《2024屆甘肅省武威市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆甘肅省武威市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆甘肅省武威市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）AOH-、HCO3、Na+BCu2、NH4、OHCBa2、K、NO3DAg、Cl、SO422、下列關(guān)于反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O說法正確的是（

2、）AH2SO4是還原劑BCu在反應(yīng)中被氧化CH2SO4在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子3、將下列溶液加水稀釋至100 mL，含Cl濃度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化鋁溶液B20 mL 0.1 molL1的氯化鈣溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化鉀溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化鈉溶液4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )AAg+、Cl、SO、K+BK+、H+、HCO、NOCCa2+、HCO、Cl、K+DH+、OH、Cl、K5、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

3、SO2+2Fe3+2H2O = SO42+4H+2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O。下列說法正確的是（ ）ACr2O72不能將SO2氧化B還原性：Cr3+Fe2+SO2C氧化性：Cr2O72Fe3+SO2D兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性6、下列對Na2O2的敘述中，正確的是ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可作干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑DNa2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑7、標準狀況下，一個裝滿CO2的容器的質(zhì)量為67 g，若裝滿H2時總質(zhì)

4、量為60 .7 g，則此容器的容積為( )A2.24 LB3.36 LC11.2LD4.48L8、下列說法正確的有幾句()離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵氫鍵是極弱的化學(xué)鍵離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵任何共價鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)驗證化合物是否為離子化合物的實驗方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A1B2C3D49、下列實驗裝置或原理能達到實驗?zāi)康牡氖茿分離水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC實驗室制氨氣D排水法收集 NO 10、近年來，有不少人用

5、磁鐵在河沙里提取鐵砂，該鐵砂的主要成分可能是（ ）AFe2O3BFeOCFe3O4DFeS11、下列有關(guān)物理量單位的表達中，正確的是( )A物質(zhì)的量gB物質(zhì)的量濃度mol/LC質(zhì)量g/ molD氣體摩爾體積mol/L12、NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的氧化劑為HIB反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1D人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒13、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉

6、淀產(chǎn)生又有氣體放出的是AMgCl2溶液BK2SO4溶液CFeCl3溶液DNH4NO3溶液14、將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2 molL-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。則鹽酸的濃度是A2.5mol L-1B3mol L-1C3.5mol L-1D4mol L-115、下列敘述正確的是A生鐵的熔點高于純鐵BNa2O2、Mn2O7均屬堿性氧化物C純堿、明礬均屬鹽類D膠體能通過半透膜16、下列反應(yīng)中，HCl只表現(xiàn)還原性的是（ ）AZn+2HClZnCl2+H2BO2+4HCl2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl

7、(濃)MnCl2+Cl2+2H2OD2HClCl2+H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。與離子相對應(yīng)的元素符號是_，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_。電子層結(jié)構(gòu)相同的是_(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是_，最容易失去電子的是_，最容易得到電子的是_。可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是_。在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_。(2)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和(m5)，次外層有(n2

8、)個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X_，Y_。18、氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇_作為罐體材料。A銅 B鉑 C鋁 D鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8 L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中

9、，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_mol。19、物質(zhì)的分離和提純在生產(chǎn)和研究中都有重要的應(yīng)用，請回答:（1）填寫下圖中有關(guān)儀器的名稱:A_ 、B_。（2）裝置可以進的分離提純操作是_(填操作名稱)，其中明顯的錯誤是_。（3）下列做法正確的是_(填字母)。A分離花生油和水應(yīng)選裝置 B粗鹽提純時可選裝置和C用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)選裝置20、在化學(xué)課上，圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)

10、是_（填化學(xué)式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_（填化學(xué)式），這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用，產(chǎn)生兩種氣體的化學(xué)方程式為：_。（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_（填序號）。A酸性 B吸水性 C脫水性 D強氧化性（4）將實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_說明這種氣體具有_性；將中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。21、（）現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有如下五種物質(zhì)：、。已知難溶于水，溶液呈藍色?，F(xiàn)進行如下實

11、驗：溶于水得無色溶液；向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（2）一定存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（3）可能存在的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_；（4）檢驗可能存在的物質(zhì)所用試劑名稱為：_；（）（5）鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。鈉鉀合金溶于水生成氫氣。確定該鈉-鉀合金的組成（用的形式表示）：_；如果所得溶液的體積仍為，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】AOH-、HCO3-之間發(fā)生反應(yīng)，且二者都與酸性溶

12、液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCu2+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，NH4和OH也反應(yīng)生成一水合氨，OH-與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CBa2+、K+、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DAg+與Cl-、SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查離子共存，需要注意離子之間發(fā)生復(fù)分解或氧化還原反應(yīng)都不能共存，尤其注意題干有要求的習(xí)題，例如酸性溶液，堿性溶液或與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液等，考慮在原離子組的基礎(chǔ)上還有大量的氫離子或氫氧根離子的存在。2、B【解題分析】

13、反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產(chǎn)物，S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產(chǎn)物。A. H2SO4是氧化劑，選項A錯誤； B. Cu是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，選項B正確；C. H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性和酸性，選項C錯誤； D. 根據(jù)反應(yīng)可知，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子，選項D錯誤。答案選B。3、D【解題分析】電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！绢}目詳解】A項.10 mL 0.

