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1、2024屆上海市盧灣高中化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)在一定條件下能夠?qū)щ?，但不是電解質(zhì)的是()A鋁B氫氧化鈉C硫酸D蔗糖2、下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是( )A向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色B鐵不與水反應(yīng)，所以鐵鍋可以燒水做飯C要證明Fe3

2、+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到紅色溶液D金屬鈉放入FeCl3溶液中，先把Fe3+還原成Fe2+，最后再還原為Fe單質(zhì)3、下列物質(zhì)存放方法錯誤的是（ ）A鋁片長期放置在不密封的紙盒里B漂白粉長期放置在燒杯中CFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D金屬鈉存放于煤油中4、現(xiàn)有氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，則下列說法錯誤的是A路線均能表示氮的固定B路線是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑C路線是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)5、對于反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO的敘述中正確是（ ）A屬于置換反應(yīng)B屬于復(fù)分解反應(yīng)C氯氣既是氧化劑又是還原劑D反應(yīng)產(chǎn)物都是強(qiáng)酸6、下列關(guān)

3、于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐D在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)7、下列敘述正確的是()A硅酸膠體是純凈物B硅酸膠體粒子的直徑是1100 nm之間C膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)D硅酸膠體的膠粒不能通過濾紙8、溶液的導(dǎo)電能力可以用電導(dǎo)率表示。向滴有酚酞的100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04mol/LH2SO4溶液實驗測得溶液的電導(dǎo)率變化如下圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確

4、的是A0-85s觀察到的現(xiàn)象：溶液中有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色Bab過程中發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC滴至b點(diǎn)時消耗H2SO4溶液25mLDbc過程溶液的電導(dǎo)率變大是由于溶液中H+和濃度增大9、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）AMgMgOBCaOCaCO3CCl2NaClDH2SO4SO210、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是ACl2 B酒精 C硫酸鋇 DSO211、門捷列夫研究元素周期表時，科學(xué)地預(yù)測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學(xué)家布瓦德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫

5、的預(yù)測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（ ）A鎵的金屬性比鋁的強(qiáng)B鎵的原子半徑比鋁的小C鎵原子的最外層有3個電子D氧化鎵的化學(xué)式是Ga2O312、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（ ）AAl在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個電子，還原性比鎂強(qiáng)BAl是地殼中含量最多的金屬元素C鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D鋁合金密度較小、強(qiáng)度大，可制成飛機(jī)構(gòu)件等13、已知在硝酸溶液中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（ ）ACa2+、NO3、CO32-、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO3CNO3、Cu2+、K+、ClDNO3

6、、K+、AlO2、OH14、某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子ClSO42H+M濃度 /（molL1）2121ANa+BAl3+CNO3DMg2+15、下列對某些物質(zhì)的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+16、把表面有氧化膜的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中金屬離子為AFe3+和Cu2+

7、BFe2+和Cu2+CFe3+和Fe2+D只有Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (某混合物甲中含有明礬KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A_，B_。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（_）ANaOH溶液 B稀鹽酸 C二氧化碳 D氨水寫出相應(yīng)的離子方程式_。（3）寫出反應(yīng)（生成溶液C和沉淀）的離子方程式_。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。18、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中

8、有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：（1）寫出 B、乙的化學(xué)式：B_、乙_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) _；反應(yīng)_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。19、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1硫酸、6 molL1鹽酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)裝置B的作用是_，裝置C的作用是_，裝置E的作用是_。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224

9、mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為_。20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處_。(2)裝置I中生成氧氣的離子方程式為_。(3)裝置II的作用是_。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_。(5)實驗過程中，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，其原因是_。為達(dá)到該預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)改進(jìn)實驗裝置，改進(jìn)的方法是_。21、海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的

10、存在形式是_。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_。（填字母）A單質(zhì)鈉 B單質(zhì)鉀 C氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_ 來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A、鋁中存在自由電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，但不屬于電解質(zhì)，故A選；B、氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，存在離子，但不能自由移動，在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，故B不選；C、硫酸是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C不選；D、蔗糖在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，但蔗糖屬于化

