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1、陜西省興平市西郊中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過(guò)程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 1

2、00 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.( )A；B；C；D2、下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（ ）A濃硫酸B堿石灰C過(guò)氧化鈉D活性炭3、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，不正確的是( )A焰色反應(yīng)均為黃色B物質(zhì)的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多C可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)D溶解度：Na2CO3NaHCO34、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2 mol 氯化氫，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量A等于3.55 gB小于3.55 gC大于3.55 gD約等于7.1 g5

3、、化學(xué)科學(xué)的形成、發(fā)展與應(yīng)用過(guò)程中，下列科學(xué)家與其成就不相對(duì)應(yīng)的是A1961年英國(guó)科學(xué)家波義爾提出化學(xué)元素的概念B1774年法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說(shuō)C1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出原子學(xué)說(shuō)D1943年，科學(xué)家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法6、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（ ）AKOHBH2SCCl2DMgO7、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是ACO2 BBaSO4 CZn D食鹽水8、在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是A2F2+2H2O4HF+O2BCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OC2Na+2H2O2NaOH+H2DH2+CuOH2O+Cu9、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠

4、內(nèi)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生沉淀，滴入一定量后有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解，該溶液是()A2molL-1 H2SO4溶液B2molL-1 NaOH溶液C2molL-1 MgSO4溶液D硅酸溶膠10、將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.05molB0.13molC1molD1.05mol11、若標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 ()A4nB3nC2nDn12、下列說(shuō)法正確的是（ ）A9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.02

5、1023B1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.06.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.56.021023D鈉與水反應(yīng)時(shí)，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.26.02102313、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是ANaOHBNa2CO3CNaHCO3DNa2SO414、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國(guó)家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A石英都是無(wú)色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合2個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合4個(gè)SiC石英制作的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下

6、易發(fā)生“斷”路D石英不可以用來(lái)制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維15、全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的。這些不法商販所制取的銀耳是利用了 （ ）。AS的漂白性BS的還原性CSO2的漂白性DSO2的還原性16、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過(guò)量Na2O2，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中離子數(shù)目變化最小的是（ ）ANa+BFe2+CFe3+DAl3+17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A常溫下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含H

7、+為0.01NAB1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為 NAD7.8gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA18、下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是A氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B鹽酸和碳酸氫鈉溶液C銅與硝酸反應(yīng) D氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)19、硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1:1B1:3C2:3D3:120、通過(guò)下列變化，均無(wú)法得單質(zhì)的是:分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反

8、應(yīng)（ ）ABCD21、分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是（）A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC電解質(zhì)：BaSO4、KAl（SO4）212H2O、HClD膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧22、在相同的外界條件下，相同容積的二個(gè)燒瓶中分別裝有HA、HB氣體，都倒插入水中，水位上升充滿燒瓶分別形成HA和HB的強(qiáng)酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，則形成的HA、HB二溶液的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系是（ ）ACHA=CHBBCHACHBCCHACHBD難以比較二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有常見(jiàn)金屬A、B、C和常見(jiàn)氣體

9、甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _ F_（2）寫出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)_反應(yīng)_（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體乙時(shí)，先將氣體生成物通過(guò)_以除去_（4）在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，濃鹽酸體現(xiàn)了_性和_性，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時(shí)生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+ 和Z -，其水溶液可使藍(lán)色石蕊

10、試紙變紅；（4）2分子X(jué)的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X(jué)2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實(shí)，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_），Y（_）Z（_），XZ（_） X2Y（_）。25、（12分）（1）在含有Al3、Ba2、Fe3三種離子的混合溶液中，只加入一種試劑以符合下列要求。只讓Ba2沉淀，應(yīng)加入_只讓Fe3沉淀，應(yīng)加入_（2）FeSO4溶液中含有雜質(zhì)CuSO4和Fe2(SO4)3，可加入_除去雜質(zhì)，方法是_（3）FeCl3溶液中含有雜質(zhì)FeCl2，可加入_除去雜質(zhì)。（4）鐵粉中含有鋁粉，可加_除去雜質(zhì)

