《2024屆陜西省漢臺(tái)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆陜西省漢臺(tái)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆陜西省漢臺(tái)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、鈾235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（ ）A327B235C143D922、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）氫氧化鈉； 硫酸鋇； 銅； 蔗糖； 二氧化碳ABCD3、下列關(guān)于硫的說法不正確的是()A單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性B硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫C銅與硫反應(yīng)生成黑

2、色的硫化銅D硫與氫氣反應(yīng)的氧化劑是硫4、下列表述、均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)表述表述ASO2有還原性SO2可使溴水褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高DFe3有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3AABBCCDD5、關(guān)于次氯酸的敘述錯(cuò)誤的是()A屬于強(qiáng)酸B弱電解質(zhì)C不穩(wěn)定D有氧化性6、下圖是一檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體Y(足量)可能是()選項(xiàng)ABCDXCOSO2CO2Cl2Y濃H2SO4NaHCO3飽和溶液N

3、a2SO3溶液NaHSO3飽和溶液AABBCCDD7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25NAB常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAC5.6 g鐵粉與一定量稀硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NAD46 g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)一定為3NA8、下列物質(zhì)中，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是Na2SiO3 Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3ABCD9、金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（ ）A水 B砂子 C煤油 D二氧化碳10、下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有K

4、B用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42D定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出11、已知常溫下在溶液沖可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+，Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+。由此可以確定Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是ACe4+、Fe3+、Sn4+BSn4+、Ce4+、Fe3+CSn4+、Fe3+、Ce4+DFe3 +、Sn4+、Ce4+12、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量

5、水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ）ANaHCO3、NaOHBAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO413、向X的溶液中，加入Y試劑，產(chǎn)生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸14、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成

6、就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是ASiBSiO2CNa2SiO3DSiCl415、CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下（部分微粒未畫出）：下列分析不正確的是ACO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2DCO和O生成CO2的過程涉及了電子轉(zhuǎn)移16、下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色FeCl3溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色

7、變化C制取純凈的氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D證明含有Na無K用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_、丙_。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途_，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。對應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)反應(yīng)中的離子方程式是_。18、已知A為常見的金屬單質(zhì)，各物質(zhì)有如圖所示的關(guān)系：（1）寫出B

8、、C的化學(xué)式：B：_，C：_，E：_，F(xiàn)_（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，有離子方程式的寫離子方程式。_；_；_；顏色變化_。19、某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是_。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_；試劑X是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_。(4)若_(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏勺C明潮濕的CO2能與Na2O

9、2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為操作中存在的問題可能是：_。(2)實(shí)驗(yàn)室可用裝置E通過MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B_，D_。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B_，D_。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合

10、后漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_(用化學(xué)方程式表示)。21、已知某水泥樣品的主要成分為成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物?，F(xiàn)一實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的幾種藥品對該水泥樣品進(jìn)行檢測，以確定其中各金屬元素的含量（1）取水泥樣品10.0g，加入足量稀鹽酸、氯化銨，使之完全溶解。待充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)仍有不溶物。將沉淀過濾后加熱、干燥，所得固體為_（填化學(xué)式）（2）在分析水泥樣品溶解過濾后的濾液成分時(shí)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為其中含有Ca2+、Al3+、Mg2+、Fe2

11、+、Fe3+等陽離子，現(xiàn)欲準(zhǔn)確測量各成分含量，需先加入試劑X將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，待濾液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向其中加入足量的溶液Y并加熱，可使濾液中的Al3+、Mg2+、Fe3+全部形成沉淀，則溶液Y名稱是_，而試劑X可選用下列物質(zhì)中的_（填選項(xiàng)）a. HNO3 b. H2O2 c. KMnO4 d. Zn（3）若將溶液Y改為氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀共1.008g，比原來減少了0.39g，而這些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀鹽酸中，則上述說法中所涉及的水泥樣品中金屬元素種類及其分別占水泥樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_、_、_（4）若最初的水泥樣品改為用氫氧化鈉溶液溶解

