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1、2024屆江蘇省南通市啟東市高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2molL1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）AOA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+OHH2O，CO32+H+HCO3BB點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaCl，其

2、質(zhì)量為5.85gC當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D混合物中NaOH的質(zhì)量2.40g2、等物質(zhì)的量的二氧化硫、三氧化硫之間的關(guān)系正確的是()A所含氧原子的物質(zhì)的量的比為11B所含硫原子的物質(zhì)的量的比為11C所含氧原子的質(zhì)量比為11D二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量比為113、在一密閉容器中盛有a L Cl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是ACl2H21BCl2H21CCl2H21DCl2H214、在水泥廠、冶金廠常用高壓電作

3、用于氣溶膠，以除去大量煙塵，減少煙塵對(duì)空氣的污染。這種除塵法的原理是（ ）A滲析B電泳C聚沉D丁達(dá)爾效應(yīng)5、用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿二氧化硫氣體。則該溶液是()A氯化鋇溶液B酸性高錳酸鉀溶液C碘化鉀淀粉溶液D澄清石灰水6、某固體混合物X可能是由、Fe、中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A氣體A是混合氣體B沉淀A是C白色沉淀B在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D該固體混合物一定含有、7、下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（ ）AN2BCOCNO2DSO28、在碳、氮、硫的氧化物中，許多是工業(yè)

4、上重要的化工原料，但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí)，會(huì)帶來很多環(huán)境問題。下列有關(guān)這些元素的氧化物的說法不正確的是（ ）A開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些氧化物的產(chǎn)生B這些氧化物使雨水的pH7，我們把pH7的雨水稱之為酸雨C氮與硫的氧化物還能直接危害人的身體健康，引發(fā)呼吸道疾病D“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系9、下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A氫氧化鈉與硫酸；氫氧化鉀與醋酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液C氫氧化鈉與硝酸；氫氧化鋇與鹽酸DNa2CO3溶液與硝酸溶液；NaHCO3溶液與硝酸溶液10、現(xiàn)代

5、建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實(shí)驗(yàn)：取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，過濾得到的殘?jiān)?，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應(yīng)，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)由此可推知，硬鋁的組成可能為（ ）AAl Cu Mg SiBAl Mg Si ZnCAl Fe C CuDAl Mg Zn Fe11、過濾是水凈化過程中的一道重要工序，它能()A給水消毒，達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)B將污水轉(zhuǎn)化為純水C除去水中的異味D除去水中的不溶性雜質(zhì)12、下列實(shí)驗(yàn)方法操作，能達(dá)到要求的是( )A用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B用10

6、0 mL量筒量取5.20 mL鹽酸C用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，說明已生成氫氧化鐵膠體D過量的鐵絲在氯氣中點(diǎn)燃，可制取氯化亞鐵13、中國(guó)食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是（ ）A蒸餾B蒸發(fā)C過濾D攪拌14、下列說法正確的是（ ）A40gNaOH溶于水所得1L溶液的濃度為1molL1B1molL1的Na2CO3溶液中Na的濃度為1molL1C從1L0.1molL1的NaCl溶液中取出0.1L溶液，則NaCl的濃度變?yōu)?.01 molL1D1L0.2 molL1的Na2SO4溶液中，Na的物質(zhì)的量為0.2 mol15、把SO2通入Fe(NO3)3溶

7、液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是ASO2BFe2CFe3DNO16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是( )A實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置B配制 100 mL 0.1 molL1 的鹽酸，如圖乙所示C配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的定容操作如圖丙所示D圖丁可用于分離或提純膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式_; B的化學(xué)式_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）檢驗(yàn)溶液F中陽離子的方法是_（4）反應(yīng)的

8、離子方程式_（5）反應(yīng)的離子方程式_18、三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜，某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟： (1)步驟I的操作名稱:_ :所需玻璃儀器:_(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_(3)檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:_(填名稱)(4)向中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過程的現(xiàn)象：_此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:_(5)寫出中所含物質(zhì):_(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反

