《2024屆廣東省佛山市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆廣東省佛山市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題含解析.doc（12頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆廣東省佛山市第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末檢測試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、硅是帶來人類文明的重要元素之一。下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（ ）A陶瓷B金剛石C水晶D大理石2、除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）ACu（Fe）-加稀硫酸，蒸餾；BCO2（SO2）-氫氧化鈉溶液，洗氣。CNaCl溶液（碘）-酒精，萃取、分液；DKNO3溶液（

2、KCl）-降溫結(jié)晶，過濾；3、在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）ACu2+、SO42-、OH-、K+BFe3+、NO3-、Cl-、H+CK+、CO32-、Cl-、H+DH+、Na+、Cl-、SO42-4、有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是A試管、蒸發(fā)皿B試管、燒杯C試管、平底燒瓶D蒸發(fā)皿、圓底燒瓶5、下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是( )A過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定6、下列檢驗(yàn)Fe3+

3、的方法錯(cuò)誤的是（ ）A加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D加入氨水,生成紅褐色沉淀7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-OH=CO2H2OC金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2D銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+8、在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應(yīng)后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是 ( )A上層紫紅色，下層接近無色B均勻、透明、紫紅色C均勻、透明

4、、無色D上層接近無色，下層紫紅色9、發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是()A侯德榜B拉瓦錫C門捷列夫D張青蓮10、關(guān)于金屬鈉的下列說法錯(cuò)誤的是：A金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因?yàn)楸谎趸疊金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C在空氣中加熱金屬鈉會生成過氧化鈉D金屬鈉保存在水中11、有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，這種試劑是AKSCN溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D鹽酸12、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A中子數(shù)為10的氧原子：OBS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：CH2SO4在水中的電離方程式：H2SO4H2+SO42-D鎂橄欖石（2MgOSiO2）的化學(xué)

5、式：MgSiO313、在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ）A若M甲M乙，則氣體體積：甲乙B若M甲M乙，則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M甲M乙，則氣體的摩爾體積：甲乙D若M甲M乙，則氣體的分子數(shù)：甲乙14、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)15、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是AFeCl2溶液：K+、H+、NO、SOBN

6、aOH溶液：Na+、K+、CO、AlOCNaClO溶液：K+、Na+、Fe2+、Cl-DFeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO16、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（ ）編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlAABBCCDD二、非選擇題（本題包括

7、5小題）17、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是_。（2）V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系_。（3）V3V4段離子方程式為_。18、A經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。D的化學(xué)式是_。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形

8、成了_而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色氣體。A、C的化學(xué)式分別是：A_、C_。寫出A與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。19、某研究性實(shí)驗(yàn)小組欲驗(yàn)證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應(yīng)過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關(guān)資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0時(shí)幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在?！睘榇?，他們設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝器。請回答下列問題（1）寫出A中銀與HNO3反應(yīng)時(shí)所有可能的離子方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞_( 填“K1”或“K2”)，其目的是_。（3）裝置中B瓶選用的試劑_。a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH

9、 熔液（4）裝置E中長頸漏斗的作用_。（5）反應(yīng)停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：_，當(dāng)出現(xiàn)何種現(xiàn)象說明有NO生成_。20、制氯酸鍶Sr(ClO3)2的實(shí)驗(yàn)裝置如下?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_.（2）Y是_(填字母）.A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 CNaOH溶液（3）裝置D中NaOH溶液的作用是_.（4）C中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_.21、國際化學(xué)年的中國宣傳口號是“化學(xué)我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式_。(3

10、)酸雨是指pH_的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時(shí)間變長雨水酸性會逐漸增強(qiáng)，試用化學(xué)方程式解釋其原因_。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，同時(shí)得到硫酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是_(填字母)。ACO2 BN2 CNO2 DO2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_。A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅

11、都有 D鐵、銅都無參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，所以選項(xiàng)A正確。金剛石是C，水晶是SiO2，大理石是CaCO3。答案選A。2、D【解題分析】A. 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而銅不溶于稀硫酸，可用過濾法分離，故A錯(cuò)誤；BCO2和SO2都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，故B錯(cuò)誤；C酒精與水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳萃取，故C錯(cuò)誤；DKNO3和KCl的溶解度隨溫度變化不同，可用結(jié)晶法分離，故D正確；故選D。3、D【解題分析】A. Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共

12、存，A錯(cuò)誤；B. Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。4、A【解題分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有：蒸發(fā)皿、試管、坩堝；墊石棉網(wǎng)可加熱的有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A.試管、蒸發(fā)皿都是可以直接加熱的儀器，所以A選項(xiàng)是正確的；B.燒杯不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故B不正確；C.平底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故C不正確；D.圓底燒瓶不能直接加熱要墊石棉網(wǎng)，故D不正確。因此，本題正確答案是A。5

13、、B【解題分析】A.鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；B.二氧化硫和次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到亞硫酸鈣，故錯(cuò)誤；C.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇到淀粉顯藍(lán)色，故正確；D.次氯酸見光能分解，但次氯酸鈣較穩(wěn)定，故正確。故選B。6、A【解題分析】鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗(yàn)，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)象較為明顯，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現(xiàn)象為亞鐵離子與氫氧

14、化鈉溶液的反應(yīng)，不能作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故B項(xiàng)正確；C. 加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；D. 加入氨水，鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+的存在，故D項(xiàng)正確；答案選A。7、D【解題分析】A. 鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-OH=CO32-H2O，故B錯(cuò)誤；C. 金屬鋁加

15、入到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C錯(cuò)誤；D. 銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒； “二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實(shí)：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須與客觀事實(shí)相吻合。8、D【解題分析】碘化鉀和氯氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘單質(zhì)溶于

16、四氯化碳，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，分成兩層，碘的四氯化碳溶液在下層，下層為紫色，上層為水層，接近無色，選D。9、A【解題分析】在化學(xué)史上對制堿方面作出杰出貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家是侯德榜，侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，被譽(yù)為我國“制堿工業(yè)先驅(qū)”，答案選A。10、D【解題分析】A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C正確；D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤

17、油中，D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。11、C【解題分析】AKSCN溶液只能鑒別氯化鐵，A錯(cuò)誤；B加入氯化鋇，都不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C分別滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鎂；先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產(chǎn)生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現(xiàn)象的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可鑒別，C正確；D加入鹽酸，都不反應(yīng)，不能鑒別，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，本題注意根據(jù)金屬陽離子的性質(zhì)不同選擇檢驗(yàn)試劑，注意堿的顏色和水溶性。12、B【解題分析】A. 中子數(shù)為

18、10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為18，其符號為：，故A錯(cuò)誤；B. S2的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C. H2SO4在水中的電離方程式：H2SO42H+SO42，故C錯(cuò)誤；D. 鎂橄欖石（2MgOSiO2）的化學(xué)式：Mg2SiO4，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為B。13、B【解題分析】兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A二者質(zhì)量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質(zhì)量無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B若M（甲）M（乙），根據(jù)pV=nRT=RT，所以pM=RT，二者密度、溫度相等，所以其壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以氣體的壓強(qiáng)：甲乙，故B正確；C若M（甲）M（乙），根據(jù)

19、n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)Vm=知，氣體的摩爾體積：甲乙，故C錯(cuò)誤；D若M（甲）M（乙），根據(jù)n=，二者的物質(zhì)的量：甲乙，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)甲乙，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】A. 有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B. 金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C. 有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯(cuò)誤；D. 有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實(shí)驗(yàn)室制備CO2等，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時(shí)一定要利用好其特征，即

20、反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時(shí)學(xué)會舉例排除法，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。15、B【解題分析】A. FeCl2溶液中H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B. NaOH溶液中OH-、Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C. NaClO溶液中：Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D. FeCl3溶液中，F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤； 答案選B。16、D【解題分析】A. 水蒸氣通