12、，則可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。2、C【解題分析】氫氧化鈉溶于水導(dǎo)電，則氫氧化鈉為電解質(zhì)；硫酸鋇熔融狀態(tài)下導(dǎo)電屬于電解質(zhì)；銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)；二氧化碳本身不能電離出離子屬于非電解質(zhì)；故選：C。3、C【解題分析】A. 硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，作氧化劑；硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，作還原劑，故A正確；B. 硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，故B正確；C. 硫與銅反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D. 硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)

13、時(shí)，作氧化劑，故D正確；故選C。4、A【解題分析】依據(jù)二氧化硫的還原性解答；二氧化硅是絕緣體；鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高；Fe3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵?！绢}目詳解】A、SO2可使溴水褪色，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，表述、均正確并且有因果關(guān)系，故A正確；B、二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，二者無因果關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C、鋁箔用酒精燈加熱至熔化但不滴落是因?yàn)楸砻娴难趸X熔點(diǎn)高，與鋁單質(zhì)熔點(diǎn)高無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、用KSCN溶液可以鑒別Fe3+，是因?yàn)镕e3+與KSCN溶液生成血紅色的硫氰化鐵，與Fe3+有氧化性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。答案選A。

14、5、A【解題分析】次氯酸的性質(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。【題目詳解】因?yàn)榇温人峋哂幸韵滦再|(zhì)：弱酸性、不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，屬于弱電解質(zhì)，A. 次氯酸具有弱酸性，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤； B. 次氯酸是弱酸，部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故B正確； C. 次氯酸見光受熱易分解，具有不穩(wěn)定性，故C正確； D. 次氯酸可用于殺菌消毒，具有強(qiáng)氧化性，故D正確；答案選A。6、B【解題分析】ACO不能使品紅褪色，A錯(cuò)誤；B若關(guān)閉活塞K，SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，品紅溶液無變化，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，SO2使品紅褪色，B正確；CCO2與Na2SO3溶液不反應(yīng)，且不能是品紅褪色，C錯(cuò)誤；D

15、Cl2與飽和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl2不能使澄清石灰水變渾濁，D錯(cuò)誤。7、D【解題分析】A.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氦氣為單原子單質(zhì)分子，常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸可將鐵氧化為+3價(jià)，當(dāng)鐵過量時(shí)鐵可將Fe3+還原為Fe2+，題干給出的鐵的質(zhì)量無法確定是否過量，因此無法計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.46gNO2和N2O4的混合氣體中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子，2mol氧原子，共含有原子數(shù)為3NA，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題計(jì)算時(shí)要注意氣體摩爾體積的研究對象

16、，物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是易錯(cuò)點(diǎn)。8、C【解題分析】Na2SiO3 只與強(qiáng)酸反應(yīng)，不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故錯(cuò)誤；Al2O3 是兩性氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既與強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；NaHCO3 是多元弱酸的酸式鹽，既與強(qiáng)酸反應(yīng)，又與強(qiáng)堿反應(yīng)，故正確；故選：C?！绢}目點(diǎn)撥】既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。9、B【解題分析】試題分析：金屬鈉是一種活潑金屬，用來滅火的物質(zhì)和金屬鈉以及

17、鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉之間不能反應(yīng)。A、金屬鈉和水之間能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣能燃燒，不能用水滅火，故A錯(cuò)誤；B、沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，故B正確；C、煤油是可燃物，不能用來滅火，C不正確；D、二氧化碳能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，故D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬鈉著火時(shí)滅火物質(zhì)的選擇點(diǎn)評(píng)：熟練掌握燃燒的條件及滅火的原理和各種方法的使用條件，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，有利于培養(yǎng)學(xué)生的安全意識(shí)和靈活應(yīng)變能力。10、B【解題分析】A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na，但不一定含有K，應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察是否呈藍(lán)色，才能確定是否

18、含有K，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C. 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42或Ag+，故C錯(cuò)誤；D. 定容時(shí)不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、A【解題分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)Ce4+ + Fe2+ =Fe3+ + Ce3+中亞鐵離子被氧化為鐵離子，則氧化性是Ce4+

19、Fe3+；反應(yīng)Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+中鐵離子被還原為亞鐵離子，則氧化性是Fe3+Sn4+，所以Fe3+、Ce4+、Sn4+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ce4+、Fe3+、Sn4+，答案選A。12、C【解題分析】A加入硫酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀生成，A錯(cuò)誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，B錯(cuò)誤；CBaCO3不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且BaCO3能和H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，C正確；D加入過量硫酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，D錯(cuò)誤；故選C。13、B【解題分析】A、因向HCl和AlCl1的混合

