《安徽省滁州市定遠(yuǎn)育才學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省滁州市定遠(yuǎn)育才學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、安徽省滁州市定遠(yuǎn)育才學(xué)校2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在溶液導(dǎo)電性實驗

2、中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說法正確的是（ ）A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時溶液中無任何電解質(zhì)D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同2、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是A最后得到的溶液中只含Cu2B殘余固體可能為鐵、銅混合物C殘余固體一定全部是銅D最后得到的溶液中含有Fe33、將100 mL 0.1 molL1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 molL1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度

3、是A0.2 molL1B0.01 molL1C0.1 molL1D0.02 molL14、潔廁靈與84消毒液混合會產(chǎn)生氯氣：2HCl + NaClO NaCl + Cl2 + H2O，下列說法錯誤的是ANaClO作氧化劑Bn(氧化劑)：n(還原劑)=1：2C氧化性：NaClO Cl2DCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5、下列說法正確的是（ ）A1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2一定得到4NA個電子B18gNH4+中所含的電子數(shù)為11NAC1molFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD1molCl2與足量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述正確的是A金屬一般都容易導(dǎo)電導(dǎo)

4、熱，有延展性B金屬具有較高的硬度和熔點C所有金屬都是固態(tài)D金屬單質(zhì)都能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H27、下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是()ANa2OBKMnO4CNH4NO3DCaCl28、下列各組離子能在指定條件下大量共存的是A無色溶液中：K、Cu2、Na、SO42B堿性溶液中：CO32、Na、SO42、NO3C加入Fe能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4D使酚酞變紅的溶液中：Ba2、Al3、NO3、Cl9、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（ ）A澄清石灰水B濃硫酸C濃鹽酸D氯化鐵溶液10、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,

5、用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl211、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：108OB的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式：DHCl的形成過程：12、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述不正確的是( )A熱穩(wěn)定性Na2CO3 NaHCO3B與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更快C碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D碳酸鈉的水溶液呈中性13、下列離子方程式的書寫正確的是A鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ 2Fe 3+3H 2BNaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH + HCO3 CO32 + H2OC鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2

6、OH-H2D氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ 2H2O14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個裝滿CO2的容器的質(zhì)量為67 g，若裝滿H2時總質(zhì)量為60 .7 g，則此容器的容積為( )A2.24 LB3.36 LC11.2LD4.48L15、下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)為： ( )ACl2+H2O=HCl+HClOB2F2+2H2O=4HF+O2CH2O+CaO=Ca(OH)2D2Na+2H2O=2NaOH+H216、下列物質(zhì)的分類合理的是（ ）A銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OB堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、N

7、a2CO3C氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、某化學(xué)課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生，實驗所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選?。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是_。(2)B中所選的干燥劑是_，其作用是_。(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是_。制取Y氣體的化學(xué)

8、方程式是_。(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18、某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：（1）實驗中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，_再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實驗可得出：一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_（3)下列實驗結(jié)論符合事實的是_A該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO

9、3、K2SO4D該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO319、實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）D中放入濃H2SO4，其目的是_。（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是_。（4）G處的現(xiàn)象是_。（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖?！芭c潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式_。需“密閉保存”的原因_。（7

10、）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_。20、某同學(xué)為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。（1）中無水硫酸銅的作用是_。（2）中酸性KMnO4溶液的作用是_。（3）中兩次用到品紅溶液，A的作用是_，B的作用分別是_。21、化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對過程的分析，按要求回

11、答下列問題：（1）向石蕊試液中通入氯氣，觀察到的現(xiàn)象是_，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_；若將氯水久置，將會有氣泡冒出，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_（2）將一小塊鈉投入到盛FeCl3的溶液中,觀察到的現(xiàn)象是_，用化學(xué)方程式進(jìn)行分析_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，故A正確；B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類無關(guān)，故B錯誤； C燈泡最暗時溶液中自由移動的離子很少，而不是無任何電解質(zhì)，故C錯誤；D往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會先減弱，硫酸過量

