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1、2024屆陜西省興平市化學(xué)高一上期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( )

2、A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)B熔融NaCl可以導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)C液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)DSO2的水溶液能夠?qū)щ姡許O2是電解質(zhì)2、下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是（ ）AFeS +2HCl = FeCl2 + H2S BFe +H2SO4 = FeSO4 +H2CFeO + 2HCl =FeCl2 +H2O D2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl23、根據(jù)鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ABCD4、將K2CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可以觀察到火焰的顏色是（ ）A黃色B紫色C紅色D綠色5、

3、在水溶液中，下列電離方程式正確的是AAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-BAlCl3=Al3+Cl3-CMg(NO3)2=Mg+2+2NO3-DKMnO4=K+Mn7+4O2-6、某合金由選項(xiàng)中的兩種或兩種以上金屬組成，為測(cè)定其組成，取10克該金屬投入到足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A鋅B鐵C鋁D鎂7、某無(wú)色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()AHCO3BMg2CClDCO328、下列有關(guān)鐵及其化合物說(shuō)法不正確的是A將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體BFeCl2既有氧化性又有還

4、原性C鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅D鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O49、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A銅器出現(xiàn)銅綠B過(guò)氧化鈉作供氧劑C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜10、為確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列有關(guān)敘述正確的是()AHCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增強(qiáng)BA中錐形瓶中生成CO2氣體CB中裝飽和Na2CO3溶液，用于除去A中揮發(fā)出的HCl氣體DC中裝Na2SiO3溶液，預(yù)期現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解11、將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液

5、顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是A酸B漂白劑C還原劑D氧化劑12、日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( )A有霧的早晨汽車(chē)打出的一道道光束B(niǎo)靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量C一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀13、為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯氣B加入ZnC加入FeD加入Cu14、堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是()A密度逐漸增大B熔點(diǎn)逐漸升高C金屬性逐漸增強(qiáng)D還原性逐漸減弱15、關(guān)于合金的

6、下列說(shuō)法不正確的是A合金具備金屬的特性B合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低D合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成16、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中錯(cuò)誤的是A溶液是混合物，膠體是純凈物B膠體粒子的直徑為109107mC溶液和膠體均呈電中性D利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。金屬C的名稱_氣體丙的分子式_寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_ 。18、有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH4+、

7、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有_，肯定不存在的離子有_。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中的離子反應(yīng)方程式_。(3)不能確定是否存在的離子有_。19、氯酸鍶Sr(ClO3)2用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶

8、液制得氯酸鍶的實(shí)驗(yàn)裝置如下。已知?dú)溲趸JSr(OH)2易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl時(shí)，不影響HCl的溶解，但會(huì)抑制Cl2的溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價(jià)是_，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_(2)Y是_(填字母)，其作用原理是_A濃H2SO4 B飽和NaCl溶液 CNaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_20、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)認(rèn)識(shí)儀器是正確使用儀器的前提。寫(xiě)出上述儀器的名

9、稱：A_；B_；C_。(2)實(shí)驗(yàn)室利用膽礬晶體和燒堿制備氧化銅固體時(shí)，其實(shí)驗(yàn)操作如下：.混合 .過(guò)濾 .加熱分解 .溶解 .洗滌就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：正確的操作步驟是_(填羅馬數(shù)字)。操作中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要用到上述儀器中的_(填字母)。在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是_、_和轉(zhuǎn)移。21、向20 mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2 molL1的NaOH溶液時(shí)，得到Al(OH)3沉淀的質(zhì)量(g)與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示，試回答下列問(wèn)題：(1)圖中A點(diǎn)表示的沉淀是_(寫(xiě)化學(xué)式)，其物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積為_(kāi)。(3

10、)圖中B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有_。(4)AlCl3溶液的濃度為_(kāi)。(5)O點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的總離子方程式可表示為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但是溶于水能夠?qū)щ?，所以氯化氫為電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BNaCl是化合物，且熔融NaCl可以導(dǎo)電， 則NaCl是電解質(zhì)，故B正確； C氯氣為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； DSO2本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化

11、物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如SO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯蓙喠蛩岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物。2、B【解題分析】試題分析：鐵元素被氧化，說(shuō)明鐵的化合價(jià)升高，只有B符合題意。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。3、D【解題分析】A.容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，容易被空氣中的氧氣氧化，C錯(cuò)誤；D. 鈉元素在自然界中以氯化鈉的穩(wěn)定形式存在，D正確，故答案為：D。4、B【解題分析】將K2

