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1、福建省永春縣一中2024屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、含Na2

2、SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.6molL-1，c(NO3-)=0.2molL-1，則此溶液中c(Na+)為（ ）A0.2molL-1B0.4molL-1C0.6molL-1D0.8molL-12、下列離子方程式正確的是( )A向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ 3OH-= Al(OH)3B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+OH-+H+SO42-= BaSO4+H2OCFeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+ H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2OD向NaHCO

3、3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液：Ba2+2HCO3-+2OH= 2H2O+BaCO3+ CO32-3、下列電離方程式正確的是（）ANa2SO4=Na2+ SO42-BMgCl2=Mg2+Cl-CHNO3=H+3NO-DBa(OH)2=Ba2+2OH-4、下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（ ）AH+、K+、OH-、Cl-BNa+、Cu2+、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl-DBa2+、K+、CO32-、NO3-5、鐵和鐵合金是生活中常見(jiàn)的材料，下列說(shuō)法正確的是A鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D純鐵的硬

4、度和強(qiáng)度均高于鐵合金6、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A檢查酒駕時(shí)，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B向海水中加入明礬可以使海水淡化C硅膠可用作食品干燥劑D碳海綿吸收泄漏的原油時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化8、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（ ）A氯氣B次氯酸C次氯

5、酸根離子D氯化氫9、下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A氯水B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液D氯化鈣溶液10、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言描述，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()ACO2的電子式為BCl的結(jié)構(gòu)示意圖為C氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為NND質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl11、市場(chǎng)上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A氧化性B還原性C漂白性D酸性12、下表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說(shuō)明，則該飲用水中還可能大量存在的（ ）主要成分K+Cl-Mg2+SO含量（mg/L）2027.33034.22.022.492427

6、.5ANa+BBa2+CAg+DOH-13、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為11 它們所含的原子數(shù)目之比為1516它們所含的氧原子數(shù)目之比為23 它們所含的硫原子數(shù)目之比為54它們所含的電子數(shù)目之比為11ABCD14、給150mL某液體加熱的操作中，所需的儀器是（ ）試管 燒杯 酒精燈 試管夾 石棉網(wǎng) 泥三角 坩堝 鐵三腳架ABCD15、下列選項(xiàng)的括號(hào)內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）A二氧化氮中混有NO（水）BNaNO3溶液中混有Na2SO4Ba（NO3）2C氯氣中混有水蒸氣（濃硫酸）D氨氣中混有水蒸氣（堿石灰固體）16、鑒定某溶液是否存在

7、Fe3+,能加入的試劑是A鐵粉B銅片CKSCN溶液D氯氣17、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()AX為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液BX為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液CX為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液DX為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液18、下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是()A質(zhì)量相等、密度不等的氮?dú)夂鸵谎趸糂溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)釩體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D壓強(qiáng)相同、體積相同的氮?dú)夂脱鯕?9、下列說(shuō)法正確的是A實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氯氣B聞氯氣氣味時(shí)，用手輕

8、輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔CCl和Cl2均有毒DCl和Cl2均呈黃綠色20、根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（ ）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CCl2Fe3+I2DI2Cl2Fe3+21、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是A氯氣可用于自來(lái)水的消毒 B去除鐵銹可用適量的稀鹽酸C石墨可用作絕緣體材料 DAgI可用于人工降雨22、已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A大于50%B等于50%C小于5

9、0%D無(wú)法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 _ (填序號(hào))。 （3）寫出反應(yīng)的離子方程式:_。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: _ 。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_；B、_；C、_；D、_；

10、E、_。25、（12分）應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性的檢查，操作方法是_。（2）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是_。（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是_，作用是_。（5）如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行_，這一操作的目的_。26、（10分）某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mo

11、lL1的稀硫酸。(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸_mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(2)取用該濃硫酸時(shí)，下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是_。A溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B溶液的密度 C溶液的濃度 (3)稀釋濃硫酸的操作是_。(4)在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填偏高、偏低或無(wú)影響)a.濃硫酸稀釋后，未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。_b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降。_27、（12分）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量計(jì)算溶解搖勻轉(zhuǎn)移

