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1、上海市華師大三附中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+、無(wú)K+B取少量溶液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱， 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢

2、驗(yàn)，若變紅則說(shuō)明溶液中含NH4+C取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有SO42D取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Cl2、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁片放入氫氧化鈉溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入過(guò)量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+3、在水溶液中，下列電離方程式正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-

3、BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-4、下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是A某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cl-B某溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明原溶液中有SO42-C某溶液生成無(wú)色氣體,說(shuō)明原溶液中有CO32-D某溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明原溶液中有Cu2+5、為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C氨水DBaCl2溶液6、硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑。硅酸鈉屬于A酸B堿C鹽D氧化物7、下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是 （ ） 硅是構(gòu)成一些巖石和

4、礦物的基本元素 水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 陶瓷是人類(lèi)應(yīng)用很早的硅酸鹽材料ABCD8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()AFeCl3溶液中:K+、Na+、SO42-、SCN-B在強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、AlO2-C在鹽酸溶液中:K+、Fe2+、SO32-、NO3-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na+、K+、HCO3-、Cl-9、根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等A過(guò)程加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽

5、酸B過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)C在過(guò)程中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2D在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl210、與硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物表達(dá)相似，四氧化三鉛(Pb3O4)可改寫(xiě)成2PbOPbO2，若把它看成一種鹽，又可以寫(xiě)成Pb2PbO4。根據(jù)這種書(shū)寫(xiě)規(guī)則，如四氧化三鐵(Fe3O4)用上述氧化物和鹽的表示形式是（ ）A2FeOFeO2，F(xiàn)e2FeO4BFeOFe2O3，F(xiàn)e2FeO4CFeOFe2O3，F(xiàn)eFeO22D2FeOFeO2，F(xiàn)e2FeO2211、食品脫氧劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、及環(huán)境友好。下列可用作食品包裝袋中作脫氧劑的是（ ）A硅膠B鐵

6、粉CCaODKMnO412、下列關(guān)于金屬通性的敘述不正確的是()A在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子B金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性C金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)D金屬單質(zhì)都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)13、將盛有和混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余無(wú)色氣體，則原混合氣體中的體積和剩余的氣體可能分別是( )ABCD14、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A向被污染的土壤灑石灰B向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離C用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗15、下列說(shuō)法中正確的是( )A1 mol氫的質(zhì)量是2 gB0

7、.5 mol H2SO4中H2分子的數(shù)目是3.011023C1 mol水與44 g二氧化碳所含原子數(shù)不相等D0.5 mol氧分子約含6.021023個(gè)氧原子16、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾，加過(guò)量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過(guò)量Na2CO3溶液，加過(guò)量BaCl2溶液正確的操作順序是（）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無(wú)中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

8、，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲(用離子符號(hào)表示)。（2）寫(xiě)出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式_、_。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是_ (填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_、_。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH

9、四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B + D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色C + D白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失（1）試推斷A_B_C_D_（化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：實(shí)驗(yàn)中沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式_，C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的離子方程式_。19、過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類(lèi)呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。某學(xué)生為了驗(yàn)

10、證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過(guò)氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應(yīng)從下列圖、 中選哪個(gè)圖：_。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。（2）B裝置的作用是_，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ 。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，_（簡(jiǎn)要表述操作過(guò)程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請(qǐng)說(shuō)明原因：_ （用離子方程式及簡(jiǎn)要文字描述）。20、含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜。I現(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知：NONO22OH2NO2H2O氣體液化的溫度：NO2 21、NO -152（1

11、）為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左右連接）為 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)猓懦b置中的空氣，目的是： （3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。盛裝70%濃硫酸的儀器名稱(chēng)是 實(shí)驗(yàn)確認(rèn)有NO的現(xiàn)象是 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示。【資料卡片】aNH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇b在230 以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3 =2N2+ O2+ 4H2Oc在400以上時(shí)，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+ 2NO2+ 8H

12、2O（5）如圖2 將水滴入盛有硝酸銨的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。（6）實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨和熟石灰反應(yīng)來(lái)制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （填“能”或“不能”）用硝酸銨代替氯化銨（7）在汽車(chē)發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3會(huì)產(chǎn)生 （填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊來(lái)減輕碰撞事故中乘員傷害程度。（8）完成離子反應(yīng)IV： NO+ H2O= + + H+21、將1.92g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672mL。請(qǐng)回答:（1）NO的物質(zhì)的量_mol，NO2的物質(zhì)的量_mol；（2）根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