12、CO3濃溶液噴灑到酒精燈火焰上，鉀元素的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察為紫色，故選B。5、A【解題分析】A.物質(zhì)電離產(chǎn)生Al3+、SO42-，符合電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)比例關(guān)系，A正確；B.AlCl3電離產(chǎn)生Al3+、Cl-，離子符號(hào)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；C.電離產(chǎn)生鎂離子，符號(hào)應(yīng)該為Mg2+，離子符號(hào)不符合事實(shí)，C錯(cuò)誤；D.KMnO4電離產(chǎn)生K+、MnO4-，不符合物質(zhì)電離產(chǎn)生的離子符號(hào)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解題分析】標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量=mol=0.5mol，故10g提供的電子為0.5mol2=1mol。【題目詳解】A.Zn在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量為

13、65=32.5g；B.Fe在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量為56=28g；C.Al在反應(yīng)中表現(xiàn)+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量為27=9g；D.Mg在反應(yīng)中表現(xiàn)+2價(jià)，提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量為24=12g；提供1mol電子，只有Al的質(zhì)量小于10g，其它金屬的質(zhì)量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al；故選：C。7、C【解題分析】無(wú)色溶液中加入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；酸性條件下HCO3-、CO32-不能大量存在；堿性條件下HCO3-、Mg2+不能大量存在；一定可以大量存在的是Cl-，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查限定條件下的離子共存，對(duì)限定條件

14、的解讀是解題的關(guān)鍵。鋁與酸反應(yīng)生成鋁鹽和H2，Al與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和H2；酸性條件下CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、AlO2-、SiO32-等不能大量存在，；堿性條件下NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、HCO3-、HSO3-等不能大量存在。8、C【解題分析】A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；B、FeCl2中Fe呈+2價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無(wú)

15、Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅，故C符合題意；D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；故答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】注意：Fe與水蒸氣在加熱條件下反應(yīng)以及Fe與O2在點(diǎn)燃條件下均生成Fe3O4，需注意區(qū)分，避免混淆。9、C【解題分析】A項(xiàng)、銅器出現(xiàn)銅綠是銅器在空氣中氧氣、水蒸氣和二氧化碳的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式碳酸銅，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、過(guò)氧化鈉作供氧劑的原理是過(guò)氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞的原因是大理石的主要成分碳酸鈣與酸發(fā)生復(fù)分解

16、反應(yīng)生成可溶性鈣鹽、二氧化碳和水，反應(yīng)中無(wú)元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、鋁鍋中的鋁與空氣中氧氣反應(yīng)在生成氧化鋁，在鋁鍋表面生成致密的薄膜起到保護(hù)膜的作用，反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，重點(diǎn)判斷元素的化合價(jià)是否方法變化，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能發(fā)生的反應(yīng)，從化合價(jià)是否發(fā)生變化的角度判斷，化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)是解答關(guān)鍵。10、B【解題分析】A. 鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3和H2SiO3為弱酸，根據(jù)元素的非金屬性判斷酸性的強(qiáng)弱；B. 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理進(jìn)行分析判斷；C. Na2CO

17、3和HCl、二氧化碳均發(fā)生反應(yīng)；D. 硅酸不溶于水?！绢}目詳解】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性CSi，因此酸性：H2CO3H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 要確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，采用強(qiáng)酸制取弱酸原理，用稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸鈉溶液制取硅酸，所以錐形瓶中用于制取二氧化碳，B項(xiàng)正確；C. Na2CO3和HCl、二氧化碳都反應(yīng)，所以B中應(yīng)該用飽和的NaHCO3溶液除去A中揮發(fā)出的HCl氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.硅酸不溶于水，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)

18、誤；答案選B。11、C【解題分析】該沉淀中Cl和Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為35.7%和64.3%，可以求出得Cu和Cl的物質(zhì)的量之比為1：1，故該沉淀的化學(xué)式為CuCl，因此，該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)降低了，故SO2在該反應(yīng)中作還原劑。正確答案：C。12、D【解題分析】A霧是膠體，有霧的早晨汽車(chē)打出的一道道光束屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B污濁的空氣是膠體，在電場(chǎng)中，空氣中的分散質(zhì)能發(fā)生電泳，從而除塵，故此現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B不選。C墨水是膠體，而帶相反電荷的膠體混合發(fā)生聚沉，故鋼筆使用不同型號(hào)的墨水發(fā)生堵塞是發(fā)生了膠體的聚沉，和膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C不選；DFeCl3溶液中加入N