21、入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯(cuò)誤；B. 氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯(cuò)誤；C. 向一支裝有品紅溶液的試管中同時(shí)通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. 在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、CO32- V2-V1=3(V4-V3) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解題分析】加入NaOH

22、至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行裕瑒t一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)

23、3為橋梁，可得出兩個(gè)反應(yīng)中NaOH的體積關(guān)系。（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【題目詳解】加入NaOH至V1時(shí)，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1V2段，Al3+與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；V2V3段，沉淀物質(zhì)的量不變，則表明此段發(fā)生反應(yīng)NH4+OH- =NH3H2O。因?yàn)槿芤撼孰娭行?，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中

24、一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1V2段，Al3+3OH-=Al(OH)3；V3V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段, Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】在判斷圖象中線段對應(yīng)反應(yīng)時(shí)，若我們弄不清哪種離子先反應(yīng)，哪種離子后反應(yīng)，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應(yīng)完

25、之后，我們假設(shè)NH4+先與OH-反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應(yīng)，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為Mg2+、Al3+先與OH-反應(yīng)，而NH4+后發(fā)生反應(yīng)。18、H2SO4 酸雨 NH3 NO2 N2+O22NO 【解題分析】（1）若A是常溫下非金屬單質(zhì)固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO2，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，C為SO3，D為H2SO4；D的化學(xué)式是H2SO4。在工業(yè)生產(chǎn)中，大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體證明為NO2，判斷A為N2；發(fā)生

26、反應(yīng)為：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；A、C的化學(xué)式分別是：. NH3、 NO2。A為N2與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+O2 2NO。19、Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O K1 把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化 b 防止倒吸 打開D中的活塞K2并通入O2 D中無色氣體變成紅棕色 【解題分析】（1）銀和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度變稀，銀和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，硝酸銀和水，反應(yīng)的可能化學(xué)方程式為Ag+2H+NO3-=Ag+NO

27、2+H2O、3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O；（2）通入氮?dú)馐桥懦b置中的空氣，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧化為二氧化氮；因此實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開分液漏斗前要先打開活塞K1，其目的是把裝置中空氣趕走，防止NO被氧化；（3）B裝置是吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應(yīng)生成一氧化氮，所用試劑是濃硫酸，答案選b；（4）由于氫氧化鈉吸收尾氣時(shí)可能會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以裝置E中長頸漏斗的作用是防止倒吸；（5）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w。20、還原性和酸性 B 吸收氯氣 5：1 【解題分析】（1）裝置A

28、中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，通過產(chǎn)物判斷濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣。A濃H2SO4只能吸收水蒸氣；B飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫；CNaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是尾氣處理。（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比?！绢}目詳解】（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，反應(yīng)生成Cl2，Cl元素的價(jià)態(tài)升高，HCl表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)生

29、成MnCl2時(shí)，HCl表現(xiàn)出酸性。答案為：還原性和酸性；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，除雜質(zhì)的目的主要是除去氯化氫。A濃H2SO4只能吸收水蒸氣，不能去除氯化氫，A不合題意；B飽和NaCl溶液，可吸收氯氣中的氯化氫，對氯氣不產(chǎn)生影響，B符合題意；CNaOH溶液，既能吸收氯化氫，又能吸收氯氣，C不合題意。答案為：B；（3）裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境。答案為：吸收氯氣；（4）C中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl2+6Sr(OH)2=5SrCl2+Sr(ClO3)2+6H2O，生成SrCl2的Cl2表現(xiàn)出氧化性，作氧化劑，生成Sr(ClO3)2的Cl2表現(xiàn)出還原性，作還原劑，從而得出氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1。答案為：5：1?！绢}目點(diǎn)撥】分析反應(yīng)中物質(zhì)表現(xiàn)的性質(zhì)時(shí)，首先看元素的價(jià)態(tài)是否改變，若酸或堿中所含元素價(jià)態(tài)在反應(yīng)前后沒有改變，則酸表現(xiàn)出酸性，堿表現(xiàn)出堿性；若物質(zhì)中所含元素價(jià)態(tài)發(fā)生了改變，元素價(jià)態(tài)升