11、。26、（10分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩?（1）實(shí)驗(yàn)1:取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉的顏色，這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是_；（2）實(shí)驗(yàn)2:向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯，把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格，“浮”-鈉的密度比水??；“紅”-反應(yīng)生成了氫氧化鈉；“熔”_；（3）實(shí)驗(yàn)3：用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是_A火焰溫度太低不能使鋁燃燒 B

12、鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高 D用砂紙打磨不能除去表面的氧化膜（4）實(shí)驗(yàn)4:把少量水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體，向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，溶液中可以看到 _ （5）實(shí)驗(yàn)5:在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣,該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是_，該反應(yīng)每消耗1mol鐵，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)。（6）實(shí)驗(yàn)6:在試管中注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開(kāi)始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發(fā)生這種

13、顏色變化的原因是(用化學(xué)方程式表示):_。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)D中放入濃H2SO4，其目的是_。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_，對(duì)比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋_。 (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成_，反應(yīng)的離子方程式是_，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現(xiàn)象是棉花球表面變成_。 (5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑_。 (6)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)

14、外兩層。外層的優(yōu)氯浄Cl2Na(NCO)3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出，可將水中的余氯(次氯酸等)除去。亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。28、（14分）I.某樣品中含有碳酸鈉及少量硫酸鈉和氯化鈉。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)樣品中的陰離子。請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)所需的試劑及實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（1）步驟1：取樣品配成溶液，向溶液中加入_，產(chǎn)生使澄清石灰水變揮濁的氣體，證明樣品中含有_(填離子符號(hào))。（2）步驟2：繼續(xù)向溶液加入_，產(chǎn)生白色沉淀，證明樣品中含有_(填離子符號(hào))。（3）步驟3：過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入少量_，產(chǎn)生白色沉淀，證明

15、樣品中含有_(填離子符號(hào))。II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕發(fā)濃縮，余下100mL溶液時(shí)，物質(zhì)的量濃度8mol/L，原溶液的濃度為_(kāi)。（5）某實(shí)驗(yàn)小組欲用KCl固體配制480mL密度為l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。實(shí)驗(yàn)所需儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器為_(kāi)，需要稱取的KCl固體的質(zhì)量為_(kāi)。29、（10分）某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請(qǐng)你一起完成。（1）氯氣的顏色為_(kāi)；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測(cè)，氯氣具有很強(qiáng)的_ 性。為了證明推測(cè)是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒

16、，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生_色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測(cè)_（填“正確”或“不正確”）；理由是_。III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_。Na2CO3溶液 BFeCl2溶液 CAgNO3 溶液 DCuCl2溶液（2）下列是一些常見(jiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）則：A和B 分別為：A_ B_；A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；上述反應(yīng)中，不屬于

17、氧化還原反應(yīng)的是_。（填數(shù)字序號(hào)）。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的量是不變的規(guī)律可知，VmL18.4mol/L=100 mL l mol/L，V=5.4mL，因此應(yīng)該選擇10mL量筒；據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】結(jié)合以上分析可知，實(shí)驗(yàn)步驟是：用10 mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為10 mL量筒、膠頭滴管、50 mL燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭

18、滴管，故選D。【題目點(diǎn)撥】該題側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，理解物質(zhì)的量濃度溶液配制的原理，重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性，培養(yǎng)活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。2、B【解題分析】根據(jù)題中用于干燥氨氣可知，本題考查氨氣的干燥，運(yùn)用氨氣是一種堿性氣體，與酸或酸性氣體反應(yīng)分析?！绢}目詳解】氨氣是一種堿性氣體，能與酸(如濃硫酸等)反應(yīng)生成銨鹽，不能用濃硫酸干燥氨氣；過(guò)氧化鈉與氨氣不反應(yīng)，但能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，引進(jìn)雜質(zhì)，不能用過(guò)氧化鈉干燥氨氣；活性炭具有吸附性，但沒(méi)有吸水性，不能干燥氨氣；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸水，故用堿石灰干燥氨氣；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氨氣是一種堿性氣體，能與酸或酸性氣體反應(yīng)，不能

