《2024屆安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆安徽省定遠(yuǎn)育才學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末綜合測試試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述不正確的是( )A氨易液化，液氨常用作制冷劑B與金屬反應(yīng)時，稀硝酸可能被還原為更低價態(tài)，稀硝酸氧化性強于濃硝酸C銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D

2、稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時得不到氫氣2、某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料，進(jìn)行如圖三個實驗。下列說法不正確的是A實驗所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B實驗未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗可以制得Fe(OH)3膠體D實驗發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)3、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱4、向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2

3、的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示下列有關(guān)說法不正確的是A原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 molL1B025 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH+ H =H2OC通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1D縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為2245、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OHH=H2OB氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2OC硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2SO42-=BaSO4D碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-2H=H2OCO26、將下列溶液加水稀釋至100 mL，含Cl濃度最大的是()A10 mL 0.1 molL1的氯化鋁溶液B20 mL 0.1

4、 molL1的氯化鈣溶液C30 mL 0.2 molL1的氯化鉀溶液D40 mL 0.25 molL1的氯化鈉溶液7、關(guān)于明礬可以凈水的原因，下列敘述正確的是()A明礬中的硫酸根離子與水中的陽離子結(jié)合生成沉淀B明礬中的金屬鋁離子能生成氫氧化鋁沉淀C明礬溶于水后，生成氫氧化鋁膠體，起到凈水作用D明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的金屬陽離子吸附能力強8、下列危險化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是ABCD9、通過化學(xué)實驗現(xiàn)象得出相應(yīng)的結(jié)論是探究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列化學(xué)實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)完全正確的是化學(xué)實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論A鈉與水反應(yīng)時浮在水面上鈉與水生成的氣體托舉鈉浮在水面上B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙

5、產(chǎn)物為紅棕色小顆粒，燃燒不一定需要氧氣C氯水呈黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成了黃綠色物質(zhì)D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧氯氣逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀A(yù)ABBCCDD10、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2B向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸C向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液D向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸11、下列實驗操作中錯誤的是A蒸餾操作時，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸B蒸發(fā)操作時，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，用余熱烘干C分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體

6、從上口倒出D萃取操作時，選用酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴12、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在12001300時，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說法不正確的是A含硼纖維的材料可能具有耐熱性 B氯化硼可能與水反應(yīng)C該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài) D該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行13、實驗室用下列裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A制取Cl2B除去Cl2中的少量HClC收集Cl2D吸收尾氣中的Cl214、下列離子方程式中，正確的是A鈉與水作用：Na+2H2O=Na+H2+2OH-BNaHSO4

7、與少量的氫氧化鋇溶液作用：Ba2+=BaSO4C碳酸鈣與鹽酸作用： CaCO3+ 2H+=CO2+H2O+Ca2+D鐵與稀 HNO3反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H215、有下列物質(zhì)：小蘇打、硫酸鋁、氯化鐵、磁性氧化鐵、氫氧化鐵，其中能通過化合反應(yīng)制得的是（ ）ABCD16、銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出。該鹽可能是（ ）ABCD17、下列儀器名稱不正確的是（ ）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗AABBCCDD18、下列說法中正確的是（ ）A摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B0.5mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64

8、g氧相當(dāng)于2mol氧D1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子19、下列關(guān)于鐵礦石的說法正確的是 ()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色DFeO俗稱鐵紅20、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是( )A化學(xué)式：NaClB化學(xué)鍵類型：離子鍵C摩爾質(zhì)量：58.5D晶體類型：離子晶體21、下列物質(zhì)分類正確的是（ ）ANa2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物22、下列獲得金屬的方法中不涉及化學(xué)變化的是()A夢溪筆談“熬膽礬

9、鐵釜，久之亦化為銅”B天工開物“凡爐中熾鐵用炭，煤炭居十七，木炭居十三”C雜曲歌辭浪淘沙“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”D天工開物“爐甘石(碳酸鋅)十斤，然后逐層用煤炭，發(fā)火緞紅，冷淀，即倭鉛(鋅)也”二、非選擇題(共84分)23、（14分）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些陰離子，從而進(jìn)行了三組實驗：取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_

10、。（2）通過實驗可初步確定自來水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有_。（3）自來水中所含陰離子可以確定有_，理由是_。（4）確定實驗中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是_。24、（12分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是_。（2）寫出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，寫出生成L的離子方程式：_，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）溶液I中所含金屬離子是_。25、（12分）某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色

