《上海市華師大第一附屬中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《上海市華師大第一附屬中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、上海市華師大第一附屬中學(xué)2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于NaHCO3

2、和Na2CO3的敘述不正確的是ANaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定BNaHCO3、Na2CO3可相互轉(zhuǎn)化CNaHCO3可用于焙制糕點(diǎn)；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)D都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀2、向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩,可觀察到的現(xiàn)象是( )A溶液仍為紫色B除最終溶液褪色外,無其他現(xiàn)象C溶液最終變?yōu)樗{(lán)色D溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色3、將51.2g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為

3、0.2mol，則NaOH的濃度為A2mol/LB1.8mol/LC2.4 mol/LD3.6 mol/L4、下列關(guān)于金屬材料的說法，正確的是（ ）A導(dǎo)電性最好的金屬是銅B鋼的性能比生鐵的好，所以鋼是很純的鐵C合金的抗腐蝕性能不如成分金屬好D焊錫(錫鉛合金)的熔點(diǎn)比錫、鉛的熔點(diǎn)都低5、能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是ANH4、Cu2、Cl、SO42BK、Na、SO32、S2CK、Na、HCO3 、SO42DBa2、Na、Cl、Br6、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬氫

4、硫酸鐵碳酸鈣D過氧化鈉氯水氯化銅碳酸鈉AABBCCDD7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：Al+2OHAlO2+H+B將氯氣通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag+CuCu2+AgD氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OHH2O8、將鎂、鋁的混合物0.1mol溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后在所得溶液中滴加1mol/LNaOH溶液，沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A0V1段發(fā)生的離子方程式為：H+OH-=H2OBV2V3段發(fā)生的離子方程式為：CMg2+、Al3+剛好完全沉淀時(shí)加入NaOH溶液的

5、休積是400mLD若V1=160mL，則V3=500mL9、下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（ ）AO2BCO2CNH3DSO210、硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子濃度為0.3mol/L，則溶液中鎂離子的濃度為 ( )A0.3molL-1B0.45molL-1C0.15molL-1D0.2molL-111、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A腐蝕銅制印刷電路板：Cu+Fe3+=Cu2+FeB硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C氯氣通入水中：Cl2+2H2O2H+Cl+ClOD鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H212

6、、下列氣體有毒的的是( )A氯氣B氧氣C氫氣D二氧化碳13、合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的為( )A氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉C氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D高溫分解石灰石制生石灰14、將8 g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.4 g，則原c(CuSO4)為()A0.5 mol/LB0.25 mol/LC0.025 mol/LD0.125 mol/L15、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁檢查裝置的氣密性B蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水D分離水和酒精裝置或操作AABBCCDD16、下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

7、A氯化銨溶液與濃溶液混合加熱：B氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：C氧化亞鐵加入稀硝酸中：D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。（1）A、C、E、F的化學(xué)式：A_，C_，E_，F(xiàn)_。（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。18、已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：（1）A的名稱是_；D的化學(xué)

8、式是_。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL0.5molL-1的NaOH溶液。（1）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_ g。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是_（填字母序號(hào)）。A將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中B用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩C用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解D蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切（3）判斷下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。定容時(shí)俯視刻度線_；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量潑灑_。20

9、、某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料：.氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；.鹵素單質(zhì)與堿液發(fā)生反應(yīng)：3X26OH-5X-XO3-3H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_(填“能”或“不能”，下同)，理由是_。（3）裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？_，理由是_。（4）裝置中能否省去盛冰水的燒杯？_，理由是_。21、工業(yè)上常用硫鐵礦(FeS2)焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，流程如下：（1）試劑X可

10、能為_。A雙氧水 B酸性高錳酸鉀 C濃硫酸 DSO2（2）從還原后溶液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是_、_、過濾、洗滌、干燥。（3）七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)在醫(yī)學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量。步驟a：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ且?、研磨、溶解、過濾，將濾液配成500 mL溶液；步驟b：取上述溶液25mL于錐形瓶中，逐漸滴加0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)，記錄消耗的酸性KMnO4溶液的體積(假定藥品中其他成分不與酸性KMnO4反應(yīng))；步驟c：重復(fù)步驟b23次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2+Mn

11、O4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為_mg/片。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】NaHCO3和Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，二者可相互轉(zhuǎn)化，都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題?！绢}目詳解】A. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故A錯(cuò)誤；B. Na2CO3可與水、二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互轉(zhuǎn)化,所以B選項(xiàng)是正確的；C. NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w,從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點(diǎn)，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)，所以C選項(xiàng)是正確的

12、；D. Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+2H2O，所以D選項(xiàng)是正確的。答案選A。2、D【解題分析】向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末,充分振蕩, 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成氧氣，Na2O2具有漂白性，可以漂白石蕊，可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生,溶液最終變?yōu)闊o色，故選D。3、A【解題分析】試題分析：n(Cu)=51.2g64g/mol=0.8mo

