《安徽省合肥高升學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省合肥高升學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、安徽省合肥高升學(xué)校2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質(zhì)量相同的燒杯，各盛有6 molL1HCl 100 mL，使天平達到平衡。

2、分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應(yīng)后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質(zhì)量之比為（ ）A11B2427C129D32332、當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，不可能觀察到丁達爾現(xiàn)象的是A豆?jié){BNaCl溶液C蛋白質(zhì)溶液DFe(OH)3膠體3、下列裝置及藥品和實驗室制備的氣體相匹配的是（ ）A甲裝置用來制備氧氣B乙裝置用來尾氣處理氯化氫氣體C丙裝置用來制取氯氣D丁裝置中盛有堿石灰用來干燥二氧化碳氣體4、下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO5、電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )AAlBNaCl溶

3、液CNaOHD乙醇6、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B等壓等體積的N2和CO2C等溫等體積的O2和N2 D不同體積等密度的CO和C2H47、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是（ ）AK、Mg2、Cl、HCO3-BK、Cu2、SO42、NaCNH4+、CO32-、NO3-、NaDNH4+、Cl、HCO3-、K8、某物質(zhì)的組成可表示為Al2O32SiO22H2O，它的物質(zhì)類別可能是()A含氧酸B硅酸鹽C鋁酸鹽D堿類物質(zhì)9、下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（ ）A不銹鋼炒菜鍋B青花瓷大飯碗C桶裝水水桶D香

4、樟砧板10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A鈉和冷水反應(yīng) Na 2H2O Na+ 2OH- H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al 2OH- AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al 6H+ 2Al3+ 3H2D鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H211、下列物質(zhì)中常用作食品干燥劑的是A生石灰B濃硫酸C氯化鈉D燒堿12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A將標(biāo)況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為1103molL1的鹽酸B一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為3NAC標(biāo)準狀況下，22.4 L H2O所含的

5、水分子數(shù)目為NAD500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中所含有Cl濃度為2molL113、城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于()A無機物B有機物C鹽類D非金屬14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ）ASiO2是良好的半導(dǎo)體材料BNaOH可用于治療胃酸過多CNa2O2可用作潛水艇的供氧劑D明礬可用作自來水的消毒劑15、用于區(qū)別溴蒸汽和二氧化氮氣體的試劑是()A淀粉碘化鉀溶液B氯化亞鐵溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液16、下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與6.8gH2O2中氧原子數(shù)目一定相等的是（）A6.72 L COB6.6 g CO

6、2C8 g SO3D9.8 g H2SO417、下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A硬鋁B黃銅C鋼鐵D金箔18、下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的實驗結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2

7、+I-AABBCCDD19、元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近最容易找到的材料是（ ）A制催化劑的材料B耐高溫、耐腐蝕的合金材料C制農(nóng)藥的材料D半導(dǎo)體材料20、下列化學(xué)用語正確的是（ ）A質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：ClB硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氮化鎂的化學(xué)式：Mg2N3DH2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+CO32-21、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（ ）ABCD22、已知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（ ）APbO2為還原劑，具有還原性B氧化劑與

8、還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5molD酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于MnO4-二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B是_， F是_，K是_。(2)寫出反應(yīng) “AC”的離子方程式：_。(3)寫出反應(yīng) “IJ”的化學(xué)方程式：_。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_。24、（12分）下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，

9、D_，甲_，乙_，丙_。（2）寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分）圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： （1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是_，化學(xué)方程式為_ 。（2）的作用是_，反應(yīng)的離子方程式為_ 。（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從_ 口 進。（4）填表格裝置實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)_26、（10分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質(zhì)離子所加入的試劑及順序可以是：試劑NaOH、試劑_、試劑_、試劑_，在加試劑后，應(yīng)先進行一個實驗操作_之后再加入試劑。27、（12分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%

10、的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用_；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（3）電解后產(chǎn)生的副產(chǎn)物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了下圖的實驗裝置。已知：氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：甲裝置中儀器a的名稱是_；裝置乙中飽和食鹽水的作用是_；制取漂白粉的化學(xué)方程式是_；該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2，其主要原因是_；為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_(任

11、寫一種即可)。28、（14分）在一定條件下均可與水蒸氣反應(yīng)。完成下列填空：(1)已知：則Q=_(用a、b表示)。(2)將不同量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，得到三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/起始量加平衡量達到平衡所需時間/1650241.652900120.433900120.41反應(yīng)涉及物質(zhì)中，含非極性鍵的分子的電子式為_，實驗1中，從反應(yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)(選填“吸”或“放”)。實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是_。下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的有_(選填編號)。a.容器內(nèi)壓強不再改變 b.容器內(nèi)氣體密度不再改變c.容器內(nèi)的質(zhì)量不再改

12、變 d.29、（10分）A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：（1）若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途_；（2）若A為淡黃色固體單質(zhì)，寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）若A是化合物，C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式為_；C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】計算鹽酸恰好反應(yīng)所需鎂和鋁的質(zhì)量，判斷所加鎂和鋁是否過量。反應(yīng)前天平平衡，要使反應(yīng)后仍平衡，天平兩邊的質(zhì)量變化應(yīng)相等?！绢}目詳解】根據(jù)化學(xué)方程式，