11、固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。（1）只根據(jù)圖所示實驗，不能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡脑蚴莀。（2）圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。26、（10分）如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：（1）反應(yīng)前，在_中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，_中裝MnO2(填寫儀器名稱)。（2）裝置A中所裝試劑是_，目的_。裝置B中所裝的試劑是_，目的_。（3）裝置D中所裝試劑是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式_。27、（12分）我國的青海省有

12、許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進(jìn)行提純：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。（1）以下操作順序不合理的是 _。A B C D（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。（3）通過步驟中過濾后的濾液，檢驗SO42是否除盡的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴

13、加入2.0 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示（圖中x、y、m、m均表示NaOH溶液與CO2反應(yīng)后的溶液中某溶質(zhì)的物質(zhì)的量）?；卮鹣铝袉栴}： (1)圖1中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_；(2)圖3中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)成分為_。已知氮化鎂極易與水反應(yīng)：Mg3N26H2O=2NH33Mg(OH)2。將足量的鎂條置于空氣燃燒，可能會發(fā)生下列反應(yīng)2Mg+O22MgO;3Mg+N2Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2O(g)MgO+H2。請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物中含有氮化鎂（Mg3N2）:_。28、（14分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹?/p>

14、水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：陽離子K+ Na+ Cu2+ Al3+陰離子SO42 HCO3 NO3 OH為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結(jié)果是：將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：將B、D兩溶液混合

15、，未見沉淀或氣體生成根據(jù)上述實驗填空：（1）C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C_，D_。（2）A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含1mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：_。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_。（4）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_g。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，氯氣及其化合物在自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都有著重要的應(yīng)用。（1）NaClO中Cl的化合價為_，有較強的_（填氧化、還原）性。（2）黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈

16、化。KClO3與SO2在強酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2 ，SO2被氧化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為_。ClO2可將廢水中的Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A.根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)：NH3易液化，通常液氨常用作制冷劑，故不選A；B.氧化性的強弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)，濃HNO3氧化性強于稀HNO3，故選B；C.受熱易分解的物質(zhì)儲存時，要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，故不選C；D.硝酸具有強氧化性，金屬和稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物一般是一氧化

17、氮等低價態(tài)的含氮化合物，不會產(chǎn)生氫氣，故不選D；答案：B【題目點撥】易錯選項BD，注意（1）氧化性的強弱和得電子的能力有關(guān)，和得電子的多少無關(guān)（2）硝酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不可能生成H2。2、A【解題分析】A.Fe和Cl2都是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.實驗是氯化鐵溶于水，氯化鐵水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.將氯化鐵濃溶液滴入沸水中，促進(jìn)氯化鐵水解，得到氫氧化鐵膠體，故C正確；D.實驗發(fā)生的反應(yīng)為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；選A。3、D【解題分析】蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網(wǎng)上，但鐵架臺的鐵圈和三腳

18、架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D?！绢}目點撥】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。4、B【解題分析】生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2CO3，則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而實際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。【題目詳解】A、加入100mL鹽酸時二氧化碳的體積達(dá)最大，此時溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、

19、鈉離子守恒，所以n（NaOH）n（NaCl）n（HCl）0.075L0.2mol/L0.015mol，所以c（NaOH）0.15mol/L，故A正確；B、025 mL時，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，故離子方程式為：CO32+H+HCO3，故B錯誤；C、先發(fā)生Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，消耗25 mL鹽酸，則碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.025L0.2 molL10.005mol，生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，共消耗鹽酸75mL20mL50mL，n總（NaHCO3）n（HCl）0.05L0.2mol/L0.01mol，原來溶液中碳酸氫鈉為0

20、.010.0050.005mol，所以通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D、生成二氧化碳發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，共消耗鹽酸75mL20mL50mL，n（CO2）n（HCl）0.05L0.2mol/L0.01mol，所以V（CO2）0.01mol22.4L/mol0.224L224mL，故D正確。答案選B。【題目點撥】本題考查了根據(jù)圖象獲取信息的能力、混合物的計算等，題目難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意原子守恒的方法來進(jìn)行計算。5、A【解題分析】A澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+H2O，故A正確

21、；B氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)，MgO為固體，不能拆開，離子反應(yīng)為MgO+2H+Mg2+H2O，故B錯誤；C硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液與混合的離子反應(yīng)為Mg2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Mg（OH）2，故C錯誤；D碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)。6、D【解題分析】電解質(zhì)溶液中氯離子濃度=電解質(zhì)濃度化學(xué)式中氯離子數(shù)目，再根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，氯離子物質(zhì)的量越大，加水