20、液中滴加NaOH時(shí)，先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+H2O，再發(fā)生Al1+1OH-Al（OH）1、Al（OH）1+OH-AlO2-+2H2O，生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為1：1，圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B、因向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2，先發(fā)生Ca（OH）2+CO2CaCO1+H2O，再發(fā)生CO2+NaOHNaHCO1，最后發(fā)生CaCO1+H2O+CO2Ca（HCO1）2，圖象與反應(yīng)符合，故B正確；C、向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH，先發(fā)生Al1+1OH-Al（OH）1，再發(fā)生NH4+OH-NH1H2O，最后發(fā)生Al（OH）1+OH-Al

21、O2-+2H2O，銨根離子消耗的堿與氫氧化鋁消耗的堿應(yīng)為1：1，圖象中橫坐標(biāo)中的量與化學(xué)反應(yīng)不符，故C錯(cuò)誤；D、向NaOH和Na2CO1的混合液中滴加稀HCl，先發(fā)生HCl+NaOHNaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO1+HClNaHCO1+NaCl，最后發(fā)生NaHCO1+HClNaCl+CO2+H2O，未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1：1，而圖象中為1：1，則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。15、B【解題分析】根據(jù)CO和氧氣反應(yīng)歷程分析；【題目詳解】A. 根據(jù)圖示

22、，CO2空間結(jié)構(gòu)為直線型，故A說法正確；B. 根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，故B說法錯(cuò)誤；C. CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2，故C說法正確；D. CO中C顯+2價(jià)，CO2中C顯4價(jià)，CO和O生成CO2存在化合價(jià)的變化，即涉及了電子轉(zhuǎn)移，故D說法正確；答案為B。16、B【解題分析】A. NaOH溶于水會(huì)放熱，應(yīng)冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B. Fe3如果被還原為Fe2，顏色由黃色變?yōu)闇\綠色，所以觀察顏色變化就可以知道維生素C是否具有還原性，故B正確；C.制備純凈的氫氣，要最后通過干燥劑，不然會(huì)引入雜質(zhì)水蒸氣，故C錯(cuò)誤；D.鈉元

23、素的黃色會(huì)掩蓋鉀元素的紫色，要想證明無K必須用藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光觀察，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al HCl 殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白 白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2 【解題分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應(yīng)產(chǎn)生F溶液是金屬氯化

24、物，該氯化物與Cl2還可以反應(yīng)產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeCl

25、2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2。【題目點(diǎn)撥】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。18、Fe3O4 FeCl

26、2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2+Cl2=2Fe3+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 白色 灰綠色 紅褐色 【解題分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！绢}目詳解】由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，紅褐色固體F為Fe(OH)3，則E為Fe(OH)2，C為FeCl2，D為FeCl3，A為Fe，B為Fe3O4 (1)由以上分析可知B為Fe3O4，C為FeCl2 ，E為Fe(OH)2 ，F(xiàn)為Fe(OH)3。故答案為：Fe3O4

27、 ，F(xiàn)eCl2，F(xiàn)e(OH)2 ，F(xiàn)e(OH)3；(2)反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+；的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；離子方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3故答案為2Fe2+Cl2=2Fe3+ ，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。溶液顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色。19、排除裝置中的空氣 除去CO2氣體中的HCl氣體 濃硫酸 干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng) 打開K1，關(guān)閉K2 2CO22Na2O22Na2CO3O2 【解題分析】為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO

28、2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析。【題目詳解】(1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時(shí)間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開裝置A

29、中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)；(4)若打開K1，關(guān)閉K2 ，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)；(5)D中CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O22Na2CO3O2。20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊 1.8061024 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色 褪色的品紅溶液又恢復(fù)成紅色 無明顯現(xiàn)象 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 【解題分析】亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫通入到品紅溶液中，溶液褪色，再利用酒精燈加熱褪色的溶液，溶液變紅，說明二氧化硫的漂白是暫時(shí)性，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，氯氣通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色的溶液，無現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)漏斗中液體未流下，可能是分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的