《2024屆北京市昌平區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆北京市昌平區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆北京市昌平區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某MgCl2溶液的密度為1.18g/cm3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1。300mL該溶液中含Cl-的物質(zhì)的量約等于A0.63molB0.75 molC1.26molD1.5 m

2、ol2、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B試樣中一定不含Al3+C試樣中可能存在Na+、ClD該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO43、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是A讀數(shù)B稀釋C溶解D稱量 4、X、Y、Z、M、Q、R皆為前2

3、0號(hào)元素，其原子半徑與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）AQ位于第三周期A族BX、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿CZ與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D簡單離子半徑：M-Q+R2+5、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A淀粉BNaOHCKNO3DH2SO46、下列化學(xué)用語正確的是ACO2的電子式：BCH4的比例模型：C硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：DNaCl的電子式：7、下列對(duì)化學(xué)科學(xué)的應(yīng)用敘述不正確的是（）A化學(xué)科學(xué)將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展B化學(xué)科學(xué)將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C化學(xué)科學(xué)在了解疾病的病理方面無能為力D化學(xué)科學(xué)使人類能夠更好地利用能源和資源8、初中化學(xué)教材中“家庭小實(shí)驗(yàn)

4、”是利用家庭日常生活用品進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成的實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子 鑒別食鹽和純堿 檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸 除去熱水瓶中的水垢ABCD9、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（ ）AK+BOHCSO42-DSCN10、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（ ）A丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體聚沉C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D發(fā)生氧化還原反應(yīng)11、自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可

5、用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A酚酞試液B氯化鋇溶液C氫氧化鈉溶液D硝酸銀溶液12、在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( )A用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線13、下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）A將稀硫酸滴在銅片上：Cu2HCu2H2B將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO2HMg2+H2OC將銅片插入硝酸銀溶液中：CuAgCu2AgD將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO314、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，Vm為氣體摩爾體積，下列說法中正確的是（ ）A2.4g 鎂

6、離子所含電子數(shù)目為1.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L汞所含分子數(shù)目為NACVm體積甲烷所含質(zhì)子數(shù)目為10NAD18g銨根離子所含電子數(shù)目為11NA15、下列電離方程式中，不正確的是（ ）AHNO3=H+NOBNaOH=Na+OH-CAlCl3=Al3+Cl-DCuSO4=Cu2+SO16、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（ ）A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，

7、下列說法中正確的是()A1 000 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中，Na+與Cl總數(shù)為0.2NAB2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為44 gCNA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 LD17 g氨氣中所含原子數(shù)為NA18、同溫同壓下，等物質(zhì)的量的NO和NO2具有相同的A氧原子數(shù)B質(zhì)量C原子數(shù)D體積19、下列不能導(dǎo)電的是：AFeB熔融的NaClCNaCl晶體DNaCl溶液20、13CNMR(NMR表示核磁共振)可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面有關(guān)13C的敘述中，正確的是( )A13C與C60都為C的核素B13C與15N有相同的中子數(shù)C12C與13C互為同位素D13C核外電子數(shù)

8、大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)21、濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應(yīng)后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是（氣體體積取標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）A通入CO2后，A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3BB燒杯中通入的CO2體積為448 mLC原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/LD通入CO2后，C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)1222、用含有少量鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是加鹽酸溶解 加過量燒堿溶液溶解 過濾 通

9、入過量CO2生成Al(OH)3沉淀 加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 加入過量燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：A用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；B取部分溶液逐滴加入NaOH 溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；C取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有_；肯定不存在的離子有_。（2）寫出C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲

10、、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，丙的化學(xué)式為_。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有_ 、屬于電解質(zhì)的有_ 。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式：_,寫出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式：_。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_。25、（12分）為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A_，B_。 （2）寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)

11、的化學(xué)方程式：Fe2O3A_；AB_。（3）BC可看到的現(xiàn)象是_。（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為_效應(yīng)。26、（10分）無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。（1）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應(yīng)方程式：_。（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。（3）G為尾氣處理裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量

12、。此方案_（填“可行”，“不可行”）并說明理由_。27、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，請(qǐng)回答：（1）在中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有_的性質(zhì)。（3）中的品紅溶液_，證明SO2有_性。（4）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（5）中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。（6）的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。28、（14分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。(1)若A為有刺激性氣味的氣體,溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應(yīng)生成一元強(qiáng)酸D

13、，D具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室制取氣體A的化學(xué)方程式_；寫出AB的化學(xué)方程式為_；寫出Cu與D稀溶液反應(yīng)生成B的離子方程式_；(2)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色；C常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。寫出A溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_；向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為_，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_；29、（10分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、

14、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_，物質(zhì)E的名稱：_；（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)的離子方程式_；（3）請(qǐng)寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)所得產(chǎn)物中陽離子的操作_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】先根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而根據(jù) 計(jì)算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，求出氯離子的 物質(zhì)的量濃度，最后求出Cl-的物質(zhì)的量?！绢}目詳解】中Mg元素的質(zhì)量與Cl元素的質(zhì)量之比為24:

15、71,鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,則氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為 ,，故答案選D。2、B【解題分析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向?yàn)V液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，

16、說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【題目詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯(cuò)誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗(yàn)是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，

