《2024屆河北阜平中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆河北阜平中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆河北阜平中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A大理石與醋酸反應(yīng)：B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：D氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：2、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()A晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于

2、金屬材料B常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在CSiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸3、下列反應(yīng)的離子方程正確的是( )A鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2BFe Cl3溶液中加入足量的氨水：Fe3+3OH=Fe (OH)3C鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3+H+=CO2+H2O4、由相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+ D 2=2D+B2；下列判斷正確的是A還原性：CABDB氧化性：A2B2C2D2

3、C2A+ D 2=2D+A2不能進(jìn)行D2C+B2=2B+C2不能進(jìn)行5、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標(biāo)準(zhǔn)中合理的有根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A5種 B4種 C3種 D2種6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或方法正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行灼燒，直接觀察鉀的焰色反應(yīng)B實(shí)驗(yàn)室通過(guò)加熱N

4、H4Cl固體的方法制備NH3C用過(guò)濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4D實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水7、核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是ABCD8、下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)9、下列轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是（）AHCO3CO2 BMnO4Mn2+ CFe2+Fe3+ DNa2O2O210、已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判斷下列物質(zhì)氧

5、化能力由強(qiáng)到弱的順序 ( )AFe3+ Cl2 IBI2 Cl2 Fe3+CCl2 Fe3+ I2DCl2 I2 Fe3+11、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)B中的白色沉淀為BaSO4C中的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2D中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)12、下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是物質(zhì)類別分類依據(jù)A酸電離時(shí)能否產(chǎn)生氫離子B堿性氧化物是否屬于金屬氧化物C膠體能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中能否完全電離AABBCCDD13、下列過(guò)程屬于化學(xué)變化的是（ ）A碘的升華

6、B鋼鐵生銹C滴水成冰D液氨氣化14、關(guān)于二氧化硫的下列說(shuō)法中不正確的是()A是亞硫酸的酸酐B是一種非電解質(zhì)C具有氧化性和還原性D能使紅色布條褪色15、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)的是（ ）A濃鹽酸B濃硝酸C液氯D濃氨水16、硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料。在12001300時(shí)，氯化硼（BCl3）蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫。下列說(shuō)法不正確的是A含硼纖維的材料可能具有耐熱性 B氯化硼可能與水反應(yīng)C該反應(yīng)中只有兩種物質(zhì)為氣態(tài) D該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B

7、、C、D中均含有同一種元素，回答下頭問(wèn)題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為_(kāi)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A為N2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若A為S，寫出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若A為NH3，則_（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E的化學(xué)式：A_，E_；（2）寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：CB：_；BD：_；EA：_。（3）C中加入N

8、aOH溶液，看到的現(xiàn)象是_。19、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道：2019年8月2日，北京市房山區(qū)的瑞萊游泳健身館發(fā)生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現(xiàn)頭暈嘔吐癥狀，61人送醫(yī)治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備氯氣并對(duì)氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究：(1)儀器b的名稱為_(kāi)。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。(3)裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，裝置E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) (4)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在著明顯缺陷，你的改進(jìn)措施是_。(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_(kāi)L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。20、粗硅中含有

9、鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70，沸點(diǎn)是57.6，易與水反應(yīng)；Sn Cl4的熔點(diǎn)是-33，沸點(diǎn)是114回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（2）裝置C中盛放的試劑是_，作用是_；玻璃管b的作用是_。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是_。（4）裝置F中堿石灰的作用是_。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過(guò)_方法提純。21、右圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：分析項(xiàng)目檢測(cè)結(jié)果單位

10、參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L66-1202鐵（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根據(jù)該表的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）該兒童_元素含量偏低；（2）報(bào)告單中“mol/L”是_（填“質(zhì)量”、“物質(zhì)的量”、“體積” 或“濃度”）的單位；（3）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充 Fe2+。用硫酸亞鐵制成補(bǔ)鐵藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是_。II. 人體正常的血紅蛋白含有 Fe2。（1）若誤食亞硝酸鹽(如 NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的 Fe2轉(zhuǎn)化為 Fe3而中毒，可以服用維生素C 解毒。下列敘述不正確的是_(填序號(hào))。A亞硝