14、1 molL-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1；B項、20 mL 0.1 molL-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1；C項、30 mL 0.2 molL-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.06 molL1；D項、40 mL 0.25 molL-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L0.25mol/

15、L1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.1 molL1。故選D?！绢}目點撥】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。4、C【解題分析】AAg+、Cl反應(yīng)生成AgCl沉淀，Ag+、SO反應(yīng)生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，A不滿足題意；BH+、HCO反應(yīng)生成H2O和CO2，不能大量共存，B不滿足題意；CCa2+、HCO、Cl、K+之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，C滿足題意；DH+、OH反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，D不滿足題意。答案選C。5、C【解題分析】SO2+2Fe3+2H2OSO42-+4H+2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素

16、的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+Fe2+SO2，以此來解答?！绢}目詳解】A根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，還原性：Cr3+Fe2+SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B由上述分析可知，還原性：Cr3+Fe2+SO2，故B錯誤；C根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大

17、于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故C正確；D第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。6、D【解題分析】ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，A項錯誤；BNa2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH和氧氣，所以Na2O2不能作干燥劑，B項錯誤；CNa2O2與水反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價

18、升高，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；DNa2O2與CO2反應(yīng)時，氧元素一部分得電子化合價降低，一部分失電子化合價升高，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，D項正確；答案選D。7、B【解題分析】設(shè)容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式計算?！绢}目詳解】設(shè)容器標況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式： ；，解得x=0.15mol，標況下體積為：；故答案選B。8、C【解題分析】離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，正確；在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，錯誤；氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，錯誤；離子鍵就是陰、陽離子之間的靜

19、電作用力，包含引力和斥力，錯誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時能形成離子鍵，正確；在BF3分子中，B原子周圍有6個電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，錯誤；離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗證化合物是否為離子化合物，正確；兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，錯誤；化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學(xué)變化，錯誤；故上述正確的是，即正確的有3個，故選C。9、D【解題分析】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化

20、銨，不能用來制備氨氣，實驗室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來制氨氣，C錯誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。10、C【解題分析】磁鐵對Fe2O3、FeO、FeS都沒有吸引作用，只有Fe3O4有磁性，能被磁鐵吸引；故選C。11、B【解題分析】A物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號mol，A錯誤；B物質(zhì)的量濃度單位為mol/L或molL-1，B正確；C質(zhì)量的單位為g、kg等，C錯誤；D氣體摩爾體積的單位為L/mol，D錯誤。答案選B。12、C【解題分析】ANaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價由+3價降低為+2價，所以氧化劑為NaNO2，錯誤；BNaI不能使淀粉變藍，錯誤；CNa

21、NO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D氫碘酸是強酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時，不能服用HI溶液解毒，錯誤。故選C。13、A【解題分析】把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)；A. 因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B. 因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，

22、故B錯誤；C. 因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D. 因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！绢}目點撥】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。14、B【解題分析】沉淀量最大時，溶液為氯化鈉溶液，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.3L2mol/L=0.6mol，可知鹽酸的濃度為=3mol/L，故答案為B?！绢}目點撥】把握圖象與反

23、應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系、原子守恒為解答的關(guān)鍵，注意沉淀量最大時的分析，題目難度不大。15、C【解題分析】A生鐵是碳和鐵的合金，合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低于純鐵，故A錯誤；B過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，不屬于堿性氧化物，Mn2O7能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；C純堿是碳酸鈉的俗名，明礬是硫酸鋁鉀的俗名，都屬于鹽，故C正確；D膠體可以透過濾紙，但不能透過半透膜，故D錯誤；故選C。16、B【解題分析】A. Zn+2HClZnCl2+H2反應(yīng)中，H的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，與題意不符，A錯誤；B. O2+4HCl2Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價未

24、變，只表現(xiàn)還原性，符合題意，B正確；C. MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，Cl的化合價升高，表現(xiàn)還原性，還有部分氯化合價沒變，形成鹽，表現(xiàn)酸性，與題意不符，C錯誤；D. 2HClCl2+H2反應(yīng)中，Cl的化合價升高，H的化合價降低，HCl既是氧化劑，又是還原劑，與題意不符，D錯誤；答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O、Mg BCE C D A MgO NaCl N3、F 硫 鋁 【解題分析】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據(jù)此回答；（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答。【題目詳解】（1）由原子或離子

25、示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則與離子相對應(yīng)的元素符號是O、Mg；與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是；故答案為：O、Mg；電子層結(jié)構(gòu)相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩(wěn)定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；Mg2+和O2-可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是MgO；Na原子和Cl原子可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；在核電荷數(shù)110的元素內(nèi)，與氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有N3、F；故答案為：N3、F；（2）元素X和Y的核電荷數(shù)均小于1

26、8，最外層電子數(shù)分別為n和(m5)，次外層有(n2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當(dāng)次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。18、3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1 【解題分析】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO

27、和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得?！绢}目詳解】（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為

28、：C；（4）44.8 L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【題目點撥】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。19、分液漏斗蒸餾燒瓶蒸餾溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進下出B、C【解題分析】（1）根據(jù)圖中儀器可知，A為分液漏斗；B為蒸餾燒瓶；（2）裝置可以進的分離提純操作是蒸餾，其中明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口附近；冷凝水上進下出；（3）A. 花生油和水是互不相溶的兩種液體，分離花生油和水應(yīng)選裝置進行分液，選項A錯誤；B.粗鹽提純時應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶和過濾，可選裝置和，選項B正確；C.用CCl4提取碘水中的碘應(yīng)進行分液，應(yīng)選裝置，選項C正確；答案選BC。20、CSO2C2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCD褪色漂白SO2H2OH2SO3【解題分析】試題分析：本題以濃硫酸與蔗糖作用的探究性實驗為載體，考查濃硫酸、SO2的性質(zhì)。（1）蔗糖