《2024屆上海市12校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆上海市12校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆上海市12校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、我國城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是ANO2BSO2CCO2D可吸入顆粒物2、將質(zhì)量相等、體積相同的金屬鈉分別投入到水和

2、0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A金屬鈉均熔成閃亮的小球B在硫酸銅溶液中可得到紅色的銅C金屬鈉均浮在液面上，且四處游動D均有置換反應(yīng)發(fā)生3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：XWCY的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，Y單質(zhì)可以與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B氫氧化鋁膠體可用來對自來水凈水和殺菌消毒CBaCO3 常用來做胃鏡中的“鋇餐”D為了消除碘

3、缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)5、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）A含Na+為2mol的Na2SO4溶液B將80g SO3溶于水并配成1L的溶液C將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A鎂片投入稀硫酸中B氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合C碳與氧氣反應(yīng)D銅片投入硝酸銀溶液中7、下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又全部消失的是（ ）A硫酸滴加到偏鋁酸鈉溶液中B氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中C氨水滴加到硫酸鋁溶液中D硫酸鋁溶液

4、滴加到氫氧化鈉溶液中8、只用一種試劑可以區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是A鹽酸BNaOH溶液C硫酸DNaNO3溶液9、金屬和合金是生活中常用的材料。下列說法正確的是A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B鑭鎳（La-Ni）合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料C目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D常溫下，鐵粉可以和水發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣10、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是ANaOHBSO2CH2SO4DBaSO411、下列有關(guān)物質(zhì)制備的說法正確的是( )A玻璃是以石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得的B工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水中

5、制取漂白粉C用焦炭在高溫下還原二氧化硅可得到純硅D高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)12、某溶液中只含有四種離子，已知其中三種離子Na、Mg2、NO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 molL1，0.1 molL1，0.1 molL1，則溶液中另一離子及其物質(zhì)的量濃度可能ASO420.1 molL1BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1DK0.4 molL113、下列離子方程式正確的是A金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D硫酸銅溶

6、液與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 14、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（）A測溶液pHB蒸發(fā)C溶解D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體15、下列說法正確的是ASO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復(fù)原色BSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)C紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-16、現(xiàn)有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、

7、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金屬離子完全沉淀，至少應(yīng)加入3mol/LNaOH溶液的體積是 （ ）。A800mLB300mLC600mLD900mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由118號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_。（2）化合物E溶于水中的電離方程式為_。（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在_中，請寫出反應(yīng)的離子方程式，并用

8、單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標(biāo)簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有_.A.澄清石灰水 B.稀鹽酸 C.加熱，稱重 D.焰色反應(yīng)18、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是_。（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）溶液I中所含金屬離子是_。19、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。

9、為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，該反應(yīng)中還原劑是_，還原產(chǎn)物是_（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式_（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉

10、，漂白粉的有效成分是_（填化學(xué)式）。20、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4yFeSO4zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進(jìn)行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000molL-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2+MnO4-+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻

11、璃棒、膠頭滴管、燒杯和_。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是_。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為_。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值_（寫出計算過程）。21、Na、Fe、N是中學(xué)化學(xué)常見的三種元素，請依據(jù)這些元素組成的物質(zhì)回答下列問題：（1）鈉可以和TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti，體現(xiàn)鈉的_性。（2）氯堿工業(yè)是利用電解氯化鈉溶液制取燒堿和氯氣，其反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，該反應(yīng)的離子方程式_；氯氣有毒，可以用_吸收。（3）寫出Fe2O3的一種用途_，請設(shè)計實驗證明赤鐵礦中含有鐵元素_。（4）電子工業(yè)常用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板(

12、由高分子材料和銅箔復(fù)合而成)，離子方程式為_。（5）將一小塊Cu片放入盛有稀硝酸的試管中，可觀察到試管口氣體顏色為_；其銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物都是空氣主要污染物，對人體有害，列入空氣污染指數(shù)中，雖然二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，但不列入污染指數(shù)；故答案選C。2、B【解題分析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na與CuSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)。A. Na與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點較低，金屬鈉均熔成閃亮的小球，A正確，與題意不符；B. Na與C

