《2024屆貴州省實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆貴州省實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析.doc（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆貴州省實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)

2、束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是（ ）A22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4 L體積C標(biāo)況下，CO2氣體摩爾體積是22.4L/molD某物質(zhì)含有6.021023個(gè)粒子，則該物質(zhì)的體積為22.4L2、下列實(shí)驗(yàn)裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿分離水和乙醇B除去 Cl2 中的 HClC實(shí)驗(yàn)室制氨氣D排水法收集 NO 3、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

3、A通入的氣體為L(zhǎng)BA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3CA溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)D鹽酸濃度為2/34、下列離子方程式正確的是( )A氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2+SO42- BaSO4B碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-2H+H2OCO2CSiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：SiO22OH-SiO32-H2OD用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3+CuFe2+Cu2+5、下列狀態(tài)的物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是（ ）ANaCl晶體B銅棒CKOH水溶液D熔融KCl6、為除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作：加水溶解 加熱蒸發(fā)結(jié)

4、晶 加入過量氯化鋇溶液 加入過量鹽酸 加入過量碳酸鉀溶液 過濾。正確的操作順序是ABCD7、下列關(guān)于SO2的說(shuō)法中，不正確的是ASO2不能用來(lái)漂白食品BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應(yīng)生成H2SO4DSO2是一種大氣污染物，它主要來(lái)自于化石燃料的燃燒8、32 g某氣體的分子數(shù)目與22 g 二氧化碳的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A32 gB32 gmol1C64 gmol1D64 g9、下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na

5、2SO3Na2SO410、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A二氧化碳、BaSO4B鹽酸、蔗糖CKNO3、乙醇DNaOH、氯氣11、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性CSO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說(shuō)明SO2具有還原性D因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，所以可以使蔗糖炭?2、下列敘述正確的是()ANa在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末B向Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出CCl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉D向KClO3溶液中滴加A

6、gNO3溶液得到白色AgCl沉淀13、常用兩種方法制備氯化物：金屬與氯氣直接化合；金屬與鹽酸反應(yīng)。用上述兩種方法都可制得的氯化物是()A氯化銅B氯化亞鐵C氯化鐵D氯化鋁14、同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不相同，其主要原因是A氣體的分子大小不同B氣體分子間的平均距離不同C氣體的性質(zhì)不同D氣體的分子數(shù)不同15、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液一定含有B加入氫氧化鈉溶液共熱，有使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體生成，原溶液一定含有C灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na+D滴加KSCN溶液顯紅色，原溶液中一定含有Fe3+16、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入

7、到固體B中，下列敘述不正確的是（）A若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne 具有相同的電子層排布；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 molL-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電

8、子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件完成下列問題：(1)C元素位于第_周期第_族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_。(2)A元素是_，B元素是_，D元素是_。(填元素符號(hào))(3)A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式是_，該化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是_。(4)C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為_。18、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E都含另外同一種

9、元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_；B生成C的化學(xué)方程式是_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_； B生成C的化學(xué)方程式是_。19、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學(xué)怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下_；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，若實(shí)驗(yàn)室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱

10、；兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B：_，D：_。(4)若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時(shí)間后B中現(xiàn)象為_。(5)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)_。20、已知某純堿（Na2CO3）試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g；從分液漏斗

11、滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g ；重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g。請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_樣品重樣品輕砝碼重砝碼輕（2）裝置中干燥管B的作用是_（3）如果分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果將_（填偏高、偏低或不變）；如果缺少盛濃硫酸的洗氣瓶，測(cè)試的結(jié)果將_（填偏高、偏低或不變）。（4）步驟目的是_。（5）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_（結(jié)果無(wú)須化簡(jiǎn)）。21、某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O

12、3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_，沉淀D_。（2）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（3）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：_（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子：_。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：Al2O3_Fe2O3_參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.未指明氣體所處的外界條件，就不能確定氣體摩爾體積，因此不能根據(jù)氣體體積判斷氣體的物質(zhì)的量的多少，A錯(cuò)誤；B.若溫度升高使氣體體積增大的影響與壓強(qiáng)增大使氣體體積減小的影響相同，則非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體也可能占有2