17、故D正確，答案選B。3、B【解題分析】A. 讀數(shù)，有一處錯(cuò)誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B. 稀釋，有兩處錯(cuò)誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C. 溶解，有一處錯(cuò)誤，溶解時(shí)搖動(dòng)燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D. 稱量 ，有一處錯(cuò)誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】在平時(shí)的實(shí)驗(yàn)中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會(huì)釀成大禍。4、D【解題分析】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20

18、號(hào)元素，Y的化合價(jià)只有-2價(jià)，則Y為O元素；X的原子半徑比Y的原子半徑小且只有+1價(jià)，則X為H元素； M的最高正價(jià)為+7價(jià)，最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，因?yàn)镕沒有正價(jià)，所以M為C1元素；Z元素最低負(fù)價(jià)為-3價(jià)，最高價(jià)為+5價(jià)，且Z的原子半徑小于M的原子半徑，則Z為N元素； Q只有+1價(jià)，R只有+2價(jià)，Q、R的原子半徑均大于M的原子半徑，且R的原子半徑大于Q的原子半徑，故Q為Na元素，R為Ca元素，綜上， X為H元素， Y為O元素， Z為N元素，M為C1元素，Q為Na.元素，R為Ca元素?！绢}目詳解】A由分析可知，Q為Na元素，位于第三周期IA族， A正確；B由分析可知，X、Y、Z分別為H、O、N，可以形

19、成HNO3、NH4NO3、NH3H2O，HNO3屬于酸、NH4NO3屬于鹽、NH3H2O屬于堿，B正確；C由分析可知，Z、M分別為N、Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3和HClO4，都是強(qiáng)酸，C正確；D由分析可知，M、Q、R分別為：Cl、Na、Ca，簡單離子分別為Cl-、Na+、Ca2+，根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，離子半徑：M-R2+Q+， D錯(cuò)誤；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)選B，H、N、O三種元素組成的化合物，很容易能想到HNO3、NH4NO3，但是本選項(xiàng)考查的是堿，只能是NH3H2O。5、A【解題分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)一般為酸、堿、

20、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物，淀粉在水溶液里或熔融狀態(tài)下以分子存在，且是混合物，不屬于電解質(zhì)，答案為A。6、B【解題分析】A項(xiàng)、CO2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4的比例模型：，B正確；C項(xiàng)、硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、NaCl的電子式為：，D錯(cuò)誤；故本題選B。7、C【解題分析】化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間，包括材料、能源、環(huán)境、生命等各個(gè)領(lǐng)域，則選項(xiàng)A、B、D正確；化學(xué)科學(xué)可以使研究人員在分子水平上了解疾病的病理，并尋求有效的防治措施，則選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故答案為C。8、B【解題分析】檢驗(yàn)氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；與食醋作用，產(chǎn)生氣體的為純堿，無明顯現(xiàn)象的

21、為食鹽，故能完成；雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產(chǎn)生氣泡，故能完成；水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。9、A【解題分析】A、K+不與Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH與NH4+、Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、SO42-與Ba2+反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、Fe3+、SCN反應(yīng)生成配合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤。10、B【解題分析】A血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；B食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C

22、食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。11、D【解題分析】自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO；A.無論是自來水還是純凈水，加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象，不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B.無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C.雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)?；D.自來水中含Cl-，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象，

23、能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?；答案選D。12、A【解題分析】A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致濃度偏低，故B不選；C. 定容時(shí)仰視容量瓶瓶頸刻度線，會(huì)使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D. 搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會(huì)使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。13、B【解題分析】A. Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能寫離子反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，其離子反應(yīng)為MgO2HMg2+H2O，B項(xiàng)正確；C. 電荷不守恒，將銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為

24、Cu2AgCu22Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 稀鹽酸滴在石灰石上會(huì)冒氣泡，其離子反應(yīng)為CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點(diǎn)，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時(shí)，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實(shí)，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時(shí)遵循，否則書寫錯(cuò)誤，如C項(xiàng)顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯(cuò)誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式

25、；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會(huì)判斷其書寫正誤的有效途徑。14、C【解題分析】A2.4g鎂離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol10=1mol，2.4g Mg2+所含電子數(shù)目為1NA，故A錯(cuò)誤；B由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下汞的狀態(tài)是液態(tài)，而不是氣態(tài)，無法計(jì)算22.4L汞的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；CVm 體積CH4的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，所含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C正確；D18g銨離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，18g NH4+所含電子數(shù)目為10NA，

26、故D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強(qiáng)是0，101kPa，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。15、C【解題分析】A. 硝酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和硝酸根，電離方程式為：HNO3=H+NO，故A正確；B. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，

27、完全電離出鈉離子和氫氧根，電離方程式為：NaOH=Na+OH-，故B正確；C. 氯化鋁電離時(shí)形成1個(gè)鋁離子和3個(gè)氯離子，電離方程式為：AlCl3=Al3+3Cl-，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅完全電離：CuSO4=Cu2+SO，故D正確；故選C。16、C【解題分析】A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯(cuò)誤；C. 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D. 銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑，故正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。17、A【解題分析】A、1 000 mL 0.1 molL-1的NaCl溶液中含有氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，因此溶液中Na+與Cl總數(shù)為0.2NA，故A正確；B、2NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，質(zhì)量=nM=2mol44g/mol=88g，故B錯(cuò)誤；