《2024屆陜西省旬陽中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆陜西省旬陽中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（15頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆陜西省旬陽中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室按照下圖所示的操作程序用于提純某種物質(zhì)，下列分析一定正確的是A該操作流程可用于分離水與四氯化碳B操作I一定是過濾，目的是將固液分離C可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)D可以提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物2、將一定量的Cl2通入體積為40mL、濃度為7.5mol/L的苛

2、性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液中有三種含氯元素的離子：Cl-、ClO-、ClO3-。下列說法不正確的是A反應(yīng)過程中氯氣消耗0.15molB當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)2：1時，該反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2OC反應(yīng)生成的ClO-和ClO3-在一定條件下均有氧化性D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15n0.33、進入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯。從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是： （ ）A膠?？梢詫?dǎo)電B膠體粒子大小在1100nm之間C膠體是混合物D膠體的分散劑為氣體4、

3、本草經(jīng)集注記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A雞屎礬屬于鹽類B“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)5、500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，則該溶液中c(SO42-)為（ ）A1mol/LB0.4mol/LC0.2mol/LD0.1mol/L6、將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與所得溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是2：3 1：2 3：10 2

4、：7ABCD7、如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ） AA線表示Al3的物質(zhì)的量的變化Bx表示NaOH的物質(zhì)的量CC線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化DD線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化8、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蒸餾水所含分子數(shù)為0.5NAD在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA9、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2C

5、FeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸AABBCCDD10、模擬侯氏制堿法原理，在CaCl2濃溶液中通入NH3和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是Aa通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為Ca(HCO3)2Ba通入足量的NH3，b通入適量的CO2，納米材料為Ca(HCO3)2Ca通入適量的CO2，b通入足量的NH3，納米材料為CaCO3Da通入少量的NH3，b通入足量的CO2，納米材料為CaCO311、下列除去雜質(zhì)的方法錯誤的是（ ）物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl 飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2

6、O3稀鹽酸（足量）過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱AABBCCDD12、下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（ ）AKOHBH2SCCl2DMgO13、以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO314、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)有關(guān)性質(zhì),說法不正確的是( )A向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均變紅BNa2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去C向等質(zhì)量的

7、Na2CO3和NaHCO3固體中加入足量稀鹽酸, Na2CO3產(chǎn)生的氣體較多D分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO315、下列變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是A煤的燃燒B澄清石灰水變渾濁C用小蘇打制饅頭D氫氧化鋁治療胃酸過多16、有科學(xué)家認為硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”，下列有關(guān)硅可能成為新型能源的敘述中不正確的是A自然界中存在大量硅單質(zhì)B自然界中的硅易開采，且可再生C硅燃料便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是優(yōu)質(zhì)燃料D硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對環(huán)境的污染容易有效地控制二、非選擇題（本題包括5小題）17、A

8、、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。（1）寫出BD兩種物質(zhì)的化學(xué)式：B_，D_。（2）剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的_作用。實驗室中可用_(填試劑)來檢驗C的存在，利用的是C的_性。（3）濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體，且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則：將E溶液敞口放置在空氣中，其質(zhì)量分數(shù)會_，本過程中E表現(xiàn)了_性。E溶液表現(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是_。A氨氣B硫化氫(具有強還原性)C氫氣D二氧化硫E.氧氣F.碘化氫(具有強還原性)G.溴化氫(具有強還原性)用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字

9、跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有_性。濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實現(xiàn)EC的轉(zhuǎn)化，請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，并指出E與銅反應(yīng)時，除了表現(xiàn)強氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)_。稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_。(任寫一個)18、A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng)，B溶液遇KSCN顯血紅色，且為化合反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）如何檢驗上述C溶液中的陽離子？_。（3）若B是太陽能電池用的光伏材料，為工業(yè)

10、制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是_，屬于置換反應(yīng)_，（填序號）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實驗，但是老師說收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是_(填化學(xué)式)，寫出此過程所發(fā)生的2個化學(xué)反應(yīng)方程式：_； _。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL 16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) _L。（3）為證實相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置，對此氣體(X)取

11、樣進行認真研究(遇有氣體吸收過程，可視為全吸收)。酸性KMnO4溶液的作用是_;B中添加的試劑是_。裝置C中所裝藥品為_，可證實氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是_。20、室溫下，某同學(xué)進行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實驗，回答下列問題。（1）用如圖裝置制備純凈的CO2丙裝置的名稱是_，乙裝置中盛裝的試劑是_。若CO2 中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）按照下面的裝置圖進行實驗（夾持裝置略）。 先組裝儀器，然后_，再用注射器1抽取100mL 純凈的CO2，將其連接在K1 處，注射器2的活塞推到底后連接在K2 處，具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠

