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1、上海市八校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用下列

2、實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿稱量NaOH固體B配制100ml 0.1molL-1鹽酸C用自來水制備少量蒸餾水D分離酒精和水的混合物2、灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，后點(diǎn)燃處酒精燈B、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達(dá)到檢驗(yàn)H2和CO目的3、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方

3、法中正確的是A分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打4、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，均含有相同的某種元素，在一定條件下，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙丁。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A若甲為C，則乙可能是COB若甲為S，則丁可能是H2SO4C若甲為Na，則丙可能是Na2O2D若甲為Fe，則丁可能是Fe(OH)35、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相

4、對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確的是A原子半徑大?。篨 Y ZBW、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物WO2、YO2C氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z Y WDY能形成H2Y、H2YO4的化合物6、將盛有濃硫酸和濃鹽酸的兩燒杯分別在空氣中放置一段時(shí)間。下列說法正確的是（ ）A濃鹽酸和濃硫酸的濃度都減小B濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都減小C濃鹽酸和濃硫酸的質(zhì)量都增加D濃鹽酸和濃硫酸的濃度都增加7、電解質(zhì)電離時(shí)一定相等的是()A陰離子與陽(yáng)離子的總數(shù)B陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)量C正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)8、5 mL物質(zhì)的量濃度為18 molL1的硫酸中加

5、入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說法正確的是（ ）A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積98%的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快鋅比鋁活潑B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡非金屬性:Cl大于CD向某溶液中加入氫氧化鋇溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+AABBCCDD10、油炸

6、蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是A氮?dú)釨氧氣C氯氣D氫氣11、有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL，這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A6:4:3 B1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:312、下列關(guān)于硫酸的敘述中，不正確的是A濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將其沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌C濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D濃硫酸

7、有強(qiáng)氧化性，鐵、鋁在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化13、下列鋁合金的性質(zhì)與其用于國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)外殼無關(guān)的是（ ）A導(dǎo)電性B密度小C抗腐蝕性強(qiáng)D硬度大14、下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理不正確的是（ ）A用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱B將CO中毒者移動(dòng)到通風(fēng)處搶救C實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶D蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)15、已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr)可發(fā)生下列反應(yīng)：2AtBr2Mg=MgBr2MgAt2；AtBr2NH3(l)=NH4BrAtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是（ ）A這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)Mg

8、At2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中AtBr既是氧化劑，又是還原劑DMg的還原性弱于MgAt2的還原性16、下列關(guān)于從碘水中萃取碘的說法正確的是：A可以使用苯、酒精等有機(jī)溶劑完成萃取B使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，下層呈棕色，含有較多的碘C使用四氯化碳進(jìn)行萃取后，上層呈棕色，含有較多的碘D萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)17、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z和W同主族。下列判斷錯(cuò)誤的是AX、Y元素的金屬性XYBY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性氫氧

9、化物C一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來DZ單質(zhì)在W中燃燒生成ZW318、等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：119、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價(jià)呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化20、科學(xué)家用一種稱為“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和C60反應(yīng)使C60獲得一個(gè)

10、H+，得到一種新型化合物 HC60CB11H6Cl6。該反應(yīng)看起來很陌生，但反應(yīng)類型跟下列某個(gè)化學(xué)反應(yīng)所屬類型相似，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)是AZn2HCl=ZnCl2H2BNH3HCl=NH4ClCNaOHHCl=NaClH2ODCaCO3CaOCO221、以下儀器中，名稱為“容量瓶”的是（ ）A B CD22、等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是( )A甲、乙中都是鋁過量B甲中鋁過量，乙中堿過量C甲中酸過量，乙中鋁過量D甲中酸過量，乙中堿過量二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知是中學(xué)化學(xué)

11、的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)中生成的v已略去）。請(qǐng)回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學(xué)式為_；寫出A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)若A是一種常見的強(qiáng)堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應(yīng)的離子方程式是_。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學(xué)式為_。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。24、（12分）如圖所示為A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、B、C、D在常溫下都

12、是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。AC：_。BE：_。CB：_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的程式_（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是 a_（3）NaOH 溶液的作用是（用化學(xué)方程式表示）_（4）將干燥的 Cl2 依次通過干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是_，得出的結(jié)論是_（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量 E 裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會(huì)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式_26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常用

