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1、2024屆陜西省洛南中學化學高一上期末綜合測試模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）AK+、MnO4-、Na+、Cl-BNa+、Ca2+、NO3-、HCO3-CNH4+、Ba2+、NO3-、SO42-DK+、Na+、Cl-、SO42-2、下列儀

2、器名稱不正確的是（ ）ABCD量筒圓底燒瓶容量瓶分液漏斗AABBCCDD3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L HNO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NAB常溫下，2.7 g 鋁片放置在空氣中足夠的時間，反應轉移電子數(shù)為 0.3NAC標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為 0.3NAD含有 1 mol H2SO4的濃硫酸和過量 Zn 反應能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于 0.5NA4、下列化學實驗操作或事故處理方法正確的是（ ）A不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C酒

3、精著火時可用水撲滅D配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃 硫酸5、下列有關金屬及其合金的說法中，錯誤的時候A硬鋁、青銅、不銹鋼都屬于合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬B日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用C為節(jié)能環(huán)保，提倡使用單車，單車零件所含 金屬元素中只含鐵元素D納米銅的水溶液具有丁達爾效應6、將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質(zhì)量為A2.8 gB5.6 gC4.2 gD11.2 g7、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量

4、稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A100%B100%C100%D100%8、下列物品或設備的成分中含有二氧化硅的是()門窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙首飾硅太陽能電池光導纖維計算機芯片AB全部CD9、下列物質(zhì)中導電能力最差的是（ ）A熔融態(tài)KHSO4B銅片C0.1mol/L H2SO4D固態(tài)KCl10、下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有氣體生成的一組離子是（ ）AK、Mg2、Cl、HCO3-BK、Cu2、SO42、NaCNH4+、CO32-、NO3-、NaDNH4+、Cl、HCO3-、K11、下列元素中，原子半徑最小的是ANa

5、BAlCSDCl12、向50 mL 1 molL-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應得到3.9 g沉淀，則KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是（）1 molL-1 3 molL-1 1.5 molL-1 3.5 molL-1ABCD13、下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCCa(OH)2CH3COOHCaCO3Mn2O7NO2DNH3H2OHNO3NaHCO3CaOSO3AABBCCDD14、氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是 ()A氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與其他物質(zhì)發(fā)

6、生反應B氮氣比空氣輕且不溶于水C氮氣分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定D氮氣既無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應15、關于H2H2O，COCO2，MgMgO三種物質(zhì)的轉化過程，下列說法不正確的是（ ）A都能通過化合反應實現(xiàn)B都能通過置換反應實現(xiàn)C都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)D變化前后元素化合價都發(fā)生了改變16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NAC標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAD0.1molL1的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA二、非選擇題（

7、本題包括5小題）17、A、B、C均為中學化學常見的純凈物，它們之間存在如下轉化關系：其中均為有單質(zhì)參與的反應。（1）若A是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應，B溶液遇KSCN顯血紅色，且為化合反應，寫出反應的離子方程式_。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？_。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)制備B的反應。C的化學式是_，屬于置換反應_，（填序號）寫出反應的化學方程式_。18、先有一瓶無色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的幾種組成，請根據(jù)以下實驗步驟及現(xiàn)象回答下列問題：步驟一：取適量待測液，加入N

8、aOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C。（1）下列有關該溶液說法正確的是_（填字母）。A一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D可用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-（2）步驟三得到黃褐色溶液的離子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的鹽酸，再加入足量的_（填化學式）并加熱，也能得出步驟一、步驟二相同的結論。（4）對于溶液中還可能存在

9、的陽離子，確認其存在的實驗方法是_。19、如圖是一位學生設計的實驗室制取和收集氯氣并驗證其性質(zhì)的裝置圖。（1）找出在此裝置圖中出現(xiàn)的錯誤并加以改正：_。（2）實驗過程中，在D裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是_；在E裝置中觀察到的實驗現(xiàn)象是_，反應的化學方程式是_。（3）F裝置的作用是_。20、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水漂白性的強弱，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置A制備SO2.某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是_(2)實驗室用裝置E制備Cl2，寫出反應的化學方程式_請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)_。若液體反應物中

10、的溶質(zhì)反應了6mol，則標準狀況下生成Cl2的體積為_L(3)停止通氣后，再給BD兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B_、D_(4)C裝置的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，寫出吸收Cl2的離子方程式_(5)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1:1同時通到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)溶液基本不褪色。請你分析該現(xiàn)象的原因_(用化學方程式表示)21、我在故宮修文物展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產(chǎn)物 主要成分的化學式Fe3O4F

