《2024屆上海市比樂中學高一化學第一學期期末檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆上海市比樂中學高一化學第一學期期末檢測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2024屆上海市比樂中學高一化學第一學期期末檢測模擬試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、足量下列物質與等質量的鋁反應，放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是()A氫氧化鈉溶液B稀硫酸C鹽酸D氨水2、將足量的新制氯水分別滴加到下

2、列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅后無現象有氣泡B無明顯現象變紅后無現象產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀AABBCCDD3、碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，它屬于A酸B堿C鹽D氧化物4、化學知識與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是ASiO2是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧螧Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑C硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D鋁合金大量用于高鐵建設5、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A稀鹽酸溶液B稀硝酸溶液C稀氨水D稀氫氧化鈉溶液6、實驗室利用下圖所示的裝置制備

3、干燥、純凈的氯氣。下列有關敘述不正確的是（ ）A本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性添加固體藥品添加液體藥品加熱B裝置、中的試劑依次為濃硫酸、飽和NaCl溶液C氯氣密度比空氣大，故裝置中長導管進氣，短導管出氣D裝置中反應的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O7、下列實驗操作中，錯誤的是( )A蒸發(fā)時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取時，應選擇與原溶劑互不相溶的萃取劑8、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A在標準狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子

4、B1 mol CH3+中含有電子數為10NACmol的HCl分子所含分子數為NAD標準狀況下22.4 L H2中含中子數為2NA9、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是AK+、Fe3+、SCN、ClBFe3+、K+、OH、SO42CFe2+、K+、Cl、MnO4DNa+、H+、SO42、CO3210、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（ ）A第一塊鈉失去的電子多B兩塊鈉失去的電子一樣多C第二塊鈉的反應產物質量大D兩塊鈉的反應產物質量一樣大11、常溫下，某反應M酸N鹽，其中M、N的物質類別不可能的是A單質、單質B鹽、酸C堿、

5、氧化物D氧化物、酸12、電閃雷鳴的雨天，空氣中的氮氣會發(fā)生一系列反應，生成氮的化合物。雷雨時，一般不可能生成的氮的化合物的是()NH3NONO2N2O3N2O5HNO3ABCD13、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發(fā)現了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（ ）A鎵的金屬性比鋁的強B鎵的原子半徑比鋁的小C鎵原子的最外層有3個電子D氧化鎵的化學式是Ga2O314、下列屬于電解質的是（ ）A鋁B酒精C食鹽水D硫酸銅15、下列說法不正確的是( )A硫酸的摩爾質量(

6、g/mol)與6.021023個磷酸分子的質量(g)在數值上相等B6.021023個N2和6.021023個O2的質量比為7：8C3.2g O2所含的原子數目約為0.26.021023D常溫常壓下，0.56.021023個二氧化碳分子的質量是44g16、與0.2 L 1 mol/L FeCl3溶液中的氯離子的數目相同是( )A0.2 L 1 mol/L KCl溶液B0.6 mol HCl氣體C0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D0.6mol NaCl晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回

7、答：（1）寫出下列物質的化學式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。（2）寫出EC反應的化學方程式：_。18、A為金屬單質，B、C、D、E 四種均為含有氯元素的物質，它們存在如圖轉化關系(部分產物已略去，有的反應在溶液中進行)。請回答：(1)A 是_，C 是_。(均用化學式表示)(2)寫出實驗室制備 D 的化學方程式：_。(3)寫出用 B 溶液與 Cu 反應制作印刷電路板的離子方程式：_。(4)設計實驗方案，檢驗 C 溶液中的金屬陽離子：_19、下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：根據上表的數據，回答下列問題：（1）該兒童_元素含量偏低。（2）報告單中“molL-1”是_（填“質量” “

8、體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+。在這個過程中維生素C表現出_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑（每片b克）中鐵元素的含量。實驗步驟如圖：請回答下列問題：a中H2O2的作用是_。b中一系列處理的操作步驟為_、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。c若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數為_。d下列操作會導致所測定的鐵元素含量偏高的是_。A 步驟所加氨水量不足B 步驟洗滌不充分C 步驟灼燒不充分20、無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（

9、1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：_。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：_。（4）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_（填“可行”，“不可行”）并說明理由_。21、按要求填空。.現有下列10種物質：熔融的氫氧化鈉蔗糖鹽酸金屬鈉硫酸二氧化硫硫粉石膏酒精溶液液氨(1)屬于電解質的是_（填序號，下同）。(2)屬于非電解質的是_。(3)上述狀態(tài)下能導電的是_。.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所

10、示。請回答下列問題：84消毒液有效成分規(guī)格質量分數25%密度(1)的物質的量濃度約為_（保留兩位有效數字）。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用固體配制含質量分數為25%的消毒液。下列說法正確的是_（填字母）。A如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器 B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制C配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D需要稱量固體的質量為E.配制過程中，定容時俯視刻度線會使得溶液濃度偏大參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】首先氨水與金屬鋁不反應，根據生成物的化學式：NaAlO2、Al2(SO4)3、AlC