13、的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：（1）實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體制取氨氣，應(yīng)選擇_裝置，檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是_。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_（填序號(hào)，下同）。密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定性 與氧氣反應(yīng)（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_。 CO2 H2 Cl2 .寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式_。.D裝置中小燒杯中應(yīng)盛放_(tái)，目的是_。.若要收集干燥純凈的X氣體，上述裝置應(yīng)如何改進(jìn)：_。27、（12分）為驗(yàn)證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題。(1

14、)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接_，_接_，_接_。(2)D中右邊試管的作用是_。(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?_。(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說明理由：_。28、（14分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c 三個(gè)棉球變化如下表(認(rèn)為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應(yīng))。則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)_；棉球棉球上滴加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論a_棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色該氣體具有_性。b

15、含酚酞的NaOH 溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_c_棉球變?yōu)榘咨瘜W(xué)方程式_，該氣體具有_性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，生成的白色絮狀沉淀會(huì)迅速變?yōu)開色，最終變?yōu)開色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學(xué)方程式_；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一: 用不含O2的蒸餾水配制的NaOH 溶液與硫酸亞鐵反應(yīng)制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（2）生成白色Fe(OH)2 沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH 溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH 溶液。方法二: 如右圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1

16、）在試管I里加入的試劑是_。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗(yàn)試管II出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的氫氣純凈時(shí)，再_(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2 沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色。原因是_。29、（10分）某溶液可能含有H、K、Mg2、Al3、Fe3、Cl、SO、CO（1）取該溶液20 mL，加入NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入1.0 molL1NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示；水樣中一定含有的陽(yáng)離子是_，其物質(zhì)的量之比是_，并可排除_的存在。（2）另取該溶液20 mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶

17、于鹽酸的沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)Cl是否存在？_ (填“是”或“否”)。（3）無法確定的離子是_，可通過_方法確定其是否存在。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應(yīng)放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B向容量瓶里轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯(cuò)誤；C用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計(jì)位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。2、D【解題分析】分析：由圖可知，中C與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO和少量CO2，實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

18、為檢驗(yàn)產(chǎn)物中的H2和CO，則中NaOH溶液可除去CO2，中濃硫酸干燥氣體，中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍(lán)，可檢驗(yàn)氫氣，中澄清石灰水變渾濁可檢驗(yàn)CO，最后處理尾氣。詳解：AH2、CO不純時(shí)加熱易發(fā)生爆炸，則為了實(shí)驗(yàn)安全性，應(yīng)先點(diǎn)燃處酒精燈，排出裝置中空氣后點(diǎn)燃處酒精燈，故A正確；B由上述分析可知，、中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；CH2和CO均還原CuO，當(dāng)黑色氧化銅變紅色，說明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗(yàn)氫氣，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、

19、發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質(zhì)的區(qū)別和實(shí)驗(yàn)中的作用。3、C【解題分析】純堿是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉。【題目詳解】A、小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，所以分解完全時(shí)仍有固體剩余，錯(cuò)誤；B、二者均含Na元素，所以焰色反應(yīng)均是黃色，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉、碳酸鈉與等量的醋酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率快，所以產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打，正確；D、碳酸鈉、碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能區(qū)分，錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解題分析】A碳能與氧氣反應(yīng)生成CO，CO能與氧氣反應(yīng)生成CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B硫能與

20、氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2能與氧氣反應(yīng)生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成H2SO4，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；CNa能與氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O能與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D若甲為Fe，則乙、丙均為鐵的氧化物，而鐵的氧化物不能與水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。5、C【解題分析】根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl?！绢}目詳解】A. 同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨 Y Z，故A正確；B. W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化

21、合物為SO2，故B正確；C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z Y W，故C錯(cuò)誤；D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。6、A【解題分析】根據(jù)題中濃硫酸和濃鹽酸可知，本題考查濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)，運(yùn)用濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性分析?！绢}目詳解】由于濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶劑的量增大，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，濃度會(huì)變??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶劑的質(zhì)量不變，濃度會(huì)變小。答案選A。【題目點(diǎn)撥】濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性

