；選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)基本概念氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的把握。11、D【解題分析】由題中圖象可判斷，向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，依次發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。進(jìn)而根據(jù)所得溶液的成分，判斷所給離子組能否大量存在?！绢}目詳解】向一定量鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液時(shí)，Ob段反應(yīng)為

23、NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，bc段反應(yīng)為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，c點(diǎn)后加入的NaAlO2不反應(yīng)。A項(xiàng)：a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中有生成的NaCl、AlCl3和剩余的HCl， HCO3-與H+反應(yīng)而不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)：b點(diǎn)恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有生成的NaCl、AlCl3，因OH能與Al3+反應(yīng)而不能大量存在，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：c點(diǎn)兩個(gè)反應(yīng)依次進(jìn)行完全，濾液中溶質(zhì)只有NaCl，因Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量存在，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的濾液中有生成的NaCl和過量的NaAlO2，與Na+、K+、OH、C

24、l都能大量共存，D項(xiàng)符合題意。本題選D。12、B【解題分析】A. 儀器的名稱是蒸發(fā)皿，A正確；B. 儀器的名稱是平底燒瓶，B錯(cuò)誤；C. 儀器的名稱是容量瓶，C正確；D. 儀器的名稱是量筒，D正確；答案選B。13、B【解題分析】A項(xiàng)、濃硫酸和氯氣不反應(yīng)，濃硫酸作氯氣的干燥劑而體現(xiàn)吸水性，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、濃硫酸將蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，使蔗糖脫水炭化而變黑，故B正確；C項(xiàng)、藍(lán)礬中含有結(jié)晶水，濃硫酸將藍(lán)礬中的結(jié)晶水吸去而體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硫酸在常溫下使Fe、Al鈍化體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性和酸

25、性，濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，濃硫酸的吸水性是指能吸收游離的水或結(jié)晶水合物中的水，明確濃硫酸吸水性與脫水性的區(qū)別是解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。14、D【解題分析】A. CaCO3是難溶性鹽，加入水中，主要以固體的形式存在，故A錯(cuò)誤；B. Zn是金屬單質(zhì)，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故B錯(cuò)誤；C. Fe2O3是金屬氧化物，加入水中不反應(yīng)，也不溶于水，主要以固體形式存在，故C錯(cuò)誤；D. Mg (NO3)2屬于可溶性鹽，加入水中，電離生成鎂離子和硝酸根離子，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】A. Na和少量CuSO4溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧

26、化鈉和氫氣，氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化鈉有剩余，能生成NaOH，故不選A； B. Na2O2和H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，能生成NaOH，故不選B； C. Ca(OH)2與Na2CO3生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能生成NaOH，故不選C； D. Ba(OH)2與NaCl不反應(yīng)，不能生成NaOH，故選D；故答案選D。16、C【解題分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B. NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。

27、詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。17、D【解題分析】A.沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 沒有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.鋁和鐵元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。18、D【解題分析】AFe3具有氧化性與Fe3遇KSCN溶液變紅之間不存在因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BSi是半導(dǎo)體材料，而光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C堿金屬的碳酸鹽溶解度大于碳