《上海市松江區(qū)市級名校2024屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《上海市松江區(qū)市級名校2024屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、上海市松江區(qū)市級名校2024屆高一化學第一學期期末經(jīng)典試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作中正確的是（）A蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

2、下沿處C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、國慶70周年閱兵式，大量新式武器新鮮出爐且都為中國制造，制造這些“國之重器”的材料多為合金。下列關于合金的說法不正確的是A合金在工業(yè)上的用途比純金屬更廣B合金的硬度一般比它的成分金屬大C合金的熔點一般比它的成分金屬高D合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能3、下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )A物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NAB標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

3、C32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 LD2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA4、要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）加入足量氯水 觀察到無現(xiàn)象 加入少量KSCN溶液ABCD5、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，可用適當方法在包裝袋中裝入A無水硫酸銅、蔗糖B生石灰、硫酸亞鐵C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽6、下列有關敘述中正確的是酸性：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O=2HClOCO32-向

4、KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OABCD7、向體積相同的甲、乙兩容器中分別通入一定量的CO2和N2O，下列說法不正確的是（ ）A標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，則氣體的物質的量相同B相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，此時甲、乙兩容器的壓強之比為2:3C0.5 mol CO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為1

5、1NAD同溫同壓下，兩容器中氣體質量相同8、下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物質的量關系曲線如圖所示，則x的值為 A3molB4molC3.5molD5mol9、下列有關焰色反應的表述正確的是A焰色反應是離子的特有性質B焰色反應是單質的特有性質C焰色反應是元素的特有性質D焰色反應是化合物的特有性質10、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K為0.15 mol，F(xiàn)e3為0.25 mol，Cl為0.2 mol，則SO42-為A0.

6、1 molB0.15 molC0.25 molD0.35 mol11、在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比是A8：1B7：3C1：7D4：112、關于H2H2O，COCO2，MgMgO三種物質的轉化過程，下列說法不正確的是（ ）A都能通過化合反應實現(xiàn)B都能通過置換反應實現(xiàn)C都能通過與單質反應實現(xiàn)D變化前后元素化合價都發(fā)生了改變13、下列敘述正確的是()A硅酸膠體是純凈物B硅酸膠體粒子的直徑是1100 nm之間C膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是有丁達爾效應D硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙14、下列“解釋

7、或結論” 正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗鈉在空氣中會生成Na2O2C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是Na2CO3D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁熔化但不滴落Al的熔點高于Al2O3AABBCCDD15、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ACuOCuBH2O2O2CCaCO3CO2DFeCl2FeCl316、下列變化中，不屬于化學變化的是ASO2使品紅溶液褪色B氯水使有色布條褪色C活性炭使紅墨水褪色DO3使某些染料褪色

8、二、非選擇題（本題包括5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系_。（3）V3V4段離子方程式為_。18、A，B，C，D，E代表單質或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示。A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質，其晶體結構與金剛石相似。請回答：（1）形成單質A的原子的結構示意圖為_。

9、（2）E的化學式為_。（3）B與氫氧化鈉反應生成D和H2O的化學方程式是_。（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式_。（5）下列說法正確的是_A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料。B 高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維。C 化學分析中常用到的分子篩是硅酸鹽材料。D 熔融燒堿不能選用陶瓷坩堝。19、下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_；（2）B瓶中的溶液是_,C瓶中溶液的作用是_。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_。（4）開始實驗時,應先點燃_(填字母)處的酒精燈。20、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作

10、供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。（1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：_。（2）B、C、E均為除雜裝置（U型管中加固體干燥劑）除雜順序如表：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液_C濃硫酸_E堿石灰_（3）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）寫出D中過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。（5）試管F中收集滿氣體后，證明試管中收集的氣體是氧氣的實驗操作是：_。21、鈉、鋁和鐵是中學化學常見的三種重要金屬。請同答下列問題：(1)鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的_（填“Na20”或“Na202”）；(2)A1