13、2.4 L體積，B錯(cuò)誤；C.在標(biāo)況下，任何氣體的氣體摩爾體積都大約是22.4L/mol，因此在此條件下CO2氣體摩爾體積是22.4L/mol，C正確；D.該物質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣體，且所處的外界條件也沒有指出，因此不能確定該物質(zhì)的體積大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2、D【解題分析】A、水和乙醇混溶，不能分液分離，A錯(cuò)誤；B、氯氣也與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能用來(lái)制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨與熟石灰固體來(lái)制氨氣，C錯(cuò)誤；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正確；答案選D。3、C

14、【解題分析】由圖可知，開始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、， 由 可知該反應(yīng)消耗鹽酸，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸 ，則原，即A溶液中【題目詳解】A. ，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B. 由圖可知，開始不生成氣體，后來(lái)生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。4、C【解題分析】A.漏寫H+與OH-的反應(yīng)，正確的離子方程式為：2H2OHBa2SO42=2H2OBaSO4，錯(cuò)誤；B.碳酸鈣為難溶物，不能拆分，正確的離子方程式為：CaCO32H=Ca2C

15、O2H2O，錯(cuò)誤；C.SiO2和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：SiO22OH-SiO32-H2O，正確；D.電荷和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不守恒，正確的離子方程式為：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等（如本題B選項(xiàng)）；從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等（如本題中D項(xiàng)）；從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。5、D【解題分析】A. Na

16、Cl晶體無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 銅棒為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，與題意不符，B錯(cuò)誤；C. KOH水溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 熔融KCl有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，為化合物，屬于電解質(zhì)，符合題意，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】電解質(zhì)屬于化合物，則混合物及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)。6、A【解題分析】除去混在氯化鉀中的少量硫酸鉀和氯化鈣雜質(zhì)，實(shí)際上是除去SO42-和Ca2，先 加水溶解，再加入過量氯化鋇溶液，除去SO42-，然后加入過量碳酸鉀溶液，除去Ca2和Ba2，再過濾，最后 加入過量鹽酸，除去碳酸鉀，加熱蒸發(fā)結(jié)晶即得產(chǎn)品；答案選A。7、C【解題分析】A、SO2具

17、有漂白性，但是SO2有毒，對(duì)人體有害，故A正確；B、SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故B正確；C、SO2與H2O反應(yīng)生成亞硫酸，不是硫酸，故C錯(cuò)誤；D、SO2是造成酸雨的主要原因，是大氣污染物，主要來(lái)自化石燃料的燃燒，故D正確；答案選C。8、C【解題分析】22gCO2的物質(zhì)的量=22g44g/mol=0.5mol，32g該氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，二者物質(zhì)的量相同，所以32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量=32g0.05mol=64g/mol，故答案C正確。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意摩爾質(zhì)量是有單位的物理量，單位為g/mol。9、C【解題分析】A錯(cuò)誤，二氧

18、化硅到硅酸不能一步實(shí)現(xiàn)。B錯(cuò)誤，氧化鋁到氫氧化鋁不能一步實(shí)現(xiàn)。C正確，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨氣催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，濃硝酸與金屬反應(yīng)可得二氧化氮，或者濃硝酸自身分解也可得到二氧化氮。D錯(cuò)誤，單質(zhì)S變?nèi)趸虿荒芤徊綄?shí)現(xiàn)。所以正確答案選C。10、C【解題分析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A. 二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤。B. 鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非

19、電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C. 硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D. 氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案為C。11、A【解題分析】A. 硫黃微溶于酒精，因此在實(shí)驗(yàn)室不能用酒精除去附著在試管壁上的硫黃，A錯(cuò)誤；B. 濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生CuSO4和SO2，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性，B正確；C. SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色，說(shuō)明SO2具有還原性，C正確；D. 因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，可以使有機(jī)物如蔗糖中的H、O以2：1的組成脫去，因而得到碳單質(zhì)，即發(fā)生炭化現(xiàn)象，D正確

