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1、2024屆安徽省宿州市汴北三校聯(lián)考化學高一第一學期期末達標檢測試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某血液化驗單中，高密度酯蛋白膽固醇的含量為，該體檢指標所采用的物理量是( )A物質的量濃度B摩爾質量C質量分數(shù)D溶解度2、下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。

2、下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是序號a（干燥氣體）b(液體)與d(液體)ANO水BCO24molL-1NaOH溶液CCl24molL-1NaOH溶液DNH31molL-1鹽酸AABBCCDD3、有Cl2氣泄漏時，人應該站在高處，這是利用Cl2下列性質中的()A黃綠色B密度比空氣大C有毒D較易液化4、下列說法不正確的是()A鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4B鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應C鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣D鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑5、按照物質的組成和性質來分類，CaO屬于化合物 混合物 金屬氧化物 非金屬氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物ABCD6、下列關

3、于NaHCO3和Na2CO3的敘述不正確的是ANaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定BNaHCO3、Na2CO3可相互轉化CNaHCO3可用于焙制糕點；Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)D都能與澄清石灰水反應生成白色沉淀7、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是( )A碳酸鈉溶液中：K 、NO3 、Cl 、OHB使酚酞試液呈紅色的溶液中：NO3- 、NH4 、SO42 、KC加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-D使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2、Cl 、K 、NO38、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程如下,下列說法錯誤的是A過程的分離方法是

4、過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀C在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑D過程在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質9、下列物質投入水中能發(fā)生化學反應，且水做氧化劑的是A鈉B氧化鈉C碳酸鈉D氯化鈉10、關于物質的用途下列說法正確的是（ ）水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料；氧化鋁可以用做耐火材料；氫氟酸可以用來刻蝕玻璃；純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料；利用氯氣的毒性可以消滅田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑；四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池ABCD11、當光束通過下

5、列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A蔗糖溶液B乙醇溶液C氯化鈉溶液D氫氧化鐵膠體12、為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑(括號內物質)不能達到目的的是（ ）ANaOH溶液(Ca(OH)2溶液)B次氯酸鈉溶液(稀硫酸)C過氧化鈉(氯化鈣溶液)D氯水溶液(硝酸銀溶液)13、既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是()A硫酸銅B碳酸鈉C氫氧化鈉D碳酸鈣14、每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)是()A大于5a%B小于5a%C等于5a%D無法判斷15、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴

6、滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是()ABCD16、把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比是 （）A1：2B1：1C3：2D2：3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A_ ,C_ ,D_ ,E_ (2)寫出下列反應的離子方程式:AB: _BE: _CE: _FE: _18、已知A是一種常見的一種金

7、屬，F(xiàn)是一種紅褐色的沉淀。試根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。（1）寫出A、B、D、E的化學式：A_、B_、D_、E_。（2）檢驗D中陽離子的方法：_。（3）保存C溶液時為什么加固體A_。（4）寫出下列轉化的離子方程式CE_。AC_。19、某同學需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，請根據(jù)溶液配制過程中的情況回答下列問題：（1）NaHCO3的俗稱_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液時，應稱取固體NaHCO3的質量為_（2）實驗中除了托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、藥匙、玻璃棒外還需要的其它儀器有_；其中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_（3）定容觀察液面時俯視刻度線，所配溶

8、液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可以發(fā)生反應，應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，即可以完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗，請回答下列問題：(1)寫出反應的化學方程式_。(2)圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是_。(3)酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃_，理由是_。(4)試管收集到的氣體是_，如果要在A處點燃氣體，則必須對該氣體進行_。21、已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，

9、而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變?yōu)榧t棕色氣體G，則上述轉化關系的反應中，每反應消耗3mol G，轉移電子的物質的量為_mol。(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：_。(3)已知上述轉化關系中反應的發(fā)生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應的離子方程式：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】常見的物理量中物質的量濃度的單位是mol/L或mmol/L，摩爾質量的單位是g/mol，質量分數(shù)的單位是1，溶解度的單位是g，題中高密度酯蛋白膽固醇

10、的含量為，表示1L血液中高密度酯蛋白膽固醇的物質的量為154mmol，則該體檢指標所采用的物理量是物質的量濃度，故A正確；故選A。2、A【解題分析】A.一氧化氮和水不反應，所以不能形成噴泉實驗，故A符合題意；B.CO2與NaOH溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故B不符合題意；C.Cl2與氫氧化鈉溶液反應，容器內氣體減少，氣壓減小，形成噴泉，最終液體充滿燒瓶，故C不符合題意；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應，生成物為氯化銨固體，氣體被吸收進溶液中，燒瓶內壓強減小為零，同外界大氣壓產生壓強差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，故D不符合題意；故選A。3、B【解題分析】Cl2是有毒