19、用濃硫酸、五氧化二磷干燥氨氣。3、B【解題分析】A鈉元素焰色反應(yīng)呈黃色，所以兩者焰色反應(yīng)均為黃色，故A正確；BNaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等，放出CO2體積相等，故B錯(cuò)誤； C碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，所以可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)，故C正確；D正鹽碳酸鈉的溶解度大于酸式鹽碳酸氫鈉的，故D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分

20、別與足量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的物質(zhì)的量相等。4、A【解題分析】加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的HCl有一半被氧化生成氯氣，若反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol HCl，根據(jù)Cl原子守恒知，理論上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol71g/mol=3.55g，故答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意該反應(yīng)中一半的HCl體現(xiàn)酸性、一半的HCl體現(xiàn)還原性，另外要注意審題，只計(jì)算“理論上”生成的氯氣質(zhì)量。5、C【解題分析】A. 波義爾

21、提出化學(xué)元素的概念，故A說(shuō)法正確；B. 拉瓦錫提出燃燒作用的氧化學(xué)說(shuō)，故B說(shuō)法正確；C. 道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，阿伏加德羅提出阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D. 候德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，故D說(shuō)法正確；答案：C。6、C【解題分析】AKOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BH2S是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CCl2是單質(zhì)，只含有非極性共價(jià)鍵，故C正確；DMgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原

22、子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。7、B【解題分析】試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，選B?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的定義。8、A【解題分析】單質(zhì)只作氧化劑，則單質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答。【題目詳解】AF元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，則F2單質(zhì)作氧化劑，水為還原劑，故A選；B只有Cl元素的化合價(jià)變化（由0價(jià)升高到+1，降低到-1價(jià)），氯氣既做

23、氧化劑又做還原劑，故B不選；CNa元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，則Na為還原劑，水為氧化劑，故C不選；DH元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，則氫氣為還原劑，CuO為氧化劑，故D不選；故答案選A。9、A【解題分析】A、Fe(OH)3溶膠中加入電解質(zhì)使其沉淀，所加電解質(zhì)的量要達(dá)到一定的值，考慮到H2SO4的酸性和Fe(OH)3的堿性，A正確；B、OH-不斷與Fe3發(fā)生反應(yīng)，只能是不斷產(chǎn)生沉淀而不能溶解，B錯(cuò)誤；C、加入MgSO4，只能促使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀(外加電解質(zhì))，不能溶解，C錯(cuò)誤；D、加入帶相反電荷(負(fù)電)的硅膠粒子，中和Fe(OH)3膠粒所帶正電，也是使之聚沉

24、，硅膠不能使已經(jīng)聚沉的膠體溶解，D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解題分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n(NO2)+n(NO)= =0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n(Cu)=0.04mol，則生成nCu(NO3)2=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)

25、的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量。11、D【解題分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，則氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，由N=nNA可知，阿伏加德羅常數(shù)可表示為=nmol1，答案選D。12、A【解題分析】A. 9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023，故A正確；B. 沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣

26、，鈉元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，每反應(yīng)0.1mol鈉，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.16.021023，故D錯(cuò)誤。13、B【解題分析】陰影部分物質(zhì)屬于正鹽、碳酸鹽、鈉鹽，A屬于堿；B為正鹽、碳酸鹽、鈉鹽；C為酸式鹽；D為硫酸鹽，故答案選B。14、C【解題分析】A. 有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯(cuò)誤；B. 石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，故B錯(cuò)誤；C. 石英是制光導(dǎo)纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D. 通過(guò)石英與碳反應(yīng)可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si，故D錯(cuò)誤

27、；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】此題易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，石英為原子晶體，原子間由共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因?yàn)楣柙幼钔鈱佑?個(gè)電子，而氧原子最外層有6個(gè)電子，所以Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。15、C【解題分析】硫磺燃燒生成的二氧化硫具有漂白性，答案選C。16、D【解題分析】Na2O2加入溶液中，先和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過(guò)量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過(guò)量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過(guò)

28、量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，再和過(guò)量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數(shù)目幾乎不變。故選D。17、B【解題分析】A醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L 醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa與足量O2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；C由n=cV可知，溶液體積未知，則無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。18、B【解題分析】A氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以二氧化碳的用量不同產(chǎn)物不同，選項(xiàng)A不選；B鹽酸和碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳與水，與反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變無(wú)