13、uSO4溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，B錯誤，符合題意；C. 金屬Na的密度比水小，與水反應(yīng)生成的氫氣催動Na球在水面游動，則金屬鈉均浮在液面上，且四處游動，C正確，與題意不符；D. Na與硫酸銅溶液中的水反應(yīng)生成氫氣，均有置換反應(yīng)發(fā)生，D正確，與題意不符；答案為B?！绢}目點撥】Na加入到硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。3、D【解題分析】W主要化合價為-2價，沒有+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于A族，原子半徑與氧元素相差不大，Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化

14、合價為+2價，應(yīng)為周期表第A族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第A族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A同周期自左而右，金屬性減弱，所以X、Y元素的金屬性XY，A選項錯誤；B非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：ON，則穩(wěn)定性：H2ONH3，B選項錯誤；CY的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，稀氨水堿性較弱，不能與氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，C選項錯誤；DZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，Al可與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D選項正確；答案選D?！绢}目點撥】

15、主族元素若有最高正價，則其最高正價=族序數(shù)，若有最低負(fù)價，則其最低負(fù)價=族序數(shù)-8。4、A【解題分析】A.血液分散系屬于膠體，膠體的滲析是利用膠體粒子不能透過半透膜，溶液離子及小分子可以透過半透膜的原理，達(dá)到分離提純膠體的目的，“血液透析”就是利用了膠體的滲析原理，A項正確；B.氫氧化鋁膠體具有吸附作用，能夠吸附自來水中懸浮的雜質(zhì)形成較大顆粒而沉降，達(dá)到凈化水的目的，但不能殺菌消毒，B項錯誤；C.BaCO3能與胃酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，使胃液中含有重金屬離子Ba2+，而Ba2+能使蛋白質(zhì)變性而致人中毒，C項錯誤；D.碘單質(zhì)受熱容易升華且有毒，加碘鹽中加入的是KIO3

16、，D項錯誤；答案選A。5、B【解題分析】A、溶液體積未給出，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；B、根據(jù)硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發(fā)掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發(fā)性溶質(zhì)會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。6、C【解題分析】A. 稀硫酸電離，氫離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故A不選；B. 氯化鈉溶液中氯離子和硝酸銀中的銀離子參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故B不選；C. 碳與氧氣反應(yīng)，都為單質(zhì)無離子參與

17、反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C選；D. 銀離子被還原參與反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，故D不選；故選：C。7、A【解題分析】A.開始硫酸中的H+與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加硫酸Al(OH)3會與硫酸反應(yīng)，沉淀消失，A項符合題意；B.氫氧化鋇溶液滴加到硫酸鋁溶液中開始產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，隨后氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇沉淀不溶解,B項不符合題意；C.氨水滴加到硫酸鋁溶液中將產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，但氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，繼續(xù)滴加氨水，沉淀不會消失，C項不符合題意；D.硫酸鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，由于堿過量，開始生成的是偏鋁酸根，繼續(xù)滴加硫酸鋁，鋁離子與偏鋁酸根發(fā)生

18、反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D項不符合題意；故答案選A?！绢}目點撥】D選項是本題難點，要注意，堿過量時，鋁主要以偏鋁酸根的形式存在，鋁離子和偏鋁酸根會反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。8、B【解題分析】FeCl2溶液為淺綠色溶液，CuSO4溶液為藍(lán)色溶液，這兩種溶液不需要任何試劑就可以區(qū)分，只需用試劑區(qū)分Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3；A、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入鹽酸，均沒有明顯現(xiàn)象，A不符合題意；B、Na2SO4溶液中加入NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象；MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀；Al2(SO4)3中滴入NaOH至過量，現(xiàn)有白色沉淀，沉淀再消失