11、氣體，若氯氣泄漏人站在高處，是利用Cl2的密度比空氣大，在氣體的下層，故合理選項是B。4、C【解題分析】A. 鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4，A正確；B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵和氫氣，是置換反應，B正確；C. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；D. 鐵與鹽酸、水蒸氣反應，均作還原劑，D正確；答案選C?！绢}目點撥】鐵是中學化學中常見的變價金屬元素，與弱氧化劑反應時生成亞鐵離子，與強氧化劑反應時生成鐵離子，因此掌握常見氧化劑強弱順序是解答的關鍵，答題時注意靈活應用。5、C【解題分析】CaO是鈣元素和氧元素組成的純凈物，所以屬于化合物，金屬氧化物；由

12、于CaO能與水反應生成氫氧化鈣（或CaO只與酸反應生成鹽和水），且元素化合價不發(fā)生改變，所以CaO是堿性氧化物；故答案選C。6、A【解題分析】NaHCO3和Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，二者可相互轉化，都可與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，以此解答該題?！绢}目詳解】A. NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，故A錯誤；B. Na2CO3可與水、二氧化碳反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3，二者可相互轉化,所以B選項是正確的；C. NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳氣體,從而使面包疏松多孔，可用于焙制糕點，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)，所以C選項是正確的；D

13、. Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+2H2O，所以D選項是正確的。答案選A。7、A【解題分析】A. 碳酸鈉溶液中含有K 、NO3 、Cl 、OH，相互之間不反應，一定能大量共存，故選A；B. 使酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性， NH4 、OH反應生成氨氣，NH4不能大量存在，故不選B；C. 加入鋁粉無明顯現(xiàn)象的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結合為Fe(SCN)3，不能大量共存，

14、故不選C；D. 使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2能被NO3氧化為Fe3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。8、D【解題分析】A. 過程是得到濾液和沉淀，其分離方法是過濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B. 由于操作后得到有機物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機質形成沉淀，B正確；C. 氯氣氧化性強于單質碘，則在氧化過程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D. 碘易升華，則過程要從粗碘中得到單質碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質溶液，D錯誤；答案選D。9、A【解題分析】A. 鈉可以與水反應，水作氧化劑，還原產物為氫氣，故A正確；B. 氧

15、化鈉可與水反應，但是不是氧化還原反應，故B錯誤；C. 碳酸鈉與水不會發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D. 氯化鈉與水不反應，故D錯誤；故答案選A?！绢}目點撥】水做氧化劑，發(fā)生還原反應，元素化合價降低，還原產物應為氫氣，故抓住“發(fā)生化學反應”、“生成氫氣”這這兩個條件即可輕松解決此題。10、B【解題分析】水玻璃與酸反應可制備硅膠，水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，可用作制備木材防火劑的原料，故正確；氧化鋁的熔點很高，可以用做耐火材料，故正確；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氟酸反應生成四氟化硅和水，所以氫氟酸可以用來刻蝕玻璃，故正確；純凈的二氧化硅是制

16、備光導纖維的原料，是利用光的全反射原理，故正確；氯氣有毒，能使田鼠中毒死亡而滅絕，故正確；漂白粉具有強氧化性，能使蛋白質變性而殺菌消毒，同時也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故正確；四氧化三鐵是黑色固體，氧化鐵是紅棕色固體，所以氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，故錯誤；硅位于金屬和非金屬分界線處，晶體硅是良好的半導體材料，可以制成光電池，故正確；故選B。11、D【解題分析】蔗糖溶液、氯化鈉溶液、乙醇溶液屬于溶液，無丁達爾效應；氫氧化鐵膠體分散質大?。?nm100nm，屬于膠體，有丁達爾效應。答案選D?！绢}目點撥】本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有

17、性質，依據(jù)分散系的分類和性質分析，膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。12、D【解題分析】ANaOH吸收二氧化碳而變質，會混有碳酸鈉，則加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀，說明變質，A正確；B次氯酸鈉溶液露置在空氣中和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，故變質后會混有碳酸氫鈉，加稀硫酸，放出氣體，說明變質，B正確；C過氧化鈉易吸收空氣中二氧化碳，變質會混有碳酸鈉，則加入氯化鈣溶液生成白色沉淀，說明變質，C正確；D氯水含鹽酸、次氯酸和氯氣等，氯水變質后變成鹽酸，不管是否變質加入硝酸銀溶液，均與硝酸銀反應生成白色沉淀，則加硝酸銀溶液不能檢驗變質，D錯誤；答案選D。13、B【解題分析】熟石灰

18、為Ca(OH)2，則：A、CuSO4只能和熟石灰反應，A不符合題意；B、Na2CO3既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應，B符合題意；C、NaOH只能和稀硫酸反應，C不符合題意；D、CaCO3只能和稀硫酸反應，D不符合題意；故選B。14、B【解題分析】根據(jù)題意可知，本題考查從海水中獲得氯化鈉的操作，根據(jù)海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質分析?！绢}目詳解】每次取20 g海水，嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作，連續(xù)實驗三次，平均得固態(tài)鹽a g，若固態(tài)鹽全為NaCl，則該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)是，但由于海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質

19、，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質，因此該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)小于5a%，答案選B?！绢}目點撥】特別注意海水中主要含有氯化鈉，還含有氯化鈣、氯化鎂等易溶性的物質，在蒸發(fā)時，它們也與氯化鈉一同結晶析出，成為氯化鈉中的雜質。15、D【解題分析】向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉

20、的3倍，所以圖像應該為D。答案選D?！绢}目點撥】弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應，再與AlCl3反應，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。16、D【解題分析】設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol:3mol=2:3，故D符合題意；答案：D?！绢}目點撥】鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，發(fā)生反應Fe+2Fe

21、3+=3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成的Fe2+的物質的量，進而得到未反應的Fe3+的物質的量即可。二、非選擇題（本題包括5小題）17、KAlO2 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2-+CO2+2H2O= Al（OH）3 + HCO3- Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【解題分析】根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色

22、，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！绢}目詳解】(1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3 + HCO3-；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-

23、=2AlO2-+3H2?！绢}目點撥】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。18、Fe Fe3O4 FeCl3 Fe(OH)2 取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有 防止Fe2+被氧化 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe+2H+=Fe2+H2 【解題分析】F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，

24、可確定A、B、D、E的化學式。（2）D中陽離子為Fe3+，檢驗的方法是使用KSCN溶液。（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。（4）CE，是FeCl2與NaOH發(fā)生反應。AC，是Fe與HCl發(fā)生反應。【題目詳解】F是一種紅褐色的沉淀，則其為Fe(OH)3，A為Fe。從而可推出B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為Fe2O3，X為HCl。（1）由以上推斷，可確定A為 Fe、B為 Fe3O4、D為 FeCl3、E為 Fe(OH)2。答案為：Fe；Fe3O4；FeCl3；Fe(OH)2；（2）D中陽離子為Fe3+，檢

25、驗的方法是取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有。答案為：取該溶液少許于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液有三價鐵離子，否則沒有；（3）C為FeCl2，保存溶液時，需防止Fe2+被空氣中的O2氧化。答案為：防止Fe2+被氧化；（4）CE，離子方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)2。答案為：Fe2+2OH-=Fe(OH)2；AC，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2。答案為：Fe+2H+=Fe2+H2?！绢}目點撥】解無機框圖題時，尋找解題的突破口至關重要。通常情況下，特殊的反應條件、特殊的反應現(xiàn)象、信息點多的某個反應，便

26、是解題的突破口。對于本題來說，“F是一種紅褐色的沉淀”是個特殊的現(xiàn)象，由此可確定含有鐵元素，金屬A是單質，從而確定其為鐵；B為Fe3O4， Fe3O4與鹽酸反應，生成兩種鹽；鐵的氯化物還能與Cl2反應，這又是一個特殊的反應，說明C為FeCl2。19、 小蘇打 4.2g 500mL容量瓶、膠頭滴管 攪拌、引流 偏高【解題分析】(1)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，配制0.1molL-1的NaHCO3溶液500mL時，應稱取固體NaHCO3的質量m=nM=cVM=0.1mol/L0.5L84g/mol=4.2g，故答案為：小蘇打；4.2g；(2)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移

27、液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：托盤天平(帶砝碼和鑷子)、燒杯、藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要的其它儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管；溶解固體時為加速固體溶解速度，用玻璃棒攪拌；引流時為防止液體灑出來，應用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌、引流；(3)定容觀察液面時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據(jù)c=可知，溶液濃度偏高，故答案為：偏高。20、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 提供水蒸氣 酒精燈 產生的水蒸氣趕走管內的空氣，防止鐵與氧氣反應 H2 驗純 【解題分析】根據(jù)題中圖示，左邊是產生水蒸氣裝置；中間是探究Fe與

28、H2O(氣)的反應裝置；接著是干燥裝置，吸收H2中的水蒸氣，最后是H2收集裝置；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應，生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；答案為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。（2）反應物為水蒸氣與鐵，水受熱形成水蒸氣，所以加熱圓底燒瓶的目的就是提供水蒸氣；答案為提供水蒸氣。（3）點燃加熱儀器的順序要考慮實驗的安全性和對實驗結果的影響，在本實驗中為了防止鐵與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應，應該先點燃酒精燈，排掉硬質玻璃管內空氣，然后再點燃酒精噴燈；答案為酒精燈；產生的水蒸氣趕走管內的空氣，防止鐵與氧氣反應。（4）

29、鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應生成H2，點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸；答案為H2，驗純。21、2 2NH4Cl2Ca(OH)2CaCl22NH32H2O 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 【解題分析】A，B為常見的非金屬單質而且常溫下均為氣體，二者反應生成的C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，則C為NH3，氨氣催化氧化生成NO和水，D能與氧氣反應，說明D是NO，G是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，則I是硝酸。甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發(fā)生鈍化，甲能與水反應，則甲是鈉，生成的H是氫氧化鈉，所以乙是Al，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，則J是偏鋁酸鈉，A是氫氣，所以B是氮氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知A為H2，B為N2，C為NH3，D是NO，E是H2O，G是NO2，H是NaOH，I是HNO3，J是NaAlO2。則（1）反應為3NO2+H2O2HNO3+NO，反應中NO2既是氧化劑又是還原劑，物質的