22、，易吸收空氣中的水蒸氣而使溶液變?。欢鴿恹}酸具有較強(qiáng)的揮發(fā)性，放置于空氣中會(huì)不斷揮發(fā)出氯化氫氣體使溶液變稀。7、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒的原則，任何溶液都是呈電中性的，也就是說，電解質(zhì)電離時(shí)，正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)一定相等，比如說1mol Na2SO4電離出的2mol Na+和1molSO42-，兩者個(gè)數(shù)、質(zhì)量、每個(gè)陽(yáng)離子和陰離子所帶電荷數(shù)均不相等，但正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等；本題答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)在電離時(shí)，一個(gè)分子中的陰陽(yáng)離子是同時(shí)分開的，而任何電解質(zhì)都是電中性的，故電解時(shí)陰陽(yáng)離子電荷總數(shù)相等。8、D【解題分析】濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反

23、應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)= 0.005 L18 molL1=0.09mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的銅小于2.88 g。答案選D。9、D【解題分析】A、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，因此不能比較鋅、鋁的活潑性，故A錯(cuò)誤；B、此溶液中可能含有Ag，故B錯(cuò)誤；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D、NH3是中學(xué)學(xué)過的唯一一個(gè)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的

24、氣體，故D正確。點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，比較非金屬性方法之一是非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HCl中Cl不是最高價(jià)，此實(shí)驗(yàn)只能說明鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸。10、A【解題分析】A食品包裝中充入氮?dú)猓梢云鸬绞称繁ｕr防腐的作用，A項(xiàng)正確；B氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑不利于食品的保存，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C氯氣屬于有毒氣體，不能出現(xiàn)在食品中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D氫氣屬于易燃易爆氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。11、C【解題分析】0.2 molL1 K2SO4的硫酸根離子濃度為0.2 molL1，0.2 molL1 Al2(SO4)3的硫酸根離子濃度為0.6 molL1，0.2 molL1 MgSO4中硫酸根離子

25、濃度為0.2 molL1，溶液中離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為1: 3: 1，故A、B、D錯(cuò)誤，C正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個(gè)離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，溶液中離子濃度 =溶液的濃度 化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)。12、C【解題分析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，一般可用于干燥氣體，具有脫水性、腐蝕性，且溶于水放熱，以此解答該題?！绢}目詳解】A使蔗糖碳化，表現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；B濃硫酸密度比水大，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)防止酸液飛濺，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌

26、，故B正確；C濃硫酸與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可與鋁、鐵在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化膜，可貯存在鋁、鐵容器中，故D正確；故答案為C。13、A【解題分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)【題目詳解】硬鋁屬于鋁合金，制造飛機(jī)外殼是因?yàn)橛忻芏容^小、硬度較大、耐腐蝕性較強(qiáng)等特點(diǎn)，與導(dǎo)電性無關(guān)。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查合金與合金的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：合金概念的三個(gè)特點(diǎn)：一定是混合物；合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；合金中至少有一種金屬

27、，要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕14、C【解題分析】A給試管加熱要用試管夾夾持，試管夾位于距試管口約三分之一處，故A正確；B將CO中毒者轉(zhuǎn)移到通風(fēng)處搶救，可提供充足的氧氣，減少CO的危害，故B正確；C. 實(shí)驗(yàn)中剩余的鈉要放回原試劑瓶，不能亂放，故C錯(cuò)誤；D. 蒸餾燒瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，使燒瓶均勻受熱，防止炸裂，故D正確；故選C。15、B【解題分析】AtBr是一種鹵素互化物，性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似。AtBr中由于At的非金屬性弱于Br，所以At為+1價(jià)，Br為-1價(jià)。反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，鎂和At的化合價(jià)都發(fā)生了變化，但反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A

28、. 反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B. 反應(yīng)中鎂的化合價(jià)升高，生成的MgAt2是氧化產(chǎn)物，At的化合價(jià)由+1降低到中MgAt2的-1，MgAt2又是還原產(chǎn)物，故B選；C. 反應(yīng)沒有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D. 在反應(yīng)中，Mg作還原劑，MgAt2是還原產(chǎn)物，所以Mg的還原性強(qiáng)于MgAt2的還原性，故D不選。故選B。16、D【解題分析】A項(xiàng)，酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，四氯化碳萃取碘水中的碘，碘易溶于四氯化碳，在下層呈紫色，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，四氯化碳密度比水大，在下層，因此下層呈紫色，含有較多的碘，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，四氯化碳和碘互溶，且沸點(diǎn)不同，萃取后得到四氯化碳的碘溶液可以采用蒸餾的方法獲得碘單質(zhì)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。17、D【解題分析】短周期元素中原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的原子只有O，所以W是O，Z與W同主族，