12、。打開止水夾K1、K2，向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是_。實驗過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。21、某同學(xué)用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學(xué)反應(yīng):MnO2+_+O2 K2MnO4+H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH 反應(yīng)的是_ (填化學(xué)式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為_。（3）將濾液進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液得到KMnO4需經(jīng)過_、_洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純

13、的產(chǎn)品配制成0.10molL-1 的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。試給出反應(yīng)的離子方程式:_。若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:_、_燒杯、膠頭滴管等。取草酸樣品5 克，配成100mL溶液，取20mL于適當(dāng)容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應(yīng)結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為: _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】由流程可以知道操作為溶解,為過濾或重結(jié)晶,為蒸發(fā)結(jié)晶或過濾,以此解答該題。【題目詳解】A. 四氯化碳和水互不相溶，可以直接進行分液

14、分離，不符合上述操作流程，故A錯誤；B. 操作是溶解，將固體溶于水，故B錯誤；C.碘易溶于有機溶劑四氯化碳，而兩種物質(zhì)的沸點不同，因此，只能采用蒸餾的方法進行分離，故C錯誤；D. BaSO4不溶于水，NaCl能夠溶于水，因此可以采用：溶解、過濾、蒸發(fā)的操作提純含少量BaSO4的NaCl固體混合物，故D正確；綜上所述，本題選D。2、D【解題分析】A、40mL、濃度為7.5mol/L的苛性鉀溶液的物質(zhì)的量為：7.5mol/L0.04L=0.3mol，根據(jù)鉀離子守恒可知Cl-、ClO-、ClO3-的物質(zhì)的量之和是0.3mol，因此根據(jù)氯原子守恒可知氯氣的物質(zhì)的量是0.3mol20.15mol，故A正

15、確；B、當(dāng)溶液中n(KClO)：n(KClO3)2：1時，根據(jù)原子守恒、電子得失守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+10OH-7Cl-+2ClO-+ClO3-+5H2O，故B正確；C、反應(yīng)后生成的ClO-、ClO3-中氯的化合價分別為+1和+5價，處于較高價態(tài)，化合價可以降低，均具有氧化性，故C正確；D、若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，如果氧化產(chǎn)物全部是次氯酸根離子，根據(jù)方程式Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O可知0.15mol氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol電子，即n0.15；如果氧化產(chǎn)物全部是氯酸根離子，根據(jù)方程式3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O可知0.15mol

16、氯氣轉(zhuǎn)移0.15mol5/30.25mol電子，即n0.25，因此0.15n0.25，故D錯誤；故答案選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確反應(yīng)的原理以及掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法是解答的關(guān)鍵。選項D是解答的難點，注意極限法的靈活應(yīng)用。3、B【解題分析】A、膠粒可以導(dǎo)電是膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-710-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質(zhì)組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態(tài)為氣態(tài)，故D錯誤；故選B。4、D【解題

17、分析】A. 雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B. 投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C. 堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D. 雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。5、B【解題分析】3.9g K+為0.1m

18、ol，故K+的濃度為=0.2mol/L，因硫酸鋁鉀中鉀離子和硫酸根的個數(shù)比為1:2，鉀離子和硫酸根的物質(zhì)的量濃度比為1:2，則c(SO42-)=0.4mol/L。答案為B。6、C【解題分析】根據(jù)描述可知存在兩種情況：堿較少時得到等物質(zhì)的量的和，或者堿較多時得到等物質(zhì)的量的和，因此需要分類討論。【題目詳解】對于第一種情況，根據(jù)可知參加反應(yīng)的和未參加反應(yīng)的是1:1，而每個在反應(yīng)時要消耗3個，因此和的物質(zhì)的量之比為2:3；對于第二種情況，根據(jù)和可知，參加第一個反應(yīng)的和第二個反應(yīng)的是1:1，而一共要消耗個，因此二者的物質(zhì)的量之比為2:7；正確，答案選C。7、D【解題分析】假定向含有1molAlCl3溶

19、液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1；假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應(yīng)消耗，1molAl3+生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應(yīng)Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，AlO2-完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3，前后兩部分消耗的Al3+為1

20、mol：mol=3：1，由圖象可知，A、B表示微粒關(guān)系，C、D表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系均為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答?！绢}目詳解】A. 由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH=Al(OH)3，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，所以A線可以表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B. 由上述分析可知，x可以表示NaOH的物質(zhì)的量，故B正確；C. 由上述分析可知,隨反應(yīng)進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故B、C線可表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D. 由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2的物質(zhì)的量增大，所以D線表示AlO2的物質(zhì)

21、的量的變化，故D錯誤；所以本題答案：D?！绢}目點撥】本題根據(jù)鋁三角的關(guān)系進行判斷。即根據(jù)三個反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3，關(guān)系解答。8、A【解題分析】A.80 g NH4NO3的物質(zhì)的量n=1 mol，氮原子個數(shù)=2NA，故A正確；B.鹽酸溶液中不含氯化氫分子，故B錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下蒸餾水不是氣體，不能用氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，1 mol銅失去的電子數(shù)為NA，故D錯誤；故選：A。9、C【解題分析】A氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水，故A