11、203能溶于酸或強堿溶液生成鹽和水，則Al203是一種_（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）氧化物：(3)除去Si02中的CaCO3雜質所選用的試劑是_。(4)用亞鐵鹽制備氫氧化亞鐵時，因氫氧化亞鐵易發(fā)生氧化反應而難以觀察到“真實面目”，寫出其在空氣中發(fā)生氧化反應的化學方程式_。(5)下列試劑可用于區(qū)分SO2和CO2兩種氣體的試劑是_。A酸性高錳酸鉀溶液 B澄清石灰水 C品紅溶液 DCaCl2溶液參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A. 在蒸發(fā)操作過程中，當加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的

12、支管口下沿處，故B正確；C. 分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D. 萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。2、C【解題分析】A合金比純金屬具有很多更優(yōu)良的性能，所以在工業(yè)上的用途比純金屬更廣，A正確；B合金的硬度一般大于它的成分金屬，B正確；C合金的熔點一般比它的成分金屬低，C不正確；D合金比它的成分金屬具有許多更優(yōu)良的性能，D正確；故選C。3、C【解題分析】A、溶液體積不明確，故溶液中含有的氯離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B、標準狀況水不是氣體，18g

13、H2O物質的量為1mol，1mol水的體積不是22.4L，故B錯誤；C、n= =1mol，標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，則標準狀況下所占的體積約為22.4L，故C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而鎂反應后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂反應后失去0.2NA個電子，故D錯誤；故選C。4、C【解題分析】要證明某溶液中含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+，首先要證明不含有Fe3+，所以要先加入少量KSCN溶液，觀察到無現(xiàn)象；再加入足量氯水，看到溶液呈血紅色，證明此時溶液中含有Fe3+，從而證明原溶液中含有Fe2+；由此得出實驗操作時最佳順序為，故選C。5、B【解題分析】為防止食品受潮

14、，包裝袋中物質應具有吸水性；為防止富脂食品氧化變質，包裝袋內物質應具有還原性。據(jù)此解答?！绢}目詳解】A項，無水硫酸銅能吸水，能防止食品受潮，蔗糖不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；B項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，正確；C項，硫酸亞鐵具有還原性，能防止富脂食品氧化變質，食鹽不能吸水，不能防止食品受潮，錯誤；D項，生石灰能吸水，能防止食品受潮，食鹽不能防止富脂食品氧化變質，錯誤；答案選B。6、A【解題分析】酸性：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO3-，錯誤；向KI和KBr混合溶

15、液中，加入足量FeCl3溶液，發(fā)生2Fe32I-=2Fe2I2，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液生成AgBr沉淀，則有淡黃色沉淀生成，正確；向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2I-Cl2=I22Cl，錯誤；衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2O，正確；綜上所述，正確，答案為B?！绢}目點撥】由于HClOHCO3-向NaClO溶液中通入少量或過量的二氧化碳生成的含碳產(chǎn)物均為HCO3-。7、B【解題分析】CO2和N2O的摩爾質量相等，且相同分子中含有的原子個數(shù)也相等?！绢}目詳解】A. 標準狀況下，當兩容器氣體密度相同，且體

16、積相同，則氣體的質量相等，而兩氣體的摩爾質量相等，氣體的物質的量相同，與題意不符，A錯誤；B. 相同溫度下，向甲容器中通入一定的N2，使得兩容器中氮原子和氧原子數(shù)均相同，即N2O為二氧化碳的物質的量的2倍，氮氣與N2O物質的量相等，此時甲、乙兩容器的壓強之比為3:2，符合題意，B正確；C. CO2和N2O中均含有22個電子，則0.5 mol CO2和N2O的混合氣體，所含電子數(shù)一定為11NA，與題意不符，C錯誤；D. 同溫同壓下，兩容器的體積相等，則氣體的物質的量相等，而摩爾質量相等，則兩氣體的質量相同，與題意不符，D錯誤；答案為B。8、A【解題分析】還原性HSO3I，首先發(fā)生反應：6HSO3

17、+2IO3= 2I+ 6SO42-+6H+，HSO3反應完畢，加入1mol的KIO3溶液，xmol NaHSO3恰好完全反應，所以，x=3，答案為：3。9、C【解題分析】焰色反應是金屬元素表現(xiàn)的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，答案選C。10、D【解題分析】根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3)n(K)=2n(SO42-)n(Cl)，解得n(SO42-)0.35mol，答案選D。11、B【解題分析】NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，試