9、應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_(填寫編號(hào))A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無19、從制造印刷電路板的腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)試劑為_、試劑為_。(2)濾渣B中主要含有_。(3)步驟（）的化學(xué)方程式為_。(4)某Fe2(SO4)3溶液可能含有Fe2+，從下列試劑中選擇檢驗(yàn)Fe2+存在的最佳試劑_（填字母）。若存在Fe2+，則上述檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。A氫氧化鈉溶液 B酸性KMnO4溶液 C氯水 DKSCN溶液20、某小組為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：資料：

10、稀溴水呈黃色；濃溴水呈紅棕色；碘水呈棕黃色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)取中的黃色溶液少許，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。（1）中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）實(shí)驗(yàn)中和可以得出的結(jié)論是_。（3）甲同學(xué)認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)觀察到_現(xiàn)象，得出氧化性Br2I2。乙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不能充分證明氧化性Br2I2，他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)另取中的黃色溶液少許，先步驟步驟，加入足量的NaBr固體，充分振蕩，然后加入KI溶液和淀粉溶液。補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)的目的是_。（4）綜合實(shí)驗(yàn)和，得出氧化性Cl2Br2I2。21、下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該兒童_元素含量偏低。（2）報(bào)告單中“molL-

11、1”是_（填“質(zhì)量” “體積”或“濃度”）的單位。（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中維生素C表現(xiàn)出_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)療上可作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如圖：請(qǐng)回答下列問題：a中H2O2的作用是_。b中一系列處理的操作步驟為過濾、_、灼燒、冷卻、稱量。c下列操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是_。A步驟所加氨水量不足 B步驟洗滌不充分 C步驟灼燒不充分d.寫出步驟中發(fā)生的離子方程式_e、簡(jiǎn)述濾液中存在Fe3+的檢驗(yàn)方法是：_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

12、）1、D【解題分析】NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOHHCl=NaClH2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，據(jù)此分析；【題目詳解】NaOH為強(qiáng)堿，先與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOHHCl=NaClH2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，推出OA段發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，AB段發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O；A、根據(jù)上述分析，OA段發(fā)生離子方程式為HOH=H2O

13、、CO32H=HCO3，故A說法正確；B、根據(jù)上述分析，B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)為NaCl，利用元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=50103L2molL1=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol58.5gmol1=5.85g，故B說法正確；C、根據(jù)圖像，加入50mL鹽酸，AB段消耗(5030)mL的鹽酸，即產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為(5030)103L2molL1=4102mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為4102mol22.4Lmol1=0.896L，故C說法正確；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，從圖像中得出，NaOH消

14、耗鹽酸的體積為(30mL20mL)=10mL，即混合物中m(NaOH)=10103L2molL140gmol1=0.8g，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、B【解題分析】根據(jù)題意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通過觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1；一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3?！绢}目詳解】A. 一個(gè)SO2分子中含2個(gè)氧原子，一個(gè)SO3分子中含3個(gè)氧原子，所含氧原子的物質(zhì)的量的比為2：3，A錯(cuò)誤；B. 通過觀察分子式，一個(gè)分子中都含有一個(gè)硫原子，則所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1：1，B正確；C.m

15、=nM，氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，則質(zhì)量之比也為2：3，C錯(cuò)誤；D. m=nM，m（SO2）= n（SO2）64g/mol，m（SO3）= n（SO3）80g/mol，質(zhì)量之比為4：5，D錯(cuò)誤；答案為B。3、C【解題分析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氫氣有剩余，所以答案選C。4、B【解題分析】膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳?！绢}目詳解】膠粒在電場(chǎng)的作用下，做定向運(yùn)動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳，可用來靜電除塵，答案選B。5、B【解題分析】A、SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)；B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去；C、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；D