11、酸鹽被還原 B維生素C 是還原劑C維生素C將 Fe3還原為 Fe2 D亞硝酸鹽是還原劑（2）某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式： _。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】A.大理石與醋酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)，離子方程式：，故D正確；故選：D。2、D【解題分析】A. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B. 常溫下，硅的化

12、學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C. SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D. 二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。3、D【解題分析】A鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；BFeCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2，故C錯(cuò)誤；D用小蘇打治療胃酸過(guò)多，離子

13、方程式：HCO3-+H+=CO2+H2O，故D正確；答案選D。4、A【解題分析】氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)?！绢}目詳解】A、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，還原性CABD，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)判斷，氧化性D2B2A2C2，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2A2，還原性：AD，故A和D2能反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化性強(qiáng)的物質(zhì)易于還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，氧化性：D2A2，還原性：AD，同理B

14、2和C可以進(jìn)行反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氧化性強(qiáng)弱比較和還原性強(qiáng)弱比較，以及利用強(qiáng)弱關(guān)系判斷離子方程式正誤。5、D【解題分析】根據(jù)酸能電離出氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯(cuò)誤；根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯(cuò)誤；根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化

15、合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是和，故答案選D。6、D【解題分析】A. 金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)蘭色鈷玻璃觀察，故A錯(cuò)誤；B. 氨氣與氯化氫遇冷反應(yīng)生成氯化銨，不能用加熱NH4Cl固體的方法制備NH3，故B錯(cuò)誤；C. Na2CO3和Na2SO4都能溶于水，不能用過(guò)濾的方法可以分離Na2CO3和Na2SO4，故C錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法制取蒸餾水，故D正確；正確答案是D?！绢}目點(diǎn)撥】A項(xiàng)注意觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過(guò)蘭色鈷玻璃才能觀察到藍(lán)色的現(xiàn)象。7、D【解題分析】核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，屬于一級(jí)放射性物品，故D正確。綜上所述，

16、答案為D。8、D【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念分析回答。【題目詳解】A、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移引起化合價(jià)升降變化，電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，化合價(jià)升降變化是氧化還原反應(yīng)的特征，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降，不一定有氧元素參加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、失電子的氧化反應(yīng)和得電子的還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、某些氧化還原反應(yīng)中，同一物質(zhì)的不同元素或同種元素化合價(jià)升降，如氯酸鉀的分解反應(yīng)，氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選D。9、C【解題分析】必須加入氧化劑才能進(jìn)行，則選項(xiàng)中的物質(zhì)為還原劑的變化，還原劑中某元素的化合價(jià)升高。A元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原

17、反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BMn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B錯(cuò)誤；CFe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C正確；D過(guò)氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解題分析】由于氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此可根據(jù)氧化還原方程式比較氧化性的強(qiáng)弱。由反應(yīng)可知，鐵元素化合價(jià)降低，被還原，因此FeCl3是氧化劑，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物；碘元素化合價(jià)升高，被氧化，KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物，故氧化性：Fe3+I2；由反應(yīng)可知，鐵元素化合價(jià)升高，被氧化，F(xiàn)eCl2是還原劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2是氧

18、化劑，F(xiàn)eCl3是還原產(chǎn)物；故氧化性：Cl2Fe3+。答案選C。11、A【解題分析】A. 中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故A錯(cuò)誤； B. 中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4，故B正確；C. 中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2，故C正確； D. 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClZn=ZnCl2H2，鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；答案選D 。12、D【解題分析】A、酸的分離依據(jù)是電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，不僅僅是能產(chǎn)生氫離子，A錯(cuò)誤；B、金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧

19、化物，B錯(cuò)誤；C、膠體的劃分是依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間的分散系，C錯(cuò)誤；D、在水溶液中完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確。答案選D。13、B【解題分析】化學(xué)變化指反應(yīng)中有新物質(zhì)生成的過(guò)程?！绢}目詳解】A、碘的升華是指碘單質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故A不選；B、鋼鐵生銹是鐵被空氣中的氧氣氧化，生成了氧化鐵，有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是化學(xué)變化，故B選；C、滴水成冰是指水由液態(tài)變成固態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故C不選；D、液氨氣化是指氨氣由液態(tài)變成氣態(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生，是物理變化，故D不選；故選：B。14、D【解題分析】A. 二氧化硫可與水反應(yīng)生成亞硫酸，因此