12、之后，導(dǎo)電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明暗明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤；答案選A。2、B【解題分析】本題涉及的反應(yīng)有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，再和Cu2+反應(yīng)，經(jīng)分析存在幾種情況加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應(yīng)完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據(jù)以上分析可知B選項

13、正確；正確答案：B。3、A【解題分析】溶液中的Cl-的物質(zhì)的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物質(zhì)的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L0.1L2 +0.2mol/L0.05=0.03mol，因為不考慮溶液混合時的體積變化，所以混合后的總體積V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)=0.2mol/L。答案選A。4、B【解題分析】A.NaClO中氯的化合價降低，做氧化劑，故A不選；B.氧化劑是NaClO，還原劑是HCl。如果1molNaClO做氧化劑，參加反應(yīng)的2molHCl中只有1mol發(fā)生了化合價變化，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故B選；C.NaClO是氧化劑

14、，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性：NaClO Cl2，故C不選；D.1個Cl2中的兩個氯原子1個來自于HCl，一個來自于NaClO，所以Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D不選。故選B?！绢}目點撥】在反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價并沒有全部升高，所以如果2molHCl發(fā)生反應(yīng)時，只有1mol做還原劑。5、D【解題分析】A氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，1molO2與金屬鈉反應(yīng)，生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，所以1molO2與金屬Na反應(yīng)，O2不一定得到4NA個電子，故A錯誤；B18gNH4+中含

15、有NH4+的物質(zhì)的量為=1mol，一個NH4+中所含的電子數(shù)為10，因此18gNH4+中所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；C鐵與足量氯氣反應(yīng)，只有鐵失電子，F(xiàn)e被氧化為Fe3+，1molFe失去電子數(shù)為3NA，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D氯氣與足量鐵反應(yīng)，只有氯氣得電子，Cl2被還原為Cl-，每個氯氣得到2個電子，所以1molCl2得到的電子為2mol即2NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D正確；故選：D。6、A【解題分析】A金屬一般都易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，A項正確；B有的金屬的硬度和熔點較低，如Na、K等金屬質(zhì)軟，Hg常溫呈液態(tài)、熔點低，B項錯誤；C不是所有金屬都是固態(tài)，如金屬Hg常溫

16、下呈液態(tài)，C項錯誤；D金屬活動性在H前面的金屬單質(zhì)能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬活動性在H后面的金屬單質(zhì)不能與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2，D項錯誤；故答案選A。【題目點撥】金屬一般具有不透明、有金屬光澤、易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性等物理通性，但不同金屬的密度、熔點和沸點、硬度差別較大，這些性質(zhì)都與金屬的結(jié)構(gòu)特點有關(guān)。應(yīng)用金屬活動性順序表判斷金屬能否與稀H2SO4反應(yīng)。7、A【解題分析】A.氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和氧離子，所以不能電離出酸根離子，故A正確；B.高錳酸鉀是鹽，在水溶液中電離出鉀離子、高錳酸根離子，高錳酸根離子屬于酸根離子，故B錯誤；C.硝酸銨在水溶液中電離出銨根

17、離子、硝酸根離子，硝酸根離子屬于酸根離子，故C錯誤；D.氯化鈣在水溶液里電離出鈣離子和氯離子，氯離子屬于酸根離子，故D錯誤；故選：A。8、B【解題分析】A.是藍(lán)色的，與無色溶液的描述不符，A項錯誤；B.選項中的四種離子在堿性條件下可大量共存，B項正確；C.加入鐵能放出氫氣的溶液即酸性溶液，酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤；D.使酚酞變紅的溶液即堿性溶液，堿性溶液中不能大量存在，D項錯誤；答案選B。9、B【解題分析】A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B

18、正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。10、B【解題分析】用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【題目詳解】A.HCl與NaOH 、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與 Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯

19、現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。11、B【解題分析】A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯誤；B. Mg是12號元素，Mg原子失去最外層2個電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D. HCl是共價化合物，H原子與Cl通過一個共用電子對結(jié)合，所以HCl的形成過程表示為：，D錯誤；故合理選項是B。12、D【解題分析】A. NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3 NaHCO3，故A正確；B. NaHCO3與鹽酸反應(yīng)可直接生成二氧化碳?xì)怏w，而Na2CO3與鹽酸反