13、100 mL6 molL1HCl溶液完全反應(yīng)時消耗7.2g鎂或5.4g鋁，則加入不超過5 g 的鎂或鋁時，均有鹽酸剩余。設(shè)加入的鎂和鋁的質(zhì)量分別是x、y，要反應(yīng)后天平平衡，必須滿足xy，解得xy3233。本題選D。2、B【解題分析】豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液、Fe(OH)3膠體都屬于膠體，當(dāng)光束通過這些物質(zhì)時，可以觀察到丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液不屬于膠體，當(dāng)光束通過時，不能觀察到丁達爾現(xiàn)象，故答案選B。3、C【解題分析】A、制備氧氣一般用KMnO4受熱分解或KClO3和MnO2加熱，試管口略向下傾斜，如果用H2O2制備O2，用MnO2作催化劑，不需要加熱，故選項A錯誤；B、HCl極易溶于水，因此需要防止

14、倒吸，本裝置缺少防倒吸，故B錯誤；C、制取Cl2，用MnO2和濃鹽酸加熱來制備，故C正確；D、堿石灰是NaOH和CaO的混合物，CO2屬于酸性氧化物，因此干燥CO2不能用堿石灰干燥，故D錯誤。4、B【解題分析】二氧化硫漂白原理是它與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，故選B。5、C【解題分析】A. Al雖能導(dǎo)電，但Al是單質(zhì)，故A不符合題意；B. NaCl溶液能導(dǎo)電，是混合物，故B不符合題意；C. NaOH是堿，屬于化合物，是電解質(zhì)，故C符合題意；D. 乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！绢}目點撥】電解質(zhì)主要是酸、堿

15、、鹽、水、金屬氧化物；非電解質(zhì)主要是大多數(shù)有機物、大多數(shù)非金屬氧化物、非酸性氣態(tài)氫化物。6、A【解題分析】兩種氣體的分子數(shù)一定相等，根據(jù)n=N/NA可知，兩種氣體的物質(zhì)的量應(yīng)相等，結(jié)合n=m/M=V/Vm進行計算和判斷?！绢}目詳解】A項、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量相等，在質(zhì)量相等時物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，故A正確；B項、等壓下，由于溫度不一定相同，等體積的N2和CO2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯誤；C項、由于壓強未知，等溫等體積的O2和N2物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故C錯誤；D不同體積等密度的CO和C2H4質(zhì)量不相等，CO和N2的摩爾質(zhì)量相等，物質(zhì)的量不

16、相等，故分子數(shù)目一定不相等，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，靈活物質(zhì)的量公式是解答本題的關(guān)鍵。7、A【解題分析】A.各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體，A正確；B各離子之間不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，D錯誤；答案選A。8、B【解題分析】Al2O32SiO22H2O是由Al2

17、(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式；A含氧酸是含有氧元素的酸，而Al2(Si2O5)(OH)4，屬于鹽，故A錯誤；BAl2O32SiO22H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，則Al2(Si2O5)(OH)4，屬于硅酸鹽，故B正確；CAl2(Si2O5)(OH)4中不含偏鋁酸根離子，不屬于鋁酸鹽，故C錯誤；D堿是電離出的陰離子全部是OH-的化合物，而Al2O32SiO22H2O屬于鹽類化合物，故D錯誤；故答案為B?！绢}

18、目點撥】考查了鹽的辨別與分類，理解酸堿鹽的概念是解題關(guān)鍵，Al2O32SiO22H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4，按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，是高嶺土的主要成分，含有硅元素，為硅酸鹽，不屬于含氧酸、鋁酸鹽、堿類物質(zhì)。9、B【解題分析】A. 不銹鋼是用鐵合金等制成的，屬于金屬材料，不選A；B. 青花瓷是用泥土燒制而成的，屬于無機硅酸鹽材料，選B；C桶裝水水桶是全新的食品級聚碳酸酯，屬于有機合成材料，不選C；D香樟砧板是天然纖維材料，所以天然高分子材料，不選D；故答案為：B。10、C【解題分析】A項，反應(yīng)前后電荷不守恒，正確離

19、子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，A錯誤；B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，B錯誤；C項，Al與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，符合離子方程式的書寫，C正確；D項，不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+和H2，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意電荷守恒在判斷中的靈活應(yīng)用，還要注意所給方程式是否符合實際反應(yīng)事實。11、A【解題分析】A.生石灰氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，是很好的食品干燥劑，故A選；B.濃硫酸雖有吸水性，但因為是液體，且具有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故B不選；C.氯化鈉無吸水性，故C不選；D.燒堿即氫氧化