16、、Ca(OH)2的溶解度很低，則濾紙上的Ca(OH)2會(huì)更少，盡管會(huì)生成白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；故選B。6、D【解題分析】混合物加入稀鹽酸生成氣體A，且A可使澄清石灰水變渾濁，則應(yīng)含有Na2CO3，溶液A加入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀B，說明固體混合物含有Fe，生成的白色沉淀為氫氧化亞鐵，溶液B加入硝酸銀生成白色沉淀C為AgCl，由于鹽酸引入氯離子，所以不能證明含有BaCl2，沉淀A不溶于鹽酸，應(yīng)為H2SiO3，則含有Na2SiO3，以此解答該題。【題目詳解】A混合物中含有鐵、碳酸鈉，則與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體為氫氣和二氧化碳的混合氣，故A正確；B由以上分析可知沉淀A為H2SiO3，

17、故B正確；C白色沉淀B為氫氧化亞鐵，不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，故C正確；D由以上分析可知，該固體混合物中含F(xiàn)e、碳酸鈉、硅酸鈉，無法確定是否含有BaCl2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。7、A【解題分析】A. N2是沒有毒性的氣體，不會(huì)造成空氣污染，A符合題意；B. CO是一種有毒的氣體，會(huì)造成空氣污染，B不符合題意；C. NO2是一種有毒的氣體，會(huì)造成空氣污染，C不符合題意；D. SO2是一種有毒的氣體，會(huì)造成空氣污染，D不符合題意。故選A。8、B【解題分析】A.太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源；B.正常雨水的pH為5.6；C.NO、NO2、SO2等能直接危

18、害人的身體健康；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物?！绢}目詳解】A.傳統(tǒng)能源會(huì)產(chǎn)生C、N、S的氧化物，會(huì)帶來很多環(huán)境問題，太陽能、水能、風(fēng)能、氫能為清潔能源，有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生，A正確；B.正常雨水中溶解了二氧化碳?xì)怏w，雨水顯酸性：pH7；而酸雨的pH小于5.6，B錯(cuò)誤；CNO、NO2、SO2等能直接危害人的身體健康，對(duì)呼吸道產(chǎn)生刺激，引起引發(fā)呼吸道疾病，C正確；D.二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要污染物，D正確；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查環(huán)境問題，注意C、N、S的氧化物對(duì)環(huán)境的影響，CO、NOx、SO2會(huì)導(dǎo)致大氣污染，NOx、SO2還會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，NOx還會(huì)形成光

19、化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；CO2則會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，這些物質(zhì)的作用即產(chǎn)生的危害一定要引起高度注意。9、C【解題分析】A前者離子方程式為：H+OH-=H2O，后者離子方程式為：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故A錯(cuò)誤；B前者離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4，后者離子方程式為：2OH-+Cu2+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉與硝酸、氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是OH-與氫離子反應(yīng)生成水，離子方程式都是：H+OH-=H2O，故C正確；D前者離子方程式為：2H+CO32-=H2O+

20、CO2，后者離子方程式為：H+HCO3-=H2O+CO2，二者不能用同一個(gè)離子方程式表示，故D錯(cuò)誤；答案為C。10、A【解題分析】由于樣品和稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應(yīng)該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應(yīng)也不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)，即在金屬活動(dòng)性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。11、D【解題分析】過濾是分離溶液和濁液的方法。溶液中有不溶于水的沉淀時(shí)用過濾的方法除去沉淀?！绢}目詳解】A. 給水消毒，沒有產(chǎn)生

21、沉淀，不需過濾，故A不選； B.將污水轉(zhuǎn)化為純水，可以采取蒸餾的方法，故B不選；C.可以用活性炭除去水中的異味，沒有產(chǎn)生沉淀，故C不選；D.可以用過濾的方法除去水中的不溶性雜質(zhì)，故D選。故選D。12、C【解題分析】A托盤天平只能讀到0.1g，無法稱量到0.01g，故A錯(cuò)誤；B液體體積應(yīng)與量筒規(guī)格接近，則應(yīng)選10mL量筒量取5.2mL稀鹽酸，故B錯(cuò)誤；C用一束強(qiáng)光照射經(jīng)過煮沸的三氯化鐵溶液有光亮的通路，為丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體特有的性質(zhì)，說明已生成氫氧化鐵膠體，故C正確；D無論鐵絲是否過量，在氯氣中點(diǎn)燃都只能生成氯化鐵而不能生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選C。13、B【解題分析】根據(jù)“海水曬鹽”原理