13、l，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以Cu失去電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.8mol2=1.6mol；Cu失去電子的物質(zhì)的量與硝酸變?yōu)榈难趸铮ê琋O、N2O4、NO2）得到電子的物質(zhì)的量相等。由于這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，在NaNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，與硝酸中N的化合價(jià)相同，所以產(chǎn)生NaNO2得到電子的物質(zhì)的量就是Cu失去電子的物質(zhì)的量。n(NaNO2)2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根據(jù)元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(N

14、aOH)=1mol0.5L=2mol/L，選項(xiàng)是A。4、D【解題分析】A銀的導(dǎo)電性能比銅還要好，故A錯(cuò)誤；B鋼是鐵的合金，含碳量0.03%2%，鋼不是純鐵是鐵合金，是混合物，故B錯(cuò)誤；C合金的性能比它們的組分金屬性能好，多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好，故C錯(cuò)誤；D焊錫是一種合金，其熔點(diǎn)比組成它的錫、鉛的熔點(diǎn)都要低，這也是合金的優(yōu)點(diǎn)，故D正確；故答案為D。5、C【解題分析】能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子?！绢}目詳解】能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應(yīng)

15、，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是

16、“一定”共存等。6、B【解題分析】A.鹽酸是混合物，故A錯(cuò)誤；B.蒸餾水是純凈物，蔗糖溶液為混合物，氧化鋁是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B正確；C、鐵是單質(zhì)，單質(zhì)不是電解質(zhì)，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。【題目點(diǎn)撥】純凈物：有一種物質(zhì)組成混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)7、B【解題分析】A將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，故A錯(cuò)誤；B氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式

17、為：Cl2+H2OH+HClO+Cl，故B正確；C硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Ag+CuCu2+2Ag，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為2H+Mg（OH）22H2O+Mg2+，故D錯(cuò)誤；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。8、D【解題分析】A0V1段滴入氫氧化鈉溶液后沒有生成沉

18、淀，說明硫酸過量，滴入的氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H+OH-=H2O，A說法正確；BV2V3段沉淀從最大量減少到恒定量，沉淀逐漸減少，說明氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O，B說法正確；CMg2+、Al3+剛好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，此時(shí)n()=2mol/L0.1L=0.2mol，則加入NaOH的體積為400mL，C說法正確；D若V1=160mL，V2=400mL，鎂、鋁的混合物0.1mol，n(Mg)+n(Al)=0.1mol，根據(jù)電荷守恒2n(Mg)+3n(Al)=0.24L1mol/L1，解得n

19、(Mg)=0.06mol，n(Al)=0.04mol，n(Al)=n(Al3+) =nAl(OH)3，則消耗NaOH的體積為40mL，V3=440mL，D說法錯(cuò)誤；答案為D。9、C【解題分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，能用濃硫酸干燥的氣體必須不與濃硫酸反應(yīng)?！绢}目詳解】A、氧氣不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)A不選；B、二氧化碳不與濃硫酸反應(yīng)，可以使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)B不選；C、氨氣顯堿性，能與濃硫酸反應(yīng)，不能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)C符合題意；D、二氧化硫不與濃硫酸反應(yīng)，能使用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D不選；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了濃硫酸能干燥的氣體，完成此題，可以依據(jù)濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行。1

20、0、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)=陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，設(shè)混合溶液體積為V L，列式為：3c(Al3+)V+2c(Mg2+)V=2c(SO42-)V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知數(shù)據(jù)得：30.1molL-1+2c(Mg2+)=20.3molL-1，解得c(Mg2+)=0.15molL-1，故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，任何電解質(zhì)溶液都是呈電中性的，所以溶液中離子濃度的有關(guān)計(jì)算經(jīng)常會(huì)用到電荷守恒，要掌握好這種方法。11、D【解題分析】電荷不守恒；氨水為弱堿不能用氫氧根代替；次氯酸為弱酸不能拆；【題目詳解】A腐

21、蝕銅制印刷電路板，離子方程式：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯(cuò)誤；B硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯(cuò)誤；D鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故D正確；故選：D。12、A【解題分析】氧氣、氫氣、二氧化碳均為無色無味無毒的氣體，而且氧氣和二氧化碳均是空氣的成分；氯氣是一種黃綠色有毒氣體。故答案為A。13、D【解題分析】A. 氫氣和氯氣混合光照易爆炸，不能用此方法制氯化氫，故A錯(cuò)誤； B. 工業(yè)生產(chǎn)氯化鈉的方法是蒸發(fā)海水結(jié)晶