13、_；（3）如果產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入200mL0.45mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)mol/L。（4）如果將生成的混合氣體672mL收集在容器里，將容器倒扣在水槽中，同時(shí)向容器中通入一定體積的O2,恰好使容器中充滿液體，則通入O2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)mL。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明該粉末中有Na+，不能確定是否含K+，A錯(cuò)誤；B.氨氣的水溶液呈堿性，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則應(yīng)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液后產(chǎn)生白色沉淀

14、，則原溶液中含有SO32-或是SO42-中的至少一種，故C錯(cuò)誤；D. 取少量溶液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中含有Cl，D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣的檢驗(yàn)要留意試紙的顏色，是“紅”變“藍(lán)”，易錯(cuò)。2、D【解題分析】A. 該離子方程式電荷不守恒，A錯(cuò)誤；B.該離子方程式中原子、電荷均不守恒，B錯(cuò)誤；C. NaOH溶液過(guò)量，應(yīng)該生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物不正確，C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鋁不溶于過(guò)量的氨水，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式的拆分是否準(zhǔn)確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒

15、、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等。3、A【解題分析】A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號(hào)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號(hào)應(yīng)該為Mg2+，離子符號(hào)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、D【解題分析】A.向某溶液中加入少量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能硫酸銀，原溶液中可能含有硫酸根離子，不一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；B. 向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀

16、離子，不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C.向某溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中可能是碳酸氫根，故C錯(cuò)誤；D. 加氫氧化鋇溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化銅，則說(shuō)明原溶液中可能有Cu2+，故D正確。故答案為D。5、C【解題分析】Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿，A、B選項(xiàng)是強(qiáng)堿，所以不可選用；D選項(xiàng)是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項(xiàng)是弱堿，可以選用；故選：C。6、C【解題分析】酸電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，硅酸鈉電離出的陽(yáng)離子是鈉離子，

17、所以硅酸鈉不是酸，故A錯(cuò)誤；堿電離出的陰離子全是氫氧根離子，硅酸鈉電離出的陰離子是硅酸根離子，所以硅酸鈉不是堿，故B錯(cuò)誤；硅酸鈉能電離出鈉離子和硅酸根離子，所以硅酸鈉屬于鹽，故C正確；氧化物有2種元素組成，其中一種是氧元素，硅酸鈉由3種元素組成，所以硅酸鈉不是氧化物，故D錯(cuò)誤。7、C【解題分析】硅元素是地殼中大量存在的元素，是許多種巖石和礦物的基本構(gòu)成元素之一，故正確；水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故錯(cuò)誤；陶瓷的主要成分是硅酸鹽且陶瓷應(yīng)用極早，故正確。綜上所述，本題正確答案為C。8、B【解題分析】A.Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，A不合

18、題意；B.強(qiáng)堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；C.H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或H+、SO32-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C不合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸堿溶液中均不能大量存在HCO3-，D不合題意。故選B。9、D【解題分析】如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業(yè)利用方式，一是海水提取精鹽及氯堿工業(yè)，二是海水制鎂，三是海水提溴?！绢}目詳解】A. 在粗鹽提純過(guò)程中，應(yīng)當(dāng)先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. MgCl26H2O

19、直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應(yīng)該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯(cuò)誤；D. Br-的氧化產(chǎn)物為溴單質(zhì)，每2molBr-被氧化生成1molBr2會(huì)失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，故D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在除雜的過(guò)程中，要注意試劑加入的順序，避免引入新的雜質(zhì)。10、C【解題分析】按照題中順序是低價(jià)在前，高價(jià)在后，原子個(gè)數(shù)不變，據(jù)此分析；【題目詳解】Pb的價(jià)態(tài)有2價(jià)、4價(jià)，按照四氧化三鉛的書(shū)寫(xiě)，低價(jià)在前，高價(jià)在后，原子個(gè)數(shù)不變，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)為2價(jià)、3價(jià)，利用化合價(jià)代數(shù)和為0，推出Fe