18、管中剩余體積的可能為NO或O2，結合反應方程式列式計算?！绢}目詳解】發(fā)生反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為原混合氣體的，則試管中剩余體積的為NO或O2。設NO2和O2的總體積為V，當剩余氣體為NO時，說明氧氣不足，生成V體積的NO消耗二氧化氮的體積為：V3=；則反應4NO2+O2+2H2O=4HNO3中總共消耗二氧化氮和氧氣的總體積為：，原混合氣體中氧氣的體積為：=V，原混合氣體中二氧化氮的體積為：，原混合氣體中NO2和O2的體積比為：V=7：1；當氧氣過量時，剩余的V體積為O2，說明NO2不足量，則參加反應4NO2+O2+2H2

19、O=4HNO3中總共消耗NO2和O2的總體積為，混合氣體中二氧化氮的總體積為：=，O2總體積為，故原氣體中NO2和O2的體積比為：=7：3，故合理選項是B?！绢}目點撥】本題考查化學反應方程式的計算的知識，把握發(fā)生的化學反應及差量法計算為解答的關鍵，注意掌握氮的氧化物與氧氣及水的反應的性質。正確判斷剩余氣體的成分是解答的基礎。12、B【解題分析】A氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鎂，故A正確；BH2還原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，均為置換反應，而一氧化碳不能通過置換反應生成二氧化碳，故B錯誤；C

20、氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鎂，都能通過與單質反應實現(xiàn)，故C正確；DH元素的化合價由0價升至+1價、C元素的化合價由+2價升至+4價、Mg元素的化合價由0價升至+2價，變化前后元素的化合價都發(fā)生了改變，故D正確；故答案為B。13、B【解題分析】A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1100 nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1100 nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征為分散質粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。14、A【

21、解題分析】A將氯水滴入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變成藍色，說明生成了碘單質，發(fā)生離子反應為Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cl2的氧化性強于I2，故A正確；B切開一小塊金屬鈉，鈉表面很快變暗，是因為鈉的性質活潑，被空氣中的氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤； C加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該鹽可以為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸鹽，故C錯誤；D氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則金屬鋁熔化而不滴落下來，故D錯誤；答案選A。15、D【解題分析】A、CuOCu

22、中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質的轉化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。16、C【解題分析】ASO2使品紅溶液褪色生成無色物質，有新物

23、質生成，屬于化學變化，選項A錯誤； B氯水使有色布條褪色，將有色布條氧化為無色物質，屬于化學變化，選項B錯誤；C活性炭使紅墨水褪色，沒有新物質生成，屬于物理變化，選項C正確；DO3使某些染料褪色，將有色染料氧化為無色物質，屬于化學變化，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32- V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解題分析】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含

24、有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4+OH- =NH3H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O?！绢}目詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有

25、H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發(fā)生反應NH4+OH- =NH3H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al

26、(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH

27、-反應，而NH4+后發(fā)生反應。18、 CaSiO3 SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- C,D 【解題分析】“ A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質 ”則A為Si；由“B+碳A+E”可知B為SiO2 ， E為CO；由“B+NaOHD+H2O”可得D為Na2SiO3；由“B+CaOC”可得C為CaSiO3；據(jù)此結合設問進行分析作答?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為Si，其原子核內有14個質子，核外有三個電子層，共14個電子，其原子結構示意圖為：；（2）由分析可知，E的化學式為：CaSiO3；（3）B為SiO2 ， 與Na

28、OH溶液反應生成Na2SiO3和水，該反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（4）往D（Na2SiO3）溶液中通過過量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3強，故反應生成H2SiO3；由于CO2過量，則反應生成HCO3- ， 故該反應的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2 ， 不是硅酸鹽材料，A不符合題意；B、光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅單質，B不符合題意；C、分子篩的主要成分是硅酸鹽，C符合題意；D、陶瓷可以被燒堿腐蝕，故熔融燒堿不能用陶瓷坩堝，D符合題意；故答案為CD。1

29、9、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解題分析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實驗時，應先點燃A處的酒精燈。點睛：注意化學實驗方案從安全角度評價時可以考慮以下幾點：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；（2）進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；（5）防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目