11、e2O3H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、_等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。. Fe轉化為Fe2+ 。. Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_。. FeO(OH)和Fe2+反應形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_。a.氧化劑 b.還原劑 c.既不是氧化劑也不是還原劑 . Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕。（將反應補充完整）_（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下： 將鐵器浸沒在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5

12、mol/L NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至6090。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。 檢測洗滌液中Cl-的方法是_。 脫氯反應：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。離子反應的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl 與FeO(OH)溶解度的大小：_。 Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A. 含有MnO4-的溶液呈紫色，故不選A； B. 堿性溶液中，HCO3-與OH-反應生成CO32-，故不選B；C. 堿性溶液中， NH4+與OH-反應生成氨氣，故不選C；D. 堿性溶液中，K

13、+、Na+、Cl-、SO42-不反應，能大量共存，故選D。2、B【解題分析】A該圖示表示的是量筒，名稱與圖示吻合，A不符合題意；B該圖示表示的是蒸餾燒瓶不是圓底燒瓶，名稱與圖示不吻合，B符合題意；C該圖示表示的是容量瓶，名稱與圖示吻合，C不符合題意；D該圖示表示的是分液漏斗，名稱與圖示吻合，D不符合題意；故答案是B。3、D【解題分析】A. 標準狀況下，HNO3是液態(tài)，所以無法計算11.2 L中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B. 常溫下，鋁片放置在空氣表面被氧化生成氧化鋁阻止鋁繼續(xù)被氧化,所以2.7g（0.1mol）鋁反應轉移電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；C.標準狀況下，6.72 L NO2為0.

14、3mol,與水充分反應3NO2+H2O=2HNO3+NO轉移的電子數(shù)目為0.2NA,故C錯誤；D.含有 1 molH2SO4的濃硫酸和過量 Zn 反應：2H2SO4（濃）+Zn= ZnSO4+SO2+H2O; H2SO4+Zn= ZnSO4 +H2，能產(chǎn)生的氣體分子數(shù)大于 0.5NA，故D正確；答案：D。4、A【解題分析】A. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸，A正確；B. 給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的1/3，B錯誤；C. 酒精著火時不能用水撲滅，應該用沙子撲滅，C錯誤；D. 量筒不能用來稀釋溶液或溶解固體，稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行，D錯誤；答

15、案選A。5、C【解題分析】A、硬鋁是鋁、硅、鎂等形成的合金，青銅是銅錫合金，不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結構，不銹鋼是合金，合金的性能一般優(yōu)于純金屬，故A正確；B、鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故B正確；C、單車零件主要為合金，有鐵合金，鋁合金，還有鎳等元素，故C錯誤；D、納米銅所形成的分散系屬于膠體，故有丁達爾效應，故D正確；答案選C?！绢}目點撥】本題考查合金的概念與用途、鐵合金、鋁、銅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)等，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握。6、C【解題分析】將過量鐵粉放入100 mL 2 mol/L的HNO3溶液中，假設還原產(chǎn)物只有

16、NO且HNO3完全反應則發(fā)生反應的方程式是：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O ，n(HNO3)=2mol/L0.1L=0.2mol，根據(jù)反應方程式可知：n(Fe):n(HNO3)=3:8，所以n(Fe)=n(HNO3)=0.2mol=0.075mol，所以反應消耗的鐵的質(zhì)量是m(Fe)=0.075mol56g/mol=4.2g，選項C正確。7、D【解題分析】設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是m； 該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)是 100%，故選D。8、A【解題分析】門窗玻璃中含有SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，符合題意；水晶鏡片主要成分是SiO2，符合題意；石英鐘表主要成分是SiO

17、2，符合題意；瑪瑙首飾主要成分是SiO2，符合題意；硅太陽能電池主要成分是Si，不符合題意；光導纖維主要成分是SiO2，符合題意；計算機芯片的主要成分是Si，不符合題意；故合理選項是A。9、D【解題分析】導電能力最差的應是離子濃度最小，或不存在自由移動的離子等情況，如固體氯化鉀，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】固體KCl不能電離出自由移動的離子，不能導電，而熔融態(tài)KHSO4、0.1mol/L H2SO4都存在自由移動的離子，都能導電，銅片為金屬，存在自由移動的電子，也能導電，所以導電能力最差的是固態(tài)KCl；故答案選D?！绢}目點撥】金屬導電是因為含有自由移動的電子，而電解質(zhì)導電是因為含有自由移動的離子