19、，現(xiàn)象不同可以區(qū)分，B符合題意；C、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入硫酸，均沒有明顯現(xiàn)象，C不符合題意；D、Na2SO4溶液、MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液，加入NaNO3溶液，均沒有明顯現(xiàn)象，D不符合題意；答案選B。9、B【解題分析】A.不銹鋼中含碳元素，所以A選項錯誤；B.鑭合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，將這些金屬氫化物加熱，它們又會分解，將儲存在其中的氫釋放出來，可作儲氫材料，B選項正確；C.目前世界上使用量最大的合金是鋼鐵，C選項錯誤；D.鐵粉和水在高溫條件下才能發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，D選項錯誤；答案選B。10、C【解題分析】ANaOH在水溶液

20、中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)，選項A錯誤；B二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，選項B錯誤；CH2SO4是共價化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，而且屬于電解質(zhì)，選項C正確；DBaSO4在水溶液中能導(dǎo)電，但是導(dǎo)電性很弱，在熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題重點考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，要注意電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；電解質(zhì)中的共價化合物只能在水溶液中電離；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶

21、液中都不能導(dǎo)電的化合物。11、A【解題分析】A.玻璃是由石灰石、純堿和石英制得的，選項正確，A符合題意；B.Ca(OH)2微溶于水，故澄清石灰中Ca(OH)2的濃度很小，制備漂白粉應(yīng)用石灰乳，選項錯誤，B不符合題意；C.焦炭高溫還原二氧化硅后所得為粗硅，選項錯誤，C不符合題意；D.高爐煉鐵中加入的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，還原劑是焦炭燃燒產(chǎn)生的CO，選項錯誤，D不符合題意；故答案為A。12、C【解題分析】根據(jù)溶液顯電中性分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)溶液顯電中性可知另一種離子一定是陰離子，忽略水的電離，如果是硫酸根離子，則其濃度是（0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L）/20.

22、15mol/L，如果是氯離子，其濃度是0.2mol/L+0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L，答案選C。13、B【解題分析】A. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A錯誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O，故B正確；C. 大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D錯誤；故答案選B。14、D【解題分析】過濾操作中

23、玻璃棒的作用是引流。【題目詳解】A.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；B蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；C溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；D向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；故答案為D。15、B【解題分析】A.氯氣和水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性和強氧化性，漂白不可逆，加熱后不恢復(fù)原色，A錯誤；B.SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，B正確；C.SO2不能使酸堿指示劑褪色，紫色石蕊試液只變紅不褪色，C錯誤；D.若原溶液中含有Ag，也會生成白色沉淀（AgCl），不一定含有硫酸根離子，故D錯誤；故答案選B。

24、16、A【解題分析】Fe、Fe2O3、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸鹽，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒可得：n（Na2SO4）= n（H2SO4） = 0.6 L 2 mol/L = 1.2 mol，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaOH）= 2n（Na2SO4）= 2 1.2 mol = 2.4 mol，所以加入3mol/L的NaOH溶液的體積為2.4 mol 3 mol/L = 0.8L =800 mL，故A項正確。綜上所述，符合題意的選項為A。點睛：本

25、題考查有關(guān)混合物的計算，是一道較難的題目，側(cè)重對學(xué)生思維能力的考查。用常規(guī)方法無法計算，解題關(guān)鍵是理解反應(yīng)過程，根據(jù)離子守恒計算。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2 NaOH=Na+OH- 煤油 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 BC 【解題分析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2，故答案為：Na2O2；（2）E為NaOH，為強堿，電離

26、方程式為NaOH=Na+OH-，故答案為：NaOH=Na+OH-；（3）Na一般保存在煤油中，反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：煤油；（4）反應(yīng)是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（5）碳酸鈉、碳酸氫鈉均與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉較為劇烈，且碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，固體質(zhì)量減少，則可用BC檢驗，故答案為：BC。18、H2 Al(OH)3+OH-=AlO

27、2-+2H2O Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+ 【解題分析】溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉。【題

28、目詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！绢}目點撥】本題考

29、查無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。19、HCl MnCl2 C Cl2中可能混有少量的水蒸氣 應(yīng)在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Ca（ClO）2 【解題分析】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設(shè)計裝置除水即可；（4）氯氣把 Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2?！绢}目詳解】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；（2）實驗中制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，固體和溶液加熱反應(yīng)生成氣體選擇發(fā)生裝置為；（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置C中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布