11、l3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質的量最少?！绢}目詳解】設Al為1mol，A鋁與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，1molAl消耗1molNaOH；B鋁與稀硫酸反應生成Al2(SO4)3，1mol鋁消耗1.5mol硫酸；C鋁與鹽酸反應生成AlCl3，1mol鋁消耗3mol鹽酸；D氨水與金屬鋁不反應。綜合以上分析可知放出氫氣且消耗溶質物質的量最少的是氫氧化鈉溶液。答案選A?！绢}目點撥】本題考查鋁的性質，側重于物質的量的判斷，解答時可根據生成物的化學式，從質量守恒的角度分析，易錯點為D，注意氨水與金屬鋁不反應。2、C【解題分析】氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生

12、成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。3、C【解題分析】碳酸鈉是由碳酸根離子和鈉離子組成的化合物，屬鹽，故答案為C。4、A【解題分析】A. 晶體Si是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，故A錯誤； B. Al(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，故B正確；C. 硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確； D. 鋁合金密度小、硬度大，大量用于高鐵建設，故D正確；選A。5、D【解題分析】根據Al與NaOH溶液反應的特性來分析作答?！绢}目詳解】A. Mg、Al均與稀鹽酸反應，不能除

13、去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項錯誤；B. 二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應，則不能達到除雜目的，故D不選；C. 二者均與稀氨水不反應，不能達到除雜目的，故C項錯誤；D. Al與NaOH溶液反應，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應后過濾可分離，故D項正確；答案選D。6、B【解題分析】A. 本實驗操作順序為：檢驗裝置氣密性在圓底燒瓶中添加固體藥品二氧化錳通過分液漏斗添加液體藥品濃鹽酸加熱制取氯氣，凈化干燥后收集，且注意尾氣處理，選項A正確；B. 裝置、中的試劑依次為飽和NaCl溶液、濃硫酸，以除去氯氣中的氯化氫氣體和干燥氯氣，選項B不正確；C. 氯氣密度比空氣大，故裝置中長導管進氣，短導管出氣，

14、利用排空氣法收集且有尾氣吸收，選項C正確；D. 裝置中多余的氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OHCl+ClO+ H2O，選項D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題考查氯氣的制備及收集，利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫，進行凈化和干燥，最后收集和尾氣處理，得到純凈、干燥的氯氣。7、A【解題分析】A蒸發(fā)時，應該使混合物中析出大部分固體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C分液時，下層液體從下口倒出，為防止引進雜質，所以上層液體從上口倒出，故C正

15、確；D萃取時，萃取劑不能和原溶劑互溶、反應，否則不能萃取出溶質，故D正確；故答案選A。8、C【解題分析】A由于氖是單原子的氣體，在標準狀況下，11.2 L氖氣含有0.5NA個氖原子，選項A錯誤；B碳正離子中含有8個電子，1molCH3+（碳正離子）中含有8mol電子，含有電子數為8NA，選項B錯誤；Cmol的HCl分子所含分子數為molNAmol-1=NA，選項C正確；DH中不含中子，選項D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】A. Fe3+、SCN-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，A錯誤；B. Fe3+、OH-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，B錯誤；C. Fe2+

16、、MnO4-之間能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C正確；D. H+、CO32-在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，D錯誤；答案選C。10、B【解題分析】鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變?yōu)?1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。11、D【解題分析】本題考查酸常見的性質,利用反應M+酸N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應?！绢}目詳解】A若發(fā)生置換反應,根據反應M+酸N+鹽可知，

17、M與N可能是金屬單質和氫氣,則A選項有可能,故A正確；B. 若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D若發(fā)生復分解反應,根據反應M+酸N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；故答案選D。12、A【解題分析】雷雨時N2轉化成NO，NO與O2反應生成NO2， NO2再與水反應生成HNO3，據此解答?！绢}目詳解】在電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學反應有: N2+O2

18、2NO ；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；結合以上反應可知，反應發(fā)生后一般不可能生成的是:NH3，N2O3，N2O5，故A正確；故答案選A。13、B【解題分析】A. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C. 鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D. 鎵原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+

19、3價；氧元素顯2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。14、D【解題分析】A.鋁是單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，A項錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，酒精是非電解質，B項錯誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質，C項錯誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，硫酸銅水溶液能導電，故硫酸銅是電解質，D項正確；答案選D。15、D【解題分析】AH2SO4的摩爾質量為98 g/mol，6.021023個H3PO4分子的質量為98g，二者數值相等，A說法正確；B6.021023個N2和6.021023個O2的質量比