19、aOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體無(wú)關(guān)，故D選；故答案選D。13、C【解題分析】A氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則

20、。14、C【解題分析】A.堿金屬?gòu)腖iCs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na密度大于K,故A錯(cuò)誤；B.堿金屬?gòu)腖iCs熔點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；C.堿金屬?gòu)腖iCs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，故C正確；D.堿金屬?gòu)腖iCs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案：C【題目點(diǎn)撥】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。15、D【解題分析】A合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A正確；B合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，故B正確；

21、C合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，故C正確；D合金可以是金屬或非金屬熔合形成的，故D錯(cuò)誤；答案為D。【點(diǎn)晴】注意掌握合金的特點(diǎn)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵；合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的性質(zhì)是：合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大，合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低，機(jī)械性能好。16、A【解題分析】A膠體、溶液都是混合物，故A錯(cuò)誤；B膠體分散系粒子直徑介于1100nm，即109107m，故B正確；C溶液和膠體都不帶電，呈電中性，故C正確；D丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，可以用于區(qū)別溶液和膠體，故D正確；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵 H

22、Cl 2Na2H2O2NaOHH2 3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl 【解題分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3，則物質(zhì)F中含有Fe2，即金屬C為Fe，據(jù)此分析；【題目詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬A為Na，Na與H2O反應(yīng)，2Na2H2O=2NaOHH2，氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH，金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2，則金屬B為Al，氣體甲與Cl2反應(yīng)生成HCl，溶于水后生成

23、鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3，物質(zhì)G中含有Fe3，氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將Fe2氧化成Fe3，則物質(zhì)F中含有Fe2，即金屬C為Fe，根據(jù)上述分析，金屬C為Fe；答案為鐵；氣體丙為HCl；答案為HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2；反應(yīng)發(fā)生FeCl33NaOH=Fe(OH)32NaCl；答案為2Na2H2O=2NaOHH2；FeCl33NaOH=Fe(OH)32NaCl?！绢}目點(diǎn)撥】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫(xiě)名稱還是化學(xué)式，是讓寫(xiě)離子方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。1

24、8、I-、NH4+、H+ CO32- 、Mg2+ 、Cu2+ 2I- + Cl2I2 + 2Cl- K+、Na+ 【解題分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應(yīng)而不能共存，說(shuō)明溶液中肯定不含有CO32-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說(shuō)明溶液中含有I-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為氨氣。這是由于 NH4+

25、OH-NH3+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)完成，即做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，有黃色火焰則含Na+，無(wú)黃色火焰則不含Na+，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無(wú)紫色火焰則不含K+。【題目詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32- 、Mg2+ 、Cu2+；(2) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，離子反應(yīng)方程式

26、為：2I- + Cl2I2 + 2Cl-；(3) 不能確定是否存在的離子有K+、Na+。19、+5 還原性和酸性 B 氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度 吸收氯氣 127.5g 【解題分析】A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【題目詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價(jià)，O為2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可

27、知Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時(shí)生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，

28、降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)變化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變?yōu)?5價(jià)、1價(jià)，生成1molSr(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)生成Sr(ClO3)20.5mol，質(zhì)量是0.5mol255g/mol127.5g，故答案為：127.5g?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，題目涉及實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)原理、化學(xué)平衡移動(dòng)等，題目綜合性較強(qiáng)，要

29、求學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)（4）根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計(jì)量關(guān)系計(jì)算。20、漏斗 冷凝管 分液漏斗 、 A 攪拌 引流 【解題分析】(1)根據(jù)儀器的外形來(lái)分析；(2)硫酸銅晶體和燒堿溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，過(guò)濾、洗滌沉淀，加熱分解生成氧化銅，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)儀器的外形可知，A為漏斗，B為冷凝管，C為分液漏斗；(2)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸銅晶體和燒堿溶液制備氧化銅固體，可將晶體溶解，混合后發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌，然后將氫氧化銅灼燒，分解可生成氧化銅，順序?yàn)?、；步驟II為過(guò)濾，所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯，故除了玻璃棒和漏斗外，還需要上述儀器中的A；此實(shí)驗(yàn)中，多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)的作用為攪拌加速溶解，在過(guò)濾操作中作用為引流，在蒸發(fā)操作中的進(jìn)行攪拌，防止液體局部過(guò)熱使液體飛濺并轉(zhuǎn)移藥品。