20、鈉，有吸水性，但有強腐蝕性，不能作食品干燥劑，故D不選；故選A。12、D【解題分析】A、標(biāo)況下，22.4mL的HCl的物質(zhì)的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會發(fā)生變化，故其物質(zhì)的量濃度不是110-3molL-1，A錯誤；B、Fe和Cl2反應(yīng)只會生成FeCl3，該反應(yīng)中Cl2不足，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)根據(jù)1mol Cl2的物質(zhì)的量計算，為2NA，故Fe失去的電子數(shù)為2NA，B錯誤；C、標(biāo)況下，H2O為非氣態(tài)，不能使用Vm=22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，C錯誤；D、1molL-1 MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2molL-1，D正確；故選D。13、B【解題分析】塑

21、料為有機高分子合成材料，紙張成分為天然纖維素，橡膠不管是天然的還是合成的都是高分子化合物，這三種物質(zhì)都是有機物，故選B。14、C【解題分析】A二氧化硅為絕緣體； B氫氧化鈉具有強烈腐蝕性； C過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣； D依據(jù)明礬凈水原理解答；【題目詳解】A二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯誤；B氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；C過氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：C。15、C【解題分析】ANO2和Br2

22、蒸氣均能氧化KI中的碘離子生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項A錯誤；BNO2和Br2蒸氣均能氧化FeCl2溶液生成FeCl3溶液，反應(yīng)后的現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項B錯誤；C二氧化氮通入到硝酸銀溶液，有氣體生成，而溴蒸氣通入到硝酸銀溶液中生成AgBr淺黃色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，選項C正確；D兩種氣體與NaOH反應(yīng)后均得到無色溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了物質(zhì)的鑒別，分別涉及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，而溴可溶于水，溴水呈橙黃色，可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成淺黃色沉淀；二者都具有強氧

23、化性，二者均與堿反應(yīng)生成無色溶液。16、D【解題分析】A. 6.8 g H2O2的物質(zhì)的量：=0.2 mol，含有0.4 mol O原子，根據(jù)N=nNA可知，含有O原子個數(shù)相同，則含有O原子物質(zhì)的量相同。沒有指出標(biāo)準狀況下，無法計算CO的物質(zhì)的量，A錯誤；B. 6.6 g二氧化碳的物質(zhì)的量：=0.15 mol，含有O的物質(zhì)的量：0.15 mol2=0.3 mol，故B錯誤；C. 8 g SO3的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.3 mol氧原子，C錯誤；D. 9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量：=0.1 mol，含有0.4 mol氧原子，D正確；正確答案是D?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計

24、算，A選項為易錯點，學(xué)生容易忽略CO所處的狀態(tài)。17、D【解題分析】A.硬鋁是含有Cu、Mg、Mn、Si的鋁合金；B.黃銅是銅和鋅的合金；C.鋼鐵是鐵和碳的合金；D.金箔是Au，是純凈物。因此，不屬于合金的是Au，選D。18、A【解題分析】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，氫離子與硝酸根結(jié)合成硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能說明原溶液中是否含有三價鐵離子；C.濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)Ksp(

25、Ag2CO3)；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+I-；【題目詳解】A.氨氣能使?jié)駶櫟募t色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍，說明NO3-被還原為NH3，故A項正確；B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，酸性條件下，硝酸根能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，滴加硫氰化鉀溶液變紅，證明含有三價鐵離子，不能說明原溶液中含有三價鐵離子，故B項錯誤；C.溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先生成沉淀，濃度均為0.1mol/L的碳酸鈉和硫化鈉混合溶液中，滴入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生

26、黑色沉淀，說明Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)，故C項錯誤；D.向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液，使得有機層呈橙紅色，說明氯化鐵溶液將碘離子氧化生成了碘單質(zhì)，也說明還原性Fe2+I-，故D項錯誤；綜上，本題選A。【題目點撥】B項考查，亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗三價鐵離子的方法。要注意氫離子與硝酸根可以看為硝酸，硝酸能把亞鐵離子氧化成三價鐵離子，無法證明原溶液中是否含有三價鐵離子。也要注意亞鐵離子和三價鐵離子同時存在時，檢驗亞鐵離子的方法：加入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，則證明含有亞鐵離子。19、D【解題分析】A做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故A不符合題意；B耐高

27、溫、耐腐蝕的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故B不符合題意；C制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故C不符合題意；D作半導(dǎo)體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故D符合題意；答案為D。20、A【解題分析】ACl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；B 表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C根據(jù)化合價法則可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，C錯誤；DH2CO3 屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，且中間用“”，D錯誤；故選A。21、C【解題分析】A銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，發(fā)生反應(yīng)：，會使銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，但無氣體逸出，故A不符合題意；B銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入，稀

28、硫酸與反應(yīng)生成二氧化碳氣體，但銅粉質(zhì)量不變，故B不符合題意；C銅與稀硫酸不反應(yīng)，但加入后，由于溶液中有存在，會發(fā)生反應(yīng)：，銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍色，有氣體逸出，故C符合題意；D銅與稀硫酸不反應(yīng)，加入后溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，銅粉質(zhì)量不變，無氣體生成，故D不符合題意；答案選C。22、D【解題分析】A. 該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B. 氧化劑和還原劑分別是PbO2、Mn2+，其物質(zhì)的量之比為5:2，故B錯誤；C. 生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)12mol=2mol，故C錯誤；D. 氧化劑的氧化性大