22、錯誤；B在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應(yīng)，應(yīng)該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C氯氣與FeCl2反應(yīng)生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；DHCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應(yīng)，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。10、C【解題分析】由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO2，b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是碳酸鈣；答案選C。11、C【解題分析】A與Fe反應(yīng)，生成和Cu，

23、過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；CFe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯誤；D受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。12、C【解題分析】AKOH是離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故A錯誤；BH2S是共價化合物，只含有極性共價鍵，故B錯誤；CCl2是單質(zhì)，只含有非極性共價鍵，故C正確；DMgO是離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非

24、金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價鍵，不同種原子之間一般形成極性共價鍵。13、B【解題分析】緩蝕劑能夠除去水基漆中的氧氣，則緩蝕劑能與空氣反應(yīng)，具有還原性，所給選項中只有NaNO2具有還原性。故答案選B。14、C【解題分析】A. Na2CO3和NaHCO3溶液都顯堿性，向兩種溶液中滴入酚酞后溶液均變紅，故A正確；B. NaHCO3受熱分解得到碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，因此Na2CO3固體中含有少量NaHCO3可用加熱的方法除去，故B正確；C. 根據(jù)Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，向等質(zhì)量的Na2CO3和NaHC

25、O3固體中加入足量稀鹽酸，設(shè)質(zhì)量為mg，Na2CO3的物質(zhì)的量，NaHCO3的物質(zhì)的量，因此NaHCO3生的氣體較多，故C錯誤；D. 分別向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的試管中滴入幾滴水，Na2CO3溶于水是放熱，NaHCO3溶于水溫度基本不變，因此振蕩后用溫度計測量Na2CO3溫度高于NaHCO3，故D正確。綜上所述，答案為C。15、A【解題分析】A煤的燃燒是煤與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，發(fā)生元素價態(tài)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B澄清石灰水中的Ca(OH)2與空氣中的CO2反應(yīng)，生成CaCO3和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C用小蘇打制饅頭時，NaHCO3發(fā)生分解(或與

26、乳酸反應(yīng))生成CO2，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，C不合題意；D.氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生Al(OH)3與HCl的復(fù)分解反應(yīng)，D不合題意；故選A。16、A【解題分析】A.硅具有親氧性，在自然界中主要以氧化物形式存在，而沒有硅單質(zhì)，故A錯誤；B.硅在自然界中含量豐富，主要以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，易開采且可再生，故B正確；C.硅常溫下為固體，性質(zhì)較穩(wěn)定，便于貯存，較為安全，硅燃燒放出大量的熱，是優(yōu)質(zhì)的燃料，故C正確；D.硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，說明燃燒放出的熱量大，硅燃燒生成二氧化硅，二氧化硅是固體，容易有效控制，故D正確。綜上所述，本題選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、

27、H2S SO3 漂白、殺菌消毒 高錳酸鉀溶液(品紅溶液) 還原(漂白) 減小 吸水性 CDE 脫水 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2O、2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O 酸性 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(2H2SO4+Cu2(OH)2CO3=2CuSO4+CO2+3H2O) 【解題分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)，物質(zhì)A是一種淡黃色的固體單質(zhì)，C氣體能夠使品紅溶液褪色，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道：A為S，C為SO2，B為H2S，D為SO3，E為H2SO4?！绢}目詳解】(1)綜上所述，B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：H2S、SO3，故答案為：H2S

28、；SO3；(2)剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用SO2來熏制，這是利用了SO2的漂白、殺菌消毒作用，故答案為：漂白、殺菌消毒；實驗室中可用高錳酸鉀溶液(品紅溶液)來檢驗SO2的存在，利用的是SO2的還原(漂白)性，故答案為：高錳酸鉀溶液(品紅溶液)；還原(漂白)；(3)將H2SO4溶液敞口放置在空氣中，濃硫酸具有吸水性，其質(zhì)量會增大，質(zhì)量分數(shù)會減小，本過程中濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，故答案為：減?。晃裕粷饬蛩岜憩F(xiàn)吸水性時，可作干燥劑，濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；濃硫酸具有強氧化性，能氧化硫化氫、碘化氫和溴化氫；濃硫酸不與二氧化硫反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥的氣體有CDE，故答案為：CDE；用蘸有濃硫酸的玻璃

29、棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故答案為：脫水；濃硫酸表現(xiàn)強氧化性時，在加熱的條件下能與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，硫酸在和銅加熱反應(yīng)時，一部分濃硫酸被還原為二氧化硫，還有部分濃硫酸生成硫酸銅，體現(xiàn)為酸性；在加熱的條件下能與碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O，故答案為：2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O、2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O；酸性；稀硫酸常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹，利用了硫酸的酸性；硫酸能夠與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)3