20、應(yīng)時第一步先生成碳酸氫鈉，第二步再生成氣體二氧化碳，則與等濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更快，故B正確；C. 碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故C正確；D. 碳酸鈉俗稱純堿，其水溶液呈堿性，故D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】A鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，錯誤；B NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH+ HCO3- H2O + CO32-，正確；C電荷不守恒，得失電子數(shù)目不相等，錯誤；D氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，故應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，錯誤。14、B【解題分析】設(shè)容器標(biāo)況下可以裝xmol氣體，容器凈重mg，列兩個方程式計算。【題目詳解】設(shè)容器標(biāo)況下可以裝xmol氣

21、體，容器凈重mg，列兩個方程式： ；，解得x=0.15mol，標(biāo)況下體積為：；故答案選B。15、D【解題分析】A反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO中，水中各元素的化合價未變，故A錯誤；B反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合價升高是還原劑，故B錯誤；CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D2Na+2H2O=2NaOH+H2反應(yīng)中只有水中氫元素的化合價降低，生成氫氣，說明是水只作氧化劑，故D正確；故答案為D?！绢}目點撥】明確氧化還原反應(yīng)的基本概念是解題關(guān)鍵，在這些氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，所以水中只有氫元素的化合價降低，生成氫氣，

22、說明是水只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)。16、C【解題分析】A、陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的鹽為銨鹽，而NH3H2O是堿不是鹽，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，故Na2CO3是鹽、不是堿，故B錯誤；C、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故CO2、NO、SO2、H2O均為氧化物，故C正確；D、只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而CO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意金屬氧化物不一定是堿性氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物，如Al2O3是兩性氧化物等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

23、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞、(NH4)2CO3 堿石灰 吸收水和二氧化碳 4NH35O24NO6H2O 錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管 2Na2O22H2O4NaOHO2 3NO2H2O2HNO3NO 【解題分析】“E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現(xiàn)象，中學(xué)學(xué)過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO繼續(xù)被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，

24、另一種是O2，因為M是固態(tài)碳酸鹽熱分解產(chǎn)生的，而固態(tài)碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結(jié)論，據(jù)此進(jìn)行解答?！绢}目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當(dāng)與M氣體反應(yīng)時Y氣體過量，E內(nèi)有棕色氣體產(chǎn)生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F(xiàn)中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產(chǎn)生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導(dǎo)管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C

25、中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是氨的鉑催化氧化產(chǎn)生的NO和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O22H2O4NaOHO2，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導(dǎo)氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2H2O2HNO3NO。18、改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切 CO32-、SiO32- SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ AD 【解題分析】向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在

26、SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可

27、能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯誤；C根據(jù)分析可知，該溶液中一定不存在K2SO4，故C錯誤；D該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3，故D正確；故答案為AD。19、MnO24HCl(濃）MnCl2Cl22H2O除去氯氣中的水蒸氣E中不褪色，F(xiàn)中褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性出現(xiàn)藍(lán)色Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)SO32-+HClO=SO42-+H+C

28、l-【解題分析】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫、水，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗證氯氣是否具有漂白性，再通過G裝置驗證氯氣的氧化性，氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式為MnO24HCl(濃）MnCl2Cl22H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，D中濃硫酸作用為干燥氯氣，除去氯氣中的水蒸氣，防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗造成干擾；（3）干燥的氯氣依次通過E中紅色干布條，F(xiàn)中紅色濕布條，看到現(xiàn)象為E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性；（4）氯氣具有強的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍(lán)，所以看到現(xiàn)象為棉花團(tuán)變藍(lán)；（5）氯氣有毒不能直接排放到空氣中，氯氣能夠與堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，裝置如圖所示；（6）次氯酸根離子與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為Cl-+ClO-+2H+Cl2+H2O；消毒液的有效成分是次氯酸鹽與二氧化碳和水生成的次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應(yīng)該密封保存