18、；比如KCl是電解質(zhì)，但是在固態(tài)時不導電，沒有自由移動的離子；但是氯化鉀溶于水或在熔融狀態(tài)下，存在自由移動的離子，就能夠?qū)щ?，所以電解質(zhì)不一定能夠?qū)щ?，導電的也不一定是電解質(zhì)。10、A【解題分析】A.各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸氫根離子與氫離子生成二氧化碳氣體，A正確；B各離子之間不反應，在溶液中可以大量共存，加入氫氧根離子產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，但加入氫離子無氣體產(chǎn)生，B錯誤；C.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，C錯誤；D.加入氫氧根離子沒有沉淀生成，加入氫離子與碳酸氫根離子生成二氧化碳氣體，D錯誤；答案選A。11、D【解題分析】Na、Al、S、Cl

19、為同周期元素，同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑最小的是Cl；答案選D。12、D【解題分析】向硫酸鋁溶液中滴加少量KOH，則發(fā)生反應的離子方程式為：；若繼續(xù)滴加KOH，則有可能發(fā)生反應：；50mL濃度為1mol/L的硫酸鋁溶液，能產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀最多為；而題中得到的Al(OH)3沉淀僅為3.9g，所以加入的KOH的量可能有兩種情況；一種情況，加入的KOH量較少，溶液中僅有一部分的Al3+轉化為Al(OH)3，即只發(fā)生了反應：，因此KOH的濃度可能為：；另一種情況，加入的KOH量較多，溶液中的Al3+先全部轉變?yōu)锳l(OH)3，即先發(fā)生反應：，隨后又有一部分Al(OH)3溶

20、解，即發(fā)生反應：，那么溶液中產(chǎn)生的3.9g沉淀，是Al(OH)3在發(fā)生部分溶解后剩余的量，所以此情況下KOH的濃度為：；綜上所述，KOH可能的濃度為1.5或3.5mol/L，正確；答案選D?！绢}目點撥】向鋁鹽溶液中滴加NaOH，初始階段會生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量達到最大后，繼續(xù)滴加NaOH，Al(OH)3會逐漸溶解；因此，在計算加入的NaOH的量時，如果沉淀的量不是最大值，那么會有兩種結果，一種對應Al3+尚未完全沉淀的階段，另一種對應Al(OH)3開始溶解的階段。13、D【解題分析】A、Na2CO3是鹽,不是堿;NaOH是堿不是鹽; SO2能和堿反應生成鹽和水,是酸性氧

21、化物,不是堿性氧化物,故A錯誤;B、CO既不能與酸反應生成鹽和水,也不能和堿反應生成鹽和水,是不成鹽氧化物,故B錯誤;C、Mn2O7能和堿反應生成鹽和水,是酸性氧化物, NO2不管和水反應還是和堿反應都會發(fā)生氧化還原反應，所以不是酸性氧化物,故C錯誤；D、NH3H2O是堿，HNO3是酸，NaHCO3是鹽，CaO能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，SO3和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；綜上所述，本題應選D?！绢}目點撥】酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，如SO2 、Mn2O7等;堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，如Na2O、CaO等;酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合

22、物;堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物;鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物,據(jù)此分析.14、C【解題分析】A氮氣的性質(zhì)穩(wěn)定，但高溫下和氧氣反應生成一氧化氮，鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故A錯誤；B氮氣密度與空氣相近，不是其在空氣中穩(wěn)定存在的原因，故B錯誤；C氮氣分子中存在NN，三鍵中1個鍵、2 個鍵，鍵能大，鍵長短，分子結構穩(wěn)定，是氮氣能大量存在于空氣中的根本原因，故C正確；D氮氣和氫氣反應生成氨氣體現(xiàn)氮氣的氧化性，氮氣和氧氣反應生成一氧化氮，體現(xiàn)氮氣的還原性，故D錯誤；故答案為C。15、B【解題分析】A氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應生成二