11、合物，是非電解質(zhì)，故D不選。綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，屬于電解質(zhì)的物質(zhì)主要有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)主要有絕大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、非金屬氫化物等。2、A【解題分析】A.氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色從棕黃色變?yōu)闇\綠色，故正確；B.鐵和水反應(yīng)，但和水蒸氣反應(yīng)，故錯誤；C.鐵離子和硫氰化鉀反應(yīng)生成紅色溶液，但亞鐵離子不反應(yīng)，故用硫氰化鉀檢驗鐵離子不能檢驗亞鐵子，故錯誤；D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能將鐵離子還原為亞鐵離子，故錯誤。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】掌握鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，

12、注意金屬鈉和水溶液反應(yīng)時，先和水反應(yīng)，生成產(chǎn)物再與溶質(zhì)反應(yīng)。3、B【解題分析】A鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質(zhì)，B錯誤；C硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應(yīng)，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。4、A【解題分析】A. 氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，即由

13、氮?dú)馍傻幕衔?，路線中能表示氮的固定，故A錯誤；B. 工業(yè)生產(chǎn)硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應(yīng)生成硝酸，即主要途徑是，故B正確；C. 雷雨發(fā)莊稼的原理是氮?dú)馀c氧氣在放電的條件下反應(yīng)生成NO，NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成NO2，降雨時NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質(zhì)結(jié)合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為，故C正確；D. N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應(yīng)中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題

14、的關(guān)鍵；元素的存在形式有兩種：單質(zhì)是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。5、C【解題分析】從的Cl2H2O=HClHClO化學(xué)反應(yīng)中，獲得的信息為：Cl2既是氧化劑又是還原劑；C正確；反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，為置換反應(yīng)，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)，A、B錯誤；產(chǎn)物HClO為弱酸，D錯誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)跟氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)時還原反應(yīng)，充當(dāng)是氧化劑，而得到氧的物質(zhì)是還原劑，可以據(jù)此結(jié)合題給的選項進(jìn)行解答。6、C【解題分析】A、稀硫酸中的氫元素能體現(xiàn)氧化性，A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑

15、，B不正確；C、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，它們與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫的設(shè)備是沸騰爐，C正確；D、在加熱的條件下濃硫酸和鐵、鋁等能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不正確；正確的答案選C。7、B【解題分析】A、硅酸膠體屬于分散系，為混合物，A項錯誤；B、膠體粒子的直徑在1100 nm之間，因此硅酸膠體粒子的直徑是1100 nm之間，B項正確；C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子的直徑大小，C項錯誤；D、膠體粒子能夠透過濾紙，但不能透過半透膜，D項錯誤。答案選B。8、B【解題分析】A酚酞遇堿變紅，且氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

16、，則從0至85s隨著硫酸的加入，Ba(OH)2不斷反應(yīng)，Ba(OH)2越來越小，直到反應(yīng)完，燒杯中觀察到的現(xiàn)象有白色沉淀生成，溶液紅色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，故A正確；Bab過程中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C滴至b點(diǎn)時，溶液的導(dǎo)電能力最低，兩者恰好完全反應(yīng)，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反應(yīng)可知，恰好完全反應(yīng)時氫氧化鋇與硫酸的物質(zhì)的量相等，則消耗了0.04 molL-1H2SO4溶液的體積為V(H2SO4)=0.025L

17、=25mL，故C正確；Dbc點(diǎn)溶液的電導(dǎo)率又變大是因為繼續(xù)滴加H2SO4，存在H2SO4=2H+SO42-，過量的硫酸電離導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，故D正確；答案為B。9、A【解題分析】氧化反應(yīng)是指元素化合價升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)是指元素化合價降低的反應(yīng)。A. Mg的化合價變化：0+2，屬于氧化反應(yīng)；B. 元素化合價無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C. Cl的化合價變化：0-1，屬于還原反應(yīng)； D. S的化合價變化：+6+4，屬于還原反應(yīng)；故選A。10、D【解題分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，在上述情況下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A. Cl2是單質(zhì)，不是電