20、3O4的表示形式為FeOFe2O3和FeFeO22，故選項(xiàng)C正確；答案選C。11、B【解題分析】A、硅膠不具有還原性，具有吸水性用于食品袋防止食品受潮變質(zhì)，不能用作脫氧劑，故A不符合題意；B、鐵粉具有還原性，且無(wú)毒，可用作食品包裝袋中作脫氧劑，防止食品氧化變質(zhì)，故B符合題意；C、氧化鈣不具有還原性，具有吸水性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故C不符合題意；D、高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，不具有還原性，不能用作食品包裝袋中作脫氧劑，故D不符合題意。12、D【解題分析】A. 在反應(yīng)中金屬原子易失去最外層上的電子，A正確；B. 金屬元素只能失去電子，金屬單質(zhì)只具有還原性，而不具有氧化性，B正確；C. 金屬

21、元素只能失去電子，金屬元素在化合物中不可能為負(fù)價(jià)，C正確；D. 金屬單質(zhì)不一定都能與鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如銅等不活潑的金屬，D錯(cuò)誤。答案選D。13、A【解題分析】解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為和，設(shè)混合氣體中的體積為。剩余的氣體有兩種可能：(1)若剩，則，解得，、項(xiàng)不正確。(2)若剩，則，解得，項(xiàng)正確，項(xiàng)不正確；答案選A。14、B【解題分析】A石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；C純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；D純堿是碳酸鈉溶

22、液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗，故D錯(cuò)誤；故選B。15、D【解題分析】A. 1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，根據(jù)m=nM計(jì)算，1mol氫氣的質(zhì)量是2g，1mol氫原子的質(zhì)量是1g，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸在溶液中完全電離，不存在H2分子，故B錯(cuò)誤；C. 1 mol水含有原子3mol，44 g二氧化碳物質(zhì)的量為1mol，包含的原子也是3mol，故C錯(cuò)誤；D.氧分子為雙原子分子，0.5 mol氧分子含有1mol氧原子，約為6.021023個(gè)氧原子，故D正確；本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】使用物質(zhì)的量必須指明具體的物質(zhì)或微粒。16、B【解題分析】要先除S

23、O42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，所以操作順序可以為：或或，但不能為，故選B。點(diǎn)睛：明確加入試劑的作用及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握除雜原則。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每次所加試劑都過(guò)量，其中過(guò)量的鋇離子，需要碳酸鈉除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期

24、VIA族 S2- O2-Na+ H2O 離子鍵 極性共價(jià)鍵 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 【解題分析】A原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！绢}目詳解】（1）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2- O2-Na+，故答案為：第二周期

25、VIA族；S2- O2-Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2?！绢}目點(diǎn)撥】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層

26、，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2- O2-Na+。18、BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O 【解題分析】白色沉淀不溶于稀硝酸的應(yīng)該是硫酸鋇，這說(shuō)明A和B是氯化鋇、硫酸亞鐵；根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知，紅褐色沉淀是氫氧化鐵，所以B一定是硫酸亞鐵，則A是氯化鋇，D是氫氧化鈉，因此C是氯化鋁?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知，A為BaCl2、B為FeSO4、C為AlCl3、D為NaOH；（2）氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2

27、H2O=4Fe(OH)3；氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于的離子方程式為Al(OH)3 + OH- =AlO2-+ 2H2O。19、CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀, CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3+H2O 【解題分析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以

28、制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說(shuō)明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說(shuō)明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3+H2O。20、（1）ACEDB (2分）（2）防止裝置中的空氣將NO

29、氧化成NO2，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)（3） 分液漏斗； D中剛開(kāi)始為無(wú)色，通入O2后變?yōu)榧t棕色；（4)2NaNO2+ H2SO4(濃)=Na2SO4NO+NO2+H2O(2分）；（5）NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量；（6）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2分)，不能；（7）N2 (1分）；（8）8NO+ 7H2O=3NH4+5NO3-+2H+ (2分)?！窘忸}分析】試題分析：（1）A中產(chǎn)生的氣體中含有NO、NO2、水蒸氣，所以先通過(guò)C吸收水蒸氣，然后在E中冷卻二氧化氮得到NO2，在D裝置中檢驗(yàn)NO的存在，NO、NO2都是大氣污染物，所以最后在裝置B中進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，故裝置的連接為ACEDB；（2） NO很容易被氧