20、二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B. 其與水反應(yīng)后生成亞硫酸是電解質(zhì)可導(dǎo)電，但二氧化硫自身不能導(dǎo)電，是一種非電解質(zhì)，故B正確；C. 二氧化硫中的硫元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，參與反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D. 二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和有機(jī)色質(zhì)結(jié)合，生成無(wú)色物質(zhì)，題目中的紅色布條褪色沒(méi)有指明是濕潤(rùn)還是干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)性質(zhì)的考查，題目難度不大。15、A【解題分析】根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)

21、可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運(yùn)用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A. 濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故A正確；B. 濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故B錯(cuò)誤；C. 液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故C錯(cuò)誤；D. 濃氨水和鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。16、C【解題分析】A由題目給出的信息可知：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，故A正確；B氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)，故B正確；C氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈

22、的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫氣體氣體，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸，故D正確；故答案為C。點(diǎn)睛：硼纖維具有較好的耐熱性和彈性，不與氯氣、水反應(yīng)，可與某些金屬制成新型材料；氯化硼(BCl3)可能與水反應(yīng)，也可能不反應(yīng)；氯化硼(BCl3)蒸氣與干燥、純凈的氫氣反應(yīng)可制得硼和氯化氫，該反應(yīng)中有三種物質(zhì)為氣態(tài)；該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行，因?yàn)闅錃獠患儠r(shí)，會(huì)引起爆炸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、淡黃色 2Na2O22H2O=4NaOHO2 3NO2H2O=2HNO3NO Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 能

23、3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O 【解題分析】(1). 若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案為淡黃色；2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2). 若A為N2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=2HNO3NO；(3). 若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與C

24、u在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，故答案為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4). 若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硝酸，過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式為3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O，故答案為能；3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O。點(diǎn)睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說(shuō)明A中

25、存在的某種元素有多種化合價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。18、Fe Fe2O3 2FeCl2Cl2=2FeCl3 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3) 出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 【解題分析】D是一種紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣

26、反應(yīng)生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，可經(jīng)一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應(yīng))生成Fe，方程式為Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl；Fe2O33CO2Fe3CO2(或Fe2O32Al2FeAl2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2，出現(xiàn)白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰

27、綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、分液漏斗 MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2+2H2O 紅色布條不褪色 紅色布條褪色 在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置(其它合理答案也可) 2.24 0.2 【解題分析】圖中是一個(gè)典型的氯氣制取、干燥、檢驗(yàn)性質(zhì)的裝置，實(shí)驗(yàn)室中往往采用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方式來(lái)制取氯氣，B中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，C中濃硫酸可以除去水分，D和E兩個(gè)裝置則可以檢驗(yàn)干燥的氯氣有沒(méi)有漂白性，據(jù)此來(lái)解題即可?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器b的結(jié)構(gòu)，儀器b為分液漏斗；（2）裝置A中MnO2與濃鹽酸共熱制備氯

28、氣，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子反應(yīng)方程式為：；（3）干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，因此D中布條不褪色，E中的布條是潤(rùn)濕的，因此會(huì)褪色；（4）氯氣有毒，因此需要一個(gè)尾氣處理裝置，可以選用氫氧化鈉溶液；（5）的物質(zhì)的量n（MnO2）=8.7g87g/mol=0.1mol，根據(jù)（2）中寫出的方程式可以看出和是1:1的關(guān)系，則生成的也為0.1mol，則氯氣在標(biāo)況下的體積V（Cl2）=0.1mol22.4L/mol=2.24L；是雙原子分子，則0.1mol中有0.2mol化合價(jià)為0價(jià)的氯原子，這些氯原子都是從-1價(jià)被氧化為0價(jià)的，則被氧化的氯有0.2mol，即有0.2mol的被氧化。20、分液漏斗 MnO2+ 4H+2ClMn2+2H2O+ Cl2 濃硫酸 干燥氯氣 調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡 冷凝并收集SiCl4 吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中 蒸餾 【解題分析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用