18、解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不選；B. 酒精是非電解質(zhì)，但其水溶液不導(dǎo)電，B不選；C. 硫酸鋇是電解質(zhì)，C不選；D. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰陽離子，其水溶液能導(dǎo)電，亞硫酸是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，D選；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】該題的關(guān)鍵是明確化合物能否電離出離子是判斷電解質(zhì)的依據(jù)，而導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象。注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。11、B【解題分析】A. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，故金屬性增強(qiáng)，故A正確；B. 鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C. 鎵與鋁是

19、同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D. 鎵原子的最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯2價，鎵和氧組成化合物的化學(xué)式為Ga2O3，故D正確；答案選B。12、A【解題分析】AAl雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強(qiáng)弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強(qiáng)，A不正確；B元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確； C酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D鋁合金

20、密度較小、強(qiáng)度大，抗腐蝕能力強(qiáng)，所以可用于制造飛機(jī)構(gòu)件等，D正確；故選A。13、D【解題分析】加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A. Ca2+與CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. HCO3-與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. 如果顯酸性，NO3-在酸性溶液中與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，如果顯堿性Cu2+不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C錯誤；D. 如果溶液顯堿性，NO3-、K+、AlO2-、OH-之間不反應(yīng)，可以大量共存，且能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注

21、意解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。14、D【解題分析】溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L1=2mol/L，單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L，故M為陽離子，設(shè)M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x1，解得x=+2，結(jié)合

22、選項可知，M為Mg2+，故選D。15、D【解題分析】A. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42、Ag+，故A錯誤；B. 取少量待測液做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質(zhì)，不一定是NaOH，故B錯誤；C. 某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D. 某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。16、D【解題分析】表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成Fe

23、3+和Cu2+，已知還原性FeCu，且氧化性：Fe3+Cu2+H+，則表面氧化膜溶解后，依次發(fā)生鐵和FeCl3、CuCl2反應(yīng)，最后和過量的鹽酸反應(yīng)，最終溶液中含有的金屬離子只存在Fe2+，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3 Al2O3 D Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- K2SO4和(NH4)2SO4 【解題分析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al

24、2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，A Fe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式

25、為Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+，A. NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B. 加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤； C. 通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D. 加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+；（3）反應(yīng)中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；

26、（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。18、Al Cl2 2FeCl2Cl22FeCl3 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 2Na2H2O2Na+2OH-H2 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2- +3H2 【解題分析】根據(jù)焰色為黃色不難猜出A為金屬鈉，鈉與水反應(yīng)得到氣體甲為

27、氫氣，黃綠色氣體乙只能是氯氣，氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫，即氣體丙，氯化氫溶于水得到物質(zhì)E即鹽酸，物質(zhì)D只能是氫氧化鈉，能與燒堿反應(yīng)得到氫氣的金屬只能是鋁，則金屬B是鋁，氫氧化鈉和物質(zhì)G反應(yīng)得到紅褐色沉淀，常見的氫氧化物中只有氫氧化鐵是紅褐色的，因此H是氫氧化鐵，G是鐵鹽，則C只能是單質(zhì)鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵，即物質(zhì)F，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到綠化鐵，即物質(zhì)G，本題得解。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，物質(zhì)B是鋁，乙是氯氣；（2）反應(yīng)即氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)：，反應(yīng)即氯化鐵和燒堿得到沉淀的反應(yīng)：；（3）反應(yīng)即鈉和水的反應(yīng)：，反應(yīng)即鋁和燒堿的反應(yīng)：。19、 (1)6 mol/L鹽酸（2分） 硫酸與C

28、aCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)（2分）(2)除去氣體中的HCl（2分） 吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2（2分）(3)2Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）、Na2OCO2Na2CO3（2分）(4)78%（2分）【解題分析】試題分析：（1）裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故答案為6mol/L鹽酸，硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)；（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中含有氯化氫氣體，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，濃硫酸具有吸水性，可以將二氧化碳干燥，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl；吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳；（3）氧化鈉和過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的原理方程式分別為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；（