《2024屆上海市華師大三附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市華師大三附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析.doc（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市華師大三附中高一化學(xué)第一學(xué)期期末經(jīng)典試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實

2、驗事實是 ()A二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B二氧化硅的熔點比二氧化碳高C二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀2、能證明只含F(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3的實驗及現(xiàn)象是A只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色3、古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)

3、的說法中正確的是()A有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原B氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子C原子得到電子后，元素的化合價一定升高D有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5、偏二甲肼(C2H8N2相對分子質(zhì)量為60)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量可以作為航天運載火箭的推動力，下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)敘述正確的是（ ）A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是60gB1mol C2H8N2的質(zhì)量是60g/molC6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子DNA個偏二甲肼分子的質(zhì)量是60g6、漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加。

4、漂塵所起的作用是()A氧化劑B還原劑C催化劑D干燥劑7、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不慎，使液面略超過了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時應(yīng)采取的措施是（）A傾出標(biāo)線以上的液體B吸出標(biāo)線以上的溶液C影響不大，不再處理D重新配制8、下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()A可用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈B給試管里的液體加熱時，試管應(yīng)與桌面垂直C配制一定濃度的NaCl溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液9、下列反應(yīng)都有沉淀生成，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）ANa2SO4+BaCl2=

5、2NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3CFeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KClDCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl10、下列離子方程式正確的是( )A氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42- BaSO4B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H+H2OCO2CSiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO22OH-SiO32-H2OD用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+11、下列有關(guān)物理量單位的表達(dá)中，正確的是( )A物質(zhì)的量gB物質(zhì)的量濃度mol/LC質(zhì)量g/ molD氣體摩爾體積mol/L12、下列物質(zhì)屬

6、于電解質(zhì)的是（ ）ABC食醋D13、下列各組離子一定能大量共存的是A在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C在強酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-D在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-14、某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，下列離子在該溶液中一定不能大量存在的是()ASO42 BCu2 CK DOH15、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴入后者，還是將后者滴入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，且比值為5：2，則鹽酸的濃度是（）A2.0mol/LB

7、1.0mol/LC0.18mol/LD1.25mol/L16、現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)別它們的一種試劑是（ ）AAgNO3溶液B酚酞溶液C紫色石蕊溶液D飽和食鹽水二、非選擇題（本題包括5小題）17、在一定條件下，A、B、C、D、E物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略)，其中A、B、C為單質(zhì)。（1）若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，E為一種生活中必不可少的物質(zhì)，則這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為_，B為_，C為_，D為_，E為_。（2）A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為_。18、如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、

8、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為11，B為常見液體。試回答下列問題：(1)X是_(填化學(xué)式，下同)，F(xiàn)是_。(2)AD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)的性質(zhì)為_。(4)X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_。(5)以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D_ mol。19、氯氣是一種重要的化工原料，農(nóng)藥的生產(chǎn)及藥物的合成都需要用到氯氣。某興趣小組通過以下裝置制得純凈的氯氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為_。（2）該實驗需要加熱，則a中盛裝的試劑是_(填名稱)，生成氯氣的離子方程式為_。（3）若將虛線中的

9、裝置去除，則制得的Cl2中混有的雜質(zhì)為_(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)集氣瓶中_，則說明Cl2已收集滿；NaOH溶液的作用是_。20、實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作為_，操作、都用到的玻璃儀器有_。(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_。(3)進行操作后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)操作的目的是_。21、鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+ 2MgU +

10、2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是_，被還原的物質(zhì)是_；若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U_mol。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應(yīng)酸的強弱無關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則

11、碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。2、D【解題分析】A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3，無法證明其中含有Fe2，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3，無法證明原溶液中含有Fe2或Fe3，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2，與題意要求相符，

12、故D符合題意；故答案為D。【題目點撥】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2，需注意排除Fe3干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。3、B【解題分析】A纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D爆竹中

13、含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。4、D【解題分析】A. 有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；B. 發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；C. 電子帶負(fù)電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；D. 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正確；故本題選D。5、D【解題分析】A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，故A錯誤；B、1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g，偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol，故B錯誤；C、6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為6g60g/m

14、ol=0.1mol，根據(jù)N=nNA可知，含有分子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；DNA個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為1mol60g/mol=60g，故D正確。故答案選D。6、C【解題分析】催化劑，改變反應(yīng)速率而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的一類物質(zhì)飄塵在二氧化硫與氧氣反應(yīng)過程中，降低了反應(yīng)的難度使反應(yīng)更容易發(fā)生，飄塵并不影響反應(yīng)的結(jié)果，反應(yīng)前后飄塵依然是飄塵?！绢}目詳解】SO2會部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的性質(zhì)和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應(yīng)的實質(zhì)，為反應(yīng)的催化劑；答案選C。【題目點撥】本題考

15、查催化劑的判斷。變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。7、D【解題分析】定容時液面超過刻度線，說明實驗失敗，重新配制，故選項D正確。8、D【解題分析】A.不能用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈，否則容易導(dǎo)致酒精燃燒，故錯誤；B.若給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管溶劑的三分之一，試管跟桌面成45 角，先使試管均勻受熱，然后小心在試管中液體的底部加熱，升高不能與桌面垂直，故錯誤；C.配制一定濃度的氯化鈉溶液時，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線，導(dǎo)致液體體積變大，濃度偏低，故錯誤；D.濃硫酸具有很強的腐蝕性，如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用