22、稀釋至100mL后溶液中Cl-濃度越大?！绢}目詳解】A項.10 mL 0.1 molL-1的氯化鋁溶液中n（Cl-）=0.01L0.1mol/L3=0.003mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.03 molL1；B項、20 mL 0.1 molL-1的氯化鈣溶液中n（Cl-）=0.02L0.1mol/L2=0.004mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.04 molL1；C項、30 mL 0.2 molL-1的氯化鉀溶液中n（Cl-）=0.03L0.2mol/L1=0.006mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.06 molL1；D項、40 mL 0

23、.25 molL-1的氯化鈉溶液中n（Cl-）=0.04L0.25mol/L1=0.01mol，加水稀釋至100mL后溶液中c(Cl)=0.1 molL1。故選D?！绢}目點撥】本題考查溶液物質(zhì)的量濃度計算，注意電解質(zhì)溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)。7、C【解題分析】明礬是十二水合硫酸鋁鉀，含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復(fù)鹽，其化學(xué)式為：KAl(SO4)212H2O；明礬在水中電離的鋁離子與水作用，生成了氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大的表面積，具有較強的吸附能力，能吸附水里懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用，可以用作凈水劑，故合理選項是C。8、A【解題分析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固

24、體標(biāo)志，故B錯誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯誤。9、B【解題分析】A鈉浮在水面上，是因為鈉的密度小于水，錯誤； B鐵與氯氣反應(yīng)劇烈燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙，燃燒是指任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的反應(yīng)，不一定要有氧氣參加，正確；C氯水中氯氣溶于水呈黃綠色，錯誤； D氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧，氯化氫逸出結(jié)合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀，錯誤；答案選B。10、A【解題分析】A.向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀，但CO2過量沉淀不會溶解；B. 向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸首先生成氫氧化鋁沉淀，鹽酸

25、過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；C. 向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液首先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；D. 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，首先發(fā)生膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，然后氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)而溶解，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”的現(xiàn)象；答案選A。11、D【解題分析】A. 蒸餾操作時，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故A正確；B. 蒸發(fā)時不能蒸干，當(dāng)混合物中出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，再利用余熱烘干，故B正確；C. 分液時為避免上下層液體混合，則分

26、液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D. 酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑從溴水中萃取溴，故D錯誤；故選D。12、C【解題分析】A由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯誤；D該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因為氫氣不純時，會引起爆炸，故D正確；故答案為C。點睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(

27、BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因為氫氣不純時，會引起爆炸。13、A【解題分析】A、濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A符合題意；B、HCl極易溶于水，食鹽水可抑制氯氣的溶解，圖中裝置可除去雜質(zhì)，故B不符合題意；C、氯氣的密度比空氣密度大，圖中向上排空氣法可收集，故C不符合題意；D、氯氣與NaOH反應(yīng)，圖中裝置可處理尾氣，故D不符合題意。【題目點撥】易錯點是選項A，學(xué)生平時不記對反應(yīng)條件，對反應(yīng)條件考查是選擇題中實驗設(shè)計與評價中常考的內(nèi)容，也是學(xué)生失分的地方，因此平時記憶反應(yīng)方程式時，需要

28、記全、記準(zhǔn)。14、C【解題分析】A不符合電荷守恒，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-，故A錯誤；BNaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用，除了生成硫酸鋇沉淀外，還生成了水，：2H+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O，故B錯誤；C碳酸鈣與鹽酸作用生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是沉淀不能拆成離子形式，離子方程式為： CaCO3+ 2H+=CO2+H2O+Ca2+，故C正確；D稀硝酸具有強氧化性，鐵與稀HNO3反應(yīng)不會生成氫氣，會生成一氧化氮，故D錯誤；答案選C。15、B【解題分析】小蘇打可以通過碳酸鈉、二氧化碳和水化合得到：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3硫酸鋁可以用鋁和硫酸、氧化鋁和硫酸、氫氧化鋁和硫酸或偏鋁酸鹽和過量的硫酸發(fā)生反應(yīng)制得，但不能通過化合反應(yīng)制得氯化鐵可以用鐵和氯氣或氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)制得磁性氧化鐵可以通過鐵在氧氣中燃燒得到氫氧化鐵可以通過氫氧化亞鐵和氧氣以及水發(fā)生化合反應(yīng)制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。故選B?！绢}目點撥】雖然Fe2O3不能和水反應(yīng)生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3可以通過4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)得到。鐵的化合物FeCl2不能由兩種單質(zhì)鐵和氯氣化合得到，但可以通過鐵和FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)得到。之所以鐵的一些