20、為二者的相對分子質量之比，即28：32=7：8，B說法正確；C3.2g O2的物質的量=0.1mol，所含氧原子數約為0.26.021023，C說法正確；D0.56.021023個CO2分子的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol44g/mol=22g，D說法錯誤；答案為D。16、D【解題分析】0.2 L 1 mol/L 溶液中氯離子的物質的量是0.6mol?！绢}目詳解】0.2 L 1 mol/L 溶液中氯離子的物質的量是0.6mol；A. 0.2 L 1 mol/L溶液氯離子的物質的量是0.2mol，A錯誤；B.是分子晶體，氣體狀態(tài)不電離，不含氯離子，故B錯誤；C. 溶液中不含氯離子，C

21、錯誤；D.是離子晶體，晶體中含有氯離子，0.6mol晶體氯離子的物質的量是0.6mol，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Cl2 NaOH KSCN 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O4Fe(OH)3 【解題分析】E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe（OH）2，C為Fe（OH）3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，B為FeCl3，D為FeCl2，乙為NaOH，由DB的轉化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分別是F

22、e2O3；FeCl3；FeCl2；Cl2；NaOH；KSCN；（2）EC反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。18、Fe FeCl2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ 取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水、雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+ 【解題分析】A為金屬單質，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質，根據轉化關系可知，A為變價金屬，且B與A反應生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為Fe

23、Cl2，A與E反應生成C(FeCl2)，結合(3)“用B溶液與Cu反應制作印刷電路板”可知，E為HCl，據此解答?！绢}目詳解】（1）根據分析可知，A為Fe，C為FeCl2，故答案為：Fe；FeCl2；（2）實驗室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；（4）C為FeCl2，其陽離子為Fe2+，檢驗F

24、e2+的方法為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+，故答案為：取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑(如氯水雙氧水)后溶液顯血紅色，說明含有Fe2+，或者取樣滴加用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀產生，則含有Fe2+。19、鐵（或Fe） 濃度 還原性 將Fe2+全部氧化為Fe3+ 過濾 BC 【解題分析】由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，

25、計算補血劑中鐵元素的含量。【題目詳解】(1)根據體檢報告單，鐵(或Fe)元素含量偏低，故答案：鐵(或Fe)；(2)報告單中mol/L是濃度的單位，故答案：濃度；(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，Fe元素的化合價降低被還原，則維生素C起了還原作用，表現了還原性，故答案：還原性；(4)由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+溶液氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量。a. 雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為將Fe2+全部氧化為Fe3+；b. 步驟中一系列處理是由氫氧化鐵

26、懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案：過濾；c根據流程圖可知：每片b克，10片補血劑為10b，最終可制得Fe2O3 ag，若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量分數=，故答案：；d. A.步驟所加氨水量不足，鐵離子沉淀不完全，生成的氫氧化鐵減少，氧化鐵質量減少，測定結果偏低，故A錯誤；B. 步驟洗滌不充分，會導致氧化鐵的質量偏大，測得的鐵元素質量分數偏大，故B正確；C. 步驟灼燒不充分，會導致氧化鐵固體的質量偏大，鐵元素質量分數偏大，故C正確；故答案：BC。20、MnO24H2ClMn2Cl22H2O 除去混在氯氣中的氯化氫 C

27、l22NaOHNaClNaClOH2O 不可行 硝酸銀不僅和過量的鹽酸反應，也會和氯化錳反應生成沉淀 【解題分析】(1)由裝置圖中的信息可知，A中反應的離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫；裝置C中應盛放濃硫酸，用于干燥氯氣；(3)由于產物AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，所以裝置F中應盛放濃硫酸，防止G中的水蒸氣進入E中；G中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，反應的化學方程式為Cl22NaOHNaClNaClOH2O；(4)殘余液中有剩余的鹽酸，還有生成的MnCl2，都能與Ag

28、NO3溶液反應生成AgCl，所以該方案不可行。21、 4.0 CE 【解題分析】I.根據電解質與非電解質的概念分析解答；根據是否存在自由移動的電子或離子來判斷能否導電；II.根據質量分數計算物質的量濃度；根據配制溶液的實驗原理及步驟分析解答?！绢}目詳解】.熔融的氫氧化鈉是溶于水和熔融都能導電的化合物，可以導電，屬于電解質；蔗糖是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，屬于非電解質；鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但鹽酸中存在自由移動的離子，可以導電；金屬鈉可以導電，但屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質；硫酸是溶于水能導電的化合物，是電解質，但純硫酸不導電；二氧化硫是非金屬氧化物，二氧化硫的水溶液雖然能導電，但導電離子不是二氧化硫電離的，二氧化硫屬于非電解質，不導電；硫粉是非金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，不導電；石膏溶于水和熔融狀態(tài)能導電，是電解質，晶體狀態(tài)不存在自由移動的離子，不導電；酒精溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，不能電離，所以不導電；液氨屬于化合物，液氨的水溶液雖然能導電，但導電離子不是液氨電離的，液氨是非電解質，不導電。（1）屬于電解質的是，故答案為：；（2）根據上述分析，屬于非電解質的是，