16、干布擦掉，然后用水沖洗，最后再涂上3%5%的小蘇打溶液，故正確。故選D。9、B【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，看反應(yīng)過程中是否有元素化合價發(fā)生變化來判斷。B中Fe的價態(tài)從+2到+3，符合要求，正確。10、C【解題分析】A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H2OHBa2SO42=2H2OBaSO4，錯誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO32H=Ca2CO2H2O，錯誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO22OH-SiO32-H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+

17、，錯誤?！绢}目點撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：從反應(yīng)原理進行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項）；從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項）；從反應(yīng)的條件進行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進行判斷。11、B【解題分析】A物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號mol，A錯誤；B物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或molL-1，B正確；C質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯誤；D氣體摩爾體積的單位為L/mol，D錯誤。答案選B。12、A【解題分析】

18、A. 雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強電解質(zhì)，A正確；B. 溶于水后也能導(dǎo)電，但是與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離而導(dǎo)電的，不是氨氣本身電離而導(dǎo)電的，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C. 食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D. 為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故答案為：A?！绢}目點撥】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。13、D【解題分析】A. Fe2+顯淺綠色， 無色溶液中不能存在，錯誤；B. Cu2+和OH-反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯誤；C. 在強酸性溶液中，CH

19、3COO-與H+反應(yīng)生成醋酸，錯誤；D.在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-，各離子不反應(yīng)，能大量共存，正確；14、B【解題分析】無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A、SO42在堿性或酸性溶液中均可以存在，A不符合；B、Cu2在堿性溶液中不能大量存在，酸性溶液中可以，含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不存在Cu2+，B符合；C、K在酸性或堿性溶液中均可以大量存在，C不符合；D、OH在酸性溶液中不能大量存在，在堿性溶液中可以，D不符合；答案選B。15、D【解題分析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO

20、2，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，都有氣體產(chǎn)生，說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量，又因為最終生成的氣體體積不同，當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余，當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，第一步反應(yīng)完全，第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余?！绢}目詳解】設(shè)HCl為nmol；當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+H2O+CO2反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為mol；當(dāng)鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應(yīng)順序為CO32-+H+HCO3-、HCO3-+H+H2O+CO2，發(fā)生CO32-+H+HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol，發(fā)生HCO3-+H+H2O+C

21、O2反應(yīng)，消耗鹽酸(n-0.2)mol，所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol，則：(n-0.2)=5:2，n=0.25，鹽酸的濃度是1.25mol/L，故選D。16、C【解題分析】A鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與AgNO3溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B鹽酸、氯化鈉、和氯水遇酚酞均為無色，不能鑒別，故B錯誤；C鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為：顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色，先變紅后褪色，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括

22、5小題）17、Fe O2 H2 Fe3O4 H2O 3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2 【解題分析】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是Fe3O4，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C為單質(zhì)，若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，F(xiàn)e和H2O反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，F(xiàn)e和O2反應(yīng)生成黑色的Fe3O4，氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A是Fe、B是O2、C是H2、E是H2O、D是

23、Fe3O4；(1)通過以上分析知，這五種物質(zhì)的化學(xué)式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；(2)在高溫條件下，F(xiàn)e和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以A和E在一定條件下反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。18、NH4HCO3 NO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 酸性和氧化性 NH4+HCO32OH=2H2OCO32NH3 2a 【解題分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1

24、，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答。【題目詳解】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；(1)由上述分

25、析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；(2) AD為Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；(3) Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4+HCO32OH2H2OCO32NH3；(5) 以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量=2amol。19、分液漏斗 濃鹽酸 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O H

26、Cl、H2O 充滿黃綠色氣體時 吸收Cl2，防止污染環(huán)境 【解題分析】裝置A是發(fā)生裝置制備氯氣，氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B除去氯化氫氣體，通過裝置C除去水蒸氣，氯氣的密度比空氣大，易溶于水，用向上排空氣法收集，氯氣有毒，不能排放到大氣中，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器a的構(gòu)造，裝置為分液漏斗；(2)a中裝有濃鹽酸，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)如果除去裝有飽和食鹽水和濃硫酸的裝置，則氯氣中混有氯化氫和水；(4)當(dāng)集氣瓶中充滿黃綠色氣體，則說明Cl2已收集滿，氯氣有毒且能污

27、染空氣，氫氧化鈉用于吸收氯氣防止污染空氣。20、過濾 燒杯、玻璃棒 溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡 除去過量的Ba2 先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作 除去溶解在溶液中的HCl 【解題分析】混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法

28、是過濾，則操作為過濾；操作、分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42已除盡。（4）操作加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！绢}目點

29、撥】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。21、Mg UF4 0.5 【解題分析】化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況?！绢}目詳解】在反應(yīng)UF4+ 2MgU + 2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應(yīng)物UF4是氧化劑，化合價升高元素Mg所在的反應(yīng)物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，反應(yīng)中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應(yīng)中消耗1 mol Mg，則生成U 0.5mol。因此，本題正確答案是：Mg； UF4； 0.5。