12、洗滌定容冷卻搖動(dòng)其正確的操作順序?yàn)開。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_。(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_ g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_ g NaOH。(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)寫出：_(5)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_(填字母)。A所用NaOH已經(jīng)潮解B向容量瓶中加水未到刻度線C有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法28、（14分）

13、（1）某無(wú)色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br、SO42、CO32中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在_（填離子符號(hào)）。寫出原溶液加入過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_（填寫編號(hào)） 只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_mol。29、（10分）NaClO2的漂白能

14、力是漂白粉的45倍。NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2的工藝流程如下：（1）ClO2發(fā)生器中的反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中可用硫黃、濃硫酸代替反應(yīng)原料中的SO2,其原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（2）反應(yīng)結(jié)束后,向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的是_。（3）吸收器中生成NaClO2反應(yīng)的離子方程式為_,吸收器中的反應(yīng)溫度不能過(guò)高,可能的原因?yàn)開。（4）某化學(xué)興趣小組用如下圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。為除去過(guò)量的SO2,C中盛放的試劑為_。D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復(fù)燃,B中硬

15、質(zhì)玻璃管內(nèi)肯定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。有同學(xué)認(rèn)為B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可能還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論,認(rèn)為上述方案不合理,其理由是：a_；b_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：2c(Mg2+)+c(Na+)= c(NO3-)+ 2c(SO42-)，即0.4molL-12+ c(Na+)=0.2molL-1+0.6molL-12，解得c(Na+)=0.6molL-1，故答案為C。2、C【解題分析】A、氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B、向Ba(OH)

16、2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式為Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe2+ H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O，故C正確；D、向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2的溶液生成碳酸鋇沉淀，溶液中沒(méi)有碳酸根離子存在，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【解題分析】A錯(cuò)誤，不存在Na2+，應(yīng)該是Na2SO4=2Na+SO42-；B錯(cuò)誤，Cl-的系數(shù)應(yīng)該是2；C錯(cuò)誤，硝酸根的化學(xué)式錯(cuò)誤，且原子個(gè)數(shù)不守恒；D正確，氫氧化鋇完全電離出氫氧根離子好鋇離子；故答案選

17、D。4、C【解題分析】AH+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，A不合題意；BCu2+呈藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，B不合題意；CMg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無(wú)色且能大量共存，C符合題意；DBa2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D不合題意；故選C。5、B【解題分析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解題分析】配制100 m

18、L1.0mol/L Na2CO3溶液，應(yīng)稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0 mol/L0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100 mL，由此分析?！绢}目詳解】A容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；B碳酸鈉溶液的配制時(shí)，10.6g無(wú)水碳酸鈉的物質(zhì)的量n=0.1mol，溶解過(guò)程就加入100 mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100 mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤； D定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶?jī)?nèi)溶液進(jìn)一步均勻，故D正確；

19、 答案選D。7、C【解題分析】A. “酒精檢測(cè)儀”可檢測(cè)司機(jī)酒后駕車，當(dāng)紅色的CrO3試劑遇到酒精時(shí)就會(huì)被還原生成綠色的Cr2(SO4)3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，但不能使海水淡化，應(yīng)用蒸餾的方法得到淡水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 硅膠多孔，吸附水分能力強(qiáng)，且沒(méi)有毒，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑，選項(xiàng)C正確；D. 碳海綿可用于處理海上原油泄露事件，處理時(shí)先用它吸收浮在水面上的原油，再通過(guò)擠壓，將碳海綿內(nèi)的原油進(jìn)行回收，此過(guò)程無(wú)新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解題分析】潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣

20、中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。9、D【解題分析】A. 氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故A不符合；B. 次氯酸鈉溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布條褪色，故B不符合；C. 漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布條褪色，故C不符合；D. 氯化鈣溶液不具備氧化性，不能使有色布條褪色，故D符合；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】次氯酸鹽能漂白的原因是次氯酸根水解產(chǎn)生次氯酸。10、B【解題分析】ACO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