23、氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鎂，故A正確；BH2還原CuO生成H2O和Cu，Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，均為置換反應，而一氧化碳不能通過置換反應生成二氧化碳，故B錯誤；C氫氣能與氧氣發(fā)生化合反應生成水，一氧化碳能與氧氣發(fā)生化合反應生成二氧化碳，鎂能與氧氣發(fā)生化合反應生成氧化鎂，都能通過與單質(zhì)反應實現(xiàn)，故C正確；DH元素的化合價由0價升至+1價、C元素的化合價由+2價升至+4價、Mg元素的化合價由0價升至+2價，變化前后元素的化合價都發(fā)生了改變，故D正確；故答案為B。16、C【解題分析】ASO3在標況下不為氣體，無法由公式進行計算，A項錯誤；B硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：，

24、因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)目為3NA，B項錯誤；C一般可認為氣體的體積與氣體分子的種類無關，N2和O2均為氣體，所以2.24L標況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項正確；D由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】在利用公式進行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意Vm的具體數(shù)值。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe+2Fe3+3Fe2+ 取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+ SiCl4 2C+SiO2Si+2CO 【解題分析】(1)由轉化關系可知A

25、為變價金屬，則A應為Fe，B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為Fe與氯化鐵的反應；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，為C與二氧化硅的反應，為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，中SiCl4與氫氣反應，提純Si，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)A是常見的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應，且為化合反應，則該非金屬氣體為Cl2，B為氯化鐵，則反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+；(3)B是太陽能電池用的光伏材料，可知B為Si，為C與二氧化

26、硅的反應，為工業(yè)制備B的反應，則C為SiCl4，其中為Si和Cl2化合生成SiCl4，中SiCl4與氫氣反應，提純Si，則反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO，其中屬于置換反應的有 。18、ACCl2+2I-=I2+2Cl-Ba(OH)2通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+【解題分析】無色溶液可以知道一定不含F(xiàn)e2+、MnO4-；步驟一：取適量待測液，加入NaOH溶液并加熱，得到溶液A，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則氣體為氨氣，一定含NH4+；步驟二：向溶液A中加入足量稀鹽酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性氣味的氣體，

27、白色沉淀為BaSO4，刺激性氣味的氣體為SO2，則一定含有SO42- 和SO32-；步驟三：向溶液B中通入適量Cl2，得到黃褐色溶液C，C中含碘單質(zhì)，則原溶液一定含I-，以此來解答?！绢}目詳解】無色溶液不含有紫色MnO4-、淡綠色Fe2+。步驟一得到的刺激性氣味的氣體是氨氣，表明原溶液含有NH4+。步驟二得到的白色沉淀是硫酸鋇，有刺激性氣味的氣體是二氧化硫，表明原溶液含有SO42-、SO32-。步驟三得到的黃褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根據(jù)以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正確；B.根據(jù)以上分析，可能存在CO32-，故B錯誤；C.可能存

28、在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正確；D. SO42-、SO32-、Cl均可與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，所以不能用AgNO3溶液確認原溶液中是否存在Cl-，故D錯誤。故答案為AC；（2）步驟三得到黃褐色溶液的反應是氯氣置換碘的反應，離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案為Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量鹽酸，SO32-與鹽酸反應生成有刺激性氣味的氣體。再加入的物質(zhì)既能與SO42-反應生成沉淀，又能與NH4+反應生成氨氣，所以是氫氧化鋇，化學式為Ba(OH)2，故答案為Ba(OH)2；（4）可通過焰色反應確定溶液中還可能存在的陽離子Na+、K+，

29、實驗方法是通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+，故答案為通過焰色反應，若呈現(xiàn)黃色，則含有Na+；透過藍色鈷玻璃片觀察焰色反應，若呈現(xiàn)紫色，則含有K+。七、元素或物質(zhì)推斷題19、稀鹽酸改用濃鹽酸；B裝置應在A裝置的左邊；C裝置中進氣管應該長，排氣管應該短 溶液先變紅后褪色 有白色沉淀生成 Cl2H2O=HClOHCl，HClAgNO3=AgClHNO3 吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境 【解題分析】（1）實驗室利用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，此氯氣中常混有鹽酸揮發(fā)出的HCl和水蒸氣；收集氯氣時，考慮氯氣的密度比空氣大，選擇進、出氣導管的長短。（2）氯氣通入D裝置中，先與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸先與石蕊作用，次氯酸后與石蕊作用；在E裝置中，氯氣與水反應生成的鹽酸能與硝酸銀作用。（3）氯氣有毒，會造成空氣的污染，應進行處理。【題目詳解】（1）稀鹽