20、；故合理選項(xiàng)是A。12、C【解題分析】ANaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無(wú)黑色固體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，C項(xiàng)正確；DKC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：Na在空氣中吸水生成NaOH ，二氧化碳不足量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成Na2CO3與水，二氧化碳足量或過量時(shí)NaOH吸收空氣中的CO2變成NaHCO3，NaHCO3可風(fēng)化成Na2CO3，所以最終產(chǎn)物為Na2

21、CO3。13、D【解題分析】ACu與鹽酸不反應(yīng)，不能通過與鹽酸反應(yīng)得到，故A錯(cuò)誤；BFe和氯氣直接化合制得FeCl3，但Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不符合題意，故B錯(cuò)誤；CFe與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能得到FeCl3，故C錯(cuò)誤；DAl和氯氣直接化合制得AlCl3，且Al與鹽酸反應(yīng)制得AlCl3，符合題意，故D正確；故選D。14、D【解題分析】同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因?！绢}目詳解】對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量，同溫同壓下氣體粒子間的距離相等，同溫同壓下氣體摩爾體積相同，由V=nVm=Vm知，氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同

22、，故答案為D。15、D【解題分析】A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，原溶液可能含有、Ag+等離子，故A錯(cuò)誤；B.使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為酸性氣體，根據(jù)+OH-NH3+H2O，而NH3屬于堿性氣體，故B錯(cuò)誤；C.灼燒白色粉末火焰成黃色，原粉末中一定含有Na元素，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+遇KSCN溶液顯紅色，所以滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中一定含有Fe3+，故D正確；故答案：D。16、C【解題分析】A濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C濃

23、氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯(cuò)誤；D儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 A Cl2O7 Na Mg O Na2O2 離子鍵和(非極性)共價(jià)鍵 看表面顏色是否變白 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解題分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應(yīng)，n(H+)=n(OH-)，設(shè)B的化合價(jià)為x，摩爾質(zhì)量為y，則

24、x=0.2，顯然x=2，y=24符合，B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則B的質(zhì)子數(shù)為12，即B為Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則次外層為2，最外層為6符合，即D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是Na，B是Mg，C是Cl，D是O元素。(1)C是Cl元素，Cl原子核外電子排布為2、8、7，根據(jù)原子核外電子排布與元素位置的關(guān)系可知：Cl位于元素周期表第三周期第A族，Cl最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，其最高價(jià)氧化物為Cl2O7；(2)根據(jù)以上分析可知A是Na

25、元素，B是Mg元素，D是O元素；(3)A、D兩種元素形成的穩(wěn)定氧化物是Na2O2，該物質(zhì)屬于離子晶體，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。過氧化鈉為淡黃色，Na2O2容易與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，若變質(zhì)，最終會(huì)變?yōu)榘咨腘a2CO3，所以判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡(jiǎn)單方法是看表面顏色是否變白；(4)C是Cl元素，其單質(zhì)Cl2是有毒氣體，可根據(jù)Cl2能夠與NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)除去，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了元素及化合物的推斷、元素的位置與原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的關(guān)系。明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，熟悉

26、元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答。18、 (NH4)2S O2 H2O H2SO4 2H2S3O22SO22H2O HNO3 4NH35O24NO6H2O 【解題分析】本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z

27、為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！绢}目詳解】本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2SO3，NONO2，Na2SO3Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E

28、為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的大16是題中一個(gè)最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個(gè)氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是 H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，根據(jù)上面的分析可知，E是 HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點(diǎn)的選擇：思維起點(diǎn)是指開始時(shí)的思維指向、思維對(duì)象或思維角度，推斷題中的思維起點(diǎn)應(yīng)是最具特征的某個(gè)條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€(gè)變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點(diǎn)的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和解題經(jīng)驗(yàn)，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗(yàn)：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。19、取下分液漏斗的玻璃塞 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O