21、BCl-的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項(xiàng)正確；C結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是NN，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D表示原子時(shí)在元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。11、B【解題分析】鐵元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒(méi)有漂白性和酸性，故選B。12、A【解題分析】本題實(shí)質(zhì)考查離子共存問(wèn)題?！绢}目詳解】ANa+和表中列出的四種離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意

22、；BBa2+和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合題意；CAg+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合題意；DOH-和Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意。答案選A。13、C【解題分析】設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。它們所含的分子數(shù)目之比為54，不正確。它們所含的原子數(shù)目之比為5344=15:16，正確。它們所含的氧原子數(shù)目之比為5243=5:6，錯(cuò)誤。它們所含的硫原子數(shù)目之比為54，正確。它們所含的電子數(shù)目之比為532440=1:1，正確。故正確的有，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】不同物質(zhì)之間各種

23、物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來(lái)，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。14、B【解題分析】在給液體加熱時(shí)，首先要有熱源儀器，在實(shí)驗(yàn)室中最常用的是酒精燈，選，加熱約150mL液體，要選擇容積大的容器，一般用燒杯，選，但燒杯的底面積較大，為了使之受熱均勻,要墊上石棉網(wǎng)，選，以防止受熱不均而炸裂石棉網(wǎng)放在鐵三腳上，選，所以用儀器有燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵三腳架，即，選B，故答案為：B。15、A【解題分析】A.一方面，NO是難溶于水的氣體，用水無(wú)法吸收NO；另一方面，水能與被提純的NO2反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2SO4可與Ba(NO3)2反應(yīng)：B

24、a(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3，在混合溶液中加入適量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾，棄濾渣，即可得到NaNO3溶液，B項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，且不與Cl2反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氯氣通過(guò)濃硫酸即可得到純凈的氯氣，C項(xiàng)正確；D.堿石灰固體具有很強(qiáng)的吸水性，且不與氨氣反應(yīng)，所以混有水蒸氣的氨氣通過(guò)堿石灰固體即可得到純凈的氨氣，D項(xiàng)正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質(zhì)；“不減”即不減少被提純物質(zhì)；“易分”即雜質(zhì)轉(zhuǎn)化要易于分離；“復(fù)原”即若將被提純物轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，但最后要恢復(fù)原態(tài)。16、C【解題分析】檢驗(yàn)溶液是否存在Fe3+常

25、用KSCN溶液，若溶液中含有三價(jià)鐵離子，滴入KSCN溶液后溶液會(huì)顯紅色，若不含，則沒(méi)有明顯變化，故答案為C。17、A【解題分析】利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討，由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng)，能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，能使瓶?jī)?nèi)氣

26、壓減小，小氣球a膨脹鼓起來(lái)，故D正確；答案選A。18、A【解題分析】A. 氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故A正確；B. 溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素還有壓強(qiáng)，由于兩者的壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故B錯(cuò)誤；C. 體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于其摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1:3，故含有原子數(shù)目之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D. 壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。

27、【題目點(diǎn)撥】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強(qiáng)等條件，在研究比較氣體體積時(shí)，要考慮外界條件（溫度、壓強(qiáng)）相同的情況下進(jìn)行比較。19、B【解題分析】A、氯氣能溶于水，在飽和食鹽水溶液中幾乎不溶，所以實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，故A錯(cuò)誤；B、氯氣有毒，聞氯氣氣味時(shí)，用手輕輕在集氣瓶口扇動(dòng)，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，故B正確；C、Cl-無(wú)毒，Cl2有毒，故C錯(cuò)誤；D、Cl-沒(méi)有顏色，Cl2呈黃綠色，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B。20、C【解題分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3I2，還原性為：KIFeCl2；根據(jù)可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，還原性為：FeCl2FeCl3；故氧化性順序?yàn)椋?Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，答案選C。21、C【解題分析】A.氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；B.鐵銹的主要成分為Fe2O3