22、是利用蒸發(fā)溶劑的方法使溶質(zhì)氯化鈉析出的過程來回答。【題目詳解】A蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)的分離的方法，不同于“海水曬鹽”原理，故A錯(cuò)誤；B蒸發(fā)是升高溫度讓一種物質(zhì)揮發(fā)出來，而剩余另一物質(zhì)的方法，類似“海水曬鹽”原理，故B正確；C過濾是適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，不同于“海水曬鹽”原理，故C錯(cuò)誤；D攪拌是玻璃棒的作用，可以加速固體的溶解或是物質(zhì)的分解速率，不同于“海水曬鹽”原理，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、A【解題分析】A. 40 g NaOH的物質(zhì)的量為1 mol，又因溶液體積為1L，由公式得c1 molL1，A項(xiàng)正確；B

23、. Na2CO3溶液的濃度為1 molL1，則Na濃度為2 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 原溶液濃度為0.1 molL1，則取出的0.1 L溶液和剩余的0.9 L溶液的濃度都為0.1 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. n(Na2SO4)cV0.2 molL11 L0.2 mol，則n(Na)2n(Na2SO4)20.2 mol0.4 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15、D【解題分析】由滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SO2SO42-，白色沉淀為硫酸鋇；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價(jià)鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子又被

24、氧化為三價(jià)鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，最終表現(xiàn)氧化性被還原的是NO，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性是解答的關(guān)鍵。16、D【解題分析】A.蒸餾操作中，溫度計(jì)測(cè)量的是蒸氣的溫度，因此溫度計(jì)球部應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；B.不可在容量瓶中稀釋濃鹽酸，應(yīng)在小燒杯中進(jìn)行，稀釋后的溶液冷卻到室溫后再用玻璃棒轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)，膠頭滴管不可伸入容量瓶?jī)?nèi)，以免被污染，故C錯(cuò)誤；D.膠粒不會(huì)透過半透膜，離子、水分子可透過半透膜，所以圖丁

25、可用于分離或提純膠體，故D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al Fe2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案） 2Fe3+Fe=3Fe2+ Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+ 【解題分析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B

26、、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 （3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+ ；正確答案：2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過量的氨水；正確答案：Al3+3NHH2O=Al（OH）3+3NH4+；18、過濾 漏斗、燒杯、玻璃棒 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 硫氰化鉀 生成白色絮

27、狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 鐵、銅 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B 【解題分析】根據(jù)流程圖及混合物的分離和提純?cè)矸治霾僮鞯姆椒八璧膬x器；根據(jù)Fe3+的強(qiáng)氧化性分析書寫相關(guān)離子方程式；根據(jù)鐵離子性質(zhì)及檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫相關(guān)反應(yīng)離子方程式；根據(jù)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱分析反應(yīng)的先后順序，判斷剩余物質(zhì)?！绢}目詳解】（1）由題干信息知要回收Cu，則試劑為Fe，鐵和廢液中的FeCl3、CuCl2反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反應(yīng)后過濾，得到濾液（FeCl2溶液）和濾渣（F

28、e、Cu），則步驟的操作名稱為過濾；所需玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：過濾；漏斗、燒杯、玻璃棒；（2）FeCl3與銅箔反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（3）檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱是硫氰化鉀，F(xiàn)e3+遇硫氰化鉀溶液變成紅色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是若溶液變?yōu)榧t色，說明含有Fe3+，故答案為：硫氰化鉀；（4）為FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，F(xiàn)eCl2和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2容易被空氣中的氧氣氧化，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀Fe(OH)3，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)