22、，故B錯(cuò)誤；C. 氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，故C錯(cuò)誤； D. 碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，高溫分解石灰石制生石灰，故D正確；選D。14、A【解題分析】鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，所以當(dāng)有1mol銅離子參加反應(yīng)時(shí)，鐵片質(zhì)量增加8克。而鐵片質(zhì)量實(shí)際增加0.4克所以參加反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量為= 0.05 mol，硫酸銅的濃度為 = 0.5 mol/L；故答案為A。15、A【解題分析】A. 向長(zhǎng)頸漏斗中加入水，可以根據(jù)是否形成水柱以及水柱的變化情況判斷該裝置的氣密性，A正確；B、蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)該用坩堝鉗，不能用手拿，否則會(huì)燙傷手，B錯(cuò)誤；C、蒸餾操作中，冷凝管應(yīng)該

23、采用逆向冷卻，即下口進(jìn)水上口出水，裝置不合理，C錯(cuò)誤；D、水和酒精，混合后不會(huì)分層，無法通過分液分離，應(yīng)該用蒸餾，D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】裝置氣密性檢查是解答難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結(jié)論；微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。16、A【解題分析】A. 氯化銨溶液與濃溶液混合加熱，生成氯化鈉、氨氣和水

24、，其離子反應(yīng)方程式為：，A正確；B. 氫氧化亞鐵是白色沉淀，不能拆寫，其化學(xué)反應(yīng)方程式，B錯(cuò)誤；C. 氧化亞鐵是氧化物，不能拆寫，其離子反應(yīng)方程式為：，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na Na2CO3 Na2O2 NaHCO3 析出晶體 Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3 CaCl2溶液 CO32-Ca2=CaCO3 【解題分析】E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為Na2O2，A與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成B且也能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知B為NaOH，由

25、于NaOH與二氧化碳得到C，C與二氧化碳、水反應(yīng)得到F，可推知C為Na2CO3、F為NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)得到固體D，且能由過氧化鈉轉(zhuǎn)化得到，可推知D為NaCl，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由上述分析可知，A為Na，B為NaOH，C為Na2CO3、D為NaCl，E為Na2O2，F(xiàn)為NaHCO3，故答案為Na；Na2CO3；Na2O2；NaHCO3；(2)向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2，Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3；(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用Ca

26、Cl2溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-Ca2=CaCO3，而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應(yīng)，故答案為CaCl2溶液；CO32-Ca2=CaCO3。18、鈉 NH3 NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【解題分析】B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色，可知B溶液中含有鈉元素，A是金屬，和水反應(yīng)生成B和E，可知A是鈉，B是NaOH溶液，E是氫氣。氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl?！绢}目詳解】由以上分

27、析可知，A是金屬鈉，B是NaOH，E是H2，C是NH4Cl，D是NH3，F(xiàn)是HCl。（1）A的名稱是鈉；D的化學(xué)式是NH3。（2）BD反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O。（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)特征顏色和特殊實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以快速找到無機(jī)推斷題的突破口，如B溶液能使酚酞試液變紅，說明溶液顯堿性，焰色反應(yīng)呈黃色，說明溶液中有鈉元素；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙通常是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨的反應(yīng)。19、2.0或2 CABED 偏大 偏小 【解題分析】（1）配制100mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5molL10.1L40

28、gmol1=2.0g；故答案為：2.0或2；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所提供的操作相應(yīng)的步驟為：稱量、溶解：C.用托盤天平稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；冷卻、移液：A.將冷卻的NaOH溶液注入容量瓶中；洗滌：B.用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；定容：E.加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，至液面與刻度線相切；搖勻：D.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；所以正確的操作順序?yàn)椋篊ABED；故答案為：CABED；（3）定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；轉(zhuǎn)

29、移溶液時(shí)不慎有少量潑灑，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，溶液濃度偏低，故答案為：偏小。20、Cl22OH-=Cl-ClO-H2O 不能 氯氣中混有的HCl氣體進(jìn)入大試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了NaClO的產(chǎn)量和純度 能 少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng) 不能 氯氣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)溫度升高，可能引起副反應(yīng)，生成NaClO3 【解題分析】裝置分別是氯氣的制備、凈化、干燥和次氯酸鈉的制備，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、裝置特點(diǎn)和已知信息分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣與氫氧化鈉在冰水浴條件下反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；故答案為：Cl22OH-=Cl-ClO-H2O；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫，否則氯化氫能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，影響產(chǎn)品的產(chǎn)量和純度，所以盛飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶不能省略；故答案為：不能；氯氣中混有的氯化鈉氣體進(jìn)入試管中也會(huì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，降低了次氯酸鈉的產(chǎn)量和純度；(3)氫氧化鈉溶液中含有水，所以該實(shí)驗(yàn)不需要干燥氯氣，可以將盛濃硫酸的洗氣瓶省去，對(duì)實(shí)驗(yàn)不產(chǎn)生影響；故答案為：能；少量水蒸氣進(jìn)入試管中不影